2016届海南省师大附中高三第九次月考化学(解析版)25229.pdf

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1、2016 届海南省师大附中高三第九次月考化学 1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A蒸馏“地沟油”可以获得汽油 B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列化学用语的表述正确的是 ACl的结构示意图：BCCl4的电子式：C丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D次氯酸的结构式：HClO 3设 NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为 4NA B常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的原子总数为 0.

2、4NA C室温时，1L pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 H为 10-12NA D一定条件下 6.4gSO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2 NA 4下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀 B将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色 C将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去 D新制氯水敞口久置，颜色褪去 5下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H

3、2O 晶体 6将 0.05mol 某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 5.4 克，碱石灰增重 13.2 克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 7373K 时，N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是()A反应达到 a 点时，正反应速率大于逆反应速率 B反应达到 b 时，表示反应达到平衡 C反应达到 b 点时，NO2和 N2O4二者浓度相等 D反应达到 d 点时，N2O4的转化率为 40%8 将溶液(或气体)X 逐渐加入

4、(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入 X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是 9化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)，下列有关叙述中正确的是 AFeS 的 Ksp小于 CuS 的 Ksp B达到平衡时 c(Fe2)c(Cu2)C溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(Cu2)、c(Fe2)都减小 D该反应平衡常数 K 10下图表示 25时，向 1L，0.1molL1的一元弱酸 HA 中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是 Ac(H+)或 c(OH-)BHA 的电离平衡常数

5、Ka Cc(H+)/c(HA)Dn(H+)或 n(OH-)11下列反应的离子方程式书写正确的是 A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3 BNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O D用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S 12某同学组装了图下所示的电化学装置电极 I 为 Al，其他电极均为 Cu，则 A电流方向：电极 IV电极 I B盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池 C电极 II 逐渐溶解 D电极 III 的电极反

6、应：Cu2+2e-=Cu 13“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_；若标况下产生13mol 的气体生成，则转移的电子的物质的量为_。（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显_性(填“酸性”、“中性”或者“碱

7、性”，负极的电极方程式为：_。（4）以 TiO2为催化剂，可以用 NaClO 将 CN离子氧化成 CNO。在酸性条件下，NaCNO 继续与 NaClO 反应生成 N2、CO2、NaCl 等。请写出 NaCNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式_。14)某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()AX 的分子式为 C12H16O3 BX 在核磁共振氢谱图中共出现 8 组峰 CX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 5 molH2加成 15短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示

8、。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W 在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式_。（3）下列选项中，能证明元素非金属性 X 强于 W 的是_。A相对原子质量：XW B最低化合价：XW C最简单氢化物的稳定性：XW D最高价氧化物的水化物酸性：XW（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：其中化合物 D 是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为_；B 与 C 也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为_。16硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2(g)+C

9、l2(g)SO2Cl2(g)H 针对该反应回答下列问题：（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)H1=aKJmol1 SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=bKJmol1 则H=_ kJmol1(用含 a、b 的代数式表示，ab0)（2）若在催化剂作用下，将 nmol SO2与 nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为 T，压强为 P起始时气体总体积为 10L，t min 时反应达到平衡状态，此时气体总体积为 8L 在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示则(SO2)=_ mol/min。此温度

10、下，该反应的 K=_ L/mol。相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_。17某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：实验室制氨气的化学方程式_。乙装置中的试剂是_，丁装置中稀硫酸的作用是_。实验结束

11、后，分离出 NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和_。（2）碳酸氢钠受热所得固体 12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。18有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。已知：（1）（2）有机物 A 属于烃类，其相对分子质量为 56，核磁共振氢谱有 2 组峰（3）E 能发生银镜反应，1molE 与 2molH2可以发生反应生成 F（4）有机物 F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下面的问题：（1）有机物 B：_，反应 EF 的反

12、应类型为：_；（2）E 的结构简式为_：（3）A 在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_；（4）D+FG 的化学方程式：_；（5）已知有机化合物甲符合下列条件：芳香族化合物与 F 互为同分异构体能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有 3 个侧链，且核磁 共 振 氢 谱 有 5 组 峰 的 有 机 物 的 结 构 简 式 为(写 出 符 合 条 件 的 其 中 一 种 即可)_。19某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：试回答：（1）A 的名称是_；（2）写出 D

13、的同分异构体的结构简式_。（3）D 到 E 的反应类型为_，D 到 E 的反应试剂可以为_。（4）实验室制备 H 后，提纯 H 的分离方法为_。参考答案 1D【解析】试题分析：A“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故 D 错误；B明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具有吸水性，不具有漂白性，故 B 错误；C“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故 C 错误；D二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，

