河北省南宫市第一中学2023学年高三下学期一模考试化学试题(含解析)35163.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下

2、列化学用语正确的是 ANa-O-H与 Na+都表示氢氧化钠 B与都表示氟离子 C-OH 与都表示羟基 D与都表示水分子 2、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验 实验现象 结论 A 左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快 Fe3+对 H2O2分解的催化效果更好 B 左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色 氧化性：Cl2Br2 I2 C U 形管左端液面下降,右端液面上升 NH4NO3溶解吸热 D 烧杯中产生白色沉淀 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应 AA BB CC DD 3、关于下列装置的描述正确的是（）A甲装置可用于电解精炼铜 B乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高 C丙装置中的交换膜为阴离

3、子交换膜 D丁装置可达到保护铁闸门的作用 4、有机物 M、N 之间可发生如图转化，下列说法不正确的是 AM 能与溴水发生加成反应 BN 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CM 分子中所有碳原子共平面 DM、N 均能发生水解反应和酯化反应 5、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%6、ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上由

4、 ClO2气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A通入的空气可将发生器中产生的 ClO2全部驱赶到吸收器中 B吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为 2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2 C步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 D工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 7、铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是 AB 溶液含Al(OH)4 BA 溶液和 B 溶液混合无明显现象 CD 与 F 反应生成盐 DE 排入大气中会造成污染 8、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性

5、无关的是 A B C D 9、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号 X Y Z W A S SO3 H2SO4 H2S B Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO C Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 D Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 AA BB CC DD 10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）ACl2具有漂白性，可用作自来水的消毒 BSiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维 CNH3具有还原性，可用作制冷剂 DNa2O2能与 CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂 11、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池储能示

6、范电站。铁铬液流电池总反应为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A放电时 a 电极反应为 Fe 3+e=Fe2+B充电时 b 电极反应为 Cr3+e=Cr2+C放电过程中 H+通过隔膜从正极区移向负极区 D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 12、下列说法不正确的是 A高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物 B紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 D维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C 13、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是 A从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水

7、的消毒剂 B在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物 C“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 D水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性 14、常温下，向 20mL0.05molL1的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）ANaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 BA、B、C 三点溶液的 pH是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH是逐渐增大 CE 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF 点溶液 c(N

8、H4+)=2c(B2)15、已知还原性 I-Fe2+Br-，在只含有 I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑 Br2、I2和水的反应）（）AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-16、已知 A、B、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（）A若 A 为碳，则 E 可能为氧气 B若 A 为 Na2CO3，则 E 可能为稀 HCl C若 A 为 Fe，E 为稀 HNO3，则 D 为 Fe（NO3）3 D若 A 为 AlCl3

9、，则 D可能为 Al（OH）3，E 不可能为氨水 17、一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是 A分子式为1320C H O B该化合物可发生聚合反应 C1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol2O D与溴的4CCl溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO溶液检验 18、分子式为 C5H10O2，能与 NaHCO3溶液反应的有机物有 A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 19、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）AKI（AgNO3 溶液）BFeCl2（

10、KSCN 溶液）CHCHO（银氨溶液）DNa2SO3（BaCl2 溶液）20、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使 Al转化为 A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-21、下列说法正确的是（）A钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液 B镀锌钢管破损后，负极反应式为 Fe2eFe2+C镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀 D钢铁水闸

11、可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 22、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳 C为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以 KI 形式存在 D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为 95%二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）某有机物 F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCH

12、O(1)乙烯生成 A 的原子利用率为 100%，则 X是_(填化学式)，F 中含氧官能团的名称为_。(2)EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是_。(3)写出 D 与 NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)E 的同系物 G比 E 多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种 能发生水解反应、银镜反应且 1mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。24、（12 分）白藜

13、芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br+根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_(2)CD 的反应类型是：_；EF 的反应类型是_。(3)化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_(从小到大)。(4)写出 AB 反应的化学方程式：_；(5)写出结构简式；D_、E_；(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共_种，能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。写出其中不与

14、碱反应的同分异构体的结构简式：_。25、（12 分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：_（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_（填写序号）；只有甲烷 只有乙烯 烷烃与烯烃的混合物（3）实验过程中装置 B 中的现象为_，若装置 D 中产生了白色沉淀，则说明装置 C 中发生反应的离子方程式为_；（4）该实验中碎瓷片的作用是_（填序号）；防止暴沸 有催化功能 积蓄热量 作反应物（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重 mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为_

15、（用 NA表示）；（6）利用 A 装置的仪器还可以制备的气体有_（任填一种），产生该气体的化学方程式为_。26、（10 分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，如图 1 所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O，如图 2 所示(省略夹持装置)。（1）实验中 A 选用装置_，E 选用装置_(填写序号)。（2）装置 F 的作用_，请描述装置 G中的实验现象_。（3）B 中反应的离子方程式是_；C 中氯气氧化了亚硫酸钠：C

