中考化学专项训练：实验设计与评价(含解析)10299.pdf

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1、15.（2019徐州）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（）A.用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点 B.用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去 CO2 气体中混有的少量水蒸气 D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 答案：A 解析：用灯帽熄灭酒精灯利用的是隔绝空气的原理，A 符合题意；铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，B 不符合题意；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，C 不符合题意；将紫色石蕊试液分别滴入三种溶液中，溶液变红色，则原溶液为稀盐酸，溶液变蓝色

2、，则原溶液为氢氧化钠溶液，溶液不变色，则原溶液为食盐水，D 不符合题意。6.（2019鄂尔多斯）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 组别 实验目的 实验设计 A 除去 CO2 中混有的少量 CO 通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液 加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴 别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化【答案】D 2（2019达州）下列实验不能达到实验目的

3、是（）A电解水实验 B测定空气中氧气的含量 C检查装置的气密性 D区分硬水和软水【答案】B【解析】电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是 1：2；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验能达到实验目的；区分硬水和软水，可向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别

4、，故选项实验能达到实验目的。6（2019 达州）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的是（）选项 物质 目的 主要实验操作 A CO 和 CO2 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 B MnO2和 KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液 C O2（H2O）检验 通入无水硫酸铜，观察现象 D HCl（H2SO4）除杂 加入过量的 BaCl2溶液，过滤【答案】D【解析】二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，可以鉴别。氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰；蒸发滤液分离出氯化钾。无水硫酸铜遇水变蓝色，

5、可以检验氧气中是否含有水蒸气。H2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则。8（2019新疆兵团）下列实验操作中，能达到实验目的是（）选项 实验目的 实验操作 A 除去 H2中少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气 B 除去 NaNO3溶液中少量的 Na2SO4 加过量 Ba（OH）2溶液，过滤 C 鉴别厨房里的白酒和白醋 观察颜色 D 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道 答案 A 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Na2SO4能与过量 Ba（OH）2溶反应生成硫

6、酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则；白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别；实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水。11（2019十堰）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO 中的 HCl 气体 将气体通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象 C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象 D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶

7、液、K2CO3溶液、（NH4)2CO3落液 取样，相互滴加，观察现象 【答案】A【解析】氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，还通过浓硫酸干燥后得到纯净的一氧化碳，方案正确；点燃甲烷在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯落石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，但只能验证甲烷中含有碳元素，不能验证氢元素；酒精是可燃物，水不是可燃物，所以验证的燃烧条件是燃烧是否需要可燃物，而不是温度达到着火点；稀盐酸和碳酸钾反应生成气体，而氢氧化钠和碳酸铵反应也生成气体，稀盐酸和碳酸铵反应也生成气体，无法区分稀盐酸和碳酸铵，而稀盐酸和氢氧化钠反应，但无现象，碳酸钾和氢氧化钠不反应，和碳酸铵也不反应，相互滴加，无法鉴别。2

8、5（2019兰州）下列实验方案不能达到实验目的的是 【答案】B【解析】铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉将硫酸铜完全反应，过滤即可；活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，也会由气泡产生，所以，向固体中加入稀盐酸，观察到气泡产生，不能证明是碳酸盐；氯化镁和氢氧化钠反应生成氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性，即可得到较纯净的氯化钠溶液；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。21（2019兰州）下列实验设计不合理的是（）A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 C.探究铁生锈的条件 D.探究 CO2的密度大于空气【答案

9、】C【解析】A 中作验证质量守恒定律实验时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，图中白磷燃烧是在密闭容器中进行，且燃烧停止冷却至室温气球不膨胀；B 中只有一个变量溶剂种类不同，可以用于探究溶剂种类对物质溶解度的影响；C 中只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气，不能探究出其它条件；D 中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。18（2019云南）下列有关实验方案设计正确的是()【答案】B 【解析】配制 6%的氯化钠溶液 50g，需称取506%3gg氯化钠固体溶于 47mL 水中，不是氯化钾；氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可通过滴入几滴酚酞溶液，振

