2019年高考全国卷Ⅲ理综物理化学生物试题解析(原卷版和解析版)12994.pdf
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1、试卷 1-17页+解析 17-53页 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 1418 题只有一项符合题目要求,第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3分,有选错的得 0 分。1
2、.楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现?A.电阻定律 B.库仑定律 C.欧姆定律 D.能量守恒定律 2.金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动,它们的向心加速度大小分别为 a金、a地、a火,它们沿轨道运行的速率分别为 v金、v地、v火。已知它们的轨道半径 R金R地a地a火 B.a火a地a金 C.v地v火v金 D.v火v地v金 3.用卡车运输质量为 m的匀质圆筒状工件,为使工件保持固定,将其置于两光滑斜面之间,如图所示。两斜面 I、固定在车上,倾角分别为 30和 60。重力加速度为 g。当卡车沿平直公路匀速行驶时,圆筒对斜面I、压力的大小分别为 F1、F2,则 A.1233
3、=32FmgFmg,B.1233=23FmgFmg,C.1213=22FmgFmg,D.1231=22FmgFmg,4.从地面竖直向上抛出一物体,物体在运动过程中除受到重力外,还受到一大小不变、方向始终与运动方向相反的外力作用。距地面高度 h 在 3m以内时,物体上升、下落过程中动能 Ek随 h的变化如图所示。重力加速度取 10m/s2。该物体的质量为 A.2kg B.1.5kg C.1kg D.0.5kg 5.如图,在坐标系的第一和第二象限内存在磁感应强度大小分别为12B和 B、方向均垂直于纸面向外的匀强磁场。一质量为 m、电荷量为 q(q0)的粒子垂直于 x轴射入第二象限,随后垂直于 y
4、轴进入第一象限,最后经过 x 轴离开第一象限。粒子在磁场中运动的时间为 A.56mqB B.76mqB C.116mqB D.136mqB 6.如图,方向竖直向下的匀强磁场中有两根位于同一水平面内的足够长的平行金属导轨,两相同的光滑导体棒 ab、cd静止在导轨上。t=0时,棒 ab 以初速度 v0向右滑动。运动过程中,ab、cd始终与导轨垂直并接触良好,两者速度分别用 v1、v2表示,回路中的电流用 I 表示。下列图像中可能正确的是 A.B.C.D.7.如图(a),物块和木板叠放在实验台上,物块用一不可伸长的细绳与固定在实验台上的力传感器相连,细绳水平。t=0时,木板开始受到水平外力 F的作用
5、,在 t=4s 时撤去外力。细绳对物块的拉力 f随时间 t变化的关系如图(b)所示,木板的速度 v 与时间 t的关系如图(c)所示。木板与实验台之间的摩擦可以忽略。重力加速度取 g=10m/s2。由题给数据可以得出 A.木板的质量为 1kg B.2s4s内,力 F 的大小为 0.4N C.02s 内,力 F 的大小保持不变 D.物块与木板之间的动摩擦因数为 0.2 8.如图,电荷量分别为 q 和q(q0)的点电荷固定在正方体的两个顶点上,a、b 是正方体的另外两个顶点。则 A.a 点和 b点的电势相等 B.a 点和 b点的电场强度大小相等 C.a 点和 b点的电场强度方向相同 D.将负电荷从
6、a 点移到 b点,电势能增加 三、非选择题:共 174 分,第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 129 分。9.甲乙两位同学设计了利用数码相机的连拍功能测重力加速度的实验。实验中,甲同学负责释放金属小球,乙同学负责在小球自由下落的时候拍照。已知相机每间隔 0.1s 拍 1 幅照片。(1)若要从拍得的照片中获取必要的信息,在此实验中还必须使用的器材是_。(填正确答案标号)A.米尺 B.秒表 C.光电门 D.天平(2)简述你选择器材在本实验中的使用方法。答:_(3)实验中两同学由连续 3 幅照片上小球的位置 a、b 和 c
7、 得到 ab=24.5cm、ac=58.7cm,则该地的重力加速度大小为 g=_m/s2。(保留 2位有效数字)10.某同学欲将内阻为 98.5、量程为 100uA的电流表改装成欧姆表并进行刻度和校准,要求改装后欧姆表的 15k刻度正好对应电流表表盘的 50uA刻度。可选用的器材还有:定值电阻 R0(阻值 14k),滑动变阻器 R1(最大阻值 1500),滑动变阻器 R2(最大阻值 500),电阻箱(099999.9),干电池(E=1.5V,r=1.5),红、黑表笔和导线若干。(1)欧姆表设计 将图(a)中的实物连线组成欧姆表。()欧姆表改装好后,滑动变阻器 R接入电路的电阻应为_:滑动变阻器
8、选_(填“R1”或“R2”)。(2)刻度欧姆表表盘 通过计算,对整个表盘进行电阻刻度,如图(b)所示。表盘上 a、b 处的电流刻度分别为 25 和 75,则 a、b处的电阻刻度分别为_、_。(3)校准 红、黑表笔短接,调节滑动变阻器,使欧姆表指针指向_k处;将红、黑表笔与电阻箱连接,记录多组电阻箱接入电路的电阻值及欧姆表上对应的测量值,完成校准数据测量。若校准某刻度时,电阻箱旋钮位置如图(c)所示,则电阻箱接入的阻值为_。11.空间存在一方向竖直向下的匀强电场,O、P是电场中的两点。从 O点沿水平方向以不同速度先后发射两个质量均为 m的小球 A、B。A 不带电,B的电荷量为 q(q0)。A 从