16、l2+SO32-+H2O SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。（4）乙组中 H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。（5）甲组实验存在的明显缺陷是_。27、（12 分）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图，主要步骤如下：步骤 1 组装好仪器，向三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B中加入 15mL 液溴。步骤 2 。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

17、步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 Mg Br2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；Mg Br2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5 乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。请回答下列问题：（1）写出步骤 2 的操作是_。（2）仪器 A 的名称是_。装置中碱石灰的作用_。冰水浴的目的_。（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：_。（4）制备 MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_。（5）有关步骤

18、 4 的说法，正确的是_。A 可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用 0的苯 C 加热至 160的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（6）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-MgY2-先称取 0.7500g 无水 MgBr2产品，溶解后，等体积分装在 3 只锥形瓶中，用 0.0500molL-1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，三次消耗 EDTA 标准溶液的体积平均为 26.50mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（保留 4 位有效数字）。滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度_（填“

19、偏高”、“偏低”或“无影响”）。28、（14 分）铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中 Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_。碳原子为_杂化，NO3-的空间构型为_。（2）目前发现的铝原子簇 Al13的性质与卤素相似，则原子簇 Al13属于_晶体。NaAl(OH)4存在的化学键有 _（填字母）。A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键（3）已知：反应后，当 键增加了 1 mol 时，键

20、_（填“增加”或“减少”）了_个。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”，如 SO2分子中存在“离域 键”，可表示成 34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_（5）奥氏体是碳溶解在 r-Fe 中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为 d gcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_ pm（阿伏加德罗常数的值用 NA表示，写出简化后的计算式即可）。29、（10 分）硒（Se）是第四周期第A 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要

21、原料。（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入 SO2析出硒单质。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入 3mol H2和 1mol Se，发生反应：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，H0 下列情况可判断反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.气体的密度不变 b.(H2)=(H2Se)c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变 温度对 H2Se 产率的影响如图 550时 H2Se 产率的最大的原因为：_。（3）H2Se 与 CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2

22、Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能_（填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C有效碰撞次数增多 D反应活化能大 在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2Se 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。反应平衡常数 K1=_。若在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03。若在 610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数 K2_（填“”“”或“=”）K1。（4）已知常温下 H2Se 的电离平衡常数 Ka1=1.310-4、Ka2=5.0

23、10-11，则 NaHSe 溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。（5）H2Se 在一定条件下可以制备出 CuSe，已知常温时 CuSe 的 Ksp=7.910-49，CuS 的 Ksp=1.310-36，则反应 CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化学平衡常数 K=_（保留 2 位有效数字）。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用 Na-O-H表示，故 A 错误；B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是 Ne 原子或者氧离子等，故 B 错误；C.-OH与都表示羟基，分别为

24、结构简式和电子式，故 C 正确；D.水分子是 v 型结构，不是直线型，故 D 错误；答案：C 2、A【答案解析】A等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的 Fe3+和 Cu2+的溶液，滴入 Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明 Fe3+对 H2O2的分解的催化效果更好，故 A正确；B氯气从左侧通入，先接触到吸有 NaBr 溶液的棉花，棉花变橙色，说明 Cl2和 NaBr 发生了置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有 I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的 Br2挥发到右侧棉花上置换出了 I2，

25、也可能是通入的 Cl2和 KI 反应置换出了 I2，所以无法说明 Br2和 I2的氧化性相对强弱，故 B 错误；CNH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故 C错误；D甲烷和氯气发生取代反应生成 HCl，可以和 AgNO3溶液生成 AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入 AgNO3溶液中，和 AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故 D 错误；故选 A。【答案点睛】本题 B 选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的 Br2和 KI 反应，从左端通入的氯气可能没有完全被

26、NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把 NaBr 氧化，这样氯气就会氧化 KI，所以本实验只能证明氧化性：Cl2Br2，不能确定 Br2和 I2的氧化性相对强弱。3、A【答案解析】A粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成 Cu，可电解精炼铜，故 A 正确；B左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故 B 错误；C由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故 C 错误；D铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故 D 错误；答案选 A。4、C【答案解析】A.M 中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故 A 正确；B.N

27、 中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故 B正确；C.M 中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个 C 以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故 C 错误；D.M、N 中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故 D 正确；故答案为 C。5、C【答案解析】ASO2、SO3均是酸性氧化物，CO 是不成盐氧化物，A 错误；B工业上利用 Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B 错误；C除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C 正确；D用 CO 与氢气反应合成 CH3OH，反应物完全转化为生成物，原子利用率为 100%，甲醇与氧气在催化剂存在时发生反应 HCH

