【参考实用】初中化学重要考点汇编-化学用语.doc7378.pdf

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1、优质参考文档 优质参考文档 初中化学重要考点汇编、化学用语 一、熟记下列元素名称、符号：氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 锰 钡 O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Mn Ba 1、元素符号的含义 e OF表示铁这种物质宏观宏观：表示氧元素表示铁元素微观：表示一个氧原子微观：表示一个铁原子量：氧的相对原子质量为16量：铁的相对原子质量为56 说明：只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能 讲个数。2、地壳

2、含量最多的元素是 O、Si、Al、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 Al2O3 3、人体中的元素：凡是占人体总重量的 0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的 0.01以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。二、熟记下列物质的化学式：单质 氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞 H2 O2 N2 C P S Fe Cu Hg 化合物 氧 化 物 水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁 H2O CO2 CO SO2 SO3 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 Fe

3、O 氧化镁 氧化铜 氧化锌 二氧化锰 氧化钠 氧化钙 MgO CuO ZnO MnO2 Na2O CaO 酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亚硫酸 HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 H2SO3 碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 盐 氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银 氯化铁 NaCl Na2CO3 ZnCl2 CaCl2 KCl Na2SO4 CuSO4 A

4、gCl FeCl3 氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙 氯化钡 硫酸钡 氯酸钾 FeCl2 AlCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3 ZnSO4 CaCO3 BaCl2 BaSO4 KClO3 高锰酸钾 锰酸钾 硝酸铜 硝酸汞 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 KMnO4 K2MnO4 Cu(NO3)2 Hg(NO3)2 NH4Cl NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 NaHCO3 有机物 甲烷 乙醇 葡萄糖 CH4 C2H5OH C6H12O6 1、化学式的含义：优质参考文档 优质参考文档 2200 5.9H O表示过氧化氢这种物质宏观表示过氧化氢是由

5、氢氧两种元素组成表示一个过氧化氢分子微观：表示一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成表示过氧化氢的分子量为34量 表示过氧化氢中氢氧两种元素比为1：16表示过氧化氢中氢元素的质量分数为 2、化学符号的含义：数字位置 含义 举例 元素符号前 表示原子个数 2H 表示 2 个氢原子 化学式前 表示分子的个数 2CO表示 2 个一氧化碳分子 离子符号前 表示离子的个数 2Na+表示 2 个钠离子 元素符号左上方 表示原子的质量 2H 表示这种氢原子的质量数是 2 元素符号正上方 表示元素（或原子团）化合价的数目+2Zn-2SO4表示硫酸锌元素为+2 价，硫酸根为-2 价。元素符号右上角 表示

6、离子所带正（或负）电荷数 Mg2+表示镁离子或 1 个镁离子。数字“2”表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 元素符号右下角 表示构成1 个分子的原子个数或化合物中离子个数 H2表示氢气或 1个氢气分子等。数字“2”表示构成 1 个氢分子的氢原子个数（或 1 个氢分子是由 2个氢原子构成）原子结构示意图 表示某电子层上的电子数 2、化学式书写：按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。3、常见物质的俗名、学名、化学式 俗名 水银 干冰 煤气 沼气天然气 生石灰 熟石灰消石灰石灰浆石灰水 石灰石大理石 学名 汞 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧

7、化钙 碳酸钙 化学式 Hg CO2 CO CH4 CaO Ca(OH)2 CaCO3 俗名 食盐 酒精 铁锈赤铁矿 小苏打 纯碱、苏打 烧碱、苛性钠 盐酸 学名 氯化钠 乙醇 三氧化二铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氯酸 化学式 NaCl C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCl 俗名 草木灰 学名 碳酸钾 化学式 K2CO3 三、熟记下列元素在化合物中的化合价：H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO)Fe(Fe2O3)O Cl S+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2-1-2 NH4 OH NO3 ClO3 CO3

