(浙江选考)高考化学专题8水溶液中的离子平衡1第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测15245.pdf

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1、第一单元 弱电解质的电离平衡 课后达标检测 一、选择题 1下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCO23 BH2CO3HHCO3，HCO3HCO23 CAlCl3=Al33Cl DNaHSO4=NaHSO24 解析：选 A。A 项 NaHCO3是强电解质，但 HCO3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO3。2(2020杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为 HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性 D单位时间内，电离的 HF 分子数与生成的 F数相等 答案：B 3(2016浙江 10 月选考

2、，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定 0.1 molL1醋酸溶液的 pH B测定 0.1 molL1CH3COONa 溶液的酸碱性 C比较浓度均为 0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案：D 4(2020金华东阳二中选考模拟)室温下，对于 0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4)c(OH)变大 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH13 解析：选

3、 C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故 A 错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4)c(OH)减小，故 B 错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故 C 正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以 0.10 molL1氨水的 pH 小于 13，故 D 错误。5(2020金丽衢十二校联考)HCN 是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 molL1HCN 溶液的 pH3，下列说法正确的是()AHCN 是一种强酸 B相同浓度的

4、 NaCl 溶液与 NaCN 溶液，前者的 pH 更大 C在 NaCN 溶液中存在：c(Na)c(CN)c(HCN)D中和相同体积与浓度的 HCl 溶液与 HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积不同 解析：选 C。0.1 molL1HCN 溶液的 pH3，由此可知 HCN 在水溶液中不能完全电离，故 HCN 是一种弱酸，A 项错误；NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液因 CN水解而呈碱性，故相同浓度的 NaCl 溶液和 NaCN 溶液，后者的 pH 更大，B 项错误；根据物料守恒可知：c(Na)c(HCN)c(CN)，C 项正确；相同体积与浓度的 HCl 溶液与 HCN 溶液中n(HCl

5、)n(HCN)，若 NaOH溶液的浓度相等，则消耗的 NaOH 溶液的体积相同，D 项错误。6在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需 NaOH 的量 B电离的程度 CH的物质的量浓度 DCH3COOH 的物质的量 解析：选 B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相当于把 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀释 10 倍，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。7(2020温岭选考模拟)下列说法正确的是()ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质 B向纯水中加入

6、盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C向氯水中加入 Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D室温下，将浓度为 0.1 molL1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变 解析：选 C。SO2水溶液能导电是因为生成 H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A 项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中 H反应生成 H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B 项错误。加入 Na2CO3消耗溶液中 H，使 Cl2H2OHClHClO 向右移动，溶液中c(HClO)增大，C 项正确。温度不变，平衡常数不变。加水

7、稀释，HF 的电离平衡 HFHF正向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，Kc（H）c（F）c（HF），c(H)/c(HF)K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，D 项错误。8下列说法不正确的是()A室温下浓度均为 0.1 molL1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水 B室温下向 0.1 molL1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 C室温下 pH 相等的 CH3COOH 溶液和盐酸中，c(OH)相等 D室温下 pH1 的 CH3COOH 溶液和 pH13 的 Na

8、OH 溶液中，c(CH3COO)c(Na)答案：A 9常温下，将 0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的 10 倍，下列有关叙述正确的是()ACH3COOH 的电离平衡常数增大为原来的 10 倍 BCH3COO与 CH3COOH 的浓度之比增大为原来的 10 倍 CCH3COO与 H的浓度之积减小为原来的 110 DCH3COOH 与 CH3COO的浓度之和减小为原来的 110 解析：选 D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A 项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COOH正向移动，且 CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，CH3

9、COOH 浓度小于原来的110，CH3COO、H浓度大于原来的110，B、C 项错误；根据物料守恒，CH3COOH 与 CH3COO 的浓度之和减小为原来的110，D 项正确。10现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则V1V2 解析：选 D。醋酸钠溶液显碱性，所以加入酸溶液中，pH 一定增大；也可以从平衡移动角度分析：CH

10、3COONa 电离出的 CH3COO与盐酸中的 H结合生成 CH3COOH；CH3COO也使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中 H浓度均减小，所以 pH 均增大，A 正确。假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B 正确。分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3 H2ONH4OH右移，使的 pH10，同理醋酸稀释后 pHV2，D错误。11(2017浙江 11 月选考，T23)25 时，在“H2AHAA2”的水溶液

