2019_2020学年高中化学第3章水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定课后提能层级练新人教版15145.pdf

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1、第三课时 酸碱中和滴定 课后提能 层级练 层级一 基础达标练 1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端 C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端 解析：选 B 量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。2准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 解析：选 C 准确量取 25.00 mL 溶液，应用 50 mL 滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。3.用

2、 0.102 6 molL1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析：选 B 滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为 0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为 22.35 mL。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A B C D 解析：选 B 中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。5 某学生用碱式滴定

3、管量取 0.1 molL1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为 1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 解析：选 A 由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于 10.00 mL。6(2018石家庄高二检测)下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 23 次 B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C

4、用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 解析：选 C 量筒只能精确到 0.1 mL，故不能量取 8.58 mL 的稀盐酸。7现用物质的量浓度为a molL1的标准 NaOH 溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗

5、 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1)mL，因此 c(HCl)a(V2V1)/V molL1。答案：(1)用标准 NaOH 溶液润洗(2)乙(3)a(V2V1)/V 8(2019东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L 的标准 NaOH 溶液去测定V mL HCl 溶液的物质的量浓度，回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消

6、失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗 NaOH 的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大 层级二 应试提能练 1下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管 C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 DNaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 解析

7、：选 C 用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A 错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B 错；NaOH 溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，D 错，应选 C。2下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A用 NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B用 KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C用滴定管准确量取 20.0 mL 盐酸 D用 NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 解析：选 B 氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH 计等确定滴定终点，A 错误；高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，B 正确；使用滴

8、定管量取溶液时，数字记录应精确到 0.01 mL，C 错误；俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，D 错误。3用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 解析：选 B 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V(标)无影响，根据c(待)c标V标V待可知c(待)不变，故 A 错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准

9、液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)c标V标V待可知c(待)偏大，故 B 正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V(标)无影响，根据c(待)c标V标V待可知c(待)不变，故 C 错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V(标)偏小，根据c(待)c标V标V待可知c(待)减小，故 D 错误。故选 B。4(双选)用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他

10、操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：选 AB A 项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，A 项正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B 项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C 项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D 项错。5用 1.0 molL1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A1 molL1 60 mL B0.5

11、molL1 80 mL C0.5 molL1 60 mL D1 molL1 80 mL 解析：选 B 由图可知起始 pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗 NaOH 溶液 40 mL；2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 10.04 0.02 V(H2SO4)0.02 mol0.5 molL10.04 L40 mL，总体积(4040)mL80 mL。6(2019洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L BP点时恰好完全反应，溶液呈中性 C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定

12、曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：选 B 由滴定起始时 pH1 可知盐酸的浓度为 0.1 mol/L，A 错；曲线a起始时溶液 pH1，可知是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，C 错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D 错。7(1)取体积相同(0.025 L)的两份 0.10 mol/L NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段 时 间 后，溶 液 的 pH_(填“增 大”“减 小”或“不 变”)，其 原 因 是_。(2)用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份 NaOH 溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：以

13、甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。解析：NaOH 溶液放置于空气中，因 NaOH 与空气中 CO2反应，使 NaOH 减少，故溶液的pH 减小。用 H2SO4滴定 Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：HCO23=HCO3(此时溶液呈弱碱性)HHCO3=CO2H2O(此时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围为 pH3.14.4，滴定反应按进行完全，由关系式 2NaOH CO2Na2CO32HCO2知，消耗的 H2SO4的量不变，故答案为VAVB。若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为 pH8.2

14、10，滴定反应按进行，消耗 H2SO4的量减少，故答案为VAVB。答案：(1)减小 NaOH 吸收空气中的酸性气体 CO2，碱性减弱，pH 减小(2)VAVB VAVB 8(2018杭州高二质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于 3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用 NaOH 溶液滴定时反应的离子方程式为：HOH=H2O b食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定 c用 NaOH 溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d 若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL1，则该食醋的总酸量为4.5 g1

15、00 mL1(2)常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液和 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；滴定曲线中a_mL。E点溶液 pH8，呈_性，该溶液中的溶质是_。解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成 H的形式，a 错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b 对；用 NaOH 溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c 错；0.75 molL160 gmol145 gL14.5 g

16、/100 mL，d 对。(2)0.100 0 molL1 HCl 溶液和 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液，前者 pH 小，滴定醋酸溶液的曲线是图 2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠 20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(1)bd(2)图 2 20.00 碱 CH3COONa 9为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba(OH)28H2O(相对分子质量为 315)的含量进行了如下实验：(1)配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取 25

17、.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)molL1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次，平均消耗盐酸V mL。(3)计算：Ba(OH)28H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。解析：中和滴定时，根据n(OH)n(H)进行计算，当盐酸的浓度为 0.05 mol/L 或 0.020 mol/L 时，需要盐酸的体积大于 50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为 1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差较大。答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温 250 mL 容量瓶(2)0.198 0(3)0.198 0 V103250315252w100%