03教材基础实验及拓展讲练（一）45131.pdf

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1、103教材基础实验及拓展（一）（讲练）【题型概述】配制溶液、粗盐除杂、测定空气中氧气的含量、金属的冶炼以及溶液酸碱性检验等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等，主要以选择题考查的更多些。考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。【考点梳理】考点一：配制一定溶质质量分数的溶液一、用固体药品配制溶液1、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。2、实验步骤：（1）、计算；需要食盐 8 克；需要水 42 克

2、；即 42 毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐 8g，用量筒量取 42 毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于 16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于 16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。二、用浓溶液配制稀溶液1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧

3、杯、玻璃棒、细口瓶。2、实验步骤：（1）计算：所需 6%的氯化钠溶液g(体积ml),需加水g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。2（2）量取：用量筒量取所需的 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。考点二：粗盐中难溶性杂质的去除1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘

4、，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3 层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。考点三：测定空气中氧气的含量用红磷测定空气中氧气的含量1、原理：4P+5O22P2O5。2、装置：3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成 5 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，3打开止水阀。4、现

5、象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约 1/5 处。5、结论：空气中的氧气含量大约是 1/5；6、误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气；【视野拓展】用铜测定空气中氧气的含量（鲁教版）1、原理：2Cu+O22CuO。2、装置：气球作用（缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应）。3、步骤：测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器（目的：使铜与氧气充分反应）；停止加热，冷至室温后读数（不然，读数偏大，使氧气含量偏小）4、现象：红色铜逐渐变成黑色，注射器内气体减少。

6、5、结论：空气中的氧气含量大约是 1/5；6、误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜粉量不足；加热时间不够；没有不断推拉注射器活塞；装置漏气；考点四：金属的冶炼4装置：1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。2、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。3、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。5、相关反

7、应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、2CO+O22CO26、思考装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。7、工业炼铝的原理：2Al2O34Al+3O2考点五：溶液酸碱性检验1、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸。在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；滴在 pH 试纸(试纸不能预先用水润湿)上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可读出溶液的 pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）2、实验注意事项：pH 试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱

8、 pH 会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱 pH 会偏小；若溶液是中性则没有影响 pH 不变。【典题聚焦】题型一：配溶液【例 1】【2019 四川自贡】实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错5误的是（）A实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B量取水时，用规格为 100mL 的量筒C若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%D溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解【答案】C【解析】A、配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。

9、B、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量100g8%8g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量100g8g92g（合 92mL），应用规格为 100mL 的量筒量取水的体积，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。故选：C。【技巧点拨】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。【例 2】【2019 湖南郴

10、州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号 a 仪器的名称：。（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。6（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，

11、加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。【解析】（1）由图示可知，标号 a 仪器的名称是量筒。（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是 x50g15%（50g+x）5%解得：x100g【技巧点拨】本题难度不大，

12、明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项，并且明确加水稀释题目的依据是加水前后溶质质量不等是正确解答本题的关键。【变式训练】1、【2019 重庆 B 卷】用硫酸钠固体配制质量分数为 5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）7ABCD【答案】B【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。不需要漏斗。故选 B。2、【2019 山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体 2.0g；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；用托盘天平称量

13、氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；选用 250mL 量筒量取 18mL 的水；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存。A、B、C、D、【答案】B【解析】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g10%=2g，故选项说法正确。称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），

14、应用规格为 20mL 的量筒量取水的体积，故选项说法错误。存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：B。3、【2019 山东青岛】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（）8ABCD【答案】C【解析】A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、溶解时应在烧杯

15、中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：C。4、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将量筒中的水倒

16、入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。9故选：D。5、【2019 湖南衡阳】某同学配制 25g 3%的 NaCl 溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号），其中操作错误的是（填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是。【答案】（1）；（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。【解析】（1）配制 25g 3%的 NaCl 溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液

17、的正确操作顺序为其中操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。题型二：粗盐提纯【例 3】【2019 广西桂林】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaC

18、l2、Na2SO4等杂质。2Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。10【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH 溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水【实验过程】步骤及目的过程及说明一、去除粗盐中的泥沙1称取粗盐样品 10.0g，用蒸馏水充分溶解2过滤去除泥沙的溶液 I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：_。二、去除可溶性杂质将溶液 I 按如图流程图进行处理：1、加入“过量 NaOH 溶液时”，发生反应的化学方程式是。2、过滤后，所得的滤渣成分有_种。3、判断“稀盐酸适量”的方法是。三、获得产品将

19、溶液注入_（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4g。四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 94%【结果与反思】1实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是 94%，原因是。112小明提出，如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_（填“同意”或“不同意”）小明的观点。【答案】【实验过程】一、加快溶解速率；引流；二、1、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaC1；2、4；3、盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；【结果与反思

20、】1.提纯过程中反应生成了氯化钠。2.同意。【解析】【实验过程】一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃楼的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；二、1、加入“过量 NaOH 溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaC1；2、过滤后，所得的滤渣成分有 4 种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；【结果与反思】1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是 94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。故填：提纯

