初三上知识点11050.pdf

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1、 序言 一、什么是化学 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。二、化学发展史 古代化学：火 青铜器 四大发明 道尔顿 原子学说 近代化化：阿伏伽德罗 分子学说 门捷列夫 元素周期律及元素周期表 现代化学：纳米技术 三、绿色化学 零污染，零排放，从源头消除污染 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、定义 物理变化：没有生成新物质的变化物质形状和状态的改变 生活中常见的物理变化：冰融化成水；衣服破损；汽油挥发；铁丝弯曲等 化学变化：生成新物质的变化通常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀、伴随能量变化 生活中常见的化学变化：食物腐败；燃烧；生锈等 2.区别与联系 a.

2、区别是否有新物质产生 b.联系化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化 二、物质的性质 1、定义 a.化学性质：在化学变化中表现出来的性质 常见的化学性质：可燃性、助燃性、催化性、金属活泼性、酸、碱、毒性、氧化性、还 原性、热稳定性、不稳定性等 b.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 常见的物理性质：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、传 热导电性、吸附性等 三、物质变化 pk 物质性质 描述性质用“可、易、能、会”四、记忆前 20 号元素 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F

3、氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 19 K 钾 20 Ca 钙 初三暑假第二次课 秋季一轮复习：1.中考必备变化与性质（选择题第一题 2 分）2、五种出题形式 化学是一门以实验为基础的科学 一、实验探究的过程 假设实验观察结论 二、背景知识（常识）1.O2/CO2的检验 O2：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气 CO2：将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 2.O2/CO2的验满 O2：将带火星的木条房子瓶口，若木条复燃，则已收集满。C

4、O2：将燃着的小木条放在瓶口，若熄灭，则已收集满。三、实验（两小实验）1、蜡烛燃烧 a、现象 点燃前：圆柱形、白色固体、轻微气味、质地软、不溶于水、密度比水小 燃烧时：火焰分为三层，分别是焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，火焰最明亮（一光二热三生成）放出热量 生成小水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 熄灭后：熄灭蜡烛有白烟产生，用火柴去点燃刚刚熄灭的白烟，蜡烛复燃 b.结论：石蜡具有可燃性 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 2、对人体吸入空气和呼出气体的探究 结论：吸入空气（二氧化碳含量较少，氧气含量较多，水含量较少）呼出气体（二氧化碳含量较多，氧气含量较少，水含量较少）排水集气法（气体难溶于水

5、）收集气体的方法 向上排空气法（气体密度大于空气）向下排空气法（气体密度小于空气）走进化学实验室 一、初中化学实验常用用仪器：反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 能间接受热的：烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯 计量仪器：天平（称量）、量筒（量体积）分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 二、化学常见仪器的使用和连接 1反应容器：名称 图形

6、主要用途 使用时的注意事项 直接加热的仪器 试管 盛放少量固体或液体；盛放液体的体积不超过试管的1/2 用作少量物质的反应容器。加热前，试管外壁不能有水珠 加热时，试管夹或铁夹应夹在试管口 1/3 处 加热固体时，试管口要试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，防止液体受热时溢出；管口应与桌面成45，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，倾斜可使_接触面积增大，以防暴沸。蒸发皿 蒸发溶剂 蒸发时应用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止固体飞溅 燃烧匙 放入集气瓶中要自上而下慢慢放入，保持充分燃烧，不要触及集气瓶底部 间接加热的仪器 烧杯 加热时，要在底

7、部垫上石棉网，以使其均匀受热；溶解固体时，要用玻璃棒轻轻搅拌。锥形瓶 加热时，应垫上石棉网，以使其均匀受热。圆底烧瓶 计量仪器：（3）加热仪器 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 酒精灯 加热 加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3 也不能少于 1/4，因为超过 2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火，少于 1/4 时，因酒精少，既容易烧焦灯芯，又易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物；禁用一盏酒精灯去点燃另一只酒精灯，不可向燃着的酒精灯中添加酒精，防止酒精洒出引起火灾；酒精灯的 外焰 给物质加热；加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，防止将灯内酒精引燃；不用时盖好灯帽，防止酒精挥发和灯芯吸水而

