2020年高考化学一轮必刷好题专题29：关于元素周期表的考查11680.pdf

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1、2020 年高考化学一轮必刷好题专题 29：关于元素周期表的考查 1.（2019 全国卷）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A.原子半径：WX B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：ZAl D.碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此 In 位于元素周期表第五周期第 IIIA 族，故 A 不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中

2、子数为 115-49=66，所以中子数与电子数之差为 66-49=17，故 B 不符合题意；C.Al 位于元素周期表的三周期 IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期 IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 InAl，故 C 不符合题意；D.In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第 IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故 D 符合题意。3（2019 浙江 4 月选考）2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150周年。根据元素周期律和元素周

3、期表，下列推断不合理的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A族的元素为非金属元素 C第 84号元素的最高化合价是7 D第七周期 0族元素的原子序数为 118【答案】C【解析】A35 号元素是溴元素，单质 Br2在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理；B位于第四周期第A族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；C第 84 号元素位于第六周期A族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；D第七周期 0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为 118，D项合理。4（2018 浙江 11 月选考）元素 X、Y、Z 和 Q

4、在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有-4，+2、+4 等多种价态 CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】由 X、Y、Z 最外层电子数和为 17 可以推出元素 X 为碳元素；Y 元素为硫元素，Z 为氯元素，Q 为第四周期 VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项 A 正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对

5、应的化合价分别为-4，2、4，选项B 正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项 C 不正确；D、VA 最外层电子数为 5，故最高化合价为5，选项 D 正确。5（2018 浙江 4 月选考）四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是 X Y Z W A原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)BX 和 W 可形成共价化合物 XW3 CW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强【答案】C【解析】X、Y、Z、W 四种短周期元素，由位置可知，X、Y

6、在第二周期，Z、W 在第三周期，设 Y 的原子序数为 y，则 X 的原子序数为 y-1，Z 的原子序数为 y+8，W 的原子序数为 y+9，X、Y、Z 和 W 的原子序数之和为 48，则 y-1+y+y+8+y+9=48，解得 y=8，所以 Y 为 O，W 为 S，Z 为 Cl，X 为 N，据此解答。A 项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故 A 项正确；B 项，X 为 N 元素，W 为Cl 元素，可以形成共价化合物 NCl3，故 B 项正确；C 项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故 C 项错误；D 项，非金属性 ZY，故 Z 的

7、最低价单核阴离子的失电子能力强于 Y，故 D项正确。6（2017 新课标）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Yr(Y)(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3 CX 与 Y 形成的化合物中含有离子键 D最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO3【答案】C【解析】根据上述分析可知，X 为 H，Q 为 C，Y 为 Na，Z 为 Mg，R 为 N。A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依

8、次增大，则原子半径：r(Y)r(Z)r(Q)r(R)，A 项错误；B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则 NH3的稳定性大于 CH4，即 RX3 QX4，B 项错误；C.X 与 Y 形成 NaH，含离子键，C 项正确；D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D 项错误。2（北京市中国人民大学附属中学 2019 届高三考前热身练习）下列说法不正确的是（）A稳定性：HBrHIHat B酸性：H3PO4H2SO4AsS D表中，元素 Pb 的金属性最强【答案】A【解析】A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：BrIAt

9、，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt HIHBr，故 A 错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4 Ge Si。则原子半径：SnAsS，故 C 正确；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素 Pb 的金属性最强，故 D 正确。3下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为 23，下列说法正确的是（）X Y Z W AX 元素最多可形成五种氧化物 BW 元素的非金属性比

10、Z 元素非金属性弱 CZ 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料 DY 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的【答案】C【解析】AN 元素可形成 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等六种氧化物，A 错误；B同周期非金属性从左向右增强，则非金属性 WZ，B 错误；CZ 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料为氮化硅，C 正确；DY 为 F，没有正价，没有含氧酸，D 错误。4（湖南省长沙市雅礼中学 2019 届高三下学期二模）2018 年 7 月 12 日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列

11、说法或推测正确的是 A单质 S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B含氧酸的酸性:ClSP C沸点:H2OH2SPH3 D由 H 和 S 形成共价键的过程:【答案】A【解析】A 项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故 A 正确；B 项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性 ClSP，最高价氧化物对应水化物的酸性 ClSP，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故 B 错误；C 项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故 C

12、错误；D 项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故 D 错误。5（安徽省合肥市 2019 年高三第三次教学质量检测）如图所示的 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正确的是 AX、Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 BZ、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 DX、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W 的位置，可以知道，X 和 Y 位于第二周期，Z 和 W 位于第三周期，设 Z 元素原子的最外层电子数为 a，则 X、Y

