人教版高一化学第三章铁金属材料知识点总结归纳完整版6285.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料知识点总结归纳完整版 多选题 1、以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末负载在铝箔表面)为原料，提纯回收钴与锂元素的工艺流程如下：已知：微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述不正确的是 A“酸浸还原”中仅发生反应 B“调除杂”中过大可能会降低的回收率 C试剂 X 可选用溶液，得到的同时可以制取副产品芒硝 D“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可以降低的溶解损失 答案：AD 解析：A“酸浸还原”中发生的主要反应为和，A 错误；2LiCoO23Li CO222223428LiCoO22HS O2SO8Co8Li11H OpHpH2Co OH23

2、Na CO23Li CO23Li CO222223428LiCoO22HS O2SO8Co8Li11H O322Al6H2Al3H2 B“调除杂”中过大则可能会生成沉淀，会降低的回收率，B 正确；C试剂 X 选用溶液，可以得到较纯的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，C 正确；D“沉锂”后分离溶液和，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，D错误；所以答案是：AD。2、下表中，陈述 I 和陈述 II 均正确且两者之间有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A Na2CO3可与盐酸反应 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 B Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性

3、 Al 可制成铝箔包装物品 C 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 D Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3可用作红色颜料 AABBCCDD 答案：BD 解析：A碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，选项 A 不选；BA1 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，选项 B 选；C常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，选项 C 不选；DFe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料，选项 D 选；答案选 BD。3、两种金属粉末的混合物 16g，与足量稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气 11.2L，则这种混合物可能是

4、 AMg，AlBFe，ZnCMg，CuDFe，Al 答案：CD pHpH2Co OH2Co OH23Na CO24Na SO24Na SO23Li CO23Li CO3 解析：设混合物为 M，相对原子质量为 X，当金属混合物设定为+2 价金属时，则该反应的化学方程式：M+2HCl MCl2+H2，可得关系式，解得 x=32，由于铝为+3 价金属，相对原子质量为 27，当折合为+2 价金属时，铝可以折合为 27=18，若两种金属都反应，且本身都是+2 价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于 32，而另一个大于 32；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于 32，分析题给的选项：

5、AM(Mg)24，M(Al)32，二者的平均相对分子质量不可能为 32，故 A 错误；BM(Fe)32，M(Zn)32，二者的平均相对分子质量不可能为 32，故 B 错误；CM(Mg)24，Cu 与酸不反应，可看成无穷大，当 Mg 为 12g 是可生成 11.2L 氢气，故 C 正确；DM(Fe)32，M(Al)32，二者的平均相对分子质量可能为 32，故 D 正确；故选：CD。4、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法都正确的是 物质 除杂试剂 方法 A SO2(CO2)NaOH 溶液 洗气 B 溶液()足量铁粉 过滤 C KNO3(KCl)蒸发结晶 D 溶液()氯水 AABBC

6、CDD 答案：BD 解析：ASO2和 CO2都属于酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应，因此除去 SO2中的 CO2不能用 NaOH 溶液洗气的方法，故 A 错误；B加入足量铁粉发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2，然后过滤，不引入新的杂质，故 B 正确；CKNO3的溶解度随温度降低急剧下降，而 KCl 的溶解度随温度降低变化不大，所以在提纯混有少量 KCl 的2Mx22.4L16g1H1.2L232FeCl3FeCl3FeCl2FeCl4 KNO3时，应采用冷却热饱和溶液的方法，故 C 错误；D加入适量氯水发生反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去了 FeCl2，同时增加了

7、FeCl3的量，故 D 正确；答案选 BD。5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A铁和氢碘酸(HI)反应：Fe2H+=Fe2+H2 B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag+=Cu2+2Ag D碳酸钙和稀硫酸反应：CO32-2H+=H2OCO2 答案：AC 解析：A氢碘酸为强酸，与铁反应产生 FeI2和 H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，选项 A 正确；B在澄清的石灰水中 Ca(OH)2以离子形式存在，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，选项 B 错误；C铜片插入硝酸银溶液中，发生反应产生 Ag 和 Cu2+，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项 C 正确；D碳酸钙难溶不可拆，且和稀硫酸反应生成微溶性的 CaSO4、H2O 和 CO2，正确的离子方程式为：CaCO32H+SO42-=CaSO4+H2OCO2，选项 D 错误；答案选 AC。