中考化学专项训练：物质的分离与提纯(含解析)10336.pdf

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1、考点 34 物质的分离与提纯（包含除杂）一、选择题 14.（2017 广东省广州市，14 题，2 分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3)水 溶解、过滤 B H2(CO)灼热 CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4)过量 BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3)足量稀盐酸 蒸发结晶【答案】D【解析】本题考查混合物的除杂。CaO 中混入 CaCO3时加水，水会与 CaO 反应生成 Ca(OH)2，不能用水除去 CaCO3，A 错误；灼热的 CuO 不仅与 CO 反应，而且还能与 H2反应，不能用灼热的氧化铜除

2、去 H2中的 CO，B 错误；BaCl2溶液能与 Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去；但过量的 BaCl2无法除去，C 错误；足量的稀盐酸能与 Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去 NaCl 中的 Na2CO3，D 正确。【知识点】物质的分离与提纯 8（2017 天津市，题号 12，分值 2）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案合理的是（）选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量的水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 方

3、案 1 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸 方案 2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤【答案】BD【解析】此题考查的是实验的设计方案，利用物质间的不同性质进行鉴别和除杂。A硬水和软水的颜色都是无色溶液，观察颜色不可以鉴别，加肥皂水可以鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故错误；B磷矿粉颜色为黄色，而硫酸铵为白色晶体，观察颜色可鉴别，加熟石灰，硫酸铵有刺激性气味产生，可以鉴别，故正确；C浓硫酸有吸水性，方案 1 合理，氢氧化钠跟二氧化碳反应，方案 2 不可行，故错误；D碳酸钠跟稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，可除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，

4、方案 1 合理，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案 2 合理，故正确，BD 正确。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 物质的分离与提纯 6.（2017 山东济宁市，题号 6，分值 2）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离 CaCO3和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水 B 除去 BaSO4中的 BaCO3 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸 C 鉴别 NaOH、Na2SO4溶液 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性 D 检验溶液中的 Mg2+滴加 NaOH Mg(OH)2不溶于水【答案】A【解析

5、】本题考查的是实验设计与评价。分离物质和除去杂质、鉴别物质不同，分离物质时物质最终要回归到原来物质。A.氧化钙和水生成氢氧化钙，而最终无法得到氧化钙，故不能用加水的方法分离碳酸钙和氧化钙，故 A 符合题意；B.碳酸钡能溶于稀盐酸而硫酸钡不能溶于稀盐酸，故可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故 B 不符合题意；C.氢氧化钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故可以用酚酞溶液来鉴别二者，故 C 不符合题意；D.镁离子和氢氧根离子会生成不溶于水的白色沉淀氢氧化镁，故可以用氢氧化钠来检验镁离子，故 D 不符合题意。【知识点】实验设计与评价、物质的分离与提纯、物质的鉴别 6（2017 遂宁市，题号 6，分值 3

6、）要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是 【答案】A【解析】此题考察物质的除杂，解题的关键是掌握各物质的性质。A.稀盐酸可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙发生反应，所以不能用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙，如果想除去可以采用高温煅烧的方法，所以 A 选项错误；B.氢氧化钠可以和氯化镁反应生产氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以可以除去杂质，B 选项正确；C.浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，所以 C 选项正确；D.磁铁能吸引铁粉，而不能吸引铜，所以可以用磁体除去铜粉中的铁粉，D 选项正确，本题选择错误的选项，故选 A。【知识点】物质的分离与提纯、各学科交叉综合题 15（2017 葫芦岛，1

7、5，2）除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氮气 氧气 通过灼热的炭粉 B 二氧化锰 氯化钾 加入适量的水溶解、过滤、蒸发 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯化钠溶液 氯化铜 加入过量的氢氧化钠溶液、过滤【答案】C【解析】本题主要考查物质的除杂方法；通过灼热的碳粉氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，增加新的杂质，故 A 不符合题意；二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解后过滤得到的是二化锰固体，洗涤干燥即可，不用蒸发，故 B 错误，不符合题意；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以高温煅烧可以除去氧化钙中的杂质碳酸钙，故 C 符合题意；氯化铜和氢氧