21、过程中反应生成了氯化钠。2.如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。故填：同意。【技巧点拨】本题主要考查粗盐提纯实验，明确分为不溶性杂质去除和可溶杂质去除，以及除去可溶性杂质所加试剂的量和顺序是解题的关键。12【变式训练】1、【2019 江苏南京】过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸发皿【答案】D【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。故选：D。

22、2、【2019 江苏苏州】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A取粗盐B溶解粗盐 C过滤粗盐水 D蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。故选：C。3、【2018 湖南省邵阳市】在粗盐的提纯实验中。(1)其主要操作步骤顺序是_。过滤溶解蒸发计算产率(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤后，如果滤液

23、仍然浑浊，其原因可能是_。(填一种)13(3)蒸发时，蒸发皿内出现_ 时应停止加热。【答案】(1).；(2).没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；(3).较多固体；【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：；（2）图 1 是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；题型三：测定空气中氧气的含量【例4】【20

24、19.福建】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验 2】按图2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1 中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。14（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图3、图4 信息，（填实验1”

25、或“实验2）的测定方法更准确，判断依据是。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1 或图2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5 所示装置进行测定。浓NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是。【答案】（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除

26、氧剂足量”等其他合理答案）（3）实验 2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽15（4）能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案）（5）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）【解析】（1）红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。（3）依据图中信息，可知实验 2 可将氧气几乎耗尽，故实验 2 更为准确，依据即：反应

27、后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽。（4）测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。（5）甲同学设计图 5 用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（6）乙同学设计图 6 吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：用冰水冷却集气瓶，打开 K 或其他合理答案。【技巧点拨】本考点考查的是测定空气中氧气含量的实验，根据实验操作图，回忆实验原理，实验现象，实验注意事项，对实验结果进行评价。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把

28、握。【变式训练】1、【2019 辽宁营口】实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（）A红磷B木炭C细铁丝D蜡烛【答案】A【解析】A.红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数，故正确；B.木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故不能用来测定空16气中氧气的含量，故错误；C.细铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；D.蜡烛能在空气中燃烧，但生成二氧化碳气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来

29、测定空气中氧气的含量。故错误。故选：A。2、【2019 湖北武汉】多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。（1）图 1 为空气成分的示意图，物质 B 的化学式为。（2）利用红磷燃烧测定空气里物质 B 含量的实验装置如图 2 所示。红磷燃烧反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。【答案】（1）O2（2）4P+5O22P2O5。，化合反应。【解答】（1）由于空气中氧气的体积分数是 21%，由图 1 空气成分的示意图可知，物质 B 是氧气，化学式为 O2。（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5题型四：金属冶炼【例 5】【2019 山东潍坊】

30、如图是 CO 与 CuO 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）玻璃管中黑色固体变成了红色；CO 被还原为 CO2；玻璃管中发生的反应为置换反应；既有效地防17止了 CO 对空气的污染，又充分利用了能源。ABCD【答案】B【解析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO 被氧化为 CO2，故选项说法正确。一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了 CO 对空气的污染

31、，又充分利用了能源，故选项说法正确。故选：B。【技巧点拨】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【变式训练】1、【2019.重庆 A 卷】实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.磁铁矿的主要成分是 Fe2O3B.应先加热 Fe2O3再通入 CO18C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，磁铁矿的主要成分是 Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先 CO 把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热 Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应

32、后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选 C。2、【2019 山东临沂一模】某兴趣小组在实验室中利用 CO 气体模拟炼铁的原理，如图 2 所示（1）为了避免装置 A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应。（2）装置 A 玻璃管中发生反应的化学反应方程式是。（3）装置 B 除了吸收 CO2气体外，还有作用。【答案】（1）先通一氧化碳排出玻璃管内的空气；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳

33、不纯发生爆炸，故答案为：先通一氧化碳排出玻璃管内的空气；（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）装置 B 内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；故答案为：可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气。19题型五：溶液酸碱性检验【例 6】【2019 山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是（）A.用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将 pH 试纸润

34、湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照D.用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH=12.6【答案】C【解析】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，

35、氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH 不可能精确为 12.6，故选项说法错误。故选：C。【技巧点拨】本题难度不大，掌握 pH 试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。【变式训练】1、【2019 山东省枣庄一模】用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A偏高B偏低C相等D无法确定

36、20【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏小。故选 B。2、【2019 江苏苏州一模】2015 年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题（1）测得碳酸饮料的 pH7（填“”或“=”或“”）。（2）下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是（填序号）。A将 pH 试纸剪成几段使用B将 pH 试纸直接插入待测液中C将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的

37、玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上E读数时，在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图 1图 4 所示的四种常见错误操作请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。【答案】（1）；（2）ACE；21（3）图 3 滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；（4）节约药品【解析】（1）碳酸显酸性，pH7，；故填：；（2）A将 PH 试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；B将 pH 试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；C将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，正确；D将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，会试剂稀释，影响 pH 的测定，故错误E读数时，在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；故正确的是：ACE；（3）图 1 胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图 2 洗净的滴管应该放在烧杯内；图 3 滴瓶上的滴管不用清洗；图 4 胶头滴管不能倒放；故答案为：图 3 滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品。