河北省石家庄市河正定中学2023学年高考化学必刷试卷(含解析)35164.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25C，改变 0.01 molL一1 CH3COONa 溶液的 pH.溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的对数值 lgc 与溶液 pH的变化

2、关系如图所示，下列叙述正确的是 A图中任意点均满足 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH 的 pH约等于线 a 与线 c 交点处的横坐标值 C由图中信息可得点 x的纵坐标值为 4.74 D25C 时，-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)的值随 pH的增大而增大 2、2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为 Lix C6 Li1-xY放电充电C6(石墨)+LiY。已知电子电量为 1.6 1019 C，下列关于这类电池的说法中错误的是 A金属锂的价电子密度约为

3、13760 C/g B从能量角度看它们都属于蓄电池 C在放电时锂元素发生了还原反应 D在充电时锂离子将嵌入石墨电极 3、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）选项 物质(括号为少量杂质)除杂方法 A CO2(SO2)通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥 B Cu（CuO）空气中加热 C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热 D KNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶 AA BB CC DD 4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO42 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰

4、色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2 5、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 ASSO2CaSO4 BSiSiO2SiCl4 CFeFe2O3Fe(OH)3 DNaNaOH(aq)NaHCO3(aq)6、本草纲目记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是 A苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C食盐水和泥沙 D乙酸丁酯和 1-丁醇 7、下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A

5、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 上层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 分别向相同浓度的 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C 向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3HClO D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 AA BB CC DD 8、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）AFeCl3 BHNO3 CCl2 DO2 9、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生

6、人工放射性同位素13455Cs、13755Cs。下列有关说法正确的是 A铯元素的相对原子质量约为 133 B13455Cs、13755Cs 的性质相同 C13455Cs 的电子数为 79 D13455Cs、13755Cs 互为同素异形体 10、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A硅胶 B六水合氯化钙 C碱石灰 D具有吸水性的植物纤维 11、2019 年 8 月Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原 CO2的新方法，其总反应为 NaClCO2通电CONaClO。下列有关化学用语表示错误的是()A中子数为 12 的钠原子：2311Na BCl的结构示意图：CCO2的结

7、构式：O=C=O DNaClO 的电子式：12、25时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va和 Vb的 HX 溶液与 NH3H2O 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 AKa(HX)的值与 Kb(NH3H2O)的值相等 Bb 点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1 Cac 点过程中，c Xc OH?c HX值不变 Da、b、c 三点，c 点时水电离出的 c(H)最大 13、在常温常压下，将 100mL H2S 与 O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体 25mL。下

8、列判断错误的是（）A原混合气体中 H2S 的体积可能是 75mL B原混合气体中 O2的体积可能是 50mL C剩余 25mL 气体可能全部是 SO2 D剩余 25mL 气体可能是 SO2与 O2 14、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前 10 号元素，X的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZ BA、C 均为 10 电子分子，A 的沸点低于 C的沸点 C同温同压时，B 与 D体积比11 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理 DE

9、 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 11 15、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案 A 比较镁、铝的金属性强弱 分别在 MgCl2和 AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象 B 比较 Cl2、Br2的氧化性强弱 将少量氯水滴入 FeBr2溶液中，观察现象 C 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D 证明电离常数 Ka:HSO3-HCO3-测得同浓度的 Na2CO3溶液的 pH大于 Na2SO3溶液 AA BB CC DD 16、海水中含有大量 Na+、C1-及少量 Ca2+、Mg2+、SO42-

10、，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是 Ab 膜是阳离子交换膜 BA 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH大小为 pHApHBpHC DB 极室产生的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br+根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_(2)CD 的反应类型是：_；EF 的反应类型是_。(3)化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应，能与 NaHCO3

11、溶液反应放出 CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_(从小到大)。(4)写出 AB 反应的化学方程式：_；(5)写出结构简式；D_、E_；(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共_种，能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_。18、A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B+具有相同的电子构型：C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中 C 原子的核外电子

12、排布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为_。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm，F 的化学式为_；晶胞中 A 原子的配位数为_；列式计算晶体 F 的密度（g cm-3）_。19、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体

13、积分数超过 10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备 ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，写出制备 ClO2的离子方程式_。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并将制得的 ClO2用于处理含 CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。装置 A 的名称是_，装置 C 的作用是_。反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有 3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将 ClO2排出，三是_。

14、ClO2处理含 CN-废水的离子方程式为_，装置 E的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生 ClO2的电极反应式_。20、SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对 SO2的实验室制备和性质实验进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所

