2017年安徽省中考化学试题(含解析)10025.pdf

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1、2017 年安徽省初中学业水平考试 化 学（满分60分，考试时间物理化学共120分钟）一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。1.（2017 安徽省，2 题，2 分）化学在生产、生活中应用广泛。下列过程属于化学变化的是（）【答案】C【解析】本题考查化学变化的判断。化学变化是指在变化中生成新物质的变化。海水晒盐是蒸发水至盐水饱和后食盐析出的过程，没有新物质生成，A 错误；活性炭浄水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的异味和色素，也没有新物质生成，B 错误；煤和煤气属于不同的物质，煤制煤气生成了新物质，属于化学变化，C 正确；干冰易升华，升

2、华时吸热而使水蒸气凝结成液体，没有生成新物质，D 错误。【知识点】考点 33 物理变化与化学变化的判断 2.（2017 安徽省，2 题，2 分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是（）A.我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D.改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用【答案】A【解析】本题考查化学与环境的有关知识。虽然我国稀土资源储量第一，但任意开发会导致资源浪费，需合理开采，A 错误；直接焚烧秸秆会造成空气污染，研发秸秆综合利用技术

3、可解决该问题，B 正确；二氧化碳的过度排放会造成温室效应加剧，利用二氧化碳捕捉技术可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，C 正确；雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于节约水资源，防止水污染，D 正确。【知识点】考点 7 水资源的利用及保护 3.（2017 安徽省，3 题，2 分）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是（）A.元素符号为 uUO B.原子序数为 118 C.原子的质子数为 176 D.相对原子质量为 294g【答案】B【解析】本题考查元素周期表中每一格的信息。由图可以看出，元素的元素符号为 Uuo，A 错误；该原子的原子序数即原子核内的质子数为

4、 118，B 正确、C 错误；相对原子质量为一比值，其单位为“1”而非“g”，故该元素的相对原子质量为 294，D 错误。【知识点】考点 41 元素（包括元素符号、元素周期表）4.（2017 安徽省，4 题，2 分）下列实验装置或操作正确的是（）【答案】D【解析】本题考查化学实验基本操作。给烧杯内液体加热时，液体体积不能超过烧杯容积的 2/3 并在加热时需垫上石棉网，A 错误；给试管中装块状固体时，为防止固体打破试管底，装固体时需将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口后缓慢直立，使固体滑落试管底部，B 错误；检查 C 图所示装置气密性时，需用弹簧夹夹紧橡胶管，然后从长颈漏斗内向试管中注水至长

5、颈漏斗下端管口形成液封，继续加水时长颈漏斗内液面不再下降说明装置气密性良好。不能用如图所示用气体热胀冷缩法检验有两个开口装置的气密性，C 错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，D 正确。【知识点】考点 56 化学实验基本操作 5.（2017 安徽省，5 题，2 分）生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）A.小明长期偏食“洋快餐”B.奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用 C.妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D.爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料【答案】D【解析】本题考查化学与生活的有关知识。长期偏食会导致营养不良，影响身体健康，A 错误；食用霉变食物

6、会使人中毒，含黄曲霉素的食物还会致癌，B 错误；只吃蔬菜和水果，只能给人体补充水分和维生素等营养物质，长期这种饮食习惯会使人营养不均衡而影响身体健康，C 错误；人体大量出汗后会损失水分和无机盐，所以需饮用含无机盐和水分的饮料，D 正确。【知识点】考点 52 人类重要的营养元素 6.（2017 安徽省，6 题，2 分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）【答案】D【解析】本题综合考查物质、微粒的组成与构成、物质分类及燃烧条件等内容。原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A 错误；根据物质中所含纯净物种类的多少可将其分为混合物和纯净物，根据纯净物中所含

7、元素种类的多少，可将其分为单质和化合物，B 错误；物质燃烧的条件有三个：本身是可燃物，不一定为固体；与氧气接触；温度达到着火点，C错误；按体积计算，空气中氧气约占 21%，氮气约占 78%，其他成分约占 1%，D 正确。【知识点】考点 1 空气的组成和用途 7.（2017 安徽省，7 题，2 分）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为 Na2He）。下列说法正确的是（）A.Na2He 中 Na 为+1 价，He 为-1 价 B.Na2He 中 Na、He 元素的质量比为 2:1 C.Na2He 中既含金属元素，也含非金属元素 D.稀有气体都很稳定，不与任何物质反应【答案】C【解析】本题

8、考查化学式的意义。化合物中各元素的化合价代数和为零，Na2He 中 Na 为+1 价，则 He 为-2 价，A 错误；Na2He 中 Na、He 的原子个数比为 2:1，元素的质量比为 46:4=23:2，B 错误；Na2He 中 Na 为金属元素，He 为非金属元素，C 正确；稀有气体性质稳定，一般情况下不与其他物质发生化学反应，氦钠化合物 Na2He 的发现，说明稀有气体在一定条件下也可与其他物质发生反应，D 错误。【知识点】考点 43 化学式的意义及其书写 8.（2017 安徽省，8 题，2 分）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反

