初三化学第三章教学案12129.pdf

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1、九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-1-1 第三章学习目标双向细目表 编号 学习目标双向细目表 A B C 1 规范书写常见元素符号 2 元素符号的意义，钙、铁、锌等元素与人体健康 3 元素的简单分类：金属元素和非金属元素 4 根据常见化合价正确书写常见物质化学式 5 化学式意义 6 常见离子符号及其意义 7 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 8 原子是由原子核和核外电子构成的 9 原子可以结合成分子 10 同一种元素的原子和离子可以互相转化 11 核外电子在化学反应中的作用 12 根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 13 钠原子、氯原子的结构示意图 14 钠离子、氯离子的结构示

2、意图 15 物质的多样性 16 简单辨析物质的类别：混合物与纯净物、化合物与单质、氧化物 17 物质的三态及其转化 18 物理变化、化学变化 19 形成“化学变化过程中元素不变”的观念 20 形成物质是变化的观点 21 形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点 22 利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算 23 利用相对分子质量进行物质元素组成的简单计算 24 看懂某些商品标签上标示的物质组成及其含量 25 学会元素质量分数的计算 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-2-第 1 课时 用微粒的观点看物质【学习目标】1 认识物质是由微粒构成的；2 构成物质的微粒特征。【课前导学】1 世界是

3、由物质组成的，你能举出几种物质的例子吗？通常是固体的有：、，通常是液体的有 、，通常是气体的有 、。2 取少量食盐或蔗糖加到一杯水中，会出现什么现象？你能解释其中的道理吗？（本实验在家里完成）【课堂探索】【活动与探究 1】探究物质的可分性（图见课本）活动内容 现象与活动记录 结论与解释 1 取少量高锰酸钾固体小颗粒于滤纸上，观察现象。2 用研钵将小颗粒研碎成粉末，继续观察现象。小颗粒是否分的更小了_？3 用量筒量取 10mL水倒入试管中，加入高锰酸钾粉末，振荡，观察现象。高锰酸钾粉末溶于水后是否分的更小了?。实验表明：高锰酸钾可以分成极其微小的粒子。4 把上述10mL溶液倒入50mL水中，观察

4、现象。微粒 （填有或没有）消失，只是单位体积的液体内微粒的数量减少了。上述实验中，可以说明物质具有可分性的实验步骤是 （填序号），通过上述实验，你的结论是 。【活动与探究 2】探究微粒运动的实验（图见课本）实验步骤 现象与活动过程纪录 结论与解释 1 取 20mL蒸馏水于烧杯中，滴入 2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中慢慢滴加浓氨水，观察现象。溶液甲呈 色；溶液变 色。无色酚酞遇蒸馏水显 色，遇浓氨水显 色。2 （如图 3-3b）重新配置甲溶液于烧杯A中。另取一烧杯 B，加入 3mL5mL浓氨水，用一只大烧杯把 A、B 两烧杯罩在一起，片刻后观察实验现象。烧杯 A 中的溶液显 色；烧杯

5、B 中的溶液显 色。烧杯 所盛溶液的微粒从液体中运动出来进入烧杯 ，使溶液变红色。【整理与归纳】无色酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性溶液变成红色。浓氨水显碱性。【观察与思考】化学小魔术 实验内容 现象 结论和解释 把分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近，观察现象。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-3-3 滤纸条 酚酞试剂 棉花【整理与归纳】浓氨水、浓盐酸、酒精、醋酸等液体中的微粒在常温下就能较快地从液体中运 动出来，它们具有挥发性（属于物理性质）。通过上述两个实验，你的结论是 。【活动与探究 3】探究微粒之间有空隙（本实验仅限于可以互溶的液体）实验步骤 现象与活动过程记录 结论和解释

6、 取一根约 30cm长一端封口的细玻璃管，先在玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其充满玻璃管容积的 1/2，再加入无水酒精，使其充满玻璃管，用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。；。微粒之间有 ，微粒能相互进入对方的 中，导致液体混合后总体积 。【交流与讨论】在上述实验 1 中，若将水与酒精加入细玻璃管中的顺序相反，重复实验后管内出现的空隙 较原实验 （大还是小），原因是 ；【活动与探究 4】探究不同状态的物质中微粒之间空隙的大小 实验步骤 现象与活动过程记录 结论和解释 取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，再将栓塞慢慢推入。吸入 的那支注射器的

7、拴塞容易被推入。气体物质中，微粒之间的空隙比液体物质中的微粒之间的空隙 ，所以 比较容易被压缩。【交流与讨论】用微粒的观点解释：某质量的水受热变成水蒸气，体积膨胀很多 ，而当水结冰后体积也会略微膨胀 。【当堂反馈】1 利用微粒的知识解释：（）在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为 ；（）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为 ；（）一滴水中的微粒个数由 10 亿人来数，每人每分钟数 100个，日夜不停，需 3 万年才能数完，这是因为 ；（）在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅颜色的衣服染上深颜色。原因是 。2 如右图所示，可以探究微粒的运动。

8、实验时将滴有酚酞 试液的滤纸条放在试管里。（）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的现象是 。（）实验时常常在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。（）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是 。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-4-第 2 课时 构成物质的基本微粒（一）分子和原子【学习目标】1知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。【课前导学】1构成物质的微粒有 、和 。如金刚石由 构成，铜含有大量的 ，干冰由 构成的，氯化钠由 和 构成。2铜是金属，铁也是金属，铁也含有大量的