8、SO4 SO3 PO4 HCO3 MnO4(KMnO4)+1-1-1-1-2-2-2-3-1-1 优质参考文档 优质参考文档 1、在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。四、化学方程式 遵循原则 以客观事实为依据遵守质量守恒定律 书写 a、配平 b、条件 c、箭号 含义：2H2+O22H2O 宏观 表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观 表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 量 各物质间质量比每 4份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 提供的信息 哪些物质参加反应（反

9、应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒 五、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。六、原子结构知识中的八种决定关系 决定关系 原因 质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）原子中质子数核电荷数 质子数决定元素的种类 不同元素原子中质子数不同 质子数、中子数决定原子的相对原子质量 原子中质子数中子数原子的相对原子质量 电

10、子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近 离核越近的电子能量越低，越远的能量越高 原子最外层的电子数决定元素的类别 原子最外层的电子数4为金属，或4为非金属，8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质 原子最外层的电子数4 为失电子，或4 为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定 原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数 原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数 六、常见化学用语区别 1、“溶化”与“熔化”：“溶化”是指固体在液体中溶解。如蔗糖

11、在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。如铁加热到 1535时熔化成铁水，硫加热到 112.8时即变成液态硫。2“蒸发”与“蒸馏”：“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。蒸发一般在蒸发皿中进行。如氯化钠溶液经蒸发后可得 NaCl晶体。“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。3“通入”与“插入”：“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。例如把 CO2气体通入到石灰水中。“插入”一般指某种玻璃仪器放进另

12、一种仪器中或某液体内。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制 CO2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。4“鉴别”与“鉴定”：“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。如鉴别 NaCl和 Na2SO4溶液，可用滴入 BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为 Na2SO4溶液，无变化的原溶液为 NaCl溶液。“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。例如，鉴定某白色晶体是否 NH4Cl，就需证明该白色晶体中既含有 NH4+，又含有 Cl-。5、点燃与燃烧：点燃是条件，燃烧是现象 6、“烟”和“雾”：“烟”一般指固体小颗粒，“雾”一般指液体小液滴。7、“炭”和“碳”：

13、“碳”描述的是元素，“炭”描述的是具体的物质。8、“吸水性”“吸附性”和“脱水性”：“吸水性”“吸附性”指物质的物理性质，前者所吸的对象特指水，优质参考文档 优质参考文档 后者所吸的对象比较广泛。“脱水性”指物质的化学性质。9、“逸”和“溢”：前者描述的对象是气体，后者描述的对象是液体。、重要的物质 1、物质的分类：混合物空气、合金、溶液气体单质 金属非金属酸碱无机化合物盐物质氧化物纯净物天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶化合物塑料涤纶有机化合物合成纤维合成有机高分子材料晴纶尼龙合成橡胶 概念 定义 微观结构图 备注 混合物 由不同分子构成的物质 混合物和纯净物的主要区别在于物质是否是同

14、一分子构成。纯净物 由一种分子构成的物质 单质 由同种元素组成的纯净物 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物 化合物 由不同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。氧化物 由两种元素组成的，其中一 种是氧元素的化合物 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。物质分类易错点总结 水银不是银 水银 Hg 银 Ag 铅芯不是铅 铅芯是石墨，铅 Pt 干冰不是冰 干冰是固态二氧化碳，冰是固态水 纯碱不是碱 纯碱虽然显碱性，但是盐 冰水混合物不是混合物 冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物

15、2、化学肥料：种类 氮肥 磷肥 钾肥 对植物生长的氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿，产磷能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满 钾能促使作物茎杆粗壮，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒能力，促进糖和淀粉的生优质参考文档 优质参考文档 作用 量高、品质好 成 常用化肥 碳铵 NH4HCO3，尿素 CO（NH2）2，硫铵（NH4）2SO4，硝铵 NH4NO3，氨水 NH3H2O 磷矿粉磷酸钙 Ca3（PO4）2 氯化钾 KCl，硫酸钾 K2SO4，草木灰（含 K2CO3）另外在有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸二氢铵