14、故 D 正确；答案为 D。考点：考查元素化合物知识，涉及明矾的净水、“地沟油”的回收及二氧化硅的应用等。2A【解析】试题分析：A氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，氯离子的结构示意图为：，故 A 正确；B氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故 B 错误；C丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2，故 C 错误；D次氯酸为共价化合物，次氯酸的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为 H-O-Cl，故 D 错误；答案为 A。考点：考查化学用语的表示方法判断，涉及离子结构示意图、电子式、结构式及烯烃的结构简式等。3B【解析】试题分析：A标准状况下

15、CCl4为液态，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 A 错误；B氧气和臭氧均是氧元素的单质，构成分子的微粒均为氧原子，6.4 g 氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为 0.4mol，原子总数为 0.4NA，故 B 正确；CNH4+的水解促进水的电离，室温时，1L pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 H为 10-2NA，故 C 错误；DSO2与足量氧气反应生成 SO3的反应是可逆反应，SO2不可能完全转化为 SO3，转移电子数小于为 0.2 NA，故D 错误；答案为 B。考点：考查物质的量基本计算 4C【解析】试题分析：ACH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H

16、2O，该反应中 C 元素化合价由-1 价变为 0 价、Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故 A 不选；B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为 Cr3+，C 元素化合价由-2 价变为 0 价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故 B 不选；C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故 C 选；D氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光分解，平衡正向移动，颜色褪去，故 D 不选；故选

17、C。【考点定位】考查氧化还原反应的判断【名师点晴】氧化还原反应分析为高频考点，可结合反应中元素化合价的变化来判断，当所含元素化合价升高此反应物发生氧化反应，所含元素化合价降低，此反应物发生还原反应，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点，据此分析解答。5C【解析】试题分析：A二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故 A 错误；B饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且 NaHCO3和 HCl 反应能生成 CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故 B 错误；C二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置

18、，故 C 正确；D 锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制 MnCl24H2O，应该在 HCl 的气氛中进行，故 D 错误；故选 C。考点：考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验。6B【解析】试题分析：燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 5.4 克，碱石灰增重 13.2克，可知生成的水为 0.3mol，CO2为 0.3mol，此有机烃的物质的量为 0.05mol，根据原子守恒可知此烃为 C6H12，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知分子组成里含有碳碳双键，另外其结 构 中 只 有 一 个 亚 甲 基，此 烃 的 结 构 简 式 可 能 为CH3C

19、H2CH=C(CH3)2、CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH2=CHCH2C(CH3)2，共 4 种，故答案为B。考点：考查有机物的计算及同分异构体的书写。7AC【解析】试题分析：A反应达到 a 点时，尚未达平衡状态，此时反应物减小，生成物增多，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故 A 正确；B反应达到 b 时，反应仍未达到相对静止状态，即没有达到平衡，故 B 错误；C由图象可知反应达到 b 点时，NO2和 N2O4二者浓度相等，故 C 正确；D 反应达到 d 点时，NO2的物质的量为 0.12mol，N2O4的变化量为 0.06mol，则

20、N2O4的转化率为 60%，故 D 错误，答案为 AC。考点：考查化学平衡的图像分析，涉及反应速率和转化率的计算、平衡状态的判断等。8AC【解析】试题分析：A向 NaOH 溶液中加入 AlCl3溶液溶液，先是氢氧根离子过量与铝离子反应生成偏铝酸根，无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，所以一开始没有沉淀产生，后产生沉淀，但消耗 AlCl3的物质的量应为 3：1，图像不满足，故A 错误；B BaCl2溶液中加入 Na2CO3溶液，发生复分解反应，一开始就生成碳酸钙，故 B 错误；C Mg(HSO4)2溶液中加入 KOH 溶液，开始发生酸碱中和无沉淀生成，继续滴加生成 Mg(OH

21、)2 沉淀，故 C正确；D石灰水中通入二氧化碳一开始就生成碳酸钙，不符合图象，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查图象分析，涉及化合物的性质及转化；【名师点晴】解答本题首先分析图象的意义是随着 X 的不断加入，反应开始没有沉淀或气体生成，然后沉淀或气体逐渐增加，并注意滴加过程中消耗的物质的量关系，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，沉淀或气体的生成与 X 试剂的关系，最后和图象对比可解答，难点为选项 A 易错答。9CD【解析】试题分析：A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以 FeS的 Ksp比 CuS 的 Ksp大，故 A 错误；B该反应达到平衡时各离子的浓度保

22、持不变，但不一定相等，故 B 错误；C溶液中加入少量 Na2S 固体后，增大溶液中 c(S2-)，抑制溶解平衡，溶 液 中c(Cu2)、c(Fe2)都 减 小，故C正 确；D 反 应 的 平 衡 常 数K=，故 D 正确；答案为 CD。考点：考查沉淀的平衡移动以及转化 10CD【解析】试题分析：根据图象可知，加入水稀释 HA 的过程中，纵坐标 y 会逐渐增大；A稀释 HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故 A 错误；BHA 的电离平衡常数 Ka 只受温度影响，与加入水的量无关，故 B 错误；C稀释过程中 HA 分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中

