重庆市铜梁县第一中学2023学年化学高一下期末检测试题(含答案解析)35466.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C碳酸钙溶于醋酸：C

2、aCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-2、物质 A 的分子式为 C12H12，结构简式为如右图，则 A 的苯环上的二溴代物的异构体数目有（）A8 种 B9 种 C10 种 D11 种 3、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是 A降低温度 B用铜代替锌 C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉 4、人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是 A电解 NaCl 溶液制备 Na B电解熔融 MgCl2制备 Mg C钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用 D青铜器的材质属于含锡合金 5、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

3、下列说法正确的是（）A周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素 B周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性 C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 6、如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极 a、b 分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是 Aa 电极一定是负极 B若 X 是 H+，则 H+将从 a 电极通过离子交换膜移向 b 电极 C若 X 是 O2-，则生成的水将从 d 口流出 D溶液中的电流方向是从 b 流向 a 7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A1

4、L 0.1 molL-1盐酸和 1 L 0.1 molL-1硫酸分别与 1 L 2 molL-1 NaOH 溶液反应速率相同 B化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s 时，某物质的浓度是 0.8 molL-1 C0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 8、在反应 2SO2O22SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有 c mol SO3生成，则 SO2在平衡混合物中的体积分数为 A100cab100%B100cabc100%

5、C100cabac100%D1000.5acabc%9、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用 SiO2制备高纯硅 10、下列操作中错误的是()A用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)B在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 C取一定量的 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷 D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取 11、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越

6、多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）AMERS 病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究 C朝鲜的原子弹爆炸实验 D济南钢铁集团冶炼特种钢 12、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的是 A当气体的平均相对分子质量为 16 时该反应达平衡 B此时 CO 的转化率为 40%C反应前后气体的密度之

7、比为 54 D反应前后气体的压强之比为 21 13、一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A钢丝绒为负极 B镁极上产生大量 H2 C电子由镁极沿导线流向钢丝绒极 D反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀 14、将 NaOH 溶液和 CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有 A食醋 B葡萄糖 C酒精 D食盐 15、反应 mA(s)+nB(g)pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 m+n p x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 n 碳酸）。连接仪器、_、加药品后，打开

8、a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 A 中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打开 b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为_、_。21、如图为一个电解装置，该装置中 X、Y 分别为石墨电极，现分别在 U 型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关问题：(1)若 U 型管中的液体 a 为饱和食盐水：在电极 Y 上产生的气体是_(填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是

9、_；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在_极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生 0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气 _升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解 400t 食盐，若生成的氯气 80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸_ t。(保留至整数)(2)若 U 型管中的液体 a 为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_选填“X”或“Y”)极，该电极上发生_反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到 0.32 克铜，理论上在电解过程中应转移_mol 电子；氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_；电解一段时间后，

10、请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_ 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为 A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，A 不正确；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-，B 不正确；C.碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C 不正确；D.氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式

11、为 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D 正确，本题选 D。2、B【答案解析】苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中 2 个溴原子被 2个 H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有 9 种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为 9 种，故选 B。点睛：同分异构数目的判断，为高频考点，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有 n 个可被取代的氢原子，那么 m 个取代基（mn）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。3、C【答案解析】A.降低温度，物质的内能减少，有效碰撞次数减少，反应速率降低，A 不符合题意

12、；B.在金属活动性顺序表中，Cu 位于 H元素的后边，不能与酸反应，反应速率降低，B 不符合题意；C.增大盐酸浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C 符合题意；D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低，D 不符合题意；故合理选项是 C。4、A【答案解析】A、电解熔融 NaCl溶液制备 Na，选项 A 不正确；B、电解熔融的 MgCl2制备 Mg，选项 B 正确；C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项 C 正确；D.青铜器的材质属于含锡合金，选项 D 正确。答案选 A。5、B【答案解析】A位于金属与非金属分界线附近的

