2019_2020学年高中化学第2章化学平衡第4课时化学平衡常数课后提能层级练新人教版15706.pdf

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1、第四课时 化学平衡常数 课后提能 层级练 层级一 基础达标练 1在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是()AK越大，达到平衡时反应进行的程度越大 BK越大，达到平衡时反应物的转化率越大 CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度的改变而改变 解析：选 C 平衡常数K只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。2对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将 C(s)的表面积增大 B增大体系压强 C升高体系温度 D使用合适的催化剂 解析：选 C 平衡常数K只与温

2、度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 H2F22HF K1047 H2Cl22HCl K1017 H2Br22HBr K109 H2I22HI K1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A B C D无法确定 解析：选 A 化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故 A 正确。4 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选 C 该反应的正方向为气

3、体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A 选项错误；同理升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与温度有关，C 选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。5在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：T/5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是()A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的 H0 B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小 C该反应的平衡

4、常数表达式为KcI2cIcI3 D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数K大于 689 解析：选 B 根据题中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，Hc2(CO)解析：选 C 平衡常数数学表达式中的分子、分母的浓度单位可以消去，故本反应中K的单位为 1，A 错误；该反应为放热反应，升高温度平衡左移，K值减小，即K2c1(CO)，D 错误。3在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质 X Y Z 初始浓度/molL1 0.1 0.2 0 平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1 下列说

5、法错误的是()A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X3Y2Z，其平衡常数为 1 600 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析：选 C 平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132 推导出：X3Y2Z。4设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)平衡常数为K1；Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/K1 K2 500 1.00

6、 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 根据以上信息判断下列说法不正确的是()A若 500 时进行反应，则 CO2转化率为 50%B900 进行反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)，其平衡常数K31.50 C反应的焓变 H0，反应的焓变 HK12.951011，由平衡常数的意义知反应进行的更彻底，转化率更高；反应利用 CO2为原料，可以使废弃物被利用，有利于环保。(3)分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小。分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的转化率

7、升高，有利于生成乙醇。答案：(1)cC2H5OHc3H2Oc2CO2c6H2(2)反应 废弃物利用，有利于环保(合理即可)(3)减小 有利 8在某温度下，将 H2和 I2各 0.1 mol 的气态混合物充入 10 L 的密闭容器中，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)0.008 0 molL1并保持不变。填写下列空白：(1)反应的平衡常数的表达式是K_。(2)此温度下，平衡常数值为_。(3)若在此温度下，在 10 L 的密闭容器充入 0.2 mol HI 气体，达到平衡时，HI 的转化率为_。解析：(2)c(I2)0.008 0 molL1，c(H2)0.008 0 molL1，c(HI)0.004 0 molL1 K0.004 020.008 00.008 00.25。(3)设生成的 H2的浓度为x molL1，2HI(g)H2(g)I2(g)起始(molL1)0.02 0 0 转化(molL1)2x x x 平衡(molL1)0.022x x x Kx20.022x210.25，x0.008，(HI)0.008 molL120.02 molL1100%80%。答案：(1)c2HIcH2cI2(2)0.25(3)80%