13、、W 的原子的最外层电子数分别为 a1、a2、a3；有 a+a1+a2+a3=22，得 a=4，Z 的最外层电子数为 4，Z 元素为 Si，同理可知 X、Y、W 分别为 N、O、Cl。AX、Y、W 三种元素最低价氢化物分别为 NH3、H2O、HCl，由于 NH3、H2O 分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是 H2O，最低的是 HCl，A 项错误；BZ、X、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl 的含氧酸中的 HClO 为弱酸，其酸性比 N 的最高价氧化物的水化物 HNO3的弱，B 项错误；CX、W 和 H三种元素形成的化合物为 NH4Cl 等，NH4Cl 为离子化合物，其中

14、既存在离子键又存在共价键，C 项错误；DZ和 X 形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确。6（北京市房山区 2019 届高三下学期二模考试）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 AB 只能得电子，不能失电子 B原子半径 GeSi CAs 可作半导体材料 DPo 处于第六周期第 VIA 族【答案】A【解析】A.根据以上分析，B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A 错误；B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径 GeSi，故 B 正确；C

15、.As 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C 正确；D.Po 为主族元素，原子有 6 个电子层，最外层电子数为 6，处于第六周期第 VIA 族，故 D 正确。7（湖南省怀化市 2019 届高三 4 月第二次模拟考试）短周期元素 T、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 T 的单质在一定条件下能与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是 A离子半径：XYW B最简单气态氢化物的热稳定性：WZ C2TW分子中每个原子均满足 8 电子稳定结构 D最高价氧化物对应水化物的碱性：XY【答案】C【解析】A、电子层数

16、相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，W 是 S 元素，所以离子半径：Y X r(Y)r(Z)B氧化物对应的水化物的酸性：ZY CXY2和 XZ4均含有非极性共价键 D标准状况下 Z 的单质状态与 Q 的相同【答案】A【解析】A 项，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径 r(Q)r(Y)r(Z)，故 A 项正确；B 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水

17、化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故 B 项错误；C 项，CS2和 CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故 C 项错误；D 项，标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故 D项错误。10（2019 学年度北京市大兴区高三化学一模）2018 年 7 月 12 日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是 O P S Cl Se AS 位于第三周期第 VIA 族 B原子半径：P S Cl C热稳定性：H2O H2S PH3 D常温下，Na2SeO4溶液的 pH 一定为 7【答案】D

18、【解析】A.S 是 16 号元素，原子核外电子排布为 2、8、6，可见 S 位于第三周期第 VIA 族，A 正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P SCl，B 正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性 OSP，所以简单氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，C 正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性 SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸，则 Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H

19、2SO4H2SeO4，则 Na2SeO4溶液的 pH 大于 7，D 错误。提升练习 11（北京市东城区 2019 届高三一摸）为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150 周年，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A表中数字代表元素的原子序数 B表中元素的排列依据是元素的原子结构 C推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族【答案】C【解析】A.表中数字代表元素的相对原子质量，故 A 错误；B.表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故 B 错误；C.推测表中“?=70”和 C、Si 在同

20、一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故 C 正确；D.每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故 D 错误。12（上海市浦东新区 2019 届高三下学期高考化学等级二模）A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是()A元素最高正价数值最大的是 A B单质熔点最高的是 C C离子半径：AC【答案】D【解析】据短周期元素在周期表中的位置可知 A、B、C、D 分别是 F、Na、Mg、Si 元素。A 项：F 原子最外层有 7 电子，但无正价，A 项错误；B 项：Si 的单质为原子晶体，在四种单质中熔点最高，B 项错误；C 项：A、C 离子分别是 F、Mg

21、2+，它们的电子排布相同，F核电荷较小，其半径较大，C 项错误；D 项：Na、Mg同周期，从左向右，金属性逐渐减弱，D 项正确。13（北京市丰台区 2019 年高三年级第二学期综合练习一模）部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 A虚线左侧是金属元素 BAs 处于第五周期第 VA 族 CSi、Ge 可作半导体材料 DSb 既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】A虚线左下方的元素均为金属元素，选项 A 正确；B根据位置，由 Si 处于第三周期第A 族可推知，As 处于第四周期第 VA 族，选项 B 不正确；C元素周期表中的金属和非金属元素的