9、应的说法正确的是（）A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O【答案】B【解析】本题考查化学变化的微观示意图。由图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂表面发生反应，生成水和二氧化碳。由于生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，A 错误；因生成的水和 CO2为无毒无害的物质，故该反应可解决甲醛带来的室内空气污染，B 正确；由图知甲醛的化学式为 CH2O，则甲醛由 C、H、O 三种元素组成，不属于氧化物，C 错误；该反应的化学方程式为：H2CO+O2催化剂CO2+H2O，D 错误。【知识点】考点 37 化学方程式的

10、意义和书写 9.（2017 安徽省，9 题，2 分）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的 D 5mL 苯和 5mL 冰醋酸混合后体积大于 10mL 微粒间有间隔【答案】D【解析】本题考查化学实验现象与结论。铁在氧气中燃烧时，参加反应的铁丝和氧气的质量和等于反应后生成四氧化三铁的质量，故反应后固体质量增加，该变化可作为质量守恒定律的证据，A 正确；水电解可得到氢气和氧气，说明水分子在化学变化中可分为氢原子和氧原子，B 正确；

11、白糖加入水中后不久“消失”，说明糖分子和水分子在不断地运动，C 正确；相同体积的苯和冰醋酸混合后体积增大，不能说明构成苯的苯分子和构成冰醋酸的醋酸分子之间存在一定的间隔，D 错误。【知识点】考点 36 质量守恒定律 10.（2017 安徽省，10 题，2 分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下 CaCl2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度 B.在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04g D.450时，可得到 0

12、.04%的 CaCl2的超临界水溶液【答案】C【解析】本题考查溶解度曲线及应用。比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较，A 错误；由图知，在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而减小，B 错误；由图知，450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04g，C 正确；450时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度 0.04g，则该温度下 CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于 0.04g/(100g+0.04g)100%，D 错误。【知识点】考点 22 溶解度 二、本大题包括 5 小题，共 34 分）11.（2017 安徽省，11 题，6 分）近年我省多地纷纷开展

13、文明城市创建工作。垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右所示，回答下列问题。（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是_（写出 1 种即可，下同），属于有机合成材料的是_。（2）塑料矿泉水瓶应放入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用铝合金做内筒的优点是_（写出1 点即可）。（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。【答案】（1）铁制外筒（或铝合金内筒）（1 分）塑料顶盖（1 分）（2）可回收（1 分）（3）耐腐蚀（其他合理答案均可）（1 分）（4）不合理（1 分）只有

14、相同条件下才有可比性（如铝表面致密的氧化物薄膜、金属的质量和表面积不相等等条件不同时，不能证明结论）（1 分）。【解析】本题考查材料的判断与金属活动性顺序的比较。（1）金属材料包括金属单质和合金，故铁制外筒或铝合金内筒均为金属材料；有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故图示物质中属于有机合成材料的塑料顶盖；（2）塑料可回收再利用，一可防止“白色污染”，二可节约宝贵的资源，故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒内；（3）铝合金耐磨、耐腐蚀、轻便，这些优点使得铝合金在生活中的应用特别广泛。垃圾筒内筒要盛放各种不同性质的垃圾，内筒耐腐蚀是其必备性质；（4）比较铝、铁两种金属的活动性顺序时，可将两种金属分

15、别放入相同体积、相同温度、相同浓度的盐酸中，通过比较反应的剧烈程度得出结论；如果所用盐酸不相同或反应条件不同或铝表面致密的氧化物薄膜存在、金属的质量和表面积不相等等条件不同时，得出的结论是不正确的。【知识点】考点 15 金属的化学性质 12.（2017 安徽省，12 题，6 分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。（1）写出试管中反应的化学方程式_。（2）仪器 a 的名称是_，实验室可用_方法收集氢气。（3）氢气作为新能源的优点是_（写出 1 点即可，下同）。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是_。【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2 分)（2）铁架台

16、（1 分）向下排空气法（或排水法）（1 分）（3）产物是水无污染（或热值高或可再生或来源广等合理答案均可）（1 分）水在非通电条件下的分解方法（或氢气的贮存方式或氢气的运输等）（1 分）【解析】本题考查氢能源的制取与使用。（1）锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）由图知，仪器 a 为铁架台；由于氢气密度小于空气，故可用向下排空气法收集氢气；又由于氢气难溶于水，故也可用排水法收集氢气。（3）氢气作为新能源的优点是产物对环境无污染，燃烧热值高，可用水来制备，原料来源广泛，可再生等。目前氢气未能大量使用的原因有制氢能耗高；使用氢气

17、存在安全问题，贮存、运输氢气还有许多技术没有得到有效突破等，我们应从这些方面进行研究与探索。【知识点】考点 59 气体的制备 13.（2017 安徽省，13 题，7 分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取 V2O5的工艺流程。（1）写出反应的化学方程式_。（2）操作 a 的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）反应的反应类型是_，物质 X 中一定含有的元素是_。（4）写出副产物 KCl 的一种用途_。【答案】（1）KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl（2 分）（2）过滤（1 分）漏斗（1 分）（3）分解反应（1 分）氮元素（1 分）（4）用作钾肥