15、示装置制取 SO2 本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _，铜丝可抽动的优点是_。实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色 CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中 CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_性。乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_。(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：实验记录 A 中现象如下：序号 反应温度/实验现象 1 134 开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生 2 158 黑色固体产生的同时，有气体生成 3

16、180 气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊 4 260 有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色 5 300 同上 查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中 CuS 和 Cu2S 为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为 CuO 和 SO2。实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 _。实验记录表明_对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该_。装置 C 中发生反应的离子方程式是 _。将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS 其原理为_(结合

17、化学方程式解释)。21、我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和ph3C+B(C6F5)4-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：回答下列问题：（1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为_；已知没有未成对 d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是_(填离子符号)。（2）化合物丙中 1、2、3、4 处的化学键是配位键的是_处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为_。（3）无水 CrCl3与 NH3作用可形成化学式为 CrCl35NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，

18、CrCl35NH3中的氯元素仅有23沉淀为 AgC1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量 NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为_。（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成 13 种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影图如图所示，晶体中 H2O 的配位数为_，晶胞边长为 333.7pm，则重冰的密度为_gcm-3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】碱性增强，则 c(CH3COO)、c(OH)增大，

19、c(CH3COOH)、c(H+)减小，当 pH=7 时 c(OH)=c(H+)，因此 a、b、c、d 分别为 c(CH3COO)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH)。【题目详解】A.如果通过加入 NaOH实现，则 c(Na+)增加，故 A错误；B.线 a 与线 c 交点处，c(CH3COO)=c(CH3COOH)，因此4.743a3(CH COO)(H)(H)1 10(CH COOH)ccKcc，所以 0.01 molL1 CH3COOH的224.743a33(CH COO)(H)(H)(H)1 10(CH COOH)(CH COOH)0.01ccccKcc，3.37(H)1 10c

20、，pH=3.37，故 B 错误；C.由图中信息可得点 x，lg(CH3COOH)=2，pH=2，4.7433a3(CH COO)(H)(CH COO)0.011 10(CH COOH)0.01cccKc，4.743(CH COO)1 10c，lg(CH3COO)=4.74，因此 x 的纵坐标值为4.74，故 C 正确；D.25C 时，33w33a(CH COOH)(OH)(CH COOH)(OH)(H)(CH COO)(CH COO)(H)cccccKcccK，Ka、Kw的值随 pH的增大而不变，故33(CH COOH)(OH)(CH COO)ccc不变，故 D 错误。综上所述，答案为 C。2

21、、C【答案解析】A7g 金属锂价电子 1 mol，其电量约为(6.021023)(1.61019 C)，故金属锂的价电子密度约为(6.021023)(1.61019 C)7g=13760C/g，故 A 正确；B锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故 B 正确；C在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故 C 错误；D在充电时发生“C6LixC6”，即锂离子嵌人石墨电极，故 D 正确；答案选 C。3、D【答案解析】A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2或 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2，CO2能够与

22、碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故 A不符合题意；B、Cu 与空气中氧气在加热条件下能反应生成 CuO，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故 B 不符合题意；C、FeCl2与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故 C 不符合题意；D、KNO3溶解度随温度变化较大，而 NaCl 溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNO3会析出，而 NaCl 在溶液中，可达到除杂的目的，故 D 符合题意；故答案为：D。【答案点睛】KNO3中混有少量 NaCl，提纯的方法是：溶解成热饱和溶液冷却结晶过滤；NaCl 中混有少量 KNO3，提纯的方法是：溶解成

23、饱和溶液加热蒸发、浓缩结晶过滤；需注意二者试验操作的区分。4、C【答案解析】A.在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A 错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故 B 错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二

24、氧化硫，故 D 错误；答案选 C。5、D【答案解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成 CaSO3，A 错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；C.Fe 与 H2O 蒸汽在高温下反应生成 Fe3O4，Fe2O3与 H2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C 错误；D.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 和足量 CO2反应生成 NaHCO3，D 正确；答案选 D.点睛：Fe 与 H2O 蒸汽在高温下反应生成的产物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3。6、D【答案解析】据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。【题目详解】“

25、酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸馏方法除去乙酸。A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B 项不符；C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C 项不符；D.乙酸丁酯和 1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸馏分离，D项符合。本题选 D。7、B【答案解析】A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故 A 说法错误；B.Ksp 小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故 B 正确；C.ClO具有氧化

26、性，能将 SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故 C 错误；D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故 D 错误；答案：B。8、A【答案解析】A铁与 FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故 A正确；B铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故 B 错误；C铁与氯气反应只生成 FeCl3，为+3 价铁，故 C 错误；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2 和+3 价铁，故 D 错误；故选：A。9、A【答案解析】A元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素