16、NH4H2PO4、硝酸钾（KNO3）等。这样的化肥叫复合肥料。这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。3、人体所需的营养素 营养素 功能作用 来源 蛋白质 促进生长发育和新陈代谢 动物蛋白-肉类及禽蛋类；植物蛋白-豆类食物 油脂 是人体的重要组成部分，又是含热量最高的营养物质是贮备人体能量的形式 植物油、动物脂肪 糖类 肌肉组织的营养来源，供能物质 葡萄糖、蔗糖、乳糖、麦芽糖、淀粉、纤维素 维生素 参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用 瓜果蔬菜 无机盐 水 4、常见的物质（1）概念 常见物质的性质与用途 定义

17、 举例 备注 物理性质 没有经过化学变化就表现出来的性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、吸水性 物理变化的实质：没有新分子的生成，只是分子间的间隙发生变化。化学变化的实质：分子破裂为原子，原子的重新组合形成了新的分子。化学性质 经过化学变化才表现出来的性质 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性 物理变化 没有新物质生成的变化 物质的物态变化、乳化作用等 化学变化 有新物质生成的变化 燃烧、氧化、光合作用等 物质 性质 用途 备注 物理 化学 氧气 无色无味，密度比空气大，难溶于水 支持燃烧 炼钢、气焊 1、铁、铝燃烧要在

18、集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；2、铁、铝在空气中不可燃烧。3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟，生成白色固体 P2O5 制烟雾弹、除氧剂 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 制照明弹 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3 铝 在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜 做门窗，防锈

19、 优质参考文档 优质参考文档 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 供给呼吸 潜水、医疗急救 氮气 密 度 接 近 空气，难溶与水 化学性质不活泼 保护气（食物袋中的填充气体）氦气 密度很小，通电显红色 化学性质不活泼 节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。氢气 密度最小的气体；难溶于水 可燃性：H2+O22H2O 发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO 也相同）；2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广 还原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

20、冶炼金属 碳 金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优 良 的 导 电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度 常温下的稳定性强 金刚石制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头；石墨制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块；活性炭作除臭剂，防毒面具，净化水；焦炭用于：冶金工业；炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和制碳素墨水 1、碳元素炭单质 2、有炭参加的还原反应条件都是高温。3、既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO 4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同；CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同；有机物

21、数目庞大的原因：原子的排列方式不同。可燃性：完全燃烧(氧气充足)C+O2CO2 不完全燃烧(氧气不充足)2C+O22CO 还原性：C+2CuO2Cu+CO2 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊 二氧化碳 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 作灭火器 1、灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2、干冰用于人工降雨、制冷剂 3、灭火器、碳酸饮料既利用其物理性质，又利用其化学性质 稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2

22、O+CO2碳酸不稳定,易分解 做碳酸饮料 使澄清石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳 乙醇 密度接近水，易溶于水，有芳香气味 可燃性 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料 乙醇汽油：优点节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生 一氧化碳 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒 1、H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2、注意尾气处理 可燃性：2CO+O2

23、2CO2 还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。冶金工业 钛 熔点高、密度小可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好 制造人造骨、用于航天航海 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料 铁 常温下为固态有金属光泽。Fe+O2Fe3O4Fe+O2+PH2O=Fe2O3PH2O（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法炼铜”原理)优质参考文档 优质参考文档 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮

24、气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4 呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性 Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。盐酸 无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）有刺激性气味有酸

25、味，特性浓盐酸：挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾 共性 特性 人体中含有少量盐酸，助消化；除锈 下列在空气中一段时间后的变化情况对比（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气（3）金属氧化物+酸盐+水（4）碱+酸盐+水（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）物质 质量 质量分数 HCl 小 小 H2SO4 大 小 NaOH 大 小 硫 酸 无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性 脱 水性 氧性 腐蚀性 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 有铁参加的置换反应中铁都是+2价，有铁参加的复分解反应铁都是+3 价。氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解

26、放热），有潮解作用（1）液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 在空气中放置易变质，所以需要密封保存。氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：氯化钠 白色粉末，水 溶 液 有 咸味，溶解度受温度 影响不大 作调味品；作防腐剂；消除积雪（降 低 雪 的 熔点）；业上用 NaCl溶液来选种；生理盐水 1、夏天晒盐，冬天捞碱 2、碳酸钠和碳酸氢