22、分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如 Ge、Si 等），选项 C 正确；D 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，如 Sb 既有金属性又有非金属性，选项 D 正确。14（广西省南宁市普通高中 2019 届高三毕业班第一次适应测试）X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是()X Y Z W A原子半径大小为 XYWX D标准状况下 X 的单质状态与 Z 的相同【答案】A【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，那么 Y 是 O；则 X 为 C

23、；Z 为 Al；W 为 S。A.原子半径大小比较，一看电子层数，二看核电荷数，电子层数多的原子半径大，电子层数相同看核电荷数，核电荷数越大吸电子能力越强，原子半径越小，所以应为 YXWH2S，故不选 B；C.最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性有关。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，C 的最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3，S 非金属性比 C 的强，则酸性 H2SO4H2CO3，故不选 C；D.X 的单质有石墨、金刚石、C60等，在标况下均为固体状态；Z 的单质为金属铝，在标况下为固态，X 的状态与 Z 的相同，故不选 D。15

24、（上海市奉贤区 2019 届高考二模）短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A非金属性：甲丙 B戊可能是硫元素 C最外层电子数：乙丙 D原子半径：乙丁丙，A 项错误；B.根据元素周期表相对位置可知，丙可能是 Si、P、S 元素，则戊可能为 S、Cl、Ar 等元素，B 项正确；C.由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族，则最外层电子数：乙丙，C 项错误；D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径丁戊，D 项错误。16（广东省广州市 2019 届高三 3 月综合测试一）联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y

25、和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：YW B原子半径：ZYX C氧化物的水化物的酸性：W Y，选项 A 错误；B.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Z XY，选项 B 错误；C.元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项 C 错误；D.根据上述分析可知，Z 是 Ge，为半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY4，即 GeCl4，选项 D 正确。17（四川省成都市 2016 级高

26、中毕业班第二次诊断性检测）短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如下表所示,其中 W 元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是 X Y Z W A简单氢化物沸点:XYZ BZ 含有非极性共价键 C最高价氧化物对应水化物的酸性:XZW D单核离子的半径:XYW【答案】B【解析】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:ZXY，故 A 错误；B、P4等分子中含有 P-P 非极性共价键，故 B 正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即 ZXO2，故 D 错误。18（宁夏石嘴山市第三中学 2019 届高三下学期一模考试）己知 a、b、c、d

27、四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是 a b c d Aa、c 两元素的最高正价一定相等 Bd 的原子序数不可能是 b 的原子序数的 3 倍 C若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 d 元素的单质具有强氧化性 Dc 的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于 d 的最高价氧化物对应的水化物【答案】C【解析】A.a、c 两元素同主族，但是若是第 VIA 族和 VIIA 族，O 最高正价不为+6，F 无正价，所以 a、c 两元素最高正价不一定相等，故 A 错误；B.当元素 b 是 Be 时，原子序数是 4，元素 d 是 Mg 时，原子序数是12，d 的原子序数是

28、b 的原子序数的 3 倍，故 B 错误；C.由元素周期表位置可知，c 元素位于第三周期，若c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 元素为 S，则 d 元素为 Cl，Cl2具有强氧化性，故 C 正确；D.c 的最高价氧化物对应的水化物若为 Al(OH)3,不可溶于 d 的最高价氧化物对应的水化物 H2SiO3，故 D 错误。19（陕西省咸阳市 2019 届高三第一次模拟考试）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）A原子半径：ZYX B元素非金属性：ZYX C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW DWH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应【答

29、案】C【解析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出 W 为 C，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl；A、Y、Z、X 的原子半径依次减小，即 YZX，故 A 错误；B、非金属性 XY、ZY，且 O 原子半径小，则非金属性 X、Z、Y依次降低，即 XZY，故 B 错误；C、非金属性 ZYW，则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 C 正确；D、CH4与 Z 元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和 HCl，不属于置换反应，故 D 错误。20（广西桂林市、贺州市、崇左市 2019 届高三 3 月联合调研考试）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示

30、，Y2+与 W的电子数之差为 8。下列说法正确的是 A原子半径大小：XY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW C工业上通过电解 Y 的氧化物制取 Y 单质 DX 与 W 可形成正四面体结构的有机物【答案】D【解析】综上所述可知，X 是 C 元素，Y 为 Mg 元素，Z 是 S 元素，W 为 Cl 元素。A.原子核外电子层越多，原子半径越大，所以原子半径 XY，A 错误；B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性 ZW，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，B 错误；C.MgO 是离子化合物，熔点较高，以 MgO 为原料电解 MgO 获得 Mg 的成本较高，所以在工