9、 O点发射时的速度大小为 v0,到达 P点所用时间为 t;B从 O点到达 P点所用时间为2t。重力加速度为 g,求(1)电场强度的大小;(2)B运动到 P 点时的动能。12.静止在水平地面上的两小物块 A、B,质量分别为 mA=l.0kg,mB=4.0kg;两者之间有一被压缩的微型弹簧,A 与其右侧的竖直墙壁距离 l=1.0m,如图所示。某时刻,将压缩的微型弹簧释放,使 A、B 瞬间分离,两物块获得的动能之和为 Ek=10.0J。释放后,A 沿着与墙壁垂直的方向向右运动。A、B与地面之间的动摩擦因数均为 u=0.20。重力加速度取 g=10m/s。A、B运动过程中所涉及的碰撞均为弹性碰撞且碰撞
10、时间极短。(1)求弹簧释放后瞬间 A、B速度的大小;(2)物块 A、B中的哪一个先停止?该物块刚停止时 A 与 B之间的距离是多少?(3)A和 B 都停止后,A与 B 之间的距离是多少?(二)选考题:共 45分。请考生从 2道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。物理一一选修 33 13.用油膜法估算分子大小的实验中,首先需将纯油酸稀释成一定浓度的油酸酒精溶液,稀释的目的是_。实验中为了测量出一滴已知浓度的油酸酒精溶液中纯油酸的体积,可以_。为得到油酸分子的直径,还需测量的物理量是_。14.如图,一粗细均匀的细管开口向上竖直放置,管内有一段高
11、度为 2.0cm 的水银柱,水银柱下密封了一定量的理想气体,水银柱上表面到管口的距离为 2.0cm。若将细管倒置,水银柱下表面恰好位于管口处,且无水银滴落,管内气体温度与环境温度相同。已知大气压强为 76cmHg,环境温度为 296K。(1)求细管的长度;(2)若在倒置前,缓慢加热管内被密封的气体,直到水银柱的上表面恰好与管口平齐为止,求此时密封气体的温度。物理选修 34 15.水槽中,与水面接触的两根相同细杆固定在同一个振动片上。振动片做简谐振动时,两根细杆周期性触动水面形成两个波源。两波源发出的波在水面上相遇。在重叠区域发生干涉并形成了干涉图样。关于两列波重叠区域内水面上振动的质点,下列说
12、法正确的是_。A.不同质点的振幅都相同 B.不同质点振动的频率都相同 C.不同质点振动的相位都相同 D.不同质点振动的周期都与振动片的周期相同 E.同一质点处,两列波的相位差不随时间变化 16.如图,直角三角形 ABC为一棱镜的横截面,A=90,B=30。一束光线平行于底边 BC 射到 AB边上并进入棱镜,然后垂直于 AC 边射出。(1)求棱镜的折射率;(2)保持 AB 边上的入射点不变,逐渐减小入射角,直到 BC边上恰好有光线射出。求此时 AB 边上入射角的正弦。化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40
13、 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。共 78 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3丁二烯 3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我 10,X 与 Z同族,Y最外层电子数等于X 次外层电子数,且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A.熔点:X的氧化物比 Y的氧化物高
14、B.热稳定性:X的氢化物大于 Z的氢化物 C.X与 Z可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的3NO、24SO、Cl通过阳离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 5.设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的 H3PO4溶液,下列说法正确的是 A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B.c(H+)=c(24H PO)+2c(4HPO)+3c(34PO)+c(OH)C.加水稀释使电离度增大
15、,溶液 pH减小 D.加入 NaH2PO4固体,溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3DZn)可以高效沉积 ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H
16、2O(l)放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高 B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题:共 174 分,第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 129 分。8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、M
17、g、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子 Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)“滤渣 1”含有 S 和_;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将_。(3)“调 pH”除铁和铝,溶液的 pH范围应调节为_6 之间。(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn2