27、钠用于制糕点所用的发酵粉原因如下：和酸能反应，能中和食物发酵产生的乳酸，使食物吃起来味美。反应生成二氧化碳，使食物有气泡产生而松软。钠离子和氯离子补充人体所需的无机盐。3、碳酸钠和碳酸氢钠水溶液由于电离出 OH-而显碱性，所以显碱性的不一定都是碱。碳酸钠 白色粉末状固体，易溶于水，解度受温度升高而增大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多 优质参考文档 优质参考文档 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银

28、。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国；、物质的相互作用原理 1、燃烧、爆炸 燃 烧 的 条件 可燃物氧气（或空气）温度达到着火点（缺一不可）灭 火 的 原理 消除可燃物隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下（只要消除燃烧条件的任意一个即可）影 响 燃 烧现象因素 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，

29、反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。爆炸条件 可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸 常见燃料 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 2、两种绿色能源：沼气（CH4）、乙醇(C2H5OH)3、最理想的燃料：H2 2、质量守恒定律：内容 参加化学反应的

30、各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；参加反应量等于反应前物质量和反应后物质量之差的大小 微观 解释 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）化学反应前后 一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 3、化学反应类型 四种 基本 反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+BC 原子利用率最高的绿色反应

31、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 CA+B 能说明在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BCB+AC 置换反应条件见（1）复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CDAD+CB 复分解反应条件见（2）氧 化还 原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）中和 反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 （1）置换反应条件（溶液）金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(

32、H)CuHgAgPtAu 优质参考文档 优质参考文档（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”验证金属活动顺序常见的有“金属盐金属”、“盐金属盐”“金属酸金属”三种形式（2）复分解反应条件 反应物条件 生成物条件 没酸参加时，要求反应物都可溶 生成物

33、中有气体、沉淀、水中的一种生成 4、溶液的反应原理（1）酸+碱盐+水非金属盐化物+碱盐+水金属盐化物+酸盐+水（2）酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐（3）金属+酸盐+H2 金属置换可溶性盐溶液：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。5、常见的化学方程式 化合反应 木炭在氧气中燃烧 C+O2CO2 硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 磷在氧气中燃烧 4P+5O22P2O5 铜在空气中加热 2Cu+

34、O22CuO 氢气在氧气中燃烧 2H2+O22H2O 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O22CO2 碳不充分燃烧 2C+O2（不充分）2CO 二氧化碳通过灼热的碳层 CO2+C2CO 二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3 生石灰和水化合 CaO+H2O=Ca(OH)2 三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4 分解反应 实验室制氧气 2KClO32KCl+3O2 加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 电解水 2H2O2H2+O2 碳酸不稳定分解 H2CO3=H2O+CO2 高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2 置换反应 实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+

35、H2 锌和盐酸的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+2H2O 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 复分解反应 实验室制 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氢氧

36、化钠和硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 草木灰和盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸与氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 盐酸与硝酸银溶液 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 氢氧化钠氯化铁 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 碳酸钡和稀硝酸 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 硫酸钠和氯化钡 Na2SO

37、4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 氯化钠和硝酸银 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 优质参考文档 优质参考文档 盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铁和硫酸 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O 碳酸钠和石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 氧化铜和硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硝酸铵和氢氧化钠 NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 其它 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 C

38、O2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 呼吸作用 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 6、重要的知识网络 铜链铁链 碳链 .实验篇 一、化学基本实验：1、知识点盘点 常 用 仪 器 加热 仪器 酒 精 灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 四不 原则 酒精量不超过灯内容积 2/3 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精

39、灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接 加热 仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意 要预热并均匀加热，不骤冷 液体不超过试管容积的 1/3 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘 天平 精确度：称准到 0.1 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途：用于量取一定体积的液体药品 注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液 使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平 胶头 滴管 用途：吸取滴加少量液体 使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体 固定支 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处