2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总3(含解析)12022.pdf

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1、2020 年高考化学一轮复习强化训练题汇总 3（含解析）一、选择题 1用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中 B将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液 C取 1 molL1的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中 D取 1 molL1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液 解析：A 项和 C 项形成溶液的体积不是 500 mL，D 项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是 500 mL 而不是 1 000 mL。答案：B 2体积为 V、密度为的某

2、溶液中，含有摩尔质量为 M 的溶质 m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中正确的是()AcmMV BmVw CwcM DcM1 000w%解析：已知：c1 000wM或 cmMV。A 项，cmMV，正确；B 项，1 000wMmMV，m1 000wV，错误；C 项，wcM1 000，错误；D 项，cM1 000w，注意 w 与 w%的区别，错误。答案：A 3下列离子方程式书写正确的是()AFeO 固体放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2O B过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22

3、H=Fe22H2O D向 Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O 解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中2 价的 Fe 被氧化为 Fe3，A、C 错误；铁粉过量时，生成的 Fe3与 Fe 继续反应生成 Fe2，B 错误；I具有较强的还原性，因而氢碘酸可把 Fe(OH)3还原为 Fe2，D 正确。答案：D 4下列除杂的操作不正确的是()AMgCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CCuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤 DCuC

4、l2溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，再加入 CuO 充分反应后过滤 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入 Mg 与 H反应，上述平衡右移，使 Fe3转化成 Fe(OH)3而除去，A 正确；加入过量铁粉，FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2而达到除杂的目的，B 正确；先用 H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，再利用 FeCl3的水解，加入的 CuO 与 H反应将 Fe3转化成 Fe(OH)3而除去，D 正确；C 项中加入 NaOH 溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案：C 5 SO2有

5、毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的 SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2没有漂白性 D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2的含量 解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。答案：C 6将少量 SO2气体通入 BaCl2和 F

6、eCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强 解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。答案：D 7关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合

7、物中都存在氢键，氢键比范德华力强 BH2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 解析：氢键存在于 H 和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。答案：D 8下列说法正确的是()AC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C含极性键的共价化合物一定是电解质

8、DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定 解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A 项错误；H2O2中含有 OO 非极性键，B 项正确；CO 中的化学键为极性键，但 CO 是非电解质，C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于 HCl，所以 HF 比 HCl 更稳定，D 项错误。答案：B 二、非选择题 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液 A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_ _。(2)推测 A 中可能含有的金属阳离子：只有 Fe3；只有 Fe2；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤 实验现象 实验结论及

9、反应的离子方程式 取少量溶液 A 于试管中，加入 KSCN溶液 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是_(3)乙同学继续探究溶液 A 的组成。查阅资料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O 实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：_(填字母序号)。a可能有 Fe2 b可能无 Fe2 c一定有 Fe2 根据你选择的实验结论，简述理由：_ _。答案：(1)2Fe3Cl2=点燃2FeCl3(2)含有 Fe2和 Fe3 溶液变血红色 Fe33SCNFe(SCN)3(3)ab 因为还原性 Fe2Cl，逐滴加入酸性 KMnO4溶液，Fe2将 MnO4还原为 Mn2，使紫色褪去，故可能含有 Fe2；若溶液中无 Fe2，Cl也能将 MnO4还原为 Mn2，紫色褪去，因而溶液中也可能无 Fe2