18、+和 Ni2+,“滤渣 3”的主要成分是_。(5)“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_。(6)写出“沉锰”的离子方程式_。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNixCoyMnzO2,其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=13时,z=_。9.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/157159-72-74 135138 相对密度/(gcm3)1.44 1.10 1.35 相对分子质量 1
19、38 102 180 实验过程:在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL冷水中,析出固体,过滤。所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。回答下列问题:(1)该合成反应中应采用_加热。(填标号)A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉(2)下列玻璃仪器中,中需使用有_(填标号),不需使用的_(填名称)。(3)中需
20、使用冷水,目的是_。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是_,以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为_。(6)本实验的产率是_%。10.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于 11、41、71时 HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数 K(300)_K(400)(填“大于”或“小于”)。设 HCl 初始浓度为 c0,根据进料浓度比
21、c(HCl)c(O2)=11的数据计算 K(400)=_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)H1=83 kJmol-1 CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)H2=-20 kJmol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJmol-1
22、。(3)在一定温度的条件下,进一步提高 HCI的转化率的方法是_。(写出 2 种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有_(写反应方程式)。电路中转移 1 mol电子,需消耗氧气_L(标准状况)(二)选考题:共 45分。请考生从 2道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。化学选修 3:物质结构与性质 11.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用 FeC
23、l3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:(1)在周期表中,与 Li的化学性质最相似的邻族元素是_,该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_,其中Fe 的配位数为_。(3)苯胺)的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6),原因是_。(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是_;P 的_杂化轨道与 O的 2p 轨道形成_键。(5)NH4H2PO
24、4和 LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用 n 代表 P 原子数)。化学选修 5:有机化学基础 12.氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法:回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)中的官能团名称是_。(3)反应的类型为_,W的分子式为_。(4)不同条件对反应产率的影响见下表:实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 E
25、t3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究_等对反应产率的影响。(5)X为 D的同分异构体,写出满足如下条件的 X的结构简式_。含有苯环;有三种不同化学环境的氢,个数比为 621;1 mol的 X与足量金属 Na反应可生成 2 g H2。(6)利用 Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线_。(无机试剂任选)生物部分 一、选择题 1.下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述,正
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- 2019 年高 全国卷 物理化学 生物试题 解析 原卷版 12994
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