2019_2020学年高中化学专题2化学反应与能量转化2_3_1化学能转化为电能跟踪练习苏教版必修215343.pdf

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1、2-3-1 化学能转化为电能 1三峡工程水电站装机总容量 1 820 万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量比例最大的是()A水电(水力发电)B火电(火力发电)C核电(核能发电)D风电(风力发电)解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相对比例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍将居于首位，B 正确。答案：B 2 由 A、B 两种金属和稀硫酸组成的原电池，A 是正极，则下列推断正确的是 ()AA 的金属性强于 B BA 电极上发生的电极反应是还原反应 C电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电极 DA 在金属性活动

2、顺序表中一定排在氢前面 解析：A、B 和稀硫酸组成的原电池中 A 是正极，金属性 BA，A 项错误；A 为原电池正极，该极发生还原反应，B 为原电池负极，该极发生氧化反应，电子由 B 极经外电路流向 A极，B 项正确，C 项错误；A、B 和稀硫酸形成的原电池，A 作正极，不能判断 A 在金属活动顺序表中是否排在 H 之前，D 项错误。答案：B 3(2019 年湖南株州十八中期中)下列关于实验现象的描述不正确的是()A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入 FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌片放入盛有盐酸的试管

3、中，加入几滴 CuCl2溶液，气泡放出速率加快 解析：A.铜锌组成的原电池中，金属锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故 A 正确；B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故 B 正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故 C 错误；D.把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故 D 正确。答案：C 4(2019 年山西省太原市高一(下)期中)如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是()A铜片为电池的负极 BS

4、O42向负极移动 C电子从铜片流向锌片 D铜片上发生的电极反应为 Cu2e=Cu2 解析：本题考查原电池和电解池的工作原理。A.较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A 错误；B.原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即 SO42移向负极，故 B 正确；C.原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故 C 错误；D.铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为 2H2e=H2，故 D 错误；故选 B。答案：B 5(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“无”)气泡产生，再用导线将锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，

5、这时可观察到的现象是_，正极的电极反应式为_。(2)某烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol/L 的稀 H2SO4，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，在标准状况下收集到 5.6 L 氢气，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为_(溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作原电池的正极，电极反应为：2H2e=H2，锌作负极，电极反应为：Zn2e=Zn2，故可观察到锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡，电池总反应为 Zn2H=Zn2H2。(2)当收集到 5.6 L H2(标准状况)，即 0.25 mol H2时，消耗的 H2SO4为 0.25 mol，生成 ZnSO4为 0.25 mol，c(ZnSO4)0.25 mol0.5 L0.5 mol/L，c(H2SO4)0.5 L2 mol/L0.25 mol0.5 L1.5 mol/L。答案：(1)无 锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡 2H2e=H2(2)c(ZnSO4)0.5 mol/L，c(H2SO4)1.5 mol/L