2017年江苏省泰州市中考化学试题(含解析)10370.pdf

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1、2017 年江苏省泰州市中考 化学试题（满分60分，考试时间50分钟）第一部分 选择题（共20分）一、选择题：本大题共 15 小题，第 110 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 19 分；第 11-15题，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内 1（2017 江苏省泰州市，题号 1，分值 1）下列属于物质化学性质的是 A导热性 B.可燃性 C.挥发性 D.延展性 【答案】B【解析】物质的物理性质是指不需发生化学变化就能表现出来的性质，包括色、态

2、、味、溶点、沸点、溶解性、挥发性、密度、硬度、导热性、延展性等，所以，A、C、D 不符合题意；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，一般包括可燃性、氧化性、还原性、热稳定性等，B 符合题意；故选 B。【知识点】物理性质和化学性质的判断 2（2017 江苏省泰州市，题号 2，分值 1）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是 A菜刀生锈 B.面包发霉 C.粮食酿酒 D.电灯发光【答案】D【解析】物理变化是没有新物质产生的变化，化学变化产生新物质；菜刀生锈，是铁与空气中的成分发生反应生成了新物质铁锈，属于化学变化，A 错误；B.面包发霉产生了新物质黄曲霉素，属于化学变化，B 错误；C.粮食酿

3、酒是淀粉转化成了新物质酒精，发生了化学变化，C 错误；D.电灯发热发光，灯泡的钨丝没有变，没有新物质生成，属于物理变化，D 正确；故选 D。【知识点】物理变化和化学变化的判断 3（2017 江苏省泰州市，题号 3，分值 1）下列化学用语书写正确的是 A镁元素 MG B.氧离子 O-2 C水银 Hg D.2 个氮原子 N2 【答案】C【解析】A.由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素的符号为 Mg，A 错误；B.离子符号书写方法是：在元素符号或原子团的右上角处，先标电荷数，后标电性，阳离子的符号为 O2-，B 错误；C.水银是金属汞的俗称，金属单质直接用其元素符号表示，

4、即金属汞表示为 Hg，C 正确；D.N2表示氮气或一个氮气分子，2 个氮原子表示为 2N，D 错误；故选 C。【知识点】化学用语的含义 4（2017 江苏省市，题号 4，分值 1）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。稼原子的质子数为 31，相对原子质量为 70.则稼原子的核外电子数为 A.31 B.39 C.70 D.101 【答案】A【解析】原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，镓原子核内质子数为 31，则其核外电子数也是 31，选项 A 正确；故选 A。【知识点】原子的构成 5（2017 江苏省市，题号 5，分值 1）下列实验操作不符合规范要求的是 A加粉末药品 B.读液体体积 C

5、测定溶液 pH D.稀释浓硫酸 【答案】C【解析】A.向试管中加入粉末状固体的操作要领是先将试管横放，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，A 正确；B.用量筒量取液体体积，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，B 正确；C.用 pH 试纸测定溶液的 pH，不能将 pH 试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液，C 错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D 正确；故选 C。【知识点】化学实验基本操作 6（2017 江苏省泰州市，题号 6，分值 1）下列物质属于不可回收垃圾的是 A.旧报纸 B.废铁屑 C.口香糖 D.空矿泉水

6、瓶 【答案】C【解析】可回收垃圾是指经加工后可循环使用；旧报纸经化浆、消毒后可重新压制成纸张，废铁屑经炼铁厂冶炼后可重新使用、塑料瓶具有热塑性，可循环使用，所以，A、B、D 都属于可回收垃圾，不符合题意；口香糖无法回收再利用，属于不可回收垃圾，C 符合题意；故选 C。【知识点】资源的利用和保护 7（2017 江苏省泰州市，题号 7，分值 1）下列物质属于复合肥的是 AKNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2 【答案】A【解析】复合肥是指一种化合物中同时含有 N、P、K 三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，KNO3中含有 N、K 两种元素，属于复合肥，A 正确；C

7、O(NH2)2中含有 N 元素属于氮肥，B 错误；K2CO3中含有 K 元素属于钾肥，C 错误；Ca3(PO4)2中含有 P 元素属于磷肥，D 错误；故选 A。【知识点】化肥的分类 8（2017 江苏省泰州市，题号 8，分值 1）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是 A侏儒症 B.贫血症 C.甲状腺疾病 D.佝偻病 【答案】D【解析】婴幼儿缺锌，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，A 不符合题意；铁元素是人体合成血红蛋白的重要元素，因此人体缺少铁元素，会患缺铁性贫血，B 不符合题意；碘元素是人体合成甲状腺激素的重要原料，人体缺碘，会患甲状腺肿大（大脖子病），C 不符合题意；钙元素能促进人体内骨骼的发育