13、元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第族，选项 A 错误；B位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，选项 B正确；C离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选项 C错误；DO元素、F 元素一般没有正化合价，选项 D错误；答案选 B。6、D【答案解析】测试卷分析：燃料电池中，燃料为负极，故 A 正确；在原电池中阳离子向正极流动、阴离子向负极流动，BC 正确，电流经过外电路由正极流向负极，D 错误。考点：本题考查燃料电池，涉及电极判断，离子、电子流动方向，电解质溶液等相关知识。7、C【答案解析】A.1L0.1mo

14、lL-1盐酸和 1L0.1molL-1硫酸分别与 1L2molL-1NaOH 溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故 A 错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故 B 错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故 C 正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。8、D【答案解析】在反应 2SO2O22SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2参加反应，达到化学

15、平衡状态时有 c mol SO3生成，所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为(a+b-0.5c)mol，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为(a-c)mol，所以则 SO2在平衡混合物中的体积分数为100(a-c)a+b-0.5c%，所以本题的答案为 D。9、A【答案解析】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2=CH2，原子利用率达到 100%，符合题意；B.CH4Cl2CH3ClHCl、CH3ClCl2CH2Cl2HCl副产物过多；B项不符合还题意；C.Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；D.SiO2制备高纯硅

16、：SiO22CSi(粗)2CO、Si(粗)2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl，会生成 CO及 HCl 气体，污染环境，D 项不符合题意。本题答案选 A。10、D【答案解析】A酸性溶液中 IO3-、I-反应生成 I2，则用食醋、水和淀粉 KI 试纸检验加碘食盐中是否含 KIO3，选项 A 正确；B苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在 5060时可以发生取代反应生成硝基苯，选项 B 正确；CBa(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项 C 正确；D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，

17、应取出下层分离提取，选项 D 错误；答案为 D。11、C【答案解析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【题目详解】A.MERS 病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A 项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B 项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C 项正确；D.钢铁厂冶炼特种

18、钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D 项错误；答案选 C。12、C【答案解析】A、当气体的平均相对分子质量为 16 时正逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达平衡，A 错误；B、根据上述判断此时 CO的转化率为 0.5/1100%50%，B 错误；C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于气体的质量之比，为 30：245：4，C 正确；D、压强之比等于物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为 2：（20.5）=4：3，D 错误；答案选 C。【答案点睛】选项 A 是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百

19、分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。即判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13、C【答案解析】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项 A 错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项 B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项 C 正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项 D 错误。答案选 C。14、D【答案解析】将 NaOH 和 CuSO

20、4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【题目详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为 CH3COOH，不含有醛基，与 CuSO4、NaOH 混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故 A 不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与 NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故 B 符合题意；C、酒精结构简式为 CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与 NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故 C 不符合题意；D、食盐为 NaCl，不与 NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故 D 不符合题意；答案选 D。15

21、、A【答案解析】A 为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有 np，故错误；x 点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当 B 的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即 V正V逆，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有 np，故正确；由图像可以看出 x 点的压强小于 y 点压强，压强越大，反应速率越大，故 x 点比 y 点的反应速率慢，故正确；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故错误。故选 A。16、A【答案解

22、析】A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X 的转化率降低,故 A 错误；B、加大 X 的投入量，X 浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时 x 的转化率不变,所以 B 选项是正确的；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X 的转化率不变，所以 C 选项是正确的；D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以 D 选项是正确的；所以本题答案：A 选项。【答案点睛】突破口：由图象可以知道，由曲线 a 到曲线 b 到达平衡的时间缩短，改变条件使反

23、应速率加快，且平衡时 x 的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙、丙 饱和碳酸钠溶液【答案解析】分析：乙烯经过反应得到 A，A 经过两步反应得到 C，而 A 和 C 可生成乙酸乙酯，因此 A 为乙醇，B 为乙醛，C 为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知 C 为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反

24、应为乙醇的催化氧化过程，方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18、22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂 加成反应 Cu322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O 氧化反应 3323232CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O浓硫酸

