黑龙江省哈尔滨市第八中学2023学年化学高一第二学期期末联考试题(含答案解析)35231.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于取代反应是 AC3H8+5O23CO2+4H2O BCH4+C12CH3C1+HCl C D+3H2

2、 2、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1molN2和 3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A达到化学平衡时，N2完全转化为 NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 3、下列各组物质的相互关系描述正确的是（）AH2、D2 和 T2 互为同素异形体 B和互为同分异构体 C乙烯和环己烷互为同系物 D(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质 4、现有化

3、学反应 A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线 1 所示)，当反应体系中加入物质 K 后反应分两步进行(反应过程如曲线 2 所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1 AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是 A反应过程中 AK(g)是催化剂 B加入催化剂会降低反应的H CH0 DlmolA(g)和 1molB(g)的总能量高于 1molAB(g)的能量 5、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 AFe

4、(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C反应中每生成 1 mol Na2FeO4，转移 6 mol电子 DNa2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌 6、下列反应中，属于取代反应的是 CH3CH=CH2+Br24CCLCH3CHBrCH2Br CH3CH2OH24H SO浓CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH24H SO浓CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO324H SO浓C6H5NO2+H2O A B C D 7、下列说法正确的是()A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素

5、和油脂 B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质 C淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物 D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 8、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaM B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：FeNa C酸性 H2CO3Cl 9、可以用浓硫酸干燥的气体是（）AH2S BHBr CSO2 DNH3 10、一定温度下，向 10ml0.1mol/L 的醋酸溶液和 10ml0.1mol/L 的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（

6、）A反应起始速率相等 B生成的 H2质量相等 C原溶液的 pH相等 D盐酸生成的 H2多 11、下列各组实验中，反应速率最快的是 反应物 催化剂 温度 A 10mL20%H2O2溶液 无 40 B 10mL20%H2O2溶液 无 25 C 10mL10%H2O2溶液 无 25 D 10mL20%H2O2溶液 1mL0.1molL1FeCl3溶液 40 AA BB CC DD 12、下列化学反应中，属于吸热反应的是 A氧化钙与水反应 B铝条与稀盐酸反应 C稀盐酸与 NaOH溶液反应 DNH4Cl 晶体与 Ba（OH）28H2O 反应 13、下列各对物质中属于同分异构体的是（）A12C 与13C

7、BO2和 O3 CCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3 DCH3CH3 与 CH3CH2CH3 14、下列有关反应热的说法正确的是（）A对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，H将降低 B反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关 C甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/mol D 已知常温常压下 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)H=-57.3kJ/mol，则有 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-114.6kJ/mol 15、X、

8、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是 AX 的气态氢化物比 Y 的稳定 BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 CZ 的非金属性比 Y 的强 DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水 16、由 W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 A装置甲中 X作原电池正极 B装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2+2eCu C装置丙中溶液的 c(H+)不变 D四种金属的活动性强弱顺序为 ZWXY 17、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z 位于同一主族,X 的最简单

9、氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性:YXYW DW、X 组成的化合物 X2W4是共价化合物 18、下列实验过程中发生取代反应的是 A油状乙酸乙酯在碱性条件下水解 B乙烯使酸性 KmnO4溶液退色 C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰 19、下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr 20、下列物质性质的递变关系正确的是 A酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HC1

10、O4 B稳定性：HClH2SPH3 C氧化性：Na+Mg2+Al3+D碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2 21、分子式为 C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 22、11.0 g 铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气 8.96 L，则混合物中 Fe 与 Al的物质的量之比（）A1:2 B2:1 C1:1 D2:3 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）己知 A、B 是生活中常見的有机物,E 的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在中原子利用率为 100%的反应是_

11、(填序号)。(2)操作、操作的名称分別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G 可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。24、（12 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、D 三种原子最外层共有 11 个电子，且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4。（1）写出下列元素符号：B_，D_。（2）A 与 D 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。（3）A 在空气中燃烧生成原子个数比为 1:1 的化合物，写出其电子式为_。（4）元素 C 的最高价氧