8、不易点燃。存放仪器：名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 天平 称量固体 称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节平衡螺母至天平平衡；称量时，左盘放称量物，右 盘放砝码，放砝码时，先大后小，用镊子夹取砝码，用后砝码放回砝码盒；称量物需放在 称量纸 或 玻璃容器（易潮解、有腐蚀性药品，如 NaOH）中。量筒 不能 加热，不能用作反应容器，也不能稀稀释和储存试剂；量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒，以减少误差；数时，量筒必须放平，视线应与凹液面最低处保持水平。名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 广口瓶 用于保存固体药品 细口瓶 用于盛放液体药品 滴瓶 盛放少量液体 滴瓶上的滴管与瓶子配套

9、使用，不用水冲冼。集气瓶 收集气体 满气体后，盖上毛玻璃片防止气体溢出，若气体密度比空气小瓶口应向下倒放，若气体密度比空气大的瓶口应向上正放；物质在气体里燃烧的实验时，如果有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一层细沙或装少量水，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。取用仪器：名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 药匙 用于取粉末或小颗粒状固体药品 使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。镊子 用于取 块状或较大颗粒 状固体药品 胶头滴管 取少量液体药品 滴液时，应垂直悬空；胶头滴管用过后应用蒸馏水清洗，再去吸取其它药品；取液后的滴管，不要平放或倒置，保持橡胶帽在上。其他仪器：名称 图形 主要用途 使

10、用时的注意事项 玻璃棒 搅拌、引流、蘸取 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净。漏斗 分离难溶物与可溶物 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上。水槽 盛放大量液体 水不要加满，防止实验时有水溢出。注意不要写成“水糟”。长颈漏斗 主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品 长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，形成液封,防止气体溢出。分液漏斗 分液；用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品 可以通过活塞来控制所加液体的量及反应速率的大小 2连接仪器装置：实验装置的装配顺序：从左到 右 ，从 下 到 上 ；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。走进化学实验

11、室 一、药品的取用（一）实验室药品取用规则 1.取用药品要做到“三不原则”：是不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 不得尝任何药品的味道 2.节约药品。如果没有说明用量，一般 少量，液体取用_12ml_，固体只需 铺满试管底部 。3.用剩药品要做到“三不一要”：不能放回原瓶 不能随意丢弃 不能带出实验室 要放到指定的容器中 4.实验中要注意保护眼睛。(二)固体药品的取用（存放在广口瓶中）块状药品或金属颗粒的取用：试管横放，用镊子把药品放入试管口，慢慢使试管竖立，药品缓缓滑入试管底部 仪器：镊子 粉末状或小颗粒状药品的取用：试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使

12、试管直立 仪器：药匙 注：使用后的药匙或镊子应立即用 干净的纸 擦干净。（三）液体药品的取用（1）大量液体药品取用倾倒法。步骤：瓶盖 倒放 在实验台（防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾倒 完毕后，立即盖上瓶盖（防止液体的挥发或污染），标签朝外放回原处。小结：瓶塞倒放试剂瓶标签朝向手心试剂瓶口紧挨试管缓慢倾倒液体完毕后残留在瓶口的液体要用试管口轻刮一下盖上瓶塞放回原处 （2）一定量的液体取用 仪器：量筒、胶头滴管 注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量

13、筒时，要做到：接近刻度时改用胶头滴管滴加。读数时，视线应与凹液面最低处保持水平 若仰视则读数偏 小 ，液体的实际体积 大于 读数；俯视则读数偏 大 ，液体的实际体积小于 读数。（3）少量液体的取用 仪器：胶头滴管 注意：先挤压出空气再吸液 滴管应悬空垂直放置在仪器的正上方，滴管不要接触烧杯等仪器壁，以免沾污滴管 吸取液体后，应保持竖直，不能向下或平放，防止玷污药品和腐蚀橡胶头 除吸同一试剂外，用过后应立即用蒸馏水清洗干净。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即放回原瓶，不得弄脏，也不必清洗 二、物质的加热 1.酒精灯的使用 使用酒精灯时，要注意以下几点：2.给试管中的液体加热 仪器：试管夹、试

14、管、酒精灯 注意事项：先预热再固定加热；加热时，盛液不超过三分之一；外壁拭干防烧裂，木夹持管手握柄 45倾 斜，且试管口不能对着人。3.给试管中的固体加热 仪器：、试管夹、试管、酒精灯 注意事项：固体加热：加热固体时，药品 均匀平铺 试管底部，试管口 略微向下，（防止水倒流引 起试管炸裂），试管夹应夹在 试管口三分之一 处。加热时先 预热，使试管 均匀受热，再用 酒精灯外焰 对着有药品的部位固定加热。三、固体试剂的称量 仪器：天平、砝码（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到：左物右砝：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝

