中考化学专项训练：工艺流程题(含解析)10239.pdf

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1、10（2019大庆）海水中镁元素的总储量为 2.1x1015t,可用于生产金属镁，目前世界生产的镁 60%来自海水，利用海水提取镁的工业流程，如图所示，下列说法错误的是（）A.沉淀槽中总的化学方程式为 B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温【答案】B【解析】沉淀槽中总的化学方程式为，；在上述流程中，氯化镁分解得到镁和氯气的过程中，镁的化合价由+2 变为零，氯的化合价由1 变为零，故元素的化合价有变化；反应器中发生的化学反应是盐酸和氢氧化镁的反应，是酸和碱的反应，故类型为中和反应；贝壳的主要成分是碳酸钙，由贝壳

2、制取生石灰的反应条件是高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳.27（2019广西四市）工业上利用某废渣【含 FeSO4、Fe2(SO4)3 及少量 CaO 和 MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为 Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：【背景信息】a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b3 Fe2(SO4)3+12 NH3H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5(NH4)2SO4（1）步骤中操作 Y 的名称是 。（2）加入物质 X 溶解废渣，X 应选用 （填序号）。A盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠 步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。（3）

3、步骤通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在 4 小时左右为宜，根据右图有关数据分析，影响 Fe2+氧化率的变化规律：。【答案】（1）过滤 （2）硫酸 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）将硫酸亚铁氧化成硫酸铁 温度越高亚铁离子氧化率越高，相同温度酸性越强氧化率越高 【解析】（1）把液体和固体分开用过滤的方法；（2）废渣酸浸，需要加入酸，又因为最后需要得到硫酸铵，所以加入硫酸；氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通入氧气将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，图示对照可知温度越高亚铁离子氧化率越高，相同温度酸性越强氧化率越高。24（2019梧州

4、）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。（1）2019 年，我国华为公司推出了 5G 商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于_元素（填“金属”或“非金属”）。（2）反应的化学方程式为：222SiOCSiCO高温，从氧化还原反应角度分析，C 发生了_反应。（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_。【答案】（1）非金属 （2）氧化反应 （3）130042222CSiClOSiOCl HCl【解析】（1）硅元素的汉字名称有“石”字旁，属于非金属元素；（2）氧化剂在反应中失去氧元素，

5、发生了还原反应，还原剂在反应中得到氧元素，发生了氧化反应，上述反应中，C 单质得到氧元素，被氧化成一氧化碳，因此，C 发生了氧化反应；（3）反应的反应物是 SiCl4和 O2，生成物是 SiO2和一种能循环使用的物质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该物质是 Cl2，Cl2在上述流程中可循环使用，反应的化学方程式为：130042222CSiClOSiOCl；除此以外，流程中还可以循环使用的物质是 HSiCl3和 H2反应生成的 HCl。45.（2019眉山）某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质。用该矿石制备 Mg(OH)2的工艺流程简图如下：回答下列问题：

6、（1）步骤和步骤均用到的操作是 。（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：对应离子 Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为 ，固体 C 中所含成分的化学式为 。（4）步骤制得 Mg(OH)2的化学方程式为 。【答案】（1）过滤 （2）H+（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （4）Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2 +CaCl2 【解析】（1）从步骤和步骤均是固体、

7、液体分开，而初中所学过滤就是将固体与液体分离的一种方法；（2）矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质，由于 MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，因盐酸过量且SiO2它不溶于水也不溶于酸，过滤后滤液 A 中有 MgCl2、FeCl3、CuCl2、HCl、H2O，所以溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+；（3）从部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 表可知开始沉淀时的 pH 为 9.1，而 Fe3+、Cu2+完全沉淀时的 pH 最高为 6.7，

8、则步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7与9.1之间；因加入Ca(OH)2，则Fe3+3OH-=Fe(OH)3，Cu2+2OH-=Cu(OH)2，则固体 C 中有 Fe(OH)3、Cu(OH)2；（4）由于滤液 A 中加入熟石灰，其滤液 B 中溶质是 MgCl2，继续加入熟石灰相互反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其化学方程式为 Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2 +CaCl2。27.（2019常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出 N2的过程属于_（填“物理”或“化