10、荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色；除去氯化钙溶液中少量的盐酸，盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气，除去了杂质，又生成了新杂质；除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧。18（2019龙东）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去 CaCO3中混有的 CaCl2固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去 CO2中混有的 CO 点燃 C 区分羊毛绒和棉线 分别取样灼烧，闻气味 D 检验 NaOH 溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 【答案】B【解析】二氧化碳中混有少量的一氧化碳，点燃时一氧化碳不会燃烧，所以不能使用点燃的方法除去一氧

11、化碳。7.（2019通辽）正确合理的实验设计，可以快速准确的达到实验目的。下列实验方案或实验步骤不正确的是（）A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体 C.配制 20g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签 D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是：溶解、过滤、洗涤【答案】D【解析】由于铜加入硝酸亚铁溶液中不反应，说明金属活动性铁在铜前，铜加入硝酸银溶液中反应，说明金属活动性铜在银前；燃着木条放入氧气中，燃烧更旺，木条放入二氧化碳中，木条熄灭，木条放入空气中，

12、燃烧与原来一样；配制 20 克质量分数为 5%的氯化钠溶液的实验步骤：计算：所需氯化钠的质量=g2010%=2克，所需水的质量=20g-2g=18g，所需水的体积=18g/（1g/ml）=18ml。称量：用托盘天平称量 2 克的氯化钠，倒入烧杯中，溶解：用量筒量取 18 毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，贴标签贮存：把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中；将氯化钠和碳酸钙固体加水溶解、过滤、洗涤得到碳酸钙固体，滤液中溶质是氯化钠，不能得到氯化钠的固体。19.（2019杭州）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合

13、实验目的的是（）实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去 FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤【答案】D【解析】粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，溶解性不同，可以先用水溶解后过滤加以分离；水和酒精的沸点不同，可以采用蒸馏的操作加以分离；鉴别稀盐酸和稀硫酸如果加入碳酸钠都会产生气泡，故无法区别，根据酸根离子的化学性质差异可以加入氯化钡溶液，生成白色沉淀的是稀硫酸，

14、另一种是稀盐酸；铁的金属活动性比铜强，因此在 FeSO4、CuSO4混合溶液中加过量铁粉，铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤可以除去生成的铜。14（2019 赤峰）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()【答案】B【解析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，除去氧气，形成压强差，用来测定空气中氧气含量，故 A 能达到相应实验目的；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量有变化，不能直接用于验证质量守恒定律，需在密闭容器内，故B 不能达到相应实验目的；实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故 C 能达到相应实

15、验目的；在相同温度、相同体积的不同溶剂中加入相同质量的氯化钠，可探究氯化钠在水和汽油中的溶解性，故 D 能达到相应实验目的。17（2019百色）下列实验方案中，设计合理的是（）A.用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂 B.用过滤的方法将硬水转化为软水 C.用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体 D.常温下用水区分一氧化碳和氮气【答案】A【解析】酒精可以把紫包菜中的色素萃取出来，这些色素大都属于花青素类化合物，能在不同的 pH 值范围内呈现不同的颜色，可以粗略的起到酸碱指示剂的作用；用过滤的方法只是除去部分难溶物，无法将硬水转化为软水；燃烧木条可能生成二氧化碳或一氧化碳，或二者的混合物，故无法制备纯净

16、的二氧化碳气体；常温下一氧化碳和氮气都难溶于水，故无法区别。19（2019广西四市）下列实验探究正确的是（）序号 实验目的 实验操作 结论 A 除去氢气中混有的水蒸通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气【答案】C【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液不具有吸水性；氢氧化钙微溶于水，过滤得不到纯净的碳酸钙，会混有不溶解的氢氧化钙；酒精燃烧生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，由于氧气中没有碳元素，所以酒精中一定含有碳元素；根据俯视读数量取液体量少溶质不变，溶剂少了，溶液质量少了，溶质质量分数变大。13（2019贵港）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、