12、化物与元素 A 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。25、（12 分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图 1 所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图 2 所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为 1:4)的混合气体，I 瓶放在光亮处，II 瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图 2 安装好装置，并加紧弹簧夹 a 和 b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验甲中浓硫酸的作

13、用是 _，集气瓶中收集到的气体 _(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_(填标号）。A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 C硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为 2:7)（5）段时间后，观察到图 2 装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹 a、b,现察到的实验现象是_

14、。26、（10 分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管 B 中加入的试剂是_，反应结束后试管 B 中上层液体的主要成分是_。（2）向试管 A 中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是_。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_。（4）插入试管 B 中的干燥管的作用是_。（5）从试管 B 中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是_，使用 CaO 可以除去粗产品中的_杂质，最后采用_的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12 分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 6H2O 的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方

15、法_。（2）比较溶液中 Br2的浓度：溶液 2_溶液 4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将 Br2吹出，吹出的气体用 SO2吸收，其化学方程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从 MgCl2溶液获得 MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_。28、（14分）：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号 A

16、 溶液 B 溶液 20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液 20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。(2)若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min 末，c(MnO4-)_ molL1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2是反应的催化剂，_：当温度高于 500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢

17、气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_ a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变 c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 31 29、（10 分）碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:(1)CO2可通过反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变

18、化如图所示。从 3 min 到 9 min 内，v(H2)=_molL1min1。平衡时 H2的转化率为_。平衡时混合气体中 CO2(g)的体积分数是_。一定温度下，第 9 分钟时 v逆(CH3OH)_第 3 分钟时 v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如图，将锌片、C 棒通过导线相连，置于稀硫酸中。该装置工作时，溶液中的 SO42-向_极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式_。若正极产生 11.2L 气体（标况下），则电路中应该有_mol 电子发生了转移。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共

19、包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】测试卷分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知 B 正确，A 是丙烷的燃烧，C 是乙烯的加聚反应，D 是苯的加成反应，答案选 B。考点：考查有机反应类型的判断 点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。该题的关键是明确常见有机反应类型的含义以及判断依据，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。2、C【答案解析】A可逆反应反应物不能完全反应，故 A 错误；B反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N

20、2、H2按 1：3 混合，化学计量数为 1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为 1：3，故 B 错误；C随反应进行，N2、H2和 NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故 C 正确；D可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故 D 错误。答案选 C。【答案点睛】准确理解平衡状态的特征是解题关键，可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。3、D【答

21、案解析】A.H2、D2 和 T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A 错误；B.和结构相同，为同一物质，B 错误；C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C 错误；D.(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 用系统命名法的名称为 2-甲基-丁烷，属于同种物质，D 正确；答案为 D【答案点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个 CH2结构的有机物。4、D【答案解析】分析：A.根据催化剂催化原理判断；B.催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能；C.根据图示判断H 的大小；D.根据图示中反应物和生成物具有的能量判断。详解：根据

22、A(g)+K(g)=AK(g)和 AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)的反应，K是催化剂，AK(g)是催化剂的中间产物，所以A 选项错误；催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，但不能够改变化学反应的焓变，所以 B 选项错误；根据图示，反应物具有较高能量，生成物具有降低能量，该反应是放热反应，H890kJmol1，故 C 错误；D、H2SO4与 Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2与 SO42生成 BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与 Ba(OH)2反应的 H114.6kJmol1，故 D 错误；答案选 B。【答案点睛】D 项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生

23、成 1molH2O 时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生 H(aq)OH(aq)=H2O(l)。15、B【答案解析】短周期元素，由图可知 X、Y 在第二周期，Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，即 Y 原子的 K层电子数为 2、L 层电子数为 6，其质子数为 8，则 Y 为氧元素，由元素在周期表中的位置可知 X为氮元素，Z为硫元素，W 为氯元素，则 A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性 YX，所以 Y 的气态氢化物比 X的稳定，故 A 错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性 WZ，所以 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强，故 B 正确；C