27、的质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，则铯元素的相对原子质量约为 133，A 正确；B13455Cs、13755Cs 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C电子数等于质子数，13455Cs 的质子数为 55，则电子数为 55，C 错误；D13455Cs、13755Cs 是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D 错误；故合理选项是 A。10、B【答案解析】A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故 A 正确；B六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故 B 错误；C碱石灰能与水反应，可做干

28、燥剂，故 C 正确；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D 正确；故答案为 B。11、D【答案解析】A.钠是 11 号元素，中子数为 12 的钠原子，质量数为 23：2311Na ，故 A 正确；B.氯的核电荷为 17，最外层得到 1 个电子形成稳定结构，Cl的结构示意图：，故 B 正确；C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故 C 正确；D.NaClO 是离子化合物，NaClO 的电子式：，故 D 错误；故选 D。12、D【答案解析】A.b 点加入等体积等浓度的 HX和氨水，两者恰好完全反应生成 NH4X，b 点溶液的 pH=7，说明 X-与 N

29、H4+的水解程度相等，则 Ka(HX)的值与 Kb(NH3H2O)的值相等，故 A 正确；B.由图可知 0.1 molL-1的 HX 溶液的 pH=3，HX为弱酸，因为 b 点的 pH=7，所以 b 点 c(X-)=c(NH4+)，根据物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L0.05L/0.1L=0.05mol/L，则 c(NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1，故 B 正确；C.a c 点过程中，-hcX1=c(OH)c(HX)K（），水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则 c Xc OHc HX值不变，故 C 正确；D.b 点加入等体积等浓度的 HX和氨水，两者恰好完全反应

30、生成 NH4X，NH4X 是弱酸弱碱盐，促进水电离，则 a、b、c 三点，b 点时水电离出的 c(H)最大，故 D 错误。答案选 D。13、D【答案解析】H2S 和 O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应2H2S+O22S+2H2O，氧气足量发生反应2H2S+3O22SO2+2H2O；据此讨论；若 n（H2S）：n（O2）2:1，发生反应，H2S 有剩余；若 n（H2S）：n（O2）=2:1，发生反应，没有气体；若 n（H2S）：n（O2）2:3，发生反应，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若 n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应，气体为二氧化硫；若 2:3 n（H2S）：n（O2）2:1

31、，发生反应H2S 有剩余，则 2H2S+O22S+2H2O 体积变化V 2 1 3 50mL 25mL 100-25=75mL 剩余气体为 25mLH2S，原混合气体中 O2为 25mL，H2S 为 100-25=75mL，符合题意；若 n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应，没有剩余气体，不符合题意；若 n（H2S）：n（O2）2:3，发生反应，氧气有剩余，则:2H2S+3O22SO2+2H2O 体积变化V 2 3 2 3 50mL 75 50 100-25=75mL 剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为 50mL，不符合题意；若 n（H2S）：n（O2）=2:3，发生反应，最后气体

32、为二氧化硫，体积为 50mL，不符合题意；若 2:3 n（H2S）：n（O2）HCO3-，即电离常数 Ka:HSO3-HCO3-，故 D 正确；故答案为 D。16、A【答案解析】A、因为阴极是阳离子反应，所以 b 为阳离子交换膜，选项 A 正确；B、A 极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项 B 错误；C、淡化工作完成后，A 室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B 室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C 室溶液呈中性，pH大小为 pHApHCpHB，选项 C 错误；D、B 极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，选项 D 错误。答案

33、选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、C14H12O3 取代反应 消去反应 1126 +CH3OH+H2O 3 【答案解析】根据 F 的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息中第二步可知，F 中苯环含有 3 个-OCH3，故 F 的结构简式为；D 发生信息中一系列反应生成 E，反应过程中的醛基转化为羟基，E 发生消去反应生成 F，因此 E 为，逆推可知 D 为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则 C 为，B 为，A 为。据此分析解答。【题目详解】(1)白黎芦醇()的分子式为 C14H12O3，故答案为 C14H12O3；(2)CD 是 C 中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF

34、是 E 分子内脱去 1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应；(3)化合物A的结构简式为，其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1126，故答案为 1126；(4)A 为，与甲醇发生酯化反应生成 B()，AB 反应的化学方程式为：，故答案为；(5)由上述分析可知，D 的结构简式为，E 的结构简式为，故答案为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、，共 3 种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为；故答案为 3；。【答案点睛】本题的难