8、化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但是加入过量的氢氧化钠溶液会使氯化钠溶液中增加杂质，故 D 不符合题意。【知识点】物质的除杂方法 9.（2017山西省，9题，2分）提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是 选项 混合物（括号内为杂质）除杂试剂 A NaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水 C Cu粉（Fe）足量的稀硫酸 D CuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末 【答案】B【解析】本题主要考查的是根据物质的性质进行物质的除杂。A 项加入的适量氢氧化钙溶液与杂质 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可

9、以除去杂质，且不引入杂质，正确。B 项加入的蒸馏水会与原物质 CaO 粉末反应，达不到除杂的目的，错误。C 项加入足量的稀硫酸会将杂质 Fe 反应完，而原物质 Cu 粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确。D 项加入足量的氧化铜粉末可以将杂质 H2SO4完全反应，且生成物为 CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。故选 B。【知识点】物质除杂 14（2017 湖北省宜昌市，题号 14，分值 1）除杂是化学实验的重要方法，下列各项除杂方法中能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 除去 CO 中混有的少量 CO2 通过灼热的氧化铜粉末 B 除去 O2中混有的 H2O 将气体通过氢氧化钠溶液

10、 C 除去 KCl 中混有的 MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去 KNO3溶液中混有的 K2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】C【解析】A.一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过灼热的氧化铜粉末，除去的是一氧化碳，而不是二氧化碳，A 错误；B.氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去氧气中含有的水蒸气，B 错误；C.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，向氯化钾和二氧化锰的混合物中加足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，将滤液蒸发即可得到氯化钾晶体，C 正确；D.碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应后所得的溶液是硝酸钾和

11、氯化钾的混合物，蒸发结晶后所得的晶体仍然是硝酸钾和氯化钾的混合物，D 错误；故选 C。【知识点】物质的分离和提纯 14（2017 浙江省宁波市，题号 14，分值 2）某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。A.固体 a 是铜 B.X 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO3 D.若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g 【答案】C【解析】此题考查物质的分离和提纯；A.由于加入的铁屑是过量的，固体 a 应为铁和铜的混合物，故错误；B.溶液 B

12、中含有的盐有 Ba(NO3)2和 NaNO3，其中钡离子和硫酸根、碳酸根均可产生沉淀，因此溶液 X 可能是 Na2SO4也可能是 Na2CO3，故错误；C.溶液 A 中含有 Fe(NO3)2和 Ba(NO3)2，加入氢氧化钠后前者反应生成氢氧化亚铁沉淀为沉淀b 和 NaNO3，后者 Ba(NO3)2不反应，溶液 B 中含有的盐一定含有 Ba(NO3)2、NaNO3，还可能含有过量的 NaOH,故正确；D.Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,每生成 64 克的铜都会消耗 56 克的铁，但固体 a 不一定只含有铜，因此，每回收 6.4 克 a,加入的铁屑质量不一定为 5.6 克，故错误

13、。【知识点】金属的性质。11.（2017 年甘肃省天水市，11，2 分）为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是 选项 物质（括号内为杂质）选用试剂 A C(Fe)盐酸 B CaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液 C CO2(CO)碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)D NaOH 溶液Ca(OH)2 K2CO3溶液【答案】A【解析】此题考查常见物质的除杂 A 项中，碳与盐酸不反应，铁可以与盐酸反应得到氯化亚铁溶液，充分反应后过滤即可，因此 A 正确。B 项中，除杂时所用试剂一定是过量的，Ba(OH)2与 HCl 反应后又引入了钡离子，因此 B错误。C 项中，碱石灰是来吸收二