17、N2、CO2二种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象 B 检验CO32-离子 滴入稀盐酸，有气泡产生 C 分离CO2和CO混合气体 先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸 D 除去NaoH溶液中少量的Na2 CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤 【答案】C【解析】分别把燃着的木条伸入盛有 O2、N2、CO2二种气体的瓶中，盛有氮气和二氧化碳气体的，木条都熄灭，故无法鉴别,A 错误；滴入稀盐酸，有气泡产生，气泡可能是二氧化碳，也可能是氢气，故无法确定是否含 CO32-，B 错误；分离 CO2和 CO 混合气体先通入 NaOH 溶液，将二氧化碳反应掉，得到一氧化碳和碳酸钠的溶液，再在溶液中加入稀硫酸

18、生成二氧化碳，故方法正确；除去 NaoH 溶液中少量的 Na2 CO3，加入适量 CaCl2溶液，得到碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，过滤溶液为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，D 错误.10（2019长春）下列实验中，能达到相应目的的是（）A.分离 CaO 和 CaCO3：将固体混合物高温锻烧 B.制备 CaCO3：向 CaCl2溶液中通入足量的 CO2，过滤 C.验证质量守恒定律:将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D.除去 CO2中混有的 HCl 和水蒸气:将气体依次通过足量的饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸【答案】D【解析】实验后碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应后只得到 CaO；CaCl

19、2溶液和 CO2不能发生反应；锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不能验证质量守恒定律；将气体依次通过足量的饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸先除去氯化氢气体，再出去水蒸气，可以得到纯净的二氧化碳。10（2019吉林）下列实验方案设计不能达到实验目的的是()A.用2()Ba OH溶液除去3NaNO溶液中的4CuSO B.用23Na CO溶液鉴别 NaOH 溶液和2CaCl溶液 C.用稀24H SO、23Fe O和 NaOH 溶液制备3()Fe OH D.用酚酞溶液检验 CaO 中是否含有2()Ca OH 【答案】D【解析】氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，可以除去硝酸钠溶液中的硫酸铜；碳酸钠

20、溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，产生不同现气 B 分离Ca(OH)2和CaCO3固体 加入足量的水，溶解并过滤 得到纯净的 CaCO3 C 探究酒精是否含有碳元素 点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水 的烧杯罩在火焰上方 酒精含有碳元素 D 配制50g 质量分数为6%的 NaCl 溶液 称取 3g NaCl，在量取液体体积时 俯视读数，搅拌溶解 所得溶液的溶质质量分数偏小 象，可以鉴别；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验 CaO 中是否含有2()Ca OH。7.（2019山西）化学实

21、验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学与素养的重要途径，认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（）A.泥沙水的净化 B.生石灰遇水放热 C.验证质量变化 D.制取氧气【答案】A【解析】净化有泥沙的水，应该把小卵石和活性炭的位置互换一下，这样活性炭在上层达不到净化效果；生石灰遇水放热，会使瓶中气体受热，气体膨胀，气压变大，U 型管中的液面左端下降，右端上升，通过观察 U 型管中液面的变化，可以证明生石灰反应是否放出热量；稀盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，使左端质量减小，天平不再平衡，达到实验目的；实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空

22、气大，可用向上排空气法收集，能达到实验目的。13（2019益阳）“化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学”，实验是研究化学的基本方法。下列有关化学实验与实验目的相符的是（）A.闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品 B.电解 H2O 生成 H2和 O2，可以说明 H2O 是由 H2和 O2组成的 C.观察加入食盐振荡后生成泡沫的多少，可以区分某水样是软水还是硬水 D.用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满【答案】A【解析】羊毛的成分主要是蛋白质，所以灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后没有这种气味，所以可以采用闻灼烧织物产生的气味区

23、别；电解 H2O 生成 H2和 O2，可以说明 H2O是由氢元素和氧元素组成的，但是不含氢气和氧气；区分某水样是软水还是硬水，可以加入肥皂水振荡后看生成泡沫的多少，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多；用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，可以证明氧气集满，而不是伸入瓶内。9.（2019山西）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到目的的一项是（）【答案】B 17【解析】硬水和软水都是无色透明的液体，无法通过观察颜色鉴别（2019泰安）控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（）【答案】A【解析】探究铁镁金属活动性的强弱，除了金属种类不同，其余条件要相同，不能选用不同