8、和成长，儿童体内缺少钙元素，会患佝偻症，成年人体内缺钙，会患骨质疏松症，D 符合题意；故选 D。【知识点】化学元素与人体健康 9（2017 江苏省泰州市，题号 9，分值 1）下列有关微粒的叙述错误的是 A.金刚石由碳原子构成 B.水蒸发，分子间隙增大 C.氯化钠晶体由分子构成 D.化学反应前后，原子个数一定不变 【答案】C【解析】A.金刚石是由碳元素组成的单质，它是由碳原子构成的，A 正确；B.水蒸发时，水分子本身没有变，只是分子间隙增大，导致水的体积增大，B 正确；C.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，C 错误；D.化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，D 正确；故选 C。【知识点】

9、构成物质的微粒 化学变化的本质 10（2017 江苏省泰州市，题号 10，分值 1）下列说法错误的是 A.硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B.灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C.用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D.工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【答案】A【解析】A.物质溶解时伴随着热量的变化，有的物质溶解时放热，有的物质溶解时吸热，有的物质溶解时溶液温度几乎不变；硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液的温度降低，A 错误；B.羊毛属于蛋白质，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，B 正确；C.洗洁精具有乳化功能，洗洁精除去餐具上的油污，发生的是乳化现象，C 正确；D

10、.液态氧的沸点比液态氮的沸点低，先将空气液化，再加热恒温蒸发，液态氮变成气体，这样就能将空气中的氮气和氧气分离，D 正确；故选 A。【知识点】溶解时的吸热和放热 乳化和乳化原理 工业上制取氧气 物质的鉴别 11（2017 江苏省泰州市，题号 11，分值 2）抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是 A紫衫醇属于有机高分子化合物 B.紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成 C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14 D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大 【答案】BD【解析】高分子化合物是指相对分子质量几万甚至几百万的化合物，紫杉醇的相对分子质量为=1247+51+14+164=6

11、93，不属于高分子化合物，A 错误；B.由紫杉醇的化学式：C47H51NO4可以看出，紫杉醇是由 C、H、O、N 四种元素组成的，B 正确；C.由紫杉醇的化学式：C47H51NO4可以看出，紫杉醇中氮、氧元素的质量比为：14：:164）=7:32，C 错误；D.由紫杉醇的化学式可知，紫杉醇中碳、氢、氮、氧相对原子质量之和比为：1247：51：14：164=564:51:14:64，由此可见紫杉醇中碳元素所占的相对原子质量最大，所以，紫杉醇中碳元素的质量分数最大，D 正确；故选 BD。【知识点】化学式的含义 有关化学式的计算 12（2017 江苏省泰州市，题号 12，分值 2）下图是甲、乙两种固

12、体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%B.20时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙 D将 20时甲、乙的饱和溶液升温到 30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 【答案】BD【解 析】A.30 时，甲 的 溶 解 度 是40g，则30 时，甲 的 饱 和 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为：4010028 610040%.%ggg椿，A 错误；B.20时，甲、乙的溶解度相等，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系可知，20时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相

13、等，B 正确；C.30时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该温度下，相同质量的水分别溶解甲、乙达饱和时，消耗甲的质量大于乙，反之，30时，等质量的固体甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量是甲小于乙，C 错误；D.20时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，将 20时甲、乙的饱和溶液升温至 30，甲、乙均变为不饱和溶液，但在该过程中，甲、乙溶液中的溶质和溶剂量均未改变，所以，溶质质量分数不变，D 正确；故选 BD。【知识点】固体物质溶解度及溶解度曲线的应用 13（2017 江苏省泰州市，题号 13，分值 2）下列有关叙述正确的是 A.溶液的基本特征是均一性，稳定性 B.用嘴

14、吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C.红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体 D.工业炼铁的原理：利用还原剂(CO)将铁从其化合物中置换出来【答案】A【解析】A.溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶液的基本特征是均一性和稳定性，A 正确；B.物质的着火点一般是固定不变的，不能人为降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低烛芯周围的温度到蜡烛的着火点以下，B 错误；C.红磷燃烧产生大量的白烟，生成固体五氧化二磷，C 错误；D.工业炼铁原理是用氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是两种化合物反应后生成了另外两种化合物，不属于置换反应，D 错误

15、；故选 A。【知识点】溶液的形成 灭火的原理和方法 化学反应基本类型的应用 14（2017 江苏省泰州市，题号 14，分值 2）下列除去杂质(少量)的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B O2气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量 Fe 粉，过滤 D NaCl 固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B【解析】A.碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，A 错误；B.氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，B 正确；C.铁的金属活动性位于铜、银前面，铁与硝酸银溶