35、点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。18、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）O3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O 8 2.27 g/cm3 【答案解析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，则 C 为 P 元素，C、D 为同周期元索，D 元素最外层有一个未成对电子，则 D为 Cl元

36、素，A2和 B具有相同的电子构型，则 A 为 O、B 为 Na 元素；通过以上分析，A、B、C、D 分别是 O、Na、P、Cl元素。【题目详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是 O元素，则电负性最大的是 O 元素；C 是P 元素，其原子核外有 15 个电子，根据构造原理书写 P 原子核外电子排布式为 ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案为：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）单质 A 为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子

37、质量大于氧气，则范德华力：臭氧氧气，所以熔沸点较高的是 O3；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和 NaH 为离子晶体。故答案为：O3；分子晶体；离子晶体；（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 PCl3，PCl3中 P 原子价层电子对个数=3+53 12=4 且含 1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为 sp3，故答案为：三角锥形；sp3；（4）单质 Cl2与湿润的 Na2CO3反应可制备 Cl2O，其化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2

38、CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O 和 Na 能够形成化合物 F，半径大的为 O元素离子、半径小的为 Na，该晶胞中大球个数=818+612=4、小球个数为 8，则大球、小球个数之比=4：8=1：2，则化学式为 Na2O；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有 8 个，晶胞中 O 原子的配位数为 8；该晶胞体积=a3nm3，晶胞密度=4AMNV=376240.566 10ANgcm3=2.27gcm3；故答案为：Na2O；2.27gcm-3。

39、【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。19、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解 稀释 ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收 ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+【答案解析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业

40、上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【题目详解】（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备 ClO2的离子方程式为FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）装置 A的名称为恒压漏洞，装置 C 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器 B 应置于 30左右的

41、水浴中。根据题文可知，ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将 ClO2排出，三是稀释 ClO2，防止其爆炸。ClO2处理含 CN-废水发生氧化还原反应，将 CN-转化为无污染的 CO2和 N2，故离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；装置 E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3）用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入 Na2CO3之前应先加

42、入过量 BaCl2。用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到 ClO2，电极反应式为 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。20、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 便于控制反应的开始与停止 吸水 无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸 分液漏斗 反应温度 迅速升温至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在 CuS 【答案解析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二

43、氧化硫，化学方程式是 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，铜丝可抽动的优点是便于控制反应的开始与停止，故答案为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；便于控制反应的开始与停止；CuSO4呈白色，说明浓硫酸具有吸水性，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色 CuSO4，故答案为：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；（2）由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该

44、迅速升温至260；故答案为：；反应温度；迅速升温至 260；二氧化硫进入装置 C，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、NO和硫酸，反应的离子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案为：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根据反应分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在 CuS，故答案为：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在 CuS。21

45、、1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+2 sp3 Cr(NH3)5C1Cl2 8 3A36333.7 N1030 【答案解析】(1)Cr原子核外电子数为 24，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去 4s 能级 1 个电子、3d 能级 2 个电子形成Cr3+，Cr3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+的核外电子排布为 1s22s22p63s23p6，无未成对电子，其水溶液为无色；V3+的核外电子排布为 1s2 2s22p63s23p63d2，3d 轨道有两个未成对电子，其水溶液有颜色；Ni2+的核外电子排布式为 1s22

46、s22p63s23p63d8，3d 轨道有 2 个未成对电子，其水溶液有颜色；Cu+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10，无未成对电子，其水溶液为无色；综上所述水合离子为无色的是 Ti4+、Cu+；(2)O 可以形成两个共价键，Cl可以形成 1 个共价键，N 可以形成 3 个共价键，丙中 N 原子形成 4 条化学键，则其中一条为配位键，形成配位键时一般由非金属元素提供孤对电子，金属阳离子提供空轨道，所以 2 应为配位键；聚乙烯中碳原子形成 4 条单键，应为 sp3杂化；(3)向该配位化合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素仅有23沉淀为 AgC1

47、，说明该配合物可以电离出两个 Cl-，说明两个 Cl-为该配合物的外界；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量 NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色说明 NH3均位于内界，结合电荷守恒可知该配合物应为Cr(NH3)5C1Cl2；(4)根据立方晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影可知，该晶体为体心立方堆积，所以晶体中 H2O的配位数为 8；晶胞中 H2O的分子个数为18+18=2，则晶胞的质量 m=A182gN，晶胞边长为 333.7pm，即 333.710-10cm，则晶胞体积V=(333.710-10)3cm3，所以晶胞的密度333-13003AAcm333.7333.7 10c182g36=10 g/mNNmV。