24、种类的酸，所以 A 错误；干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应，所以 B 正确；碘单质不溶于水，溶于酒精，可以证明不同溶剂中物质溶解性的大小，所以 C 正确；红墨水在热水中比冷水中扩散的快，可以证明温度对分子运动快慢是有影响的，所以 D 正确。13（2019广东）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是()【答案】A【解析】硬水和软水用肥皂水鉴别，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，泡沫少的为硬水；化学反应遵循质量守恒，镁条燃烧与氧气反应，生成的氧化镁逸散到空气中，但遵循质量守恒；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也会使

25、酚酞溶液变红，所以向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质；一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还原性，所以将无色气体通入装有氧化铜粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，无色气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳。13（2019天津）下列说法不正确的是（）A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气 B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多 C.燃着的木条分别在空气样品和以体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同 D.向盛有粉尘的金属能中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面

26、粉【答案】A【解析】将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，不一定是氢气和氧气的混合气，一氧化碳和氧气的混合气，也可能出现相同现象；向等量的硬水和软水中，加入等量的肥皂水，硬水产生的泡沫少，而软水产生的泡沫多；氧气能支持燃烧，氧气含量越大燃烧越剧烈，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，现象不同，能说明两种样品中氧气的含量不同；可燃性粉尘与空气混合与明火都可能发生爆炸，面粉属于可燃性粉尘。17.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的 实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分

27、别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加BaCl2溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液 【答案】B【解析】燃着的木条分别伸入集气瓶，若木条燃烧得更旺，是氧气，木条熄灭是二氧化碳，木条燃烧和瓶外一样，是空气，正确；氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都是碱性的，滴加酚酞都能使酚酞变红色，无法区别，错误；稀盐酸和稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，硫酸中会出现白色的沉淀，盐酸不反应不会生成白色的沉淀，故可以鉴别；稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，变红的是稀盐酸，可以鉴别.6（2019随州）为了达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是（）【答案】C【解析】

28、A.氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢都发生反应，除去二氧化碳中的氯化氢应使用饱和碳酸氢钠溶液，A 错误；B.去除氯化钾中的碳酸钾加入足量稀硫酸，一定会引入新杂质硫酸钾，B 错误；D.取少量待鉴别溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，无明显现象，再滴加适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。7.（2019孝感）下列实验方案能达到预期目的的是（）A.除去二氧化碳中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂 B.检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素在空气中点燃检验生成的产物 C.探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D.用一种试剂一次性鉴别出硝酸氨溶液、硫酸氨溶液、稀硫酸和氯化

29、钠溶液分别取样装于 4 支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象【答案】D【解析】A.氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，故 A选项错；B.含碳、氢元素的化合物在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，所以通过检验生成的产物只能检验酒精中是否含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故 B 选项错误；C.探究铁锈蚀的条件要做对比实验，不能单凭一枚铁钉一个实验确定铁生锈的条件，故 C 错误；D.氢氧化钡溶液与硝酸胺反应产生有刺激性气味的氨气，与硫酸氨溶液反应既产生白色沉淀，又产生有刺激性气味的氨气，与硫酸反应只产生白色沉淀，与氯化钠不发生反应，所以用一种试剂氢氧化钡溶液一次

30、性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液，故 D 正确，符合题意。11（2019怀化）下列实验方法不正确的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加 MnO2 作催化剂 C.用玻璃棒取待测溶液滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比 测出该溶液的 pH D.将 3 克 NaCl 固体倒入 50 毫升量筒中溶解，配得 50 克 6的 NaCl 溶液 【答案】D【解析】A.加入等量的肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，所以肥皂水可以鉴别软硬水，所以 A 正确；B.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，可以加快反应速率，所以 B 正确；C

31、.用玻璃棒取待测溶液滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比 测出该溶液的 pH，操作正确，所以 C 正确；D.溶解固体不能在量筒中，所以 D 错误。18（2019怀化）下列实验方案不可行的是（）A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳 B.利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠 C.用稀盐酸去除 CaO 中混有|的少量 CaCO3 D.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度【答案】C【解析】A.一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以方案正确；B.硝酸铵溶于水吸热氢氧化钠溶于水放热可以鉴别，所以方案正确；C.稀盐酸可以和碳酸钙反