9、学”）变化。（2）在 煤 和 水 蒸 气 反 应 前 需 先 将 煤 粉 碎，这 样 做 的 目 的 是_。（3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：COH2OCO2X，其中 X 的化学式为_。（4）上 述 流 程 中 合 成 尿 素 的 同 时 还 有 水 生 成，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。（5）实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。（6）以 CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO26H2=C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。若将含 12g 的碳的煤为原料

10、合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ 的热量，从而提高了煤的利用效率。答案（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H2 （4）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ 【解析】（1）若先将空气液化，然后从中分离出氮气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分；（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前原子的种类和数目分别为：C:1,O:2,H:2,反应后原子的种类和数目分别为：C:1,O:2,则 X 分子中含有 2 个氢原子，物质X

11、为氢气，其化学式为 H2；（4）从流程图中可以看出二氧化碳和氨气在一定条件下能生成尿素和水，反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；（5）从流程图中可以看出整个过程中 H2O、N2、H2三种物质既参与反应又能不断的生成，故可以循环使用；（6）12g 的碳的煤合成的乙醇的质量为：12g4624=23g，释放出的热量为 23g30 kJg-1=690kJ,12g 的物质 煤 乙醇 热值/kJg-1 约 33 30 一定条件 碳的煤完全燃烧释放的热量为：12g33 kJg-1=396 kJ,故多释放出的热量为：690kJ-396 kJ=294kJ。30（2019 兰州）已知某水

12、泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下:已知:二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。氨水显碱性,化学性质与氢氧化钠相似。(1)pH=5.5 的溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)水泥样品中加入盐酸的目的是_。(3)步骤 I 与步骤中涉及的操作名称是_，固体 A 的化学式为_，固体B 中含有物质的化学式为_(任写一个)。(4)步骤中生成 CaC2O4的化学方程式为_。【答案】（1）酸 （2）将样品中不溶性的金属氧化物转化为可溶性金属氯化物 （3）过滤 SiO2 Mg(

13、OH)2 （4）Ca(OH)2+Na2C2O4=CaC2O4+2NaOH【解析】（1）酸性溶液的 pH7，所以，pH=5.5 的溶液显酸性；（2）金属氧化物不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶性的盐和水，因此，向水泥样品中加入足量稀盐酸目的是将样品中的氧化钙、氧化镁、氧化铝反应转化为可溶性的氯化钙、氯化镁、氯化铝；（3）步骤 I、II 都是将固体和液体分离，其操作是过滤；固体 A 是不溶于水也不和稀盐酸反应的二氧化硅（SiO2）；氯化镁、氯化铝能分别与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，可知固体 B 中含有的物质由氢氧化镁Mg(OH)2；（4）溶液 B 中的氯化钙溶液和 草 酸 钠 溶 液

14、反 应 生 成 草 酸 钙 沉 淀 和 氢 氧 化 钠，反 应 的 化 学 方 程 式 为：Ca(OH)2+Na2C2O4=CaC2O4+2NaOH。25（2019昆明）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）类比 CO2与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。（2）滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 （填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。（4）“酸溶”后，在 TeCl4溶液中通入 SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方

15、程式是 。【答案】（1）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （2）Na2SO4 （3）提纯 TeO2或除去 Ag、Au （4）2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te【解析】根据题意和流程图分析转化过程，结合酸碱盐的反应进行解答，书写化学方程式。（1）由二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，故填：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；（2）滤液 1 中的两种溶质是过量的 H2SO4和生成的硫酸钠；（3）废渣中有杂质，工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是提纯 TeO2或除去 Ag

16、、Au；（4）在 TeCl4溶 液 中 通 入 SO2，反 应 生 成 碲 和 盐 酸、硫 酸，化 学 方 程 式 为2SO2+TeCl4+4H2O=4HCl+2H2SO4+Te。14（2019大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，设计流程如下：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_.(2)中有关化学的有关反应的化学方程式_.(3)溶液 B 中所含有的溶质是_；固体 A 的成分是_.（均填化学式）（4）中加入过量的稀硫酸的目的是_.【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）Al2(SO4)3 FeSO4 Cu Fe (3)使混