14、氧化碳的，从图表中可以看出 CO2是主要物质，而 CO 是杂质，如果将混合气体通过碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)后，主要物质没有了，只剩下杂质了。因此 C 错误。可以将混合气体通入灼热的铜网。D 项中，碳酸钾和氢氧化钙反应后又引入了钾离子，因此 D 错误。【知识点】物质的除杂 15、（2017 年湖南省湘潭市，15 题，2 分）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是 A.NaOH(Na2CO3)：盐酸 B.C2(O2)：灼热的铜粉 C.CO(CO2)：氢氧化钠溶液 D.O2(H2O)：浓硫酸【答案】A【解析】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是

15、引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠，两次反应都引入了新的杂质氯化钠，故所选试剂不正确，故 A 符合题意；混合气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，故 B 错误；混合气通过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故 C 错误；A.浓硫酸具有吸水性，在化学反应中可用做干燥剂使用，混合气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气，剩下氧气，故 D 错误。【知识点】物质的分离与提纯 14.（2017 四川省眉山市，题号 29，分值 2）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（）选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法

16、A Cu 粉 Fe 粉 足量 CuSO4溶液 B KNO3溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤 C CO2气体 CO 点燃 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量 CO2【答案】A【解析】本题考查的是物质的提纯，除去杂质时所选用的试剂只能和杂质反应而不能和主要成分反应，且生成物易分离。A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以用足量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉，故 A 正确；B.硝酸钾的溶解受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小，故要除去硝酸钾溶液中的氯化钠，应该采用降温结晶的方法，故 B 错误；C.二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故 C 错误

17、；D.氢氧化钠、氢氧化钙和二氧化碳都能反应，故 D 错误。【知识点】物质的分离与提纯 11（2017 常州，11，2）从混合物中分离与提纯 X（括号内是杂质），不能用图 1 所示方案的是（）A.Ag（Fe）B.Cu（CuO）C.CaCO3（CaCl2）D.FeSO4（CuSO4）【答案】D【解析】本题主要考查物质的除杂方法；银的金属活动性比氢弱，不与酸发生反应，铁的金属活动性比氢强，能溶于酸，故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁，故 A 不符合题意；铜的金属活动性比氢弱，不与酸发生反应，氧化铜能和酸反应生成溶于水的铜盐和水，故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜，故 B 不符合题意；碳酸钙难

18、溶于水，氯化钙能溶于水，加入水后过滤，可除去氯化钙，故 C 不符合题意；因为铁的活动性比铜强，所以加入金属铁会置换出铜，同时生成硫酸亚铁，该方法能除去 FeSO4中的 CuSO4，但是过滤后得到的不是 X，故 D 选项不符合题意。【知识点】物质的除杂方法 18.（2017 年湖南省株州市，题号 18，分值 2）除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是 A.加入足量的氯化钡溶液，过滤 B.加入足量的稀盐酸，加热 C.加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D.加入足量的稀硫酸，加热【答案】A 【解析】此题主要考查对杂质的清除相关知识。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不

19、能减少(3)易分：操作简便，易于分离 A、加入足量的氯化钡溶液，能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，同时有氯化钾生成，再过滤得到氯化钾溶液，故正确；B、加入足量的稀盐酸，能与碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，无需加热则可得到氯化钾溶液，则不合理，故错误；C、加入足量的硝酸钡溶液，能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，同时有硝酸钾生成，引入了新杂质，故错误；D、加入足量的稀硫酸，能与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，引入了新杂质，故错误；【知识点】复分解反应、除杂质、酸、碱、盐 7（2017 四川省达州市，7，3）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项 物质(括号内为杂质)选用试

20、剂 操作方法 A CO(CO2)适量 O2 点燃 B NaCl 溶液(Na2CO3)过量 CaCl2溶液 过滤 C KNO3溶液（K2SO4溶液）适量 Ba(NO3)2溶液 过滤 D FeCl2溶液(CuCl2溶液)足量镁粉 过滤【答案】C【解析】除去 CO 中的 CO2要用氢氧化钠溶液，O2在点燃条件下会与 CO 反应，不能和二氧化碳反应，故 A 选项错误；要除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，加入过量的 CaCl2溶液会增加 CaCl2杂质，故 B 选项操作错误；除去 KNO3溶液中的 K2SO4溶液加入适量 Ba(NO3)溶液，因为 K2SO4和 Ba(NO3)2反应生成 Ba2SO