24、、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性 YZ，故 C 错误；D、X与 Y 形成的化合物NO不溶于水，故 D 错误；故选 B。16、C【答案解析】A装置甲中 W 不断溶解，说明 W 作原电池负极，X 作原电池正极，金属的活动性 WX，选项 A 正确；B.装置乙中 Y 电极为正极，其电极反应式为 Cu2+2eCu，金属的活动性 XY，选项 B 正确；C.装置丙 W 电极上有氢气产生，故 c(H)减小，金属的活动性 ZW，选项 C 不正确；D.四种金属的活动性强弱顺序为 ZWXY，选项 D 正确。答案选 C。17、A【答案解析】分析：W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y

25、、Z 位于同一主族,X 的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知 X 为 N，X 的最简单氢化物为 NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W 是 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:H2ONH3，YZ，故 A 错误；B.X.Y 的简单离子分别为：O2、N3，最外层均为8 电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故 B 正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是 ZXYW，故 C 正确；D.N 与 N、N 与 H，均以共用电子对形成共价键，W、X 组成的化合物 X2W4是共价化合物，故 D 正确；故选 A。点睛：

26、本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X 的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知 X 为 N，Y、Z 位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐 18、A【答案解析】分析：本题考查的是有机反应类型，难度较小。详解：A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。故选A。19、A【答案解析】A.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强

27、，则气态氢化物的稳定性增强，故 CH4NH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故 SiH4CH4，故 A 错误；B.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，HClO4H2SO4H3PO4，故 B 正确；C.同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，KOHNaOHMg(OH)2，故 C 正确；D.同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，FClBr，故 D正确。故选 A

28、20、B【答案解析】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4，A 错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HClH2SPH3，B 正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C 错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D 错误；答案选 B。21、C【答案解析】分子式为 C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有 4 种，所以分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 4 种，故选 C。点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以

29、及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见烃基的种数要熟记：丙基有 2 种、丁基有 4 种、戊基有 8 种。22、A【答案解析】氢气的物质的量是 8.96L22.4L/mol0.4mol，设铁和铝的物质的量分别为 xmol和 ymol，则有56g/molxmol27g/molymol11.0g。根据方程式 Fe2HCl=FeCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2可知x1.5y0.4，所以由可得 y0.2mol，x0.1mol，则混合物中 Fe 与 Al的物质的量之比 1:2，答案选 A。二、非选择题(共 84 分)23、分馏 裂解 2CH3C

30、H2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E 的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B 为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D 为乙醇催化氧化得到的乙醛，A 为乙醛氧化生成的乙酸，C 为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F 为乙烯和氯气反应生成的 1、2-二氯乙烷，G 为 1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在中，加成反应中原子利用率为 100%，且醛的氧化反应原子利用率也为 100%，所以答案为：；(2)操作

31、为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。24、Al Cl SiO22OH=SiO32H2O 【答案解析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D 三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则 A为 Na、B 为 Al，三种原子最外层共有 11 个电子，则

32、 D 的最外层电子数=11-1-3=7，则 D 为 Cl 元素；C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，则 C 元素原子有 3 个电子层，最外层电子数为 4，则 C 为 Si元素，以此解答该题。【题目详解】由上述分析可知，A为 Na、B 为 Al、C 为 Si、D 为 Cl；(1)B、D 的元素符号分别为 Al、Cl；(2)A 与 D 两元素可形成 NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A 在空气中燃烧生成原子个数比为 1：1 的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素 C 的最高价氧化物为二氧化硅，元素 A的最高价氧化物的水化物为 NaOH，二者反应的离子方程式为SiO