17、合物中的铁完全反应，得到纯净的铜【解析】（1）过滤操作中用到的所有仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒(2)向硫酸铜和硫酸铝的溶液中加入足量的铁粉，铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜强，故发生的反应是硫酸铜和铁的反应；（3）因为硫酸铝不反应，故滤液中一定有硫酸铝，铁是过量的，因此和硫酸铜反应后有剩余，故固体中有生成的铜和过量的铁，滤液中有生成的硫酸亚铁和未反应的硫酸铝；（4）中加入过量的稀硫酸的目的是将过量的铁完全除去.24（2019龙东）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl 还含有少量的可溶洗杂质 MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂

18、质，将该固体加水溶解形成溶液 A，并设计如下方案：（1）操作、操作指的是 ；（2）滤液 B 中的溶质是 ；（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）；NaOH Na2CO3 MgCl2 CaCl2【答案】(1)过滤 （2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙（填化学式）（3）【解析】加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液后，会生成氢氧化镁和碳酸钙沉沉淀，分离开沉淀和滤液的方法是过滤；溶液 A 中有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，还有加入了新的成分氢氧化钠，所以滤液中有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；滤液 C 中的成分是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是

19、为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。18（2019贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起_作用.其中铁元素的化合价为_.(2)反应的化学方程式为_.【答案】（1）催化 +3（2）3H2+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2.【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应中 ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应氧化锌、四氧化三铁和水要生成 ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为 x，则（+2）x2+x+(-2)x4=0,x=+3；

20、（2）从图中看出，反应是氢气和 Mg2Cu，生成 MgH2和 MgCu2，故为化学方程式为 3H2+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2.18（2019北京）利用电石渣主要成分为 Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下：已知：MgO 难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是_。（2）反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 和_。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_。【答案】（1）使反应物充分接触，提高反应速率 （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）过滤器、洗涤槽 【解析】（1）化学反应中，反应

21、物接触越充分，反应速率越快，反应器中搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率。（2）反应器中发生的化学反应主要有：氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）反应所得的硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，经过滤器过滤，可以将微溶性的硫酸钙和可溶的硫酸镁分离，再金洗涤槽洗涤可以提高硫酸钙的纯度，因此，流程中，分离提纯的设备是过滤器、洗涤槽。25.（2019山西）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可制得硫酸钠。卤水中主要含有 NaCl，还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、Ca

22、Cl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的 CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求，分析流程，回答问题。（1）反应器一中主要除去的离子是 （填符号）。（2）烟道气通入反应器 2 前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）。反应器2 中生成沉淀的化学方程式 。（3）下表为 NaCl 和 Na2SO4、在不同温度时的溶解度：从析盐罐中排除的溶液 a，在温度不变的条件下，每 10g 水中含有 NaCl 约 g。为提高 Na2SO4纯度，析硝罐中析出的 Na2SO4需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。【答案】（1）Mg2+、Fe3+（2）SO2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+

23、CaCO3或 CaSO4+Na2CO3=Na2 SO4+CaCO3 （3）3.64 升温【解析】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，能和卤水中的氯化镁、硫酸镁和氯化铁反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，从而使镁离子和铁离子从卤水中沉淀出来。（2）烟道气通入反应器 2 前要脱硫，脱硫主要是为了除去有害气体 SO2；反应器 2 中的二氧化碳与反应器 1 中的过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙、硫酸钙反应都能生成碳酸钙沉淀，从而除去卤水中的钙离子。（3）在温度不变的条件下，32.4时，氯化钠的溶解度是 36.4 克，则每 10g 水中含有NaCl 约 3.64g，32.4时，硫酸钠的溶解度最大，降温氯

24、化钠的溶解度减小，氯化钠晶体可能析出，升温氯化钠的溶解度增大，不会析出，而硫酸钠会结晶出来，所以为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出的 Na2SO4需采用升温的方法进行结晶。27（2019湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气 B 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_（填字母序号）。A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳（2）写出步骤中得到铜的化学方程式

25、_，它属于基本反应类型中的_反应。（3）步骤和中主要操作的名称是_。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液 C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌【答案】（1）乳化 SO2 C （2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 （3）过滤 （4）高 （5）C 【解析】（1）乳化剂能使油和水形成的乳浊液稳定存在，用洗涤剂除油污发生的是乳化现象；烟泥中存在 硫单质，所以有害气体是 SO