21、4沉淀和 KNO3，所以过滤后可得纯净的 KNO3溶液，故 C 选项正确，符合题意；除去 FeCl2溶液中 CuCl2加入镁粉会增加 MgCl2杂质，故 D 选项错误。【知识点】物质的提纯方法 盐的性质 一氧化碳和二氧化碳的性质 13.（2017 黑龙江绥化市，题号 13，分值 2）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是（）选项 物质 杂质 试剂方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B KCl 溶液 KNO3 加入适量的 AgNO3溶液，过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D MnO2 炭粉 在空气中充分灼烧【答案】CD【解析】本题考查的是物

22、质的分离与提纯，根据物质的物理性质、化学性质分析。A.除去二氧化碳中的一氧化碳气体应该通过灼热的金属氧化物，二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，故 A 错误；B.硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，会将主要成分氯化钾反应掉，故 B错误；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁和生成的铜通过过滤可以除去，故 C正确；D.炭粉在空气中灼烧会生成气体二氧化碳，二氧化锰则不反应，故 D 正确。【知识点】物质的分离与提纯 8（2017 年贵州省黔东南州，8 题，分值 2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项 物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作

23、方法 A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B NaCl（Na2CO3）加入过量的 CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C HCl 溶液（H2SO4）加入过量的 BaCl2溶液，过滤 D CO2（CO）通入氧气，点燃 AA、BB、CC、DD、【答案】A【解析】此题主要考查的是物质的除杂，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 A、NaOH 能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没

24、有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、Na2CO3能与过量的 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、H2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 故选：A【知识点】物质的除杂 13（2017 年江苏省无锡市，13 题，1 分）某同学梳理归纳了以下知识：

25、硬水通过活性炭吸附后可变为软水 二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 配制 6的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个【答案】B【解析】本题考查课本中的多个知识点。主要考查了水的净化、分子、离子、溶液的配制、氧气的化学性质等。活性炭不能吸附水中的钙、镁离子，所以不能把硬水变成软水，错误如果一瓶是氧气一瓶是臭氧，它们是同一种元素形成的不同

26、的物质，元素组成相同、各元素的质量分数相同，而它们的化学性质则不同，错误；离子是带电的粒子，但质子和电子是带电的粒子，但是它们不是离子，反过来则不成立，错误；量水时俯视量筒刻度，量到的水会偏少，而溶质不变，则配成的溶液质量分数偏高，正确；“低碳”就是减少能源的消耗，排放出较少二氧化碳的行为，正确；炭和氧气灼烧后反应生成二氧化碳，但是铜也和氧气在高温条件下反应生成了氧化铜，错误。【知识点】水的净化、分子、离子、溶液的配制、氧气的化学性质等 15（2017 山东省聊城市，题号 15，分值 3）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 选项 物质 杂质（少量）试剂 操作方法 A

27、N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH 溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶 D KC1 溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤 【答案】B【解析】此题要考查杂质的除去。A.碳可以和氧气反应,但会生成二氧化碳或者一氧化碳,又添加了新的杂质，故错误；B.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,故正确；C.氯化钠固体溶于水，泥沙不溶于水，可以通过过滤来除去泥沙，然后可以通

28、过蒸发结晶得到氯化钠固体，故错误；D.硝酸钡可以除去氯化钾中的硫酸钾，但是剩余的硝酸钾会留在氯化钾溶液中，K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3，故错误；【知识点】物质的除杂 12（2017 山东省临沂市，题号 12，分值 2）除去下列物质中的少量杂质。下列实验方案不能达到目的的是 物质（括号内为杂质）实验方案 A 氮气（氧气）通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧【答案】C【解析】本题主要考查杂质的去除。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：被提纯的物

