酸碱盐复习学案(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐复习学案学习目标： 1、掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律2、以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。过程与方法： 1、通过教师引导，学生总结酸碱盐的化学性质规律；2、培养归纳总结的能力和学习能力，利用知识解决问题的能力。情感、态度与价值观：通过知识整理，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值重点难点： 利用酸碱盐的性质，理清单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应【课前延伸】1、浓盐酸是 的水溶液，打开瓶盖后出现 原因是 。人体胃液中含有 ，可 。2、浓硫酸有强烈的 ，它能夺取有机物中的 生成黑色的 。浓硫酸有 ，

2、在实验室中常用于作干燥剂。 3、氢氧化钠俗称 ，暴露在空气中易 而潮解，又可与 反应而变质，保存时应 。4、把一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察到 该反应可用化学方程式 表示 ，反应一段时间后，现象是 ，该反应可用方程式 表示。 5、氢氧化钙俗称 、 ，工业上可用于制烧碱的方程式为 ，农业上用于 ，建筑上有广泛用途，可与 反应，生成坚硬的 ，方程式为 。在工业上用石灰石制氢氧化钙的反应方程式为 。6、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色，无色酚酞遇酸 色，遇碱变 色。7、碳酸钠俗名 化学式 。碳酸氢钠俗名 ，化学式 【课内探究】自主学习1、下列物质溶于水时，放出热量的是 ，吸收热量的是 CaO

3、 NaOH固体 浓硫酸 NH4NO32、写出下列反应的方程式。Fe+H2SO4 Fe2O3+ H2SO4 NaOH+HNO3 H2SO4+BaCl2 SO2+NaOH NaOH+FeCl3 Fe+CuSO4 CaCl2+Na2CO3 合作交流；1、酸具有共同化学性质的原因 .。碱具有共同化学性质的原因 。2、鉴别下列各组物质：稀盐酸和稀硫酸，氢氧化钠和石灰水，氯化钠和碳酸钠？3、通过上面的学习总结酸碱盐有哪些化学性质？精讲点拨单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应一、置换反应1、金属+酸 盐 + 氢气2、金属+盐 新盐+新金属二、酸碱盐之间的复分解反应1、酸+碱 盐+水 （中和反应）2、酸+盐 新

4、盐 + 新酸3、碱+盐 新碱 + 新盐4、 盐+盐 新盐 + 新盐三、有氧化物参加的反应1、金属氧化物+酸 盐+水2、某些非金属氧化物+碱 盐 + 水练习：右图多种不同类别的物质反应时都能生成盐的知识网络图。请你把图中两处补充完整，要求不能与图中已有信息重复 巩固检测一、选择题；1、下列溶液中，既能与酸反应，又能与碱反应的是（ ） A. FeCl3 溶液 B.NaOH溶液 C.HCl溶液 D.K2CO3溶液2、当土壤偏酸性时，一般作物难以生长。要改良这种土壤，应施加的物质是（ ）。 A. 食盐 B.烧碱 C.稀盐酸 D.熟石灰3、现使用 PH试纸测定某溶液的PH，若事先用水把PH试纸润湿再测，

5、则实际测得的值与真实值比较（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定二、填空题1、下列气体中不能用固体氢氧化钠干燥的是 不能用浓硫酸干燥的是 不能用氧化钙干燥的是 NH3 CO2 CO SO2 H2 O2 HCl SO3思考；1、 NaOH在空气中久置会变质，用酸碱盐三种不同的方法检验是否已变质？酸：碱：盐：【课后提升】1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸可用于除铁锈 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2 2、某溶液PH等于8，要想使其PH增大，应采用的方法（ ） A.加固体氢氧化钠 B.加足量浓硫酸C.加足量水 D.加适量稀

6、硫酸3、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( ) 4、下列物质放置在敞口容器中，其质量增加且变质的是（ ）A. 固体NaOH B. 浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐水5、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（ ）A.纯碱 B.氢氧化钠 C.硝酸钾溶液 D.石灰石6、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液 B、一定是稀硫酸C、一定是可溶性的含SO42-的物质 D、无法确定7、制取MgCl2有哪些方法，写出反应方程式专心-专注-专业