26、2；SO2呈酸性，处理时应选用碱性试剂，即选用石灰乳.（2）溶液 C 和甲反应生成铜和溶液 D，且由溶液 D 能得到锌，说明溶液 D 中含有锌元素，由于溶液中的阴离 子是硫酸根离子，则溶液 D 是硫酸锌溶液，那么溶液 C 为硫酸铜溶液，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（3）步骤和都能将固体和液体分开，是过滤操作。（4）一般情况下，合金跟组成它的成分相比，合金的硬度增大，所以黄铜的硬度比纯铜的高。（5）溶液 C 中含有 CuSO4和 ZnSO4，加入一定质量的镁粉后，发生反应：Mg+CuSO4=MgS

27、O4+Cu，Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有固体 Zn 存在，则 CuSO4溶液不能存在，否则 Zn 将会继续与 CuSO4溶液反应直到把 CuSO4溶液全部反应完，故滤液中一定没有 CuSO4。24（2019益阳）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：（1）SiHCl3中 Cl 元素的化合价为-1 价，则 Si 元素的化合价为 。（2）硅原子的结构示意图如图-2 所示，硅原子的核电荷数为 。（3）第步至第步的变化中，属于物理变化的是第 步。（4）第步反应，除生成纯硅以外，还

28、有 HCl 生成。写出第步反应的化学方程式 。【答案】（1）+2 （2）14（3）（4）SiHCl3+H2=Si+3HCl【解析】（1）氢元素在化合物中显+1 价，而氯元素为-1 价，根据化合价规则，可计算出 Si元素的化合价为+2 价。（2）原子的核电荷数等于核外电子数，所以为 2+8+4=14。（3）蒸馏属于物理变化。（4）根据反应物和生成物可以写出化学方程式 SiHCl3+H2=Si+3HCl。23（2019株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分是 ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2，以氧化锌粗品为原料

29、制备纯氧化锌的生产工艺流程如下：（1）已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 。（2）上述步骤中，步骤的操作是 （填操作名称）。（3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。（4）步骤中发生的反应化学方程式为 （提示：ZnO与酸反应和 Fe2O3与酸反应类似）。【答案】（1）ZnCO3 （2）过滤 （3）（4）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O【解析】（1）氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此滤液 1 的主要成分是硫酸锌，硫酸锌与碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和硫酸钠，因此滤渣 2 应该是碳酸锌。（2）步骤 6 是过滤，过滤可以分离固液混合物滤渣和滤液。（3）滤渣 2 碳酸锌

30、经过步骤加热能生成氧化锌和二氧化碳，该反应属于一种物质生成多种物质，故属于分解反应。（4）步 骤 为 稀 硫 酸 酸 溶 氧 化 锌 生 成 氯 化 锌 和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。10.（2019包头）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行图 7 实验：（1）取少量固体按图甲实验根据步骤可知固体中一定不含有 。（2）取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。（3）取无色溶液 C 向其中通入二氧

31、化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液 C 中一定含有的离子是 （填离子符号）。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。【答案】（1）FeCl3 （2）Na2SO4和 Na2CO3 （3）Na+、OH-、Ba2+、NO3-（4）取 C 溶液少许于试管中，先滴加足量稀硝酸,然后加滴加 AgNO3溶液（合理即可）【解析】（1）加入适量水完全溶解，溶液呈无色可推出固体物质中不含 FeCl3。（2）加入 Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，结合图乙知加入稀硝酸，沉淀部分溶解，可确定原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3。（3）根据流程和图像推知，

32、原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3，一定没有氯化铁和氯化钙，可能含有氯化钾和氢氧化钠，取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明原固体中含有氢氧化钠，步骤中硝酸钡有剩余，无色溶液 C 中一定含有钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子、钡离子。（4）综上（1）（2）（3）知，原固体中一定含有 Na2SO4和 Na2CO3和氢氧化钠，一定没有氯化铁和氯化钙，氯化钾不确定是否存在，可以取 C 溶液少许，先加入足量稀硝酸,然后加 AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，证明 Cl-存在，则确定 KCl 存在。13（2019咸宁）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有 MgSO4、Fe