29、质不能减少；(3)易分：操作简便，易于分离。A2Cu+O22CuO，氮气与铜不反应，故除去氮气中的氧气，可通过足量灼热铜网；BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，除去氯化钙溶液中的盐酸，加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤；C选用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，稀盐酸会把铁反应掉，被提纯的物质不能反应，故 C 错误；D除去氧化铜中的木炭粉，可在空气中灼烧，C+O2 CO2。【知识点】物质的分离与提纯 11.（2017 山东省烟台市，11 题，2 分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项 实验目的 主要实验操作 A 分离 CaO 与 CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 B 鉴别

30、 NH4NO3和 NaCl 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤 D 检验 Na2CO3溶液中含有 NaOH 加入足量 Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞【答案】BC【解析】氧化钙和碳酸钙的混合物中加水时，氧化钙会反应生成氢氧化钙，经过滤后只能得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，A 错误；铵盐遇碱研磨时能生成刺激性气味的氨气，而氯化钠无此性质，可用加熟石灰研磨的方法，通过闻气味鉴别硝酸铵和氯化钠，B 正确；碳酸钙遇盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，过量的碳酸钙可过滤除去，C 正确；氢氧化钡加入碳酸钠溶液中时，会与碳酸钠反应生成

31、氢氧化钠，无法检验原碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠，D 错误。【知识点】物质的分离与提纯 5（2017 四川省德阳市，题号 15，分值 3）实验室有一位包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（）A.操作分别是溶解、加热蒸发、过滤 B.操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C.操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D.操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【答案】D【解析】KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随

32、温度的升高而基本无明显变变化，所以操作是在烧杯中加水溶解；操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出；操作为过滤，洗涤，干燥可得 KNO3晶体。A.操作分别是溶解、蒸发浓缩和冷却结晶、过滤，所以该选项错误；B.操作是在烧杯中加水溶解，不是过滤，所以该选项错误；C.操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，所以该选项错误；D.操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，所以该选项正确。【知识点】物质的分离和除杂；实验基本操作的综合应用。15、(2017 年湖南省湘潭市，15 题，2 分

33、)要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是（）A.NaOH(Na2CO3)：盐酸 B.C2(O2)：灼热的铜粉 C.CO(CO2)：氢氧化钠溶液 D.O2(H2O)：浓硫酸【答案】A【解析】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠，两次反应都引入了新的杂质氯化钠，故所选试剂不正确，故 A 符合题意；混合气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，故 B 错误；混合气通过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故 C 错误；浓硫酸

34、具有吸水性，在化学反应中可用做干燥剂使用，混合气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气，剩下氧气，故 D 错误。【知识点】物质的分离与提纯 14（2017 哈尔滨市，14，2）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A N2 O2 伸入燃着的蜡烛 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C NaCl MgCl2 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 D K2CO3 K2SO4 加适量稀硫酸，蒸发结晶【答案】C【解析】本题主要考查物质的除杂方法；蜡烛在 O2中燃烧又生成水和二氧化碳气体，会增加新杂质，故 A 不正确；CaCO3 难溶于水，CaO 和水

35、反应生成微溶的氢氧化钙，所以加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不用蒸发结晶，故 B 选项不正确；因为 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2H2O，所以加入适量氢氧化钠，可以除去 MgCl2，故 C 选项正确；K2CO3 和 H2SO4反应生成K2SO4，不能除去杂质，但会损失主要成分，故 D 选项不正确。【知识点】物质的除杂方法 14.（2017 年山东省泰安市 题号 14 2 分）除去下列各组物质中的杂质（括号内杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是()选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3（Fe）盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2）NaOH 溶液、浓硫

36、酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3)水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】A.氧化铁和铁均能与稀盐酸发生反应，所以，加入稀盐酸时，氧化铁被转化成氯化铁，达不到实验目的，A 错误；B.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应而被除去，一氧化碳经浓硫酸干燥后即可达到纯净的一氧化碳气体，B 正确；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，所以，加水除去的氧化钙，不能达到实验目的，C 错误；D.硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，滤液含有新杂质硝酸钠，不能达到实验目的，D 错误；故选