23、，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故 C 正确；D加水促进 HA 的电离，氢离子的物质的量逐渐增大，同时 H+浓度减小，水的离子积不变，则 OH浓度增大，溶液体积增大，OH-的物质的量也逐渐增大，故 D 正确；答案为 CD。考点：考查弱电解质的电离平衡及其影响因素。11B【解析】试题分析：A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合发生的离子反应为 SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-，故 A 错误；BNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，故 B 正确；C氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式

24、为：Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)3，故不 C 错误；D硝酸有强氧化性，用稀 HNO3溶液 FeS 固体要发生氧化还原反应，而不是复分解反应，故 D 错误，答案为 B。考点：考查离子方程式的书写 12A【解析】试题分析：电极为 Al，其它均为 Cu，Al 易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故 A 正确；B原电池工作时阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子流向装 CuSO4池，故 B 错误；C电极是正极，正极上发生反应为 Cu 2+2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，故 C 错误；D 电极为阳极，电极反应式为 Cu-2e-Cu

25、2+，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】正确判断正负极是解本题关键，电极为 Al，其它均为 Cu，Al 易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。13（1）D（2）4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O 31.2mol （3）碱性 4NH3+12OH-12e-=2N2+12H2O（4）2 CNO-+3ClO-+2H+=N2+2CO2+3Cl-+H2O【解析】试题分析：（1）Na、K 均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭

26、来灭火，故答案为 D；（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体 N2和另一种红棕色的气体 NO2及水，该反应的方程式 4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O；若标况下产生 13mol 的气体生成，可知参加反应的 NH4NO3为 13mol4/5=10.4mol，NH4+中的-3 价氮全部氧化为 0 价，则转移的电子的物质的量为 10.4mol3=31.2mol；（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程式为 4NH3+12OH-12e-=2N2+12H2O；（4）根据题意可知，酸性条件下 CNO-与 NaClO 反应生成 N2、CO2和

27、Cl-，反应离子方程式为 2CNO-+3ClO-+2H+N2+2CO2+3Cl-+H2O。考点：考查氧化还原反应的计算及含量测定等。14BC【解析】试题分析：A由有机物结构简式可知有机物分子式为 C12H14O3，故 A 错误；BX 分子结构中有 8 种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱图中共出现 8 组峰，故 B 正确；C分子结构中含有 C=C 双键，能发生加成、加聚、氧化反应，另外酯可以水解或苯环上也可以发生取代反应，故 C 正确；D能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则 1mol X 最多只能与 4mol H2加成，故 D 错误；故答案为 BC。【考点定位】考查有机物的结构和性质【

28、名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，此有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。15（1）第二周期第 IVA 族（2）（3）C D（4）NaAlO2 Al3+3AlO2-+6H2O=Al(OH)3【解析】试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z，Z 元素的单质是一种重要的半导体材料，则 Z 为 Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y 为镁元素、W 为碳元素、X 为氮元素；（1）W 为碳，C 在元素周期表中的位置是：第二周期第A 族；（2）W、X、氢

29、元素形成的三原子分子为 HCN，分子中 C、N 之间形成 3 对共用电子对，H 原子与 C 原子之间形成 1 等于共用电子对；（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为 CD；（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故 B 中的溶质是偏铝酸钠，化学式为 NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。【考点定位】考查元素化合物推断

30、【名师点晴】短周期元素 W、X、Y、Z，Z 元素的单质是一种重要的半导体材料，则 Z 为Si 元素，由元素在周期表中的位置可知，Y 为镁元素、W 为碳元素、X 为氮元素；结合元素周期表的结构与元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实即可解答。16（1）(ab)（2）0.2nmol （3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】试题分析：（1）SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)H1=-aKJmol-1 SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=-bKJmol-1 盖斯定律计算-得到：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H=-(

31、a-b)KJ/mol；（2）若在催化剂作用下，将 nmolSO2与 nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为 T，压强为 P起始时气体总体积为 10L，t min 时反应达到平衡状态，此时气体总体积为 8L，设反应的二氧化硫物质的量为 x，SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)起始量(mol)n n 0 变化量(mol)x x x 平衡量(mol)n-x n-x x 保持温度为 T，压强为 P，气体体积之比等于气体物质的量之比，2n：(2n-x)=10：8，x=0.4n，在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示则(SO2)=mol/mi