16、液、硝酸铜溶液均能反应，加入过量的铁粉，铁将硝酸银溶液完全反应后，继续与硝酸铜溶液发生反应，C 错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度随温度降低减小很大，氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾成晶体析出，过滤、洗涤、干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠晶体，D 错误；故选 B。【知识点】物质的分离、提纯 15（2017 江苏省泰州市，题号 15，分值 2）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使(主要成分 FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 CO2和 H2O 合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是 A反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=

17、2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X 为 H2O B.整个流程提高了能量的利用率 C.图中有机物一定不含氧元素 D.氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用 【答案】CD【解析】A.反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析：反应前铁原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反应后：铁原子：4，硫原子：8 个，氧原子：32，氢原子：4 个，可得，X 的化学式为 H2O，A 正确；B.反应放出的热量提供给了反应，提高了能量的利用率，B 正确；C.反应物二氧化碳和水中都含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成的有机物中可

18、能含有氧元素，C 错误；D.由流程图可知，氧化铁硫杆菌是反应的催化剂，反应中没有加入氧化铁硫杆菌，D 错误；故选 CD。【知识点】质量守恒定律 第二部分 非选择题（共 40 分）16（2017 江苏省泰州市，题号 16，分值 8）人类的生存与发展离不开化学。（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于_ 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_。（2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采，天然气的主要成分为_(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为_。（3）活性炭净化水，是利用了它的_性，生活中硬水软化的常用

19、方法是_。（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的_气体有关，吸收钙气体常用_溶液。【答案】（1）金属（1 分）；铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进一步发生（1 分）；（2）CH4（1 分）；CH4+2O2点燃CO2+2H2O（1 分）；（3）吸附（1 分）；煮沸（1 分）；（4）二氧化硫（1 分）；氢氧化钠（1 分）。【解析】（1）纯金属和合金都属于金属材料；铝的化学性质较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此，铝具有很好的“自我保护”能力；（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程

20、式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（3）活性炭具有很强的吸附性，在水的净化过程中，用活性炭可以吸附水中的颜色、异味；在加热的条件下，硬水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的钙镁化合物沉淀出来，降低了水的硬度，因此，生活中常用煮沸的方法将硬水软化；（4）引起酸雨的气体主要是二氧化硫、二氧化氮，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫气体引起的，二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，亚硫酸在空气中进一步被氧化成硫酸；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，因此，常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体。【知识点】材料的分类 化石燃料 水的净化 酸雨的形成 17（2017 江苏省泰州市，题号 17，分值 9）完成下列

21、实验。（1）现提供下列装置：写出上图中 B 装置甲仪器的名称_。实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为_，用 D 装置收集氧气，气体由导管_进入(填“a”或“b”)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是_:若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有_溶液的 D 装置(填“AgNO3”或“饱和 NaHCO3溶液”)（2）对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。实验主要步骤：称量与_、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_；蒸发时，待蒸发皿中出现_时停止加热。利用余热将滤液蒸干。下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_(填序号)a.蒸发

22、是液滴溅出 b.过滤时，滤纸破损 c.粗盐中加入过量的水 d.过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗【答案】（1）分液漏斗（1 分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（1 分）；a（1 分）；能够使反应随时发生随时停止，节约药品（1 分）；AgNO3（1 分）；（2）溶解（1 分）；引流（1 分）；较多量固体（1 分）；ad（1 分）。【解析】（1）图 B 中甲仪器是分液漏斗；高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气大，用 D 装置收集氧气时，氧气应从 a 端通入；C 装置利用生成气体的压强能将固体和液体分离，使反

23、应能够随时发生随时停止，节约药品；（2）粗盐提纯的步骤是称量粗盐、溶解粗盐、过滤除去泥沙、蒸发滤液获得氯化钠晶体；溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒，其中过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时，不能将滤液中的水全部蒸干，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干；蒸发时滤液溅出，溶质氯化钠质量减小，a 符合题意；过滤时滤纸破损，会使氯化钠晶体中含有杂质泥沙，质量增大，b 不符合题意；加入过量的水，蒸发时会浪费燃料，不影响最终获得的氯化钠晶体的质量，c 不符合题意；过滤后，滤纸上的泥沙表面附着氯化钠溶液，应用水冲洗后，将洗涤液倒入滤液中，否则会导致获得的精盐质量减少，d 符合题意；

24、故选 ad。【知识点】气体的制备 粗盐提纯 18（2017 江苏省泰州市，题号 18，分值 7）(7 分）AH 为初中化学常见物质。其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如右图所示。其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题：（1）C 的化学式为_；E 的化学式为_。（2）B 物质的一种用途为_；反应的基本反应类型为_。（3）写出下列反应的化学方程式：_；_；_。【答案】（1）CaCO3（1 分）；H2O（1 分）；（2

