中考科学复习步步高课件合辑配套练习含解析26讲11403.pdf

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1、 第 26 讲 物质间的循环和利用 一、选择题 1(2012滨州)6 月 5 日是世界环境日，2012 年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是 ()A提倡使用塑料袋 B使用节能灯泡，人走灯灭 C少开私家车，多乘公共交通工具 D纸张双面打印，寄电子贺卡 解析 A提倡使用塑料袋会造成大量的塑料垃圾，造成了白色污染。绿色消费应该是节约型，不污染环境的，故 A 正确；B.使用节能灯泡，人走灯灭，属于节约用电的行为，节约了能源，属于绿色消费，故 B 错；C.少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故 C 错；D.纸张双面打印，

2、寄电子贺卡节，约了纸张，也就减少了对树木的砍伐，森林覆盖率增大，净化了空气，故 D 错。故选 A。答案 A 2(2012株洲)今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视城市 1 对 1节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是 ()A“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念 B低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲 C制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料 D自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈 解析 A“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是指尽量的减少交通工具对空气的污染，减少了汽车尾气的排放，也就

3、做到了低碳交通，故 A 说法正确；B.由于化石燃料中含有大量的碳元素，所以要减少含碳物质的排放，少使用汽车，要求低碳交通也就达到了节能减排，故B 说法正确；C.自行车轮胎的材料是合成橡胶，它属于有机高分子材料，故 C 说法错误；D.自行车钢圈镀层就是为了防止内部的钢圈生锈，隔绝空气，镀层脱落后与氧气直接接触，所以更容易生锈，故D 说法正确。故选C。答案 C 3下列鉴别物质的方法错误的是 ()A用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 解析 硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，它们与熟石灰作用都会产生氨气。答案 B

4、4(2012连云港)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下 B、C 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F 均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 21 和11；E 为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是 ()AE 转变为 B 一定是置换反应 BA 可能是含 CO32或 HCO3的盐 CD、F 中相同元素的化合价一定相同 D除去 B 中混有的少量 C，可以将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 解析 据常温下 B、C 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料，可

5、推知 B 是二氧化碳；D、F 均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 21 和 11，可推知 D 是 H2O，F 是 H2O2；E 为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知 E 是 CuO。A.E 转变为 B 即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法错误；B.由图示可知 A 与 B 的转化中，A 可以通过含有 CO32或 HCO3的盐加酸完成，A 也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法正确；C.由于 D 是 H2O，F是 H2O2，两物质中氢的化合价相同都是1 价，而氧的化合价分

6、别是2 和1，故说法错误；D.由 F、D、C 及 E 的转化可知 C 是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的铜网，通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶时不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误。故选 B。答案 B 5(2012杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 ()实验步骤 实验现象 检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体 pH 几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的 pH 固体溶解，无气体放出，溶液 pH 增大 固体灼热状态下，通入纯净 CO 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO

7、与CO2 A.金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物 解析 考查酸、碱、盐的性质、CO 的还原性。根据实验现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与 CO 反应后质量减轻，且产生 CO2，说明是金属氧化物，如 CuO 等。答案 D 6下列对应的化学方程式书写完全正确的是 ()A用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O B用水的电解实验测定水的组成：2H2O=2H2O2 C在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：MgO2=点燃MgO2 D 用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：HClAl(OH)3=AlCl3H2O 解析 本题主要考查同学们

8、对化学方程式书写的掌握情况。B 中没有反应条件，生成的气体也没有气体符号；C 中氧化镁的化学式书写错误；D 中方程式没有配平，故本题正确答案选 A。答案 A 7下列关于二氧化碳的说法错误的是 ()A二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨 C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 解析 A二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确；B.二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；C.常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，说法错误；D.二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，正确。

9、故选C。答案 C 二、非选择题 8(2012义乌市)现有下列四组溶液：KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2(1)上述四组溶液中都含有 Cl，实验室鉴定 Cl用_(填试剂名称或化学式)；(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？_(用序号表示)。解析(1)实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子；故填：AgNO3溶液；(2)组内相互反应无明显现象，故不可区分；组内，石蕊试液呈紫色

10、，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝色的是氢氧化钾和碳酸钠，变红色的为稀盐酸，然后用鉴别出来的氯化氢向氢氧化钾和碳酸钠中滴加，有气体生成的为碳酸钠，故不加其他试剂即可被鉴别出来；四种物质相互滴加，变红色的为氢氧化钠和酚酞，无色的为硫酸和氯化钠，然后把红色液体一分为二，分别滴加另外两种液体，使红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠；首先根据颜色鉴别出硝酸铜，然后用硝酸铜向其他三种溶液中滴加，无沉淀的为硫酸和氯化钡，有沉淀生成的为碳酸钾；然后用碳酸钾向硫酸和氯化钡中滴加，有气体生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化钡，故不加其它试剂就可鉴别。故填。答案(1)AgNO3溶液(2)9.(2

