2020年辽宁省沈阳市初三化学中考模拟试卷(含答案)9707.pdf

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1、 沈北新区 2020 学年度下学期中考模拟 九年级化学试卷（满分 65 分）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分选择题（共 15 分）（本题包括 13 道小题。1-11小题，每题 1 分；12、13 小题，每题 2 分，每小题有一个最符合题目要求的选项。）1.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.导电性 B.溶解性 C.氧化性 D.挥发性 2.下列人体所必需的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是 A.钙 B.碘 C.铁 D.硒 3.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A.碘酒 B.食醋 C.生

2、理盐水 D.牛奶 4.下列物质由离子直接构成的是 A.铜 B.氧气 C.水 D.氯化钠 5.下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是 A.纯棉衣服 B.不锈钢刀 C.橡胶轮胎 D.塑料花盆 6.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.二氧化氮 7.下列有关金属材料的说法中，正确的是 A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 8.图示实验操作正确的是 A.给液体加热 B.稀释浓

3、硫酸 C.测量溶液酸碱度 D.闻药品气味 9.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于 A.微粒的质量发生变化 B.微粒的大小发生变化 C.微粒间空隙发生变化 D.微粒处在静止还是运动状态 10.下列有关 CO 与 CO2的叙述正确的是 A.CO 与 CO2都会污染环境 B.在一定条件下，CO 与 CO2可以互相转化 C.CO2、CO 的组成元素相同，化学性质也相同 D.CO2气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO 11.大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是 A.甲醇的化学式为 CH4O B.催化剂在反应前后质量不变

4、 C.该反应中分子、原子个数均不变 D.图示物质中有 3 种氧化物 12.下列实验方案设计不能达到实验目的是 A.用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点 B.用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去 CO2气体中混有的少量水蒸气 D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 13.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是 实验操作 现象或变化 结论 A 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2 水是化合物，可分解 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定

5、律 C 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH 溶液没有变质 D 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫 第二部分非选择题（共 50 分）14.（7 分）清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请利用所学化学知识回答问题。（1）目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是 。酸雨不利于植物生长。含硫煤燃烧产生的 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。（2）“赤潮”、“水华”主要是指水中

6、某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。已知某藻类含有化学式为 C106H263O106N16P（相对分子质量为 3486 的物质，该藻类中氮元素的质量分数为_（精确到 0.1%）；由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_（填元素名称）。解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是_（填序号）。A.在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题 B.沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉 C.禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用

7、水 D.向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。（3）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致的蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：蛋白粉补充的营养成分是_。市售劣质蛋白粉中往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道上都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是_。15.（6 分）实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：（1）图中标号的仪器名称是_。（2）组装好气体发生装置后，应该先检查装置_，然后再添加药品。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_（填序号，下同），该反应的化学方程式是_。（4）欲收集密度比空气大

8、的气体，应该选择的装置是_。（5）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图 G 所示），观察到的现象是_。16.（5 分）如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C、D 分别为三种粒子的结构示意图，E 为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。（1）锡原子的核电荷数是_。（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式_。（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E 中甲的原子序数_（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。17.（6 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份

9、是 MgO（占 40%），还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO4 7H2O的简要工业流程如下:根据题意回答下列问题:（1）实验中需要用 98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有 （填写选项字母）。A.普通漏斗 B.蒸发皿 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒 F.药匙（2）混合物 A 中，除了 Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有 （填离子符号）。（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元

10、素是 （填元素符号）。（4）已知 MgSO4、CaSO4溶解度如下表：温度（）40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 从表中数据可以总结出 CaSO4溶解度随温度的变化趋势是 。“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是_(填“较低温度”或“较高温度”）。（5）“操作 I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，便得到 MgSO47H2O。18.（15 分）根据所学的酸、碱、盐知识回答问题：（可参考提供的溶解性表）部分碱、酸、盐的溶解性表（20

11、）阴离子 阳离子 OH-NO3-C1-SO42-CO32-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 K+溶 溶 溶 溶 溶 Na+溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+溶 溶 溶 不 不 Ca2+微 溶 溶 微 不 Cu2+不 溶 溶 溶 一 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的 pH 越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液 pH 的：他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用 （填仪器名称）蘸取试样进行检测，该同学测得的 PH 是否一定会有误差?（2）盐中含有金属离子

12、（或 NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。向硫酸钢溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学为 。（3）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：我认为上述两位同学的推测都有不

13、足，理由是甲：；乙：。我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。为进一步确定该溶液可能的组成，还需设计实验并填写下表：（将答案按 a-f 的顺序填在答题卡上）实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象 结论 b 除了推测的一定存在的溶质 外，该溶液中还含有：c e 除了推测的一定存在的溶质 外，该溶液中还含有：f 上述两实验均无明显现象 只含有推测的一定存在的溶质 19.（11 分）某化学小组探究炼铁的反应原理。（一）利用图 a 装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的 Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:（1）A 装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为2224242H C OCOCOH

14、OH SO(浓）。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是 。（2）C 装置的作用是 ，D 装置中药品的名称是 ，E 装置中发生反应的化学方程式为 ，F 处将尾气燃烧掉的目的是 。（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。玻璃管质量 玻璃管和药品反应前质量 玻璃管和药品反应后质量 65.6g 75.6g 73.2g（4）有同学提出可以根据 F 装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是 。（二）利用图 b 装置进行甲、乙对比实验，探究温度对 CO 和 Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。（1

15、）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 称量黑色粉末质量/g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 全部被吸引 全部被吸引 3 取黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液 黑色粉末溶解，有红色物质生成 无明显现象（注：铁的氧化物中，只有 Fe3O4能被磁铁吸引）甲组的黑色粉末与 CuSO4溶液反应的化学方程式是 。小明同学查阅资料后发现 Fe3O4在常温下不与 CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有 Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。为了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果 m2恰好为 g，则小明的猜想正确，如果 m2 （填“大于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。