25、）农业上用于改良酸性土壤（1 分）；复分解反应（1 分）；（3）6CO2+6H2O阳光叶绿素C6H12O6+6O2（1 分）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（1 分）；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+H2O（1 分）。【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，C 是碳酸钙（CaCO3）；E 是氧化物，且常温下是液体，可知 E 是水（H2O）；A 是氧化物，反应是光合作用，光合作用的反应物是二氧化碳和水，已知 E 是水，则 A 是二氧化碳，生成物 G是单质，所以 G 是氧气；B、D 是碱，且 B 能转化成 D，可推测 B 是氢氧化钙，D 是氢氧化钠；F 是胃酸的成分，则 F

26、是盐酸，H 是单质，盐酸和活泼金属反应生成氢气，H 是氢气，氢气和氧气点燃生成水；（2）B 是氢氧化钙，农业上常用于改良酸性土壤；反应是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）反应是二氧化碳和水在阳光和叶绿素的作用下生成葡萄糖和水氧气，反应的化学方程式为：CO2+6H2O阳光叶绿素C6H12O6+6O2；反应是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；反应是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+H2O。【知识

27、点】物质的鉴别、检验、推理 化学方程式的书写 19（2017 江苏省泰州市，题号 19，分值 8）8 分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。写出 Ba(OH)2与 H2SO4反应的

28、化学方程式_。甲曲线 M 点时混合液体呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A.M 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH-结合成 H2O，Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4 B.M 点时离子浓度几乎为零 C.M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B.电导率下降到最低

29、点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C.整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 N 点时，溶液中含有的离子是_(填离子符号)。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_(填“增大”或“减小”)。（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+Cl-=AgCl 仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况_。【答案

30、】（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（1 分）；无（1 分）；C（1 分）；（2）A（1 分）Na+、SO42-、OH-（1 分）；减小（1 分）；（3）Ba2+SO42-=BaSO4（1 分）；先逐渐减小到几乎为 0，后逐渐增加至原浓度（1 分）。【解析】（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；甲曲线 M 点电导率为 0，说明此时中和反应恰好完全，溶液中不存在自由移动的离子，溶液呈中性，溶液为无色；A.M 点前曲线下滑，是因为溶液中离子浓度在逐渐减小，离子浓度减小是氢离子和氢氧根离子结合成水，钡

31、离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，A 正确；B.M 点时溶液中离子浓度几乎为 0，B 正确；C.M 点后溶液导电率逐渐增大，是由于继续加入了硫酸，硫酸离解成氢离子和硫酸根离子，C 错误；故选 C。（2）A.氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱，溶液中的酚酞试液仍然呈红色，A错误；B.电导率下降到最低点时，溶液中仍然存在着大量的钠离子和氢氧根离子，B 正确；C.溶液中钠离子来自硫酸钠，且钠离子不能与其他离子结合成沉淀，所以，随着硫酸钠的加入，溶液中钠离子数目一直增大，C 正确；故选 A。N 点时溶液中钡离子已被完全结合成沉淀，硫酸钠过量，所以，此点溶液中的含有的离子有钠离子

32、（Na+）、硫酸根离子（SO42-）、氢氧根离子（OH-）；溶液中复分解反应的实质是参加反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小；（3）根据示例可写出氯化钡溶液和硫酸钠溶液发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；开始是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中钙离子浓度逐渐减小，至完全反应时，溶液中钙离子浓度几乎为 0，继续通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能将碳酸钙转化成可溶性的碳酸氢钙，溶液中钙离子浓度逐渐增大，直至达到原溶液中钙离子的浓度。【知识点】复分解反应的本质 图像类试题 20（2017 江苏省泰州市，题号 20，分值 8）（8 分）高纯硅可用于制

33、备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应化学方程式 （1）石英砂属于_(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为_；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法_。（2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式_；（3）反应如果 H2中混入 O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_。（4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 9O的粗硅 2.8 吨，计算至少需要焦炭多少吨？【答案】（1）混合物（1 分）；+4（1 分）；将 CO 气体点燃，防止造成空气污染（1 分）；（2）SiCl4+2H2Si

34、+4HCl（1 分）；（3）导致装置可能发生爆炸（1 分）；（4）2.16 吨（3 分）【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，还含有气体杂质，属于混合物；化合物中元素化合价的代数和为 0，SiCl4中 Cl 元素化合价为-1，所以 Si 元素的化合价为+4；CO 有毒，排放到空气中会造成空气污染，利用 CO 具有可燃性，将产生的 CO 气体点燃生成二氧化碳，减少对空气的污染,同时产生的热量可供反应所需；（2）四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；（3）氢气具有可燃性，混有氧气的氢气在有限空间燃烧可能会引起爆炸；（4）解：设至少需要焦炭的质量为 x SiO2+2CSi+2CO 24 28 x 2.8t90%24282 890.%xt x=2.16t 答：至少需要焦炭的质量为 2.16 吨。【知识点】元素化合价的计算 根据化学方程式的简单计算