湖北省武汉市江夏一中2023学年化学高一下期末统考试题(含答案解析)35470.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 2Ng和 2Og反应生成 NO g过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A1mol 2Ng和 1mol 2O

2、g完全反应吸收的能量为 180kJ B放电情况下，2Ng和 2Og混合能直接生成 NO2 C1mol 2Ng和 21molOg具有的总能量高于 2molNO g具有的总能量 DNO 是一种红棕色气体，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 2、已知反应 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，图中，a、b 曲线分别表示在不同条件下，A 与 B 反应时，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若想使曲线 b(实线)变为曲线 a(虚线)，可采用的措施是 增大 A 的浓度 升高温度 增大 D 浓度 加入催化剂 恒温下，缩小反应容器体积 加入稀有气体，保持容器内压强不变 A B C D 3、下列关于反应

3、焓变及测定说法正确的是 A甲烷的燃烧热为 890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890kJ/mol B已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)H1和 S(g)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2 C 0.1mol的 N2和 0.3mol的 H2在密闭容器中充分反应放热 3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)H=38 kJ/mol D含有 2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热 2.87kJ，则稀醋酸与稀 KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+K

4、OH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/mol 4、与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A溴 B硫化氢 C品红 D氢氧化钙 5、下列叙述中，正确的是（）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+BMg-Al及 NaOH溶液构成的原电池中负极材料为 Mg C无隔膜电解饱和 NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 NaClO DH2-O2燃料电池中电解液为 H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若 X 与 Z 的质子数之和为 23。下列说法正确的是 AX 气态氢化

5、物的水溶液呈酸性 B氧化物对应水化物的酸性:WZX CZ、W 简单离子半径 ZW DW 的单质具有漂白性，Z 的氧化物不具有漂白性 7、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A汽油 B甲醛 C乙酸 D甲酸 8、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（）AX 试剂可以是 SO2 B步骤反应的离子方程式为 2Br-+Cl2=2C1-+Br2 C步骤 IV 包含萃取、分液和蒸馏 D当生成 1 mol Br2时.需要消耗 22.4 L C12 9、下列说法正确的是 A乙烯和苯都可以使溴水反应褪色 B乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 C甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D液化石油气

6、和天然气的主要成分都是甲烷 10、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3 B反应、过滤后所得沉淀为 Fe2O3 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D试剂 X可以是氢氧化钠溶液 11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B若 a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C若 a、b 极都是石墨，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消

7、耗的 H2体积相等 D若 a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b极上有铜析出 12、某恒定温度下，在一个 2L 的密闭容器中充入 A 气体、B 气体，测得其浓度为 2mol/L 和 1molL1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应前后压强比为 5：4，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡表达式为：K=此时 B 的转化率为 35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 增加 C 的量，A、B 转化率不变 A B C D 13、下列物质中，含有共价键的离子化

8、合物是 ANH3 BHCl CNaOH DNaCl 14、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（）煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 该技术实现了煤的清洁利用 该技术实现了煤的高效利用 A B C D 15、对于 2A2(g)3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)=0.6molL-1s-1 Bv(A2)=0.5molL-1s

9、-1 Cv(C)=0.45molL-1s-1 Dv(B2)=2.4molL-1min-1 16、下列物质中互为同分异构体的是 AO2 和 O3 B丙烷与戊烷 C D淀粉与纤维素 17、等质量的两份锌粉 a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量 CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()A B C D 18、下列实验的操作正确的是（）实验 操作 验证淀粉已完全水解 向水解产物中加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热 比较氯和硅的非金属性强弱 将盐酸滴入 Na2SiO3溶液中 验证 Na2

10、SO3 已被氧化 取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加 BaCl2 溶液 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应 除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、静置分液 验证用稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 A B C D 19、一定温度下，在体积为 10L 的密闭容器中，3molX 和 1molY 进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经 2min 达到平衡，生成 0.6mol Z，下列说法正确的是 A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（Ls）B将容器体积变为 20L，

11、Z的平衡浓度为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H7mol/L 放出氯气、c(Cl)10mol/L 放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2的反应中，氯元素化合价由-1 升高为 0，所以浓 HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A 中产生的 Cl2中含有的杂质可能是 HCl、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）I 中溶液呈浅棕色是由于

12、 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以 MnO2与浓盐酸反应生成 MnCl4和水，反应方程式是 MnO2+4HClMnCl4+2H2O；II 中 MnCl4发生了分解反应生成 MnCl2和氯气，反应的化学方程式是 MnCl4=Cl2+MnCl2；III 中没有明显现象的原因是 c(H+)、c(Cl)较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被 MnO2氧化；将 i、ii 作对比，可以看出 c(H+)7mol/L 放出氯气、c(Cl)10mol/L 放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中 c(H+)变化的影响大于 c(Cl)。28、BC 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4

13、H+2Br-SO42-2NaCl(熔融)2NaCl2 C【答案解析】分析：(1)要先除 SO42-离子，然后再除 Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加 NaOH 除去 Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子；(2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，目的是低浓度的 Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为 HBr 后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，步骤中发生反应是二氧化硫吸收溴单质发生反应；(3)制备钠单质的

14、方法之一是将熔融 NaCl进行电解；(4)已知还原性 I-Br-Cl-，反应后 I-有剩余，说明 Br-浓度没有变化，通入的 Cl2只与 I-发生反应，以此分析。详解：(1)要先除 SO42-离子，然后再除 Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加 NaOH除去 Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故 A 错误；BBaCl2溶液N

15、aOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故 B 正确；CNaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故 C 正确；DNa2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，故 D 错误；故答案为：BC；(2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，目的是低浓度的 Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为 HBr 后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，步骤中发生反应是二氧化硫吸收溴单质发生反应，离子方程式为：Br2SO22H2O=4H+2Br-SO42-，故答案为：提高溴的富集程度；Br2SO22H2O=4H

16、+2Br-SO42-；(3)制备钠单质的方法之一是将熔融 NaCl进行电解，电解化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2；(4)已知还原性 I-Br-Cl-，反应后 I-有剩余，说明 Br-浓度没有变化，通入的 Cl2只与 I-发生反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入 Cl2后，它们的物质的量之比变为 4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了 2mol，则需 1molCl2，则通入的 Cl2物质的量是原溶液中 I-物质的量的，故选 C。点睛：本题考查物质的分

17、离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。29、C B C D B A B 可回收物【答案解析】分析：（1）选择治疗人体疾病的药物，既要考虑药物的效果，又要考虑药物对人体的副作用的大小；根据质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）根据物质含有的主要成分、性能和用途结合问题解答；（3）根据能引起水体污染的来源分析；根据矿泉水瓶的主要成分判断。详解：（1）氧化钙虽然能和盐酸反应，但是氧化钙溶于水时放出大量的热，对人体副作用很大，因此不宜用作治疗胃酸过多症药物，答案选 C。碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此不宜用作治疗胃溃疡患者胃酸过多，应该用氢氧化铝，答案选 B。反应的化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（2）富含维生素 C的是苹果汁；可直接进入血液补充能量的是葡萄糖；食醋中含有醋酸，即可作为调味剂，又可预防感冒；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是氯化钠。（3）生活用水、工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染，因此科学合理使用农药、处理生活污水，达标排放是保护水资源的有效措施，答案为 B；矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，属于可回收物。