33、2+2OH-=SiO32-+H2O。25、Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4 干燥甲烷 不能 A 2CH47CuO7CuCO+CO24H2O 在 I 瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II 瓶中无现象 水倒吸入 I 瓶中，同时 I 瓶中出现少量白雾，II 瓶中无现象 【答案解析】（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓

34、硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥 CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A 正确；B甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D 甲烷

35、不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选 A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4 价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比 2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH47CuO7CuCO+CO24H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有 CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图 2 装置中出现的实验现象是：在 I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，瓶中无现象，然后打开弹簧夹 a、b，观

36、察到的实验现象是：水倒吸入 I 瓶中，同时 I 瓶中出现少量白雾，瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，测试卷培养了学生灵活应用所学知识的能力。26、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或 CH3COOCH2CH3防止液体暴沸 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 防止 B 中的液体倒吸入试管 A 中分液乙酸和水蒸馏【答案解析】(1)反应开始前，试管 B 中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分

37、层，反应结束后试管 B 中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管 B 内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离 10mL

38、 该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇与乙酸乙酯的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯，故答案为分液；乙酸和水；蒸馏。点睛：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有机物的结构与性质、有机制备原理是解答该题的关键。解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用。27、蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂

39、浓缩，降温结晶，过滤）【答案解析】由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液 1 中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液 2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液 3，再向所得溶液 3 通入氯气得到含溴浓度较高的溶液 4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。【题目详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；（2）由流程中提取溴的过程可知，经过 2 次 Br-Br2转化的目的是更多的得

40、到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液 2 中溴的浓度小于溶液 4，故答案为：；（3）鼓入空气与水蒸气将 Br2吹出，吹出的气体用 SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂可以选用 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，则试剂为盐酸。反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：Ca(OH)2（或生

41、石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；（5）从 MgCl2溶液中得到 MgCl26H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海水资源的利用考查，注意海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。28、浓度 0.0052 反应放热，温度升高 2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g）ab【答案解析】：（1）对比实验可知，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；（2）CO2的物质的量是：4.48mL10-322.4mol/l=0.0002mol，设 2min 末，反应的 MnO4

42、-的物质的量为 X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 10 X 0.0002mol 解得 X=0.00004mol，30mL10-30.01molL-1-0.00004mol=0.00026mol，c（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L，故答案为：0.0052；（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高；：（1）当温度高于 500K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了 1mol乙醇和水，该反应的化学方程式为：2CO

43、2+6H2CH3CH2OH（g）+3H2O（g），故答案为：2CO2+6H2CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；（2）a该反应中混合气体的物质的量减小，则体系压强一直在减小，当体系压强不再改变，能说明到达平衡，故 a正确；bH2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 b 正确；c容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故 c 错误；d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3：1，指正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明到达平衡，故 d 错误；故答案为：ab。29、0.125 75 1

44、0 小于 Zn C 2H2e=H2 1 【答案解析】此题为化学反应原理的综合题，主要考察简单的化学反应速率和平衡、三段式的计算以及原电池的相关内容。【题目详解】（1）从 3 min 到 9 min 内，1122110.50.25vv C0.125?336HOmol L min；平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体中 CO2的体积分数可用三段式进行计算，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c0 1 3 0 0 c 0.75 2.25 0.75 0.75 c 0.25 0.75 0.75 0.75 所以平衡时氢气的转化率=2.253100%=75%；混合气体中 CO2的体积分数=0.25（0.25+0.75+0.75+0.75）100%=10%；第 9 分钟时反应达到平衡，则 v逆(CH3OH)第 3 分钟时 v正(CH3OH)；（2）此原电池锌片作负极，C 棒作正极材料，氢离子在正极的电子生成氢气；该装置工作时，溶液中的 SO42-向负极 Zn 移动，电子沿导线流入正极 C；正极的电极反应为 2H2e=H2；若正极产生 11.2L 气体（标况下），则气体的物质的量为 0.5mol，则电路中应该有 1mol 电子发生了转移。