33、2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_。（2）写出滤液 1 中含有的所有金属阳离子的符号_。（3）滤渣 3 中的固体除有 Ca(OH)2外，还有_（写化学式）。（4）对滤液 3 调节 pH 值时发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）烧杯（或漏斗或玻璃棒）（2）Ca2+、Fe3+、Mg2+（3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 6.【解析】（1）过滤操作用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，硫酸镁不

34、反应，可知滤液1中的金属阳离子有Ca2+、Fe3+、Mg2+；（3）滤液中加入适量氯化钡溶液，除去了硫酸镁，滤液2中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙，加入石灰乳氢氧化钙时，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此，滤渣3中的固体有氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2以及过量的氢氧化钙；（4）滤液3中含有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸与其发生中和反应调节溶液为中性，吸烟社氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2019毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述

35、方法制 下列有关说法错误的是（）A反应、均为置换反应 BSiCl4 中 Si 的化合价为+4 CSi 在化学变化中易得电子 D硅原子的核电荷数为 14【答案】C【解析】二氧化硅属于化合物，碳属于单质，生成物中的硅属于单质，一氧化碳属于化合物，所以反应属于置换反应，氯化硅属于化合物，氢气属于单质，生成物中的硅属于单质，氯化氢属于化合物，所以反应也属于置换反应；氯元素在化合物最后时，显-1价，所以硅元素显+4价；硅元素最外层电子数是4，既不易得电子也不易失去电子；硅原子的核电荷数是14。25（2019广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航

36、天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约 30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为_。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。(3)“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的_（填化学式）。(4)“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH_（填“增大”或“减小”）。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：分析上表数据，其他条件不变时，若灼烧温度均升高至 1400，预期所得氧化钇 D

37、50最大的是_(填实验编号)。【答案】（1）+3 （2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O （3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5）Y2(CO3)3Y2O3+3CO2（6）【解析】（1）化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化钇(Y2O3)中，氧元素的化合价为-2 价，设 Y 元素的化合价为 x，2x+(-2)3=0，x=+3；（2）氧化钇与盐酸反应氯化钇和水，化学方程式为 Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；（3）富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约 30%)，加稀盐酸，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氧化铜与

38、盐酸反应生成氯化铜，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后，除去二氧化硅，滤液中有氯化钇、氯化铁、氯化铜，要得到氯化钇，“分离提纯”是为了除去滤液中的 FeCl3、CuCl2；（4）碱溶液的 pH 大于 7，碱性越强，pH 越大，“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH 增大；（5）碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为 Y2(CO3)3Y2O3+3CO2；（6）由表格中的数据可知，对产品直径影响的因素有反应温度，材料浓度，灼烧温度等，沉淀温度升高，直径增大，在沉淀温度相同时，又受材料浓度和灼烧温度的影响，分析数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1400，预期所得氧化钇 D50 最大的

39、是。30（2019武汉）有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成 （1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。（3）原固体中一定不含有的物质是 。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠 得出结论：原固体中一定含 NaCl。（4）试剂 X 是 。（5）滤液 C 中除含 Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。【答案】（1）CO2 （2）MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2 （3）Na2SO4 （4）Ba(NO3)2 （5）HNO3

40、、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解题过程】（1）固体样品中碳酸钠与过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（2）无色溶液加硝酸铁溶液无现象，说明无色溶液中不含有氢氧化钠、氢氧化钡，加入过量的硫酸镁有白色沉淀产生，说明无色溶液中含有硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，化学方程式为 MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2；（3）无色溶液中含有硝酸钡，说明无色溶液中不含硫酸钠，因为硝酸钡和硫酸钠不能共存于溶液中，所以原固体中一定没有硫酸钠；（4）检验氯离子，需要加 AgNO3，防止硫酸根离子产生干扰，所以加入过量的硝酸钡除去过量的硫酸镁，故 X 为 Ba

41、(NO3)2溶液；（5）滤液 C 中除含 Fe(NO3)3外，一定还含有碳酸钠与硝酸生成的硝酸钠，过量的硝酸，硝酸钡与硫酸镁反应生成的硝酸镁，过量的 Ba(NO3)2溶液。15（2019淮安）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾，实验流程如图所示 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。

