初中化学酸碱盐化学方程式练习题38844.pdf

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1、 酸碱盐化学方程式练习题 一两个置换反应规律 1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl=Mg+H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=2盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=Al+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=二三个分解反应规律 1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 =H2O+CO2 2碱（难溶

2、性）=金属氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三 四个化合反应规律 1金属+氧气=金属氧化物 Mg+O2 Fe+O2 Cu+O2 2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Na2O+H2O=3非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧)C+O2 (碳不充分燃烧)H2+O2 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=SO3+H2O=SO2+H2O=四五个复分解反应规律 （亚硫酸）1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+HCl=Al(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Mg(OH)2+HNO3=2酸+盐

3、=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba(NO3)2=3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+Ba(OH)2=4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=Na2SO4+Ba(NO3)2=5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+HCl=

4、Fe2O3+H2SO4=CuO+HCl=CuO+H2SO4=MgO+HNO3=五其它反应 1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=2三种还原剂（H2 、C、O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO （置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置换反应）C+CO2 （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+HCl=Zn+H2SO4=CaCO3+HCl=4盐分解 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三种有机物燃烧 CH4+O2 C2H5OH

5、+O2 CH3OH+O2 酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律 1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中

6、金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三个分解反应规律 1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3=H2O+CO2 2碱（难溶性）=金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2 三 四个化合反应规律 1金属+氧气=金属氧化物 2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4

7、 2 Cu+O2 2CuO 2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+

8、2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

9、 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五其

10、它反应 1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三种还原剂（H2 、C、O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 5三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2