11、012台州)在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶 口有白色粉末，如图所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氢氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：(1)根据实验现象推测，无色气体是_。(2)在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是_。(3)由实验现象可知，猜测_是正确的。解析(1)溶液 1 产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳；(2)溶液 2 的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠；(3)因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳

12、酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠。由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立。答案(1)二氧化碳(2)除尽溶液中的碳酸钠(3)三 10(2012江西)工业上常用“碳捕捉”技术将 CO 和 CO2混合气体中的 CO2捕捉并回收 CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。(1)反应分离出的 CO2可制成干冰，干冰常用于_；(2)反应在“反应分离室”内进行。将 NaOH 溶液与 CaCO3分离的操作是_；(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_；(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_。A捕捉到的 CO2可制备其他

13、化工产品，减少了温室气体排放 B“反应分离室”中的反应要吸收大量热 C整个过程中，只有一种物质可循环利用 D能耗大是该捕捉技术的一大缺点 解析 此题是以“碳捕捉”技术为背景设计的一道流程题，解题的关键是弄清图示中的转化关系。由图示关系可知，CO2首先在“捕捉室”内与 NaOH溶液发生反应，化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O；接着 Na2CO3溶液与 CaO 混合，发生两个反应，即 CaOH2O=Ca(OH)2，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；然后经过滤操作分离出 CaCO3，CaCO3高温煅烧即可得到 CaO 和 CO2。答案(1)人工降雨(其他答案合理均可)(

14、2)过滤(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)A、D 11(2012河北)如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中 A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E 是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成 D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题：(1)丁的化学式为_。(2)甲的化学式可能为_(只写一种)。(3)丙与乙反应的化学方程式为：_ _。(4)写出 A的一条用途：_。解析 此题是一道框图推断题。解题的关键是抓住“突破口”。根据题给信息“丙是红色固体，且属于氧化物”可知丙是 Fe2O3。根据“E 是单质且是最清洁的燃料”可确定 E 是 H

15、2。根据“丙高温下与乙反应生成 D，且乙是氧化物，D 是单质”可推测该反应是 CO 还原 Fe2O3的反应，则乙是 CO，D 是 Fe。由于 A 与 C、D、E 都能反应，进而确定 A 是 O2，则丁是 H2在 O2中燃烧生成的 H2O，甲应该是单质 B 与 O2反应生成的一种氧化物(CO、H2O、Fe2O3除外)，如 CuO、MgO 等。答案(1)H2O(2)CuO(3)3COFe2O3=高温2Fe3CO2(4)供给呼吸或支持燃烧 12(2012江西)如图所示 AF 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中 A 是紫红色金属，B 常温下

16、是气 体，C 是人体胃液中含有的酸。(1)A 的一种用途是_；(2)B 的化学式为_；(3)E和F反应的化学方程式为_；(4)图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是_。解析 这是一道物质推断题，解题的关键是抓住“突破口”。根据题给信息可知，A 是 Cu，C 是盐酸。根据 B 常温下是气体，可推测 C B 为活泼金属与盐酸发生的置换反应，则 B 为 H2，BA 为 H2还原 CuO 的反应；C D为 CuO 与盐酸发生的复分解反应，D 为 CuCl2，DA 为比铜活泼的金属与CuCl2发生的置换反应。C E 可以是盐酸与碱溶液发生的中和反应，C F 可以是盐酸与碳酸盐发生的复分解反应，则 E 与

17、 F 之间就是 H2O 和 CO2发生的化合反应。显然，图示转化关系中没涉及分解反应。答案(1)作导线(其他答案合理均可)(2)H2(3)CO2H2O=H2CO3(4)分解反应 13(2012株洲)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品 12.0 g，向其中加入 57.9 g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体 4.4 g，请回答下列问题：(1)小明要从反应后的溶液中提取 NaCl 应采用的方法是_；(2)纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？(结果保留一位小数，要求写出计算过程)(3)反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少？(要求写出计算过

18、程)解析(1)根据氯化钠的溶解度特点考虑结晶析出方法；(2)根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量；(3)根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量。(1)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；(2)解：设 12.0 g纯碱样品中含 Na2CO3的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4 g 10644x4.4 g，解得x10.6 g 11744y4.4 g，解得 y11.7 g 该纯碱样品中含 Na2CO3的质量分数为：10.6 g12.0 g100%88.3%(3)反应后所得溶液中 NaCl 的质量为：12.0 g10.6 g11.7 g13.1 g，反应后溶液质量为57.9 g12.0 g4.4 g65.5 g，溶液中 NaCl 的质量分数为：13.1 g65.5 g100%20%。答案(1)蒸发结晶(2)88.3%(3)20%