42、【答案】（1）乳化 （2）加热（或增大 NaOH 溶液的浓度）（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固体质量不再增加【解析】（1）洗洁精对油污有乳化作用，故能洗去油污；（2）温度升高，反应速率变快，溶液的浓度越大，反应速率越快；（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）当灼烧时铜帽中的铜和锌被空气中氧气完全氧化，固体的质量就不会再增加。28（2019黄冈）A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“”表示相连物质间能发生反应，部分反

43、应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：(1)若 A 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：。(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应的化学方程式为：。(3)在(1)、(2)中，D 的物质类别是 ，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 。问题二：工业上，冶炼冶炼。1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）【答案】问题一（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （3）酸 分解反应 问 题二：设需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量为 x 则：x（1-10%

44、）56 3100%56 3+16 4=1732t97%x=2577.8t 答：需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是 2577.8t。【解析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，生成四氧化三铁的反应是铁在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以方程式是 3Fe+2O2点燃Fe3O4；（2）B 的俗名是苏打是碳酸钠，固体 C 易潮解，且碳酸钠能制取 C，所以 C 是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中水分潮解,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）在（1）中 A 是四氧化三铁，B 是铁，C 是铁的盐，D 可以是酸；

45、在（2）中 B 是碳酸钠，C 是氢氧化钠，D 和 B 反应，所以 D 可以是酸；铁丝燃烧生成四氧化三铁是化合反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气是置换反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠属于复分解反应，没有涉及到分解反应。39（2019黄石）孔雀石主要成分为 Cu2（OH）2CO3，还含有少量 Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：请回答下列问题：（1）操作、操作均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是 和引流。（2）溶液 C 中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和 （填化学式）。（3）步骤中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH

46、3+CO2+H2O=NaHCO3+。（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式 。答案 （1）搅拌 （2）CuSO4 （3）NH4Cl （4）2Fe（OH）3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O；解析 （1）由于操作、操作均是加入了物质发生反应后再固体与液体分离；由于这两个操作中都加入了物质发生反应，搅拌是为了反应物反应完全，后过滤中玻璃棒的作用是为了引流，防止液体飞溅；（2）由于孔雀石主要成分为 Cu2（OH）2CO3，还含有少量 Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质，其 Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁、水，又因

47、加入硫酸过量，溶液 C 中有溶质 H2SO4、Fe2（SO4）3和 CuSO4；（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子个数不变，则生成另一种物质中含 Cl 有 1 个，N 有 1 个，H 有 4 个；（4）由于所学红褐色沉淀为氢氧化铁，其与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 2Fe（OH）3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O；11（2019荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下：（1）试剂 A 和试剂 B 的组合为 （填序号）。KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作 A 需要

48、使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（3）流程中 Mg 元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。（4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 。（5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是 （答一条即可）。【答案】（1）（2）引流 （3）Mg(OH)2 （4）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH （5）H2不易储存和运输或生产 H2的成本高【解析】（1）除杂的原理是除去杂质，并不带入新的杂质，试剂 A 和试剂 B 的作用是除去杂质、CaCl2、MgCl2，根据复分解反应，需要加入氢氧化钠和碳酸钠，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，可除去杂质，故选：；（2）操作 A 是过滤

49、，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）Mg 元素以沉淀的形式除去，是跟氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，化学式为：Mg(OH)2；（4）氯碱工业以粗盐为原料，生产氯气和氢氧化钠，电解 NaCl 溶液，即反应物是氯化钠和水，根据质量守恒定律，产物是氯气和氢氧化钠、氢气，可知化学方程式为：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH；（5）H2目前还不能作为燃料被广泛应用的理由是：H2不易储存和运输、生产 H2的成本高等。19（2019烟台）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如下图流程一所示。【流程一】制备氢气。（1）气化器中发生的主要反应为：.22H OC

50、COH高温；.222COH OCOH高温，其中属于置换反应的是 （填“”或“”），反应中发生还原反应的物质 。（2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。（3）该流程中可以循环使用的物质是 。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。（1）在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素CO（NH2）2，同时生成水，该反应的化学方程式为 。尿素属于化肥中的 肥，能使作物枝叶繁茂。（2）以 CO 和 H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中 CO和 H2的分子个数比为 。【答案】（1）