32、n；依据结合平衡概念计算，K=L/mol；将 nmolSO2与 nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，得到 SO2Cl2，0.4nmol，则恒压容器中成正比例关系，相同条件下，若将 0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，消耗二氧化硫物质的量为 0.2n，混合物中 SO2Cl2的物质的量是 0.2nmol；（3）SO2Cl2遇水发生剧烈水解，生成 HCl 和 H2SO4，反应方程式 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素、盐类水解分析、化学平衡计算等。17（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2

33、NH3+CaCl2+2H2O 饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应完的 NH3过滤 漏斗、烧（2）氨气；（3）86.3%【解析】试题分析：（1）实验室利用氯化铵和消石灰混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O；利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的 NH3；实验结束后从反应混合物中分离出晶体 NaHCO3的方法是过滤，需要的玻璃仪器有玻

34、璃棒、漏斗和烧杯；（2）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，与足量的石灰水充分反应，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；反应生成的碳酸钙物质的量为：=0.12mol；设加热后的固体 12.28g 中含碳酸钠物质的量 x、碳酸氢钠物质的量为 y，依据题意得到：x+y=0.12、106x+84y=12.28，根据解得：x=0.1mol、y=0.02mol，则所得固体中碳酸钠的质量分数为：100%=86.3%。考点：考查性质实验方案的设计，涉及混合物的成分分析计算。18（1）2-甲基-1

35、-丙醇 加成反应(或还原反应)（2）C6H5-CH=CHCHO（3）（4）(CH3)2CHCOOH+C6H5-CH2CH2CH2OH 浓硫酸 (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-C6H5+H2O （5）13 种 【解析】试题分析：有机物 A 属于烃类，其相对分子质量为 56，分子式为 C4H8，核磁共振氢谱有 2组峰，则 A 为 CH3CH=CHCH3或(CH3)2C=CH2，A 发生信息中的反应生成 B，B 可以连续发生氧化反应，A 的核磁共振氢谱有 2 组峰，则 A 为（CH3）2C=CH2，B 的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C 的结构简式为（CH3）2CHCHO，有机物

36、F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结 合G的 分 子 式 可 知F的 结 构 简 式 为：，则G为，E 能发生银镜反应，在一定条件下 1molE 能与 2molH2反应生成 F，则 E 为；（1）B 的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，由生成的反应类型为加成反应或还原反应；（2）E 的结构简式为：（3）(CH3)2C=CH2在 一 定 条 件 下 生 成 高 分 子 化 合 物 的 化 学 方 程 式 为；（4）D+FG 的化学方程式；（5）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物，说明含有苯环；与 F（）互为同分异构体；能被催化氧化成醛，含有-CH2OH 结构，含有一个取

37、代基为-CH（CH3）CH2OH，含有 2 个取代基为-CH3、-CH2CH2OH 或者-CH2CH3、-CH2OH，各有邻、间、对 3 种，含有 3 个取代基为 2 个-CH3和-CH2OH，2 个-CH3处于邻位，-CH2OH 有2 种位置，2 个-CH3处于间位，-CH2OH 有 3 种位置，2 个-CH3处于对位，-CH2OH 有 1 种位置，符合上述条件的有机物甲有 13 种，其中一种苯环上有 3 个侧链，且核磁共振氢谱有 5 组峰的有机物的结构简式：。【考点定位】考查有机物推断【名师点晴】需要学生对给予的信息进行利用，注意根据相对分子质量与转化关系确定 A的结构，有机物 A 属于烃

38、类，其相对分子质量为 56，则=48，可知 A 的分子式为 C4H8，A 发生信息中的反应生成 B，B 可以连续发生氧化反应，A 的核磁共振氢谱有 2 组峰，则 A为（CH3）2C=CH2，B 的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C 的结构简式为（CH3）2CHCHO，有机物 F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合 G 的分子式可知 F 的结构简式为：，则 G 为，E 能发生银镜反应，在一定条件下 1molE 能与 2molH2反应生成 F，则 E 为，据此分析解答。19（1）纤维素（2）CH3-O-CH3（3）氧化反应，酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也给分)（4）分液【

39、解析】试题分析：（1）甘蔗渣处理之后得到纤维素，A 为纤维素；（2）D 是乙醇，分子式为 C2H6O，同分异构体为甲醚，结构简式为 CH3-O-CH3；（3）由乙醇到乙酸发生氧化反应，可选用强氧化剂如酸性 KMnO4溶液；（4）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，反应后的混合液静置分层后可选择分液的方法进行分离提纯 H。【考点定位】考查有机物推断及混合物的分离提纯。【名师点晴】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以 A 是纤维素，B 是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则 D 是乙醇，D 发生催化氧化生成为 C3H4O2，E 应为 CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成 H 为 CH3COOCH2CH3，据此分析解答。