28、O 和水，所以该步反应中原子利用率不为 100%，D 错误；故答案选 C。6、B【答案解析】A.在 ClO2发生器中一定产生 ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项 A 正确；B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项 B 错误；C.冷却结晶得到 NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项 C 正确；D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将 ClO2气体制成 NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项 D 正确。答案选 B。7、B【答案解析】根据图像可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液 A 为

29、硝酸铝，气体 C 为 NO；气体E 则为二氧化氮，F 为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液 B 为偏铝酸钠，气体 D为氨气。【题目详解】A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为Al(OH)4，与题意不符，A 错误；B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B 正确；C.D、F 分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铵，属于盐类，与题意不符，C 错误；D.E 为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D 错误；答案为 B。8、A【答案解析】A、蒸馏与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；B、洗气与物质的

30、溶解度有关，错误；C、晶体的析出与溶解度有关，错误；D、萃取与物质的溶解度有关，错误；答案选 A。9、B【答案解析】A硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A 错误；BCu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B 正确；C硅酸不能一步反应生成单质硅，C 错误；DNaAlO2不能一步反应生成单质铝，D 错误；答案选 B。10、D【答案解析】A氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故 A 错误；B二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应

31、，故 B 错误；C氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故 C错误；D过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故 D 正确；故答案为 D。11、C【答案解析】铁-铬液流电池总反应为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放电时，Cr2+发生氧化反应生成 Cr3+、b 电极为负极，电极反应为Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，a 电极为正极，电极反应为 Fe3+e-Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即 a 电极为阳极、b 电极为阴极，充电时，在

32、阳极上 Fe2+失去电子发、生氧化反应生成 Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-Fe3+，阴极上 Cr3+发生得电子的还原反应生成 Cr2+，电极反应为 Cr3+e-Cr2+，据此分析解答。【题目详解】A根据分析，电池放电时 a 为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe3+e=Fe2+，A 项不选；B根据分析，电池充电时 b 为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3+e=Cr2+，B 项不选；C原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，C 项可选；D该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器

33、中，Cr3+、Cr2+毒性比较低，D 项不选；故答案选 C。12、A【答案解析】A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A 项错误；B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B 项正确；C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C 项正确；D.维生素 C 具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 C，D 项正确；答案选 A。13、D【答案解析】A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故 A 正确；B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故 B 正确；C.

34、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 正确 D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故 D 错误。综上所述，答案为 D。14、D【答案解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的 OH-浓度为 10-13mol/L，所以溶液中 c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为 0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的 c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B 时水的电离程度达最大（图中 D 点），继续加入氨水，水电离的 c（H+）逐渐减小。【题目详解】A.NaHB 属于强酸

35、的酸式盐，NaHB 溶液应该呈酸性，A 项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的 pH是逐渐增大的，B 项错误；C.E 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）110-7mol/L，溶液中 H+全部来自水电离，则 E 点水溶液显酸性，所以 c(H+)c(OH-)，C 项错误；D.F 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）=110-7mol/L，溶液中 H+全部来自水电离，则 F 点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因 c(H+)=c(OH-)，所以有 c(NH4+)

36、=2c(B2-)，D项正确；所以答案选择 D 项。15、B【答案解析】由于还原性 I-Fe2+Br-，所以在只含有 I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl22I=2ClI2；当 I反应完全后再发生反应：2Fe3+Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是 Fe2+、Cl-、Br-，故选项是 B。16、C【答案解析】A若 A 为碳，E 为氧气，则 B 为 CO2，D 为 CO，CO2与 CO 可以相互转化，选项 A 正确；B若 A 为 Na2CO3，E 为稀 HCl，则 B 为 CO2，D 为 NaHCO3，CO2

37、和 NaHCO3可以相互转化，选项 B 正确；C若 A 为 Fe，E 为稀 HNO3，则 B 为 Fe（NO3）3，D 为 Fe（NO3）2，选项 C 错误；DAlCl3与少量 NaOH 溶液反应生成 Al（OH）3，与过量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，符合转化关系，若 E 是氨水则不符合，因为 AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成 Al（OH）3沉淀和 NH4Cl，选项 D 正确。故选 C。17、C【答案解析】A 项，根据键线式，由碳四价补全 H 原子数，即可写出化学式为 C13H20O，正确；B 项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C 项，分子式为 C13H

38、20O，可以写成 C13H18H2O，13 个碳应消耗 13 个 O2，18 个 H消耗 4.5 个 O2，共为 13+4.5=17.5，故错误；D 项，碳碳双键可以与 Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得 Br，再用 AgNO3可以检验，正确。答案选 C。18、A【答案解析】分子式为 C5H10O2且能与 NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为 4 种。答案选 A。19、B【答案解析