32、应，也能和氧化钙反应，所以方案错误；D.合金的硬度比纯金属硬度大，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，所以方案正确 12（2019娄底）下列实验不能达到实验目的的是（）A.图 1，区分硬水和软水 B.图 2，探究 CO2与水的反应 C.图 3，探究接触面积对反应速率的影响 D.图 4，比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量【答案】C【解析】A.用肥皂水可以区分硬水和软水，加入后搅拌后泡末多的是软水，浮渣多的是硬水，故 A 可行；B.CO2不能使干燥的石蕊花没有变红，CO2能使湿润的石蕊花变红，对比可得出 CO2和水发生了反应，生成了能使石蕊花变红的物质，故可行；C，对比样盐酸的浓度

33、不一样，无法探究接触面积对反应速率的影响，故错误；D 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中二氧化碳含量较多，可以通过对比现象得出结论，故可行。1（2019湘西）在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡.这一过程属于科学探究中的哪一重要环节（）A.提出假设 B.进行实验 C.收集证据 D.得出结论 【答案】B【解析】提出问题，建立猜想和假设，制定探究计划，进行观察和实验，分析实验结果，得出结论，进行评估和交流（对实验结果和得出的结论），这就是科学探究的 7 大步骤，把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，这一过程属于科学探究中进行实验。14（2019岳

34、阳）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别 K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOH 不另加试剂 D 除去 CO2中含有的少量 CO 点燃【答案】C【解析】A.酚酞溶液遇到酸和中性溶液都不变色，所以不能鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；B.从粗盐中提纯氯化钠，需要的操作是溶解、加沉淀剂、过滤、洗涤、干燥；C.根据溶液颜色的不同可以鉴别出硝酸铜溶液，再用它与其他物质两两反应，没有实验现象的是硫酸钾，利用硫酸钾与其他两种反应，能生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余

35、的是氢氧化钠，所以不另加试剂可以把这四种物质鉴别开；D.二氧化碳中含有的少量的一氧化碳，点燃时不能燃烧，所以不能使用点燃的方法除去。7（2019呼和浩特）下列实验方案中，两个方案均可行的是（）【答案】D【解析】A.活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象，方案一不可行；B.碳粉和铁粉在空气中灼烧，铁粉和碳粉均能与空气中的氧气发生反应，无法分离，方案二不可行；C.将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中，一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，方案二不可行；D.氯化钠溶于水时温度不变，氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，取样，分别加水溶解，触摸试管外壁，能够区别，方案一

36、可行；氯化钠溶液呈中性，pH=7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，取样分别加水溶解，配成溶液，用 pH 实质测定，方案二可行。12（2019成都）下列实验中，能达到相实验目的的是（）A.探究水对铁生锈有无影响 B.探究质量守恒定律 C.探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D.探究甲烷的组成【答案】A【解析】A 中两只试管形成的对比实验中，不同的条件只有水，因此该实验可达到实验目的；质量守恒定律研究化学变化中参加反应物质的质量与生成物的质量关系，稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，不能探究质量守恒定律；铜、铝均能从硝酸银溶液中置换因，因此该实验不能比较铝、铜的活动性顺序；干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，只能

37、探究甲烷燃烧生成水，确定甲烷中含有氢元素，不能确定其是否含有碳元素。5（2019乐山）下图所示的实验不能达到实验目的的是（）A实验一：验证 CO2的部分性质 B实验二：验证空气中氧气含量 C实验三：验证 O2是否收集满 D实验四：比较合金与纯金属的硬度 【答案】B 【解析】实验一：倾倒二氧化碳，可以验证二氧化碳的密度大于空气（物理性质）和二氧化碳既不支持燃烧，也不能燃烧（化学性质）；实验二：硫燃烧可以消耗氧气，但是装置内压强变化不大，不能验证空气中氧气含量；实验三：用带火星的木条，放在氧气集气瓶口，若木条立即复燃说明已集满，可以验证 O2是否收集满；实验四：黄铜片和纯铜片相互刻化，可以比较合金

