海水中的元素巩固练习题43747.pdf

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1、 海水中的元素巩固练习题 1试剂保存方法正确的是()A浓硝酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D固体碘放在棕色细口瓶中 2实验室中贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是()A防止液溴腐蚀玻璃 B防止液溴挥发 C防止液溴被氧化而变质 D防止溴形成固体 3下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A碘水 B溴水 C碘化钾溶液 D氯气 4下面的叙述正确的是()A碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗 BBr22I=I22Br证明氧化性：I2Br2 C漂白粉不可露置在空气中保存 D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘 5实验室分离 I2和 K

2、I 的混合物，最好的方法是()A蒸馏 B升华 C过滤 D结晶 6在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加 CCl4 加苯 加酒精 B加酒精 加 CCl4 加苯 C加苯 加 CCl4 加酒精 D加苯 加酒精 加 CCl4 7在 NaBr 和 KI 的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是()ANaCl BNaCl 和 KBr CKCl 和 NaBr DNaCl 和 KCl 8将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是()A氯水 B苯 C碘化钾溶液 D氯化钠溶液 9用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和

3、消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵 10已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I的物质的量的()11有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有_，肯定没有_，不能肯定是否有_。12海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带 灼烧海带灰 浸泡海带灰悬浊液 含碘离子溶液 MnO2H2SO4稀含碘

4、溶液 提取碘含碘苯溶液 单质碘 请填写下列空白：(1)步骤所用的主要仪器是_。(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序号)。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。13从海水中提取溴的方法之一是：向海水中通入 Cl2；向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；用纯碱溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3；在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；加汽油、振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)写出中反应的离子方程式：_。(2)步

5、骤中利用了溴的性质有_。(3)中反应的氧化剂是_，还原剂是_。(4)能否将中的汽油换成酒精_，原因是_。14 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题 Fe3与 Br2谁的氧化性更强(2)猜想 甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现

6、象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳 c无水酒精 d硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 (4)应用与拓展 氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在 100 mL FeBr2溶液中通入 L Cl2(标准状况)，溶液中有 1/2 的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为_。海水中的元素巩

7、固练习题答案 1、【解析】浓 HNO3、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故 A、C 两项错误；D 项固体碘放在棕色广口瓶中。【答案】B 2、【解析】液溴易挥发，贮存时用水封法。【答案】B 3、【解析】B、D 两项因反应生成单质碘而变蓝，而 A 项本身就存在单质碘，所以变蓝；C 项中无碘单质。4、【解析】浓盐酸不溶解 I2，可用乙醇或热 NaOH 溶液除 I2污迹；Br22I=I22Br反应中，氧化剂为 Br2，氧化产物为 I2，故氧化性：Br2I2；漂白粉露置在空气中，其有效成分 Ca(ClO)2会与空气中的 CO2、H2O 反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。【答案】C 5、【解析】

8、I2易升华，而 KI 固体受热不易发生变化。【答案】B 6、【解析】CCl4、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且(CCl4)H2O苯。【答案】C 7、【解析】发生反应：2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl 最终只生成 NaCl 和 KCl 固体。【答案】D 8、【解析】A 项，溴水与氯水混合后，液体不分层；B 项，苯萃取溴水中的溴单质上层呈橙红色，下层无色；C 项，Br22I=2BrI2，溶液不分层且呈黄色；D 项，溶液不分层。【答案】B 9、【解析】A 项，2NH4ClCa(OH)2=2NH32H2OCaCl2；B 项，NH4HCO3=NH3CO2H2O,2CO22Na2O2=2N

9、a2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2；D 项，碘和氯化铵受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。【答案】C 10、【解析】设原溶液中 Cl、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式 Cl22I=I22Cl，可知只要通入 1 mol Cl2，就可使溶液中的 I由 4 mol 降到 2 mol，而 Cl由 2 mol增至 4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为 3 mol。所以通入的 Cl2与原溶液中 I的物质的量之比为 14。【答案】C 11、【解析】H2S 与 SO2不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无 H2S(Cl2H2

10、S=S2HCl)，无 HBr(Cl22HBr=Br22HCl)。由于加盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现沉淀，则一定含 SO2，因为 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，不能确定是否含有 CO2和 HCl。【答案】SO2 H2S 和 HBr CO2和 HCl 12、【解析】(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)，过滤。(5)利用淀粉遇 I2变蓝检验。【答案】(1)分液漏斗(2)过滤 蒸馏(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(4)(5)取少

11、量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)13、【解析】Cl2氧化性大于 Br2，向海水中通入 Cl2，发生反应 Cl22Br=Br22Cl；由于 Br2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收溴，生成 NaBr 和 NaBrO3，加入稀硫酸后，发生反应：5BrBrO36H=3Br23H2O，反应中氧化剂为 BrO3，还原剂为 Br；萃取水溶液中的 Br2，萃取剂不能用酒精，因为酒精和水互溶，不会产生分层现象。【答案】(1)Cl22Br=Br22Cl(2)挥发性(3)NaBrO3 NaBr(4)不能 酒精与水互溶，不会产生分层现象 14、【解析】(3)丙同学实验设计的出发点应从检出 Fe3，检不出 Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性 Cl2Br2Fe3，在 FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是 Fe2，若有部分 Br被氧化，则 Fe2应已全部被氧化。该 FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe2，2x mol Br 根据电子转移守恒可知(x2x2)错误!2 x c(FeBr2)错误!1 molL1。【答案】(2)Br2 Fe3(3)方案 1 b CCl4层无色 方案 2 d 溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br Fe2 1 molL1