39、】AKI 是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故 A 不选；BFeCl2溶液变质混有 FeCl3，则加 KSCN 可检验铁离子，能检验是否变质，故 B 选；CHCHO 变质生成 HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故 C 不选；DNa2SO3溶液变质生成 Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故 D不选；故选：B。20、C【答案解析】A.Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A 项不符合题意；B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的 H+，此时 C1O-会与 H+反应生成弱酸

40、次氯酸，不能大量存在，B 项不符合题意；C.能使 Al转化为 A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的 OH-，该组离子不反应，能共存，C 项符合题意；D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有 Ag+、SiO32的一种，OH-、Br-会与 Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与 SiO32反应而不存在，D 项不符合题意；答案选 C。【答案点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；还有一些限定条件如

41、：常温下与 Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。21、D【答案解析】A、电镀时镀层金属作阳极，则 Zn 为阳极，待镀金属作阴极，则 Fe 为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故 A错误；B、Zn 比 Fe 活泼，形成原电池时，Zn 作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为 Zn2eZn2+，故 B 错误；C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因 Fe 比 Ag 活泼，铁易被腐蚀，故 C 错误；D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故 D 正确。答案选 D。【答案点睛】

42、考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。22、A【答案解析】A乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故 A 正确；B可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故 B 错误；C为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故 C 错误；D医用酒精的浓度为 75%，不是 95%，故 D 错误；故选 A。二、非选择题(共 84 分)23、O2 (酚)

43、羟基、酯基 取代反应(或酯化反应)咖啡酸乙酯 +5NaOH+2NaCl+3H2O 9 CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH 【答案解析】根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由 C 的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系知，A 是乙醛，B 是，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为，由 E的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为，由 E、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名方法知 F 的名称为咖啡酸乙酯；【题

44、目详解】由 C 的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系知，A 是乙醛，B 是，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为，由 E 的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为，由 E、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名方法知 F 的名称为咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，则 X是 O2；F 中含氧官能团的名称为羟基、酯基；(2)EF 的反应类型为酯化反应或取代反应；B 的结构简式为；F 的名称是咖啡酸乙酯；(3)D 为，与 NaOH溶液反应的化学方程式：；(4)由得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个 HCO

45、O-，苯环上有 2个官能团一定有-OH，还含有CH2CH(CHO)OOCH或CH(CHO)CH2OOCH或CH(OOCH)CH2CHO，苯环上有 3 种不同的位置关系，故共有 9 种同分异构体；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为 2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH。【答案点睛】本题难点是问题（4），应根据题中信息进行分析，遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明 G中含有苯环和酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，1mol 该物质最多还原出 4molAg，说明酯基为 HCOO，分子不含有甲

46、基，且苯环上有 2 个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。24、C14H12O3 取代反应 消去反应 1126 +CH3OH+H2O 3 【答案解析】根据 F 的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息中第二步可知，F 中苯环含有 3 个-OCH3，故 F 的结构简式为；D 发生信息中一系列反应生成 E，反应过程中的醛基转化为羟基，E 发生消去反应生成 F，因此 E 为，逆推可知 D 为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则 C 为，B 为，A 为。据此分析解答。【题目详解】(1)白黎芦醇()的分子式为 C14H12O3，故答案为 C14H12O3；(2)CD 是

47、 C 中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF 是 E 分子内脱去 1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应；(3)化合物A的结构简式为，其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1126，故答案为 1126；(4)A 为，与甲醇发生酯化反应生成 B()，AB 反应的化学方程式为：，故答案为；(5)由上述分析可知，D 的结构简式为，E 的结构简式为，故答案为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、，共 3 种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分

48、异构体为；故答案为 3；。【答案点睛】本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。25、微热 A 中的大试管，E 中出现了气泡，冷却后 E 中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4Cl加热CaCl2+2H2O+2NH3 【答案解析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A 中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B 中乙烯与溴水

49、发生加成反应，C 中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D 中吸收 C 中生成的二氧化碳，E 中利用排水法收集乙烯。【题目详解】(1)检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E 中加入适量水，将导管放入水中，再微热 A 中的大试管，E 中出现了气泡，冷却后 E 中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。(2)石蜡油主要是含 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故选；(3)石蜡油分解生成烯烃，烯烃能与溴发生加成反应，则实验过程中装置 B中的现象为溴水褪色；若装置 D 中产生了白色沉淀，则说明混

50、合气体经过装置 C 时，乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化生成了 CO2气体，同时生成 MnSO4，则发生反应的离子方程式为 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，故选；(5)分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重 mg，说明分解生成的烯烃的质量为 mg，烯烃的分子通式为 CnH2n，其摩尔质量为 14ng/mol，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为mg314ng/molAnN=314AmN。(6)A 装置是固体混合加热制