37、B。【知识点】物质的分离与提纯 14.（2017 湖北省荆门市，题号 14，分值 2）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是，选项 物质（括号内为杂质）试剂 操作方法 A CaO(CaCO3)H2O 搅拌、过滤 B CO2(H2)足量的 O2 点燃 C FeSO4溶液(CuSO4)过量铁粉 过滤 D NaOH(Na2SO4)稀硫酸 蒸发结晶【答案】C【解析】A.氧化钙和水反应,碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质，选项错误，B.二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧气中点燃，能够消耗掉氢气，但是没有参与反应的氧气，又会成为新的杂质，选项错误。C.硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜溶液，向混

38、合溶液中加入过量的铁粉，铁粉能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，通过过滤的方法，我们可以把过量的铁粉和生成的铜给除去，从而提纯硫酸亚铁溶液，选项正确，D.氢氧化钠溶液中混有少量的硫酸钠溶液，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠，被提纯物质减少，选项错误，【知识点】物质的分离与提纯 14（2017 江苏省泰州市，题号 14，分值 2）下列除去杂质(少量)的方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B O2气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量 Fe 粉，过滤 D NaCl 固体 KN

39、O3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B【解析】A.碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，A 错误；B.氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，B 正确；C.铁的金属活动性位于铜、银前面，铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液均能反应，加入过量的铁粉，铁将硝酸银溶液完全反应后，继续与硝酸铜溶液发生反应，C 错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度随温度降低减小很大，氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾成晶体析出，过滤、洗涤、干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠晶体，D 错误；故选 B。【知识点】物质的分离、提纯 9（2017 甘肃省武威市，

40、题号 9，分值 2）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项 物质 除杂试剂(足量)操作方法 A CO(CO2)氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3(KCl)稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4)锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn(Fe)稀硫酸 加入稀硫酸，过滤【答案】A 【解析】主要考查了物质的除杂。氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应，混合气体通过氢氧化溶液的洗气瓶时，二氧化碳被吸收，只剩下一氧化碳气体，A 对；碳酸钾能与稀盐酸反应，该除杂过程中把需要的物质除去了，杂质没有除去，B 错；锌不但能与硫酸铜反应还能与硫酸亚铁反应同时又生成了

41、新的杂质硫酸锌，C 错；锌和铁均能与稀硫酸反应，这样不但能除去杂质，所需要的物质的质量也有所减少，D 错。【知识点】常物质的化学性质、物质的提纯。14.（2017 江苏省南京市，14 题，2 分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.FeCl2溶液（CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 B.KCl 固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO 气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D.NaCl 溶液（MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【答案】B【解析】本题考查混合物的除杂。铁粉可将 CuCl2溶液中的铜置换出来，

42、生成铜和 FeCl2的溶液，生成的铜及过量的铁粉可用过滤法除去，从而得到只含有溶质 FeCl2的溶液，A 正确；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加热二者的混合物后，二氧化锰混入氯化钾固体中不能除去，B 错误；足量的氢氧化钠溶液只能吸收 CO2而不能吸收 CO，将得到的气体干燥后可得纯净的 CO2，C 正确；过量的氢氧化钠溶液可与 MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后可将沉淀除去，滤液中过量的氢氧化钠用稀盐酸中和至中性后，溶液中只留有氯化钠一种溶质，D 正确。【知识点】物质的分离与提纯 14.（2017 湖南省长沙市，题号 14，分值 3）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法

43、正确的是 序号 混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法 A Fe 粉(Cu)CuSO4溶液 B NaCl（沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸 D CO2(CO)点燃【答案】B【解析】此题考查除杂问题。A.铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，这样除去的是铁粉而不是杂质铜，A 错误；B.氯化钠溶于水，沙子不溶于水，加水溶解，形成氯化钠溶液和沙子的混合物，过滤，除去沙子，将滤液蒸发即可得到氯化钠晶体，B 正确；C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这样使硫酸钠中又混入了新杂质氯化钠，不能达到实验目的，C 错误；D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，但二氧