15、码，并先_大_后_小_；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码质量+游码质量若左右放颠倒了，药品的质量=砝码质量游码质量 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在 称量纸 称量，易潮解药品（如氢氧化钠）要在（烧杯 等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。四、检查装置的气密性 1、连接仪器，使右端导管口处于液面以下 2、双手紧握试管外壁，观察导管口：如果导管口有气泡冒出，并且松开后，看到导管内有一小段水柱回流，说明装置气密性良好 五、仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准 玻璃仪器

16、内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 注意事项：药剂洗涤法：附有不溶于水的碱（如氢氧化铜）、金属氧化物（如氧化铁）、碳酸盐（如碳酸钙），可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3溶液）清洗。六实验室安全常识：浓酸、浓碱使用，要防止溅到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 碳酸氢钠 溶液；如果不慎将碱液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。酒精灯不慎碰倒起火，立即用 湿抹布盖灭 ，不能用水泼灭。我们周围的空气 一、空气组成 1.组分：氮气 78%性质：不活泼；不支持燃烧 氧气 21%性质：活泼；助燃性

17、稀有气体 0.94%性质：极不活泼 二氧化碳 0.03%性质：不燃烧；不支持燃烧；密度比空气大 其它气体和杂质 0.03%性质：不活泼 2.氧气含量的测定 a.操作步骤：将集气瓶水面以上容积分为 5 等份。在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，同时塞紧橡皮塞，待冷却至室温后打开止水夹观察红磷燃烧和水面变化的情况。b.现象：集气瓶内充满白烟，片刻后消失，集气瓶内水面上升了约占集气瓶体积的 15。c.结论：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的 15 d.方程式：4P+5O2 =2P2O5 二、物质的分类 1、纯净物：由一种物质组成（可用化学符号表示）2、混合物：由两种或多种物质

18、混合而成（没有专门的化学符号表示）三、污染 a.污染指数：监测可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧 b.污染物：监测可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 氧气的化学性质 1.无色、无味气体 一.物理性质 2 溶解性：不易溶于水 3.密度：比空气略大 4.三态变化：-183 淡蓝色液体：-218 淡蓝色雪花状固体 点燃 二、化学性质 a.木炭燃烧 在空气中燃烧的现象：发红、发热 在氧气中燃烧现象：发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达：碳+氧气 二氧化碳 方程式：C+O2 =CO2 b.硫燃烧 在空气中燃烧现象：发出淡蓝色火焰 在氧气中燃烧现象：发出明

19、亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种具有刺激性气味气体 文字表达：硫+氧气 二氧化硫 方程式：S+O2 =SO2 注意事项：集气瓶底部放入少量水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 c.铁丝燃烧 在空气中燃烧现象：发红、发热（不燃烧）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 点燃 点燃 点燃 点燃 文字表达：铁+氧气 四氧化三铁 方程式：3 Fe+2 O2 =Fe3O4 注意事项：集气瓶底部放少量水或细沙；铁丝绕成螺旋状；待火柴即将燃尽时伸入 三、反应类型 化合反应：两种或者两种以上的物质反应生成一种物质（基本反应）氧化反应：物质与氧发生反应 四、氧化物 由两种元素组成的纯

20、净物，其中一种元素是氧元素 氧气的制备 一、实验室制氧气（1）加热高锰酸钾 药品：高锰酸钾 （暗紫色粉末状固体）原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 装置：发生装置：固固加热装置 点燃 加热 收集装置：排水法收集 步骤：查：检查装置气密性 装：装药品 定：固定装置 点：点燃酒精灯 收：收集气体 离：让导管离开水面 熄：熄灭酒精灯（巧计：茶庄定点收利息）注意事项：1.何时开始收集：当有连续均匀的气泡冒出时 2、顺序：先移开导管，再熄灭酒精灯，如果倒换可以吗？不可以，会倒吸（2）加热氯酸钾制氧气 药品：KClO3 白色固体 原理：氯酸钾氯化钾+氧气 2K