25、饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与 HCl 反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物 【答案解析】A 为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B 为乙醇，乙醇氧化生成 C，C 氧化生成 D，故 C 为乙醛、D 是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质 E，E 为乙酸乙酯。【题目详解】（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：Cu322322CH CH OH+O2CH

26、CHO+2H O；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为3323232CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O浓硫酸；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与 HCl 反应只有一种加成产物

27、，所以乙同学的方案更合理。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。19、b 牛角管 提高乙酸的转化率 饱和 Na2CO3溶液 浓 H2SO4 蒸馏 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH 溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解 【答案解析】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断 B 的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离

28、油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应；【题目详解】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，所以图甲中冷凝水从 b 进，根据装置图，B 装置的名称为牛角管；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动，所以加入过量的乙醇，能提高乙酸的转化率；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可，所以试剂 a 是饱和 Na2CO3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏法，用

29、硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试剂 b 是浓硫酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和，甲实验失败的原因是 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应，乙实验失败的原因是 NaOH 溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。20、检查装置气密性 24224()Cu+2H SOCuSO+2H O+SO浓加热 酸性高锰酸钾溶液 A 中酸性 KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2H2S+SO2=3S+2H2O BaSO4 BaSO3 【答案解析】(1)根据装置图，铜与浓硫酸

30、反应生成二氧化硫，要验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)，需要打开 a、关闭 b，将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠，产生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸钠溶液，通过现象验证，据此分析解答；(2)要验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要打开 b，关闭 a，将生成的二氧化硫通入氯化钡溶液，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无明显现象，通入 H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，该沉淀为硫，体现二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染空气，最后通入 NaOH溶液吸收，据此分析解答。【题目详解】(1)实验过程中产生气体，在加入药品之前需要检验装置的气密

31、性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性 KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；酸性 KMnO4溶液；二氧化硫也会和硅酸钠溶液反应，需要用高锰酸钾溶液除去，二氧化碳与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅的非金属性强，所以 A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色胶状沉淀，

32、说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：A中酸性 KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；(2)H2S 溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；反应后的 BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意氯水能够将二

33、氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀为硫酸钡。21、Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 X 22.4L 644 X 还原 0.01mol Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+铜离子浓度减小，水解程度减弱，酸性减弱 【答案解析】(1)若 U 型管中的液体 a 为饱和食盐水，则该装置是电解饱和食盐水的装置，根据相关知识回答问题；(2)若 U 型管中的液体 a 为饱和氯化铜溶液，则该装置是电解饱和氯化铜的装置，根据相关知识回答问题。【题目详解】(1)若 U 型管中的液体 a 为饱和食盐水，Y 与电源正极相连为阳极，阳极反应为 2Cl-2e-=Cl2，产生的气体是 Cl2；检验氯气的方法

34、是：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；X为阴极，阴极反应为 2H+2e-H2，阴极附近会产生氢氧根，生成白色的氢氧化镁沉淀，故在 X极附近会首先生成白色不溶物；当电解产生 0.2mol 氢氧化钠时，同时消耗 0.2mol H+，生成 0.1mol 氢气，标况下的体积为 0.1mol22.4L/mol=2.24L；电解氯化钠溶液的原理方程式为：2NaCl+2H2O通电 Cl2+H2+2NaOH，电解 400 t 食盐，则生成氯气物质的量为6400 10 g58.5g/molmol2=3.42610mol，氯气 80%用于生产盐酸，可得到质量分数为 31%的盐酸为63.42 10mol 280%36.5g/mol31%=644t；(2)电解氯化铜溶液时，X作为阴极，发生反应：Cu+2e=Cu，质量增加；该电极得电子，发生还原反应；生成 1mol铜转移 2mol 电子，若要得到 0.32 克铜，需要转移0.32g 264g/mol=0.01mol；氯化铜溶液显酸性的原因是铜离子发生了水解，离子方程式为：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+；电解氯化铜溶液的总方程式为：CuCl2 电解 Cu+Cl2，电解一段时间后，铜离子浓度减小，水解程度减弱，酸性减弱。