38、与纯金属的硬度。10（2019乐山）下列实验方案合理可行的是（）选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，观察现象 D 除去CO2中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液【答案】C【解析】鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水，分别滴加无色酚酞溶液，变红的是Na2CO3溶液，再分别向Na2CO3溶液滴加其他两种物质，产生气泡的是稀盐酸，另一种是蒸馏水，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜

39、色，不能鉴别这三种物质；生石灰溶于水且与水反应，加水溶解不能除去生石灰中少量的碳酸钙；将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，Zn(NO3)2溶液中无现象，说明Zn比Cu活泼，AgNO3溶液中出现银白色固体，说明Cu比Ag活泼，即三者活泼性：ZnCuAg，可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动性；CO2和HCl都与NaOH溶液反应，不能除去CO2中混有少量的HCl气体。；氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；将二氧化锰和氯化钾溶于水，过滤得到二氧化锰，洗涤干燥即可，蒸发得到的是氯化钾杂质；向混合溶液中加入足量的锌粉，锌的活动性比铁和铜都强，所以锌会与硫酸亚

40、铁和硫酸铜均发生反应。4.（2019包头）下列实验能够达到目的是（）A.除去 KNO3溶液中混有的 K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤 B.制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量 CuSO4溶液混合，过滤 C.鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D.分离 NaCl 和 MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的 NaOH 溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【答案】C【解析】硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，经过过滤仍然引入了新杂质氯化钾；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，无法分开，不能得到纯净的氢氧化铜；硫

41、酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加入试剂能够鉴别以上四种物质；NaCl 和 MgCl2的固体混合物，溶解，加适量 NaOH 溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能进行分离，但缺少蒸发步骤得到的分别是氯化钠溶液和氯化镁溶液，不能得到氯化钠和氯化镁固体。8（2019深圳）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项 实验目的 实验方案 A 获得廉价的新能源 电解水制 H2 B 将河水净化为纯水 经沉淀

42、、过滤、吸附 C 验证金属活动性 ZnCu 利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应 D 除去 NaCl 固体中少量 MgCl2 加水溶解，再加入过量 NaOH 溶液【答案】C【解析】用电并不廉价；将河水净化为纯水需经过沉淀、过滤、吸附后还要进行蒸馏；Zn 片与 CuSO4 溶液的反应，可以将 Cu 置换出来，说明金属活动性 ZnCu；过量 NaOH 溶液会引入新的杂质 NaOH，应加入适量 NaOH 溶液。20（2019广州）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是()【答案】B【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，是因为氧气浓度不同，硫燃烧的剧烈程度不同；电解水

43、用直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2，水分解生成了氢气和氧气，说明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的还原性，在高温条件下还原氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，所以现象是红色粉末变为黑色；氧气支持燃烧，能使带火星木条复燃。23（2019北京）请从 AD 中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤 A 探究_ 加入 NaOH 溶液；滴加酚酞溶液；加入适量盐酸 B 检验 NaCl 中混有Na2CO3 加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入_ C 验证 KCl 不能无限溶解 20C 时加入 100g 水；加入 18gK

44、Cl；加入_（已知:20时，KCl 的溶解度为 34g)D 配制_ 加入 2.5gNaCl；加入 47.5g 水；搅拌至全部溶解【答案】A.中和反应是否发生 B.稀盐酸 C.20gKCl 固体 D.溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50g 【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应无现象，为探究该中和反应是否发生，可先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向样品溶液中加入稀盐酸，观察到由气泡产生，证明样品中含有碳酸钠；20时，NaCl 的溶解度是 34g，为验证氯化钾不能无限制溶解，向 100g20的水中加入氯化钾的质量大于 34g 时，观察到氯化钾不再溶解，证明氯化钾不能无限溶解；配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50g，需要溶质氯化钠质量为：50g5%=2.5g，需要水的质量为 47.5g，称取 2.5g 氯化钠，量取 47.5mL 的水，在烧杯中加水溶解即可。