21、ClO3=2KCl+3O2 催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学新性质不发生改变一变二不变（3）双氧水制氧气 药品：过氧化氢 无色溶液 原理：过氧化氢水+氧气 2H2O2=2H2O+O2 加热 MnO2 二氧化锰 加热 装置：液液不加热 二、工业制氧气 方法：分离液态空气 原理：不同气体的沸点不一样 三、基本反应 分解反应：一种物质反应生成两种及其以上的物质 分子和原子 一：构成物质的基本粒子 分子 原子 离子 二：微观粒子的特点 1、质量和体积都很小 2、在不停的做无规则的运动（温度越高运动速率越快）3、有间隔（气夜固）三：物理变化与化学变化的微观实质 1、物理变化：微粒间隙发生变

22、化 2、化学变化：分子破裂为原子，原子重组为分子 四：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子 原子的结构 一：原子的构成 中子（不带电）原子核 质子（带一个单位正电荷）原子 核外电子（带一个单位负电荷）二：原子结构中的规律 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 2、质子数 不一定等于中子数 3、并不是所有的原子都有中子 三：核外电子排布规律（画前 20 号元素）离子 一、离子 1、定义：带电的原子或原子团 2、种类：分为阳离子和阳离子 3、常见带电原子团：OH-NO3-SO42-NH4+二：相对原子质量 相对原子质量=1 个原子的质量/碳十二原子质量的十二分之一

23、 质子数+中子数 元素 1、概念：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的统称 2、分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素 3、元素的存在 地壳中：O Si Al Fe Ca（养闺女贴盖）4、元素符号 a、来源：拉丁文名称 b、写法：一大二小 c、意义：表示元素的中文名称 表示一个某原子 表示该物质（该原子可以直接构成物质如：Mg）5.元素周期表(了解)爱护水资源 一、淡水资源的短缺 地球表面 71%被水覆盖，淡水储量为 2.53%，可利用只有 30.4%我国水资源总量居世界第六 人均为世界人均四分之一 二、爱护水资源 1、节约用水提高水的利用率 2、防止水污染 a.工业 污染 b.农业污染

24、c.生活污染 水的净化 一、水中杂质的分类 天然水：不溶性杂质使水体浑浊 可溶性杂质使水体有颜色。气味 看不见的微生物细菌 二、常用的净水方法 1、沉淀法：a.静置沉淀 b.吸附沉淀（明矾）2、过滤法：分离固体与液体的方法 原理：利用物质的溶解性不同 操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，下端管口紧靠 烧杯内壁 仍然浑浊的原因：a、滤纸破损 b、过滤时液面高于滤纸边缘 c、承接烧杯不干净 3、吸附法（活性炭）三、软水与硬水 1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水：不含或者含较少可溶性钙。镁化合物的水

25、 2、硬水的危害：a、长期饮用易患胆结石 b、浪费燃料，使锅炉受热不均 c、洗衣服洗不 干净浪费水 3、鉴别：肥皂水 4、硬水的软化：a、煮沸 b、蒸馏 五、蒸馏 分离和提纯液态混合物 原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离（得到的水为纯净水）暑假第十次课 水的组成 一、氢气的燃烧实验 1.氢气的验纯：堵、靠、移、点、听、2.燃烧现象：氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，少别内壁有水珠生成 3.结论：氢气+氧气=水 二、氢气的性质 1、物理性质：无色无味难溶于水的气体，密度比空气小 2、化学性质：可燃性 三、水的电解实验 正极 负极 现象 产生气泡 产生气泡 体积比 1 2 性质

26、能使带火星的小木条复燃 能燃烧 结论 氧气 氢气 反应文字表达式 水 通电 氢气+氧气 四、物质分类 单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。暑假第十一次课 化学式和化合价 一、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。宏观：表示一种物质 2、意义 表示一种物质的元素组成 表示物质的一个分子 微观 表示物质一个分子的构成情况 3、书写技巧：正价前，负价后；金属左非金右；氧化物中氧在后。二、化合价 1、定义：表示原子之间相互化合的数目。2、化合价的记忆技巧：一价钾钠氯氢银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 质量守恒定律 一：质量守恒定律 化学变化中反应物的质量总和=生成物的质量总和 注意：一定变化的：宏观：物质种类 微观：分子种类 一定不变的：宏观：元素种类 微观：原子种类+原子个数 不一定变化的：分子个数 化学方程式 一：化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子 2、意义：表示反应物、生成物、反应条件 表示反应物与生成物间的质量比 3、方程式的正确书写及书写技巧：式平条箭等 4、方程式的配平方法：归一法、观察法