18、（1 分）【解析】本题为材料信息题，考查物质制备的工艺流程。（1）反应是 KVO3与 NH4Cl 反应生成 NH4VO3沉淀和可溶性 KCl 的过程，发生反应的化学方程式为：KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl；（2）通过操作 a 将 NH4VO3沉淀和 KCl 溶液分开，则知该操作为过滤，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应是由 NH4VO3固体生成三种物质的过程，故该反应为分解反应；由化学变化中的元素守恒可知，物质 X 中一定含有氮元素；（4）副产物 KCl 是含有 K 元素的可溶性盐，可作为钾肥给农作物施用。【知识点】专题一、信息给予题 14.（2017 安徽省，14

19、题，7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。（1）铁锈的主要成分是_（填化学式）。（2）实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是_（写出 1 点即可）。（4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有_（写出 1 点即可），请设计实验方案_。【答案】（1）Fe2O3（1 分）（2）温度（1 分）或（1 分）（3）相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快（或碱性条件下，铁制品不易锈蚀）（1 分）（4）氧气浓度（其他

20、合理答案均可，1 分）在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间。（2 分）【解析】本题为实验探究题，考查影响金属的锈蚀快慢的因素。（1）铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为 Fe2O3）；（2）实验和除温度不同外，其余条件均相同，故这 2 个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢，则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢，可对比实验或来得出结论；（3）由表中数据可知，在碱性环境下（实验、），铁制品不易生锈；在酸性环境下（实验、），温度越高，铁制品生锈速率越快；（4）影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温

21、度高低外，还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。若要探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可将题给装置中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间即可。【知识点】考点 17 金属的锈蚀 15.（2017 安徽省，15 题，8 分）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_；石灰水“变浑浊”是因为生成了_（填化学式）。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。【提出假设】假设 1：挥发出的 HC

22、l 使浑浊变澄清；假设 2：_。【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲_乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_（填选项序号）。A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.饱和 Na2CO3溶液 D.饱和 NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水变浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是_。【注意：若答对（3）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】（3）该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 pH 随通入气体时间的变化曲线如图 3.AB 段

23、 pH 几乎不变的原因可能是_；D 点所得澄清溶液的成分除 H2O 外还有_；BC 段发生反应的化学方程式主要有_。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2 分）CaCO3（1 分）（2）假设 2：生成的二氧化碳使浑浊变澄清（1 分）【设计实验】b（1 分）a（1 分）D（1 分）【得出结论】挥发出的 HCl 使浑浊变澄清（或假设 1 正确）（1 分）（3）刚开始通入的是装置内排出的空气（1 分）CaCl2、HCl（1 分）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2 分）【解析】本题为实验探究题，考查气体的制备与性质。（

24、1）甲装置内发生碳酸钙与盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；石灰水变浑浊是由于 CO2与 Ca(OH)2反应生成了难溶的碳酸钙（CaCO3）的缘故。（2）【提出假设】由文献资料和浓盐酸具有挥发性可以推测，使浑浊的石灰水变澄清的原因有两个：一是挥发出的氯化氢使浑浊变澄清，二是生成的 CO2与 CaCO3、H2O 作用生成了可溶性的碳酸氢钙使浑浊变澄清。【设计实验】若要用图 2 装置除去 CO2中混有的 HCl 气体，则需将混合气体由长管 b 通入，通过吸收试剂后，由短管 a 排出；吸收试剂应具备的性质是能与 HCl 气

25、体反应但不生成新的杂质气体，不能与 CO2气体作用。由此可知，不能吸收 HCl 气体的浓硫酸不能用作吸收试剂，能与 CO2气体反应的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液也不能作吸收试剂，不与 CO2气体作用且能与 HCl反应生成 CO2的 NaHCO3溶液是最好的选择。【得出结论】由实验现象可知，足量的 CO2气体不能使浑浊的石灰水变澄清，则说明使浑浊石灰水变澄清的物质一定是浓盐酸挥发出的 HCl 气体，即假设 1 正确。（3）烧杯中溶液的酸碱度在刚开始（曲线 AB 段）未出现明显的变化，其原因是刚开始通入烧杯中的气体是装置甲中排出的空气；D 点溶液 pH 小于 7，说明此时溶液显酸性，则该溶液

26、中存在的溶质有反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的盐酸（HCl）；在 BC 段发生的反应有 Ca(OH)2分别和 HCl、CO2作用使溶液 pH 降低，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。【知识点】专题三、科学探究题 三、本大题共 6 分。16.（2017 安徽省，16 题，6 分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物 28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g18.4g9.6g （2 分）（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x，则 2KClO32KCl+3O2 （1 分）245 96 x 9.6g （1 分）245：x96：9.6g x24.5g （2 分）答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。【知识点】专题四、计算应用题