11、体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体，(HA)一定增大 B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的电离能力 D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等 答案：C 二、非选择题 12某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是 HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡

12、将_(填“正”或“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将_(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_。答案：(1)逆 c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆向移动(2)正 减小 增大 13一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点不导电的原因：_。(2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使 c 点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母)。A加热

13、 B加很稀的 NaOH 溶液 C加 NaOH 固体 D加水 E加固体 CH3COONa F加入锌粒 解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH 的大小与c(H)有关，pH 大则c(H)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以采取措施促进 CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F 选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D 项虽然能使 CH3COOH 的电离平衡向电离方

14、向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小。E 项中虽然 CH3COOH 的电离受到抑制，但加入的 CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF 14(1)常温时，初始浓度分别为 1 molL1和 0.1 molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为 0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？解析：(1)设 NH3H2O 的电离度分别为1、2，

15、则c1c2110.121012，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c110c2。(2)Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。设平衡时c(H)c(CH3COO)x molL1，则c(CH3COOH)平(0.010 x)molL1，由Kax20.010 x1.75105，进行 0.010 x0.010 处理后，解得x4.18104，4.181040.010100%4.18%。答案：(1)(2)不变，Ka仅为温度函数，加入盐酸Ka不变。平衡时c(H)为 4.18104 molL1，醋酸的电离度为 4.18%。15A、B、C、D、E 五种溶液分别是 NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HC

16、l、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将 1 L pH3 的 A 溶液分别与x L 0.001 molL1 B 溶液、y L 0.001 molL1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为 0.1 molL1 A 和 E 溶液，pH：AE；浓度均为 0.1 molL1 C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D 溶液是_溶液，判断理由是_ _ _。(2)用水稀释 0.1 molL1 B 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填序号)。c（B）c（OH）c（OH）c（H）c(H)和c(OH)的乘积 OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液

17、 A 和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填序号)。反应所需要的时间：EA 开始反应时的速率：AE 参加反应的锌粉物质的量：AE 反应过程的平均速率：EA A 溶液里有锌粉剩余 E 溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液 pH 随温度变化如图中的_曲线(填序号)。(5)室温下，向 0.01 molL1C 溶液中滴加 0.01 molL1D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。解析：(1)能中和酸性物质 A 的只有 NaOH、NH3H

18、2O，等物质的量的 A 与等物质的量浓度的 B 溶液和 D 溶液混合呈中性，D 的用量少，说明 D 的碱性比 B 的碱性强，所以 D 是 NaOH，则 B 是 NH3H2O。“浓度均为 0.1 molL1C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若 C 为CH3COOH，则呈碱性，若 C 为 HCl，则溶液显中性，故 C 为 NH4HSO4。又“浓度均为 0.1 molL1A 和 E 溶液，pH：AE”，则 A 为 HCl，E 为 CH3COOH。(2)NH3H2ONH4OH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度减小，c(H)和c(OH)的乘积不变(因温度未变)，故c(H)增大

19、，则c（OH）c（H）减小；因电离平衡常数Kbc（NH4）c（OH）c（NH3H2O），故c（NH3H2O）c（OH）c（NH4）Kb，由于Kb不变，c(NH4)减小，故比值减小；选。(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液 A 和 E，E 提供的 H多，故若锌粉有剩余，只能是A 中的有剩余；与 Zn 反应时，开始时的反应速率相等，过程中 E 的快，故生成等量的 H2(消耗等量的锌)时，E 消耗时间少，答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度的 NH3H2O和 NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡 NH4H2ONH3H2OH正向移动，c(H)增大，pH 减小，选。(5)“向 0.01 molL1 C 溶液中滴加 0.01 molL1 D 溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量 NaOH 的混合溶液，则c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。答案：(1)NaOH 能中和酸性物质 A 的只有 NaOH、NH3H2O，等物质的量的 A 与等物质的量浓度的 B 和 D 混合呈中性，D 的用量少，说明 D 的碱性比 B 的碱性强，所以 D 是 NaOH溶液(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)