31、业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属 Mg，C 错误；D.X 与 W 可形成 CCl4，该物质中四个 C-Cl 键长相同，键角为 10928，所以四氯化碳为正四面体结构，D 正确。21（山东省菏泽市 2019 届高三下学期第一次模拟考试）Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（）AQ 和 Z 可能形成化合物 QZ2 BY 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 CX、Z 和氢三种元素不可能组成离子化合物 D最简单气态氢化物的沸点：QX【答案】A【解析】Q 原子的最外层电子数是内层电子数

32、的 2 倍，则 Q 为 C；再根据 Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及 X、Y、Z 在周期表中的位置关系可推知 X 可能为 N 或 O，Y 可能为 P 或 Cl，Z 可能为 S 或 Cl，A.若 Z 为 S，则 C、S 可形成分子 CS2，故 A 正确；B.若 Y 为 P，则最高价氧化物的水化物 H3PO4不是强酸，故 B 错误；C.N、S 和 H 三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故 C 错误；D.若 X 为 O，则甲烷的沸点比水的低，故 D 错误。22（浙江省金丽衢十二校 2019 届高三上学期第二次联考）X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含

33、中子，X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是 A原子半径：ZXYM BX、Y、Z、W 与 M 均能形成 18 电子分子 CX、Y、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性 DY 的简单阴离子还原性弱于 X 的简单阴离子还原性【答案】C【解析】综上所述可知，X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素，W 是 Cl 元素，M 是 H 元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，M 原子核外只有 1 层，X、Y 核外有 2 个电子层；Z、W 核外有 3 个电子层，所以原子半径 ZXYM

34、，A 正确；B.X、Y、Z、W 分别是 N、O、Si、Cl，M 是 H，这些元素与 H 形成的 18 电子的分子分别是 N2H4、H2O2、SiH4、HCl，B 正确；C.X、Y、M 形成的化合物如 HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而 NH3H2O 显碱性，C 错误；D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，由于元素的非金属性 YX，所以 Y 的简单阴离子还原性弱于 X 的简单阴离子还原性，D 正确。23（四川省乐山市 2019 届高三第一次调查研究考试）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为 24。下列说法止确的

35、是 A元素和元 Z 的最高正化合价相同 B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YZXr(W)，B 错误；C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：FOSP，气态氢化物的稳定性：WXZY，C 正确；D.S 元素+4 价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D 错误。24（安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会 2019 届高三第二次联考）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如图所示，其中 X、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，

36、下列说法中不正确的是 X Y W A简单离子半径大小关系为：YZW BX 与氢元素形成的化合物中，只含极性键 CZ、W 氧化物的熔点高低：ZZW，A 正确；B.X 是 C 元素，其与 H 元素形成的氢化物如 C2H6中，既含有非极性共价键CC，也含有 CH 极性键，B 错误；C.Z、W 分别是 Na、Al，由于二者形成氧化物都是离子化合物，离子半径 Al3+Na2O，C 正确；D.X、Y 分别是 C、N，二者可以在同一离子化合物中，如 NH4HCO3，(NH4)2CO3，D 正确。25（福建省南平市 2019 届高三年毕业班第一次综合质量检查）四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位

37、置如图所示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 AZ、M、X 的简单离子半径依次减小 BY 和 M 可形成离子化合物 YM4 CX 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的 DM 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】B【解析】A.Z、M 简单离子的电子层结构相同，X 的简单离子少一个电子层，半径依次减小，故 A 正确；B.Y和 M 可形成化合物 SiCl4，是共价化合物，故 B 错误；C.因非金属性 NSi，则 X 的简单气态氢化物 NH3的稳定性强于 SiH4，故 C 正确；D.非金属性 ClS，Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 S 的强，故 D 正确。醍醐灌

38、顶 元素周期表的结构 1.周期 周期 行数 所含元素种类数 每周期的起止元素及其原子序数 短 周 期 一 1 2 1H2He 二 2 8 3Li10Ne 三 3 8 11Na18Ar 长 周 四 4 18 19K36Kr 五 5 18 37Rb54Xe 期 六 6 32 55Cs86Rn 七 7 32(填满时)87Fr118X(X 表示未发现的 118 号元素)2.族 主族 副族 第族 副族 主族 0 族 列序 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 数 A A B B B B B B B A A A A A 0 3.过渡元素 元素周期表中从B 到B 共 10 个纵行，包括了第族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒 元素周期表中主、副族的分界线：(1)第A 族与第B 族之间，即第 2、3 列之间；(2)第B 族与第A 族之间，即第 12、13 列之间。4.认识周期表中元素相关信息