44、化碳中含有少量的一氧化碳，用点燃的方法无法进行操作，不能达到实验目的，D 错误；故选 B。【知识点】物质的分离和提纯。14、（2017 黑龙江省齐齐哈尔市，题号 13，分值 2）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 B 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液 C 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入适量稀硫酸 D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】B 【解析】此题主要考查物质的除杂的问题，除去杂质不能除去原物质，不能引入新杂质；A 磁铁能吸铁不能吸铜，能出去杂质；B 氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，除去了原物质，故

45、方法错误；C 碳酸钠加入硫酸会生成硫酸钠，加入适量的硫酸能除去硫酸钠中碳酸钠；D 碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液于水，可以通过加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥除去氯化钙。【知识点】考点 58 物质的分离与提纯 18（2017 江苏省扬州市，18 题，2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 序号 物质 杂质 试剂 方法 A NaCl 溶液 CuCl2 NaOH 溶液 洗气 B MNO2 KCl 水 过滤 C CaCO3 CaO 稀盐酸 过滤 D CO2 HCl NaOH 溶液 洗气【答案】B【解析】本题考查除杂问题。除杂的基本原则是：不减少主要成分，不增加新的杂质。CuCl2能与

46、 NaOH 反应生成 Cu（OH）2沉淀和 NaCl，但本项除杂方法不正确，应沉淀后再过滤，故A 不正确；MnO2难溶于水，KCl 易溶于水，加水后可将 KCl 溶解，过滤即可得到 MNO2固体，故正确；稀盐酸与碳酸钙、氧化钙均能发生反应，故所选试剂错误，C 不正确；二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故所选试剂错误，D 不正确。【知识点】物质的分离与提纯 25(2017 湖南省邵阳市，题号 25，分值 2)下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉 B 除去 CO2中的 CO 将气体通入 NaOH 溶液 C 除去

47、CaCl2溶液中的 HCl 加过量 CaCO3，过滤 D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤【答案】C【解析】A 项，加入铁粉会与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，不能除去硫酸亚铁，此项错误。B 项，将气体通入氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，不能除去一氧化碳，此项错误。C 项，加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水而除去，没有引入新杂质，过量的碳酸钙不溶于水，可过滤出去，此项正确 。D 项，铜粉不能与稀硫酸发生反应，与铝粉反应，加入稀硫酸不能除去铜粉，此项错误。【知识点】除杂 20（2017 山东省青岛市，题号 20，分值 2）为除去粗盐中含有的氯化镁、

48、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是 A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质【答案】C【解析】A.先加氯化钡除去硫酸钠，再加碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加氢氧化钠除去氯化镁，过滤，向滤液加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以，实验操作步骤可以是，A 正确；B.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化

49、钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以，操作中，加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B 正确；C.如将氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，最后滤液中的过量氯化钡无法除去，得不到纯净的盐水，C 错误；D.操作得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种，D 正确；故选 C。【知识点】物质的分离和提纯 12（2017 山东省临沂市，题号 12，分值 2）除去下列物质中的少量杂质。下列实验方案不能达到目的的是 物质（括号内为杂质）实验方案 A 氮气（氧气）通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

50、 D 氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧【答案】C【解析】本题主要考查杂质的去除。除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质；(2)不减：被提 纯 的 物 质 不 能 减 少；(3)易 分：操 作 简 便，易 于 分 离。A2Cu+O22CuO，氮气与铜不反应，故除去氮气中的氧气，可通过足量灼热铜网；BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，除去氯化钙溶液中的盐酸，加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤；C选用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，稀盐酸会把铁反应掉，被提纯的物质不能反应，故 C 错误；D除去氧化铜中的木炭粉，可在空气中灼烧，C+O2 CO2。【知识点】物质的分离与提纯 9.(2017