9、 构成；冰是由 构成的（模仿干冰），氯化钾是由 和 构成（模仿氯化钠）。【课堂探索】【观察与思考 1】分子具有哪些特点？1 1 滴水的质量约是 0.05 g，其中约有 1.71021分子，说明分子的质量 ，体积也 。2液态水受热变成水蒸气，属于 （选填“物理”或“化学”）变化。在这个过程中，水分子本身 （选填“变”或“没有变”），只是水分子之间的 变大了。实验表明，在物理变化中，分子 （选填变”或“没有变”），只是分子之间的 变了。3电解水可以得到氧气和氢气，氧气、氢气和水具有 （选填“相同”或“不同”，下同）的化学性质，是因为构成它们的微粒 ，不同的微粒具有 的性质。4对于由分子构成的物质，

10、我们可以根据反应前后分子有无发生改变来判断某反应是否是化学反应。若反应前后分子没有发生改变，则该反应属于 （选填“物理”或“化学”，下同）反应；反之，若反应前后分子发生了改变，则该反应属于 反应。【整理与归纳】1分子的特征：（1）分子是极其微小的（质量和体积都很小）；（2）分子是不断运动的（温度升高，分子运动速率加快）；（3）分子之间有间隙的（气体的分子间的间隙最大，液体、固体的分子间的间隙小）；（4）分子之间有作用力（引力和斥力）。2分子的概念：分子是 一种微粒。（注意：并不是唯一微粒）说明：（1）同种分子性质相同，不同种分子性质不同（指化学性质）。（2）分子不能保持物质的物理性质。3用分子

11、的概念解释纯净物和混合物的区别：由分子构成的物质，若由_构成的物质是混合物；若由_构成的物质是纯净物。【观察与思考 2】原子具有哪些特点？1氧原子的半径大约为 1.4810-10m，1 个铝原子的质量约为 4.42810-26kg，实验证明，原子的体积和质量都 。2温度计内的汞（俗称水银）是由 构成的，具有热胀冷缩的特点，说明原子之间有 ，且温度升高 ，温度降低 。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-5-5【整理与归纳】1原子的特征：（1）原子是极其微小的（质量和体积都很小）；（2）原子是不断运动的；（3）原子之间有间隙；（4）原子之间有相互作用力（引力和斥力）。2原子的概念：原子 微粒。

12、（最小指的是在 ）【观察与思考 3】原子可以构成什么？1 原子可以结合成分子（分子是由原子构成的）。如：水由 构成；水分子由 构 成；一个水分子由 构成。氧分子由 构成；一个氧分子由 构成。2 原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有金属（如 、等），稀有气体（如 、等）和一部分固体非金属（如金刚石、硅等）；不同原子构成的物质性质不相同。3写出电解水反应的文字表达式 ，该反应属于 反应类型。在水分解的反应中，水 （选填“分子”或“原子”，下同）分解成氢 和氧 ，氢 和氧 又分别结合成氢 和氧 。该实验说明水分子是由氢 和氧 结合而成。很多实验表明：由分子构成的物质，在化学变化中，分解

13、成 ，又重新结合成新的 。化学反应前后，原子的数目和种类 （选填“有”或“没有”）改变，分子的种类 （选填“有”或“没有”）改变。【整理与归纳】1用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化的实质：（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，。（2）在化学变化中，分子先分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。（化学变化中，变了，不变）2分子和原子的本质区别：。两者的联系：二者都是构成物质的基本微粒；都具有微粒的特征；分子由 构成。原子既可以直接构成物质，也可以构成分子。同种原子性质相同，不同种原子性质不同。【当堂反馈】1物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是 ()A干冰 B氯化钠 C金刚石 D铜

14、物质 原子 分子 离子 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-6-A B C D 2原子和分子的根本区别是 ()A大小不同 B能否直接构成物质 C能否保持物质的物理性质 D在化学反应中能否再分 3若以表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是 ()4从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 ()A这是一个化合反应 B反应过程中原子的种类不变 C在化学变化中原子是最小的粒子 D氢分子能保持氢气的化学性质 5科学研究发现：氮气不活泼，在 3000时仅有 0.1的分子分裂。在 0常压下，向密闭容器 M 中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过 3000，压强不变），若该密闭容器的体

15、积增大了一倍，则 M 内分子变化的示意图合理的是 ()6下列关于分子的叙述中，正确的是 ()A分子是保持物质性质的一种微粒 B碳酸氢铵受热后变为气体，是因为它的分子扩散到空气中去了 C分子是构成一切物质的微粒 D分子是保持物质化学性质的一种微粒 7水与我们息息相关，下列关于水的认识不正确的是 ()A水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 B水是由水分子构成 C水结冰，水分子不变 D水受热，水分子运动速率加快 8下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化，其中 表示氧原子、表示碳原子。则：该反应属于 反应类型；该示意图说明化学变化的实质是 。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-7

16、-7 第 3 课时 构成物质的基本微粒（二）原子的构成 原子的质量【学习目标】1知道原子是由原子核和核外电子构成的；2能根据相对原子质量求算相对分子质量；3初步认识物质结构学习中的模型方法；4建立物质无限可分的观点。【课前导学】119 世纪末期意大利科学家 提出了分子的概念。21803 年，英国科学家 提出了近代原子学说。他认为一切物质都是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体。【课堂探索】【观察与思考 1】原子是否可以分成更小和微粒？11897 年英国科学家 发现了电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。21911 年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电的 粒子轰击金

17、箔时发现：（1）大多数微粒能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明 ，（2）一小部分微粒改变了原来的运动方向，说明 ，（3）有极少部分微粒被弹了回来，说明 。【观察与思考 2】原子是由什么构成的？1原子是由居于原子中心的带 的 和核外带 的 构成的；原子核内部含有 和 。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。质子：一个质子带一个单位正电荷 原子核 原子 （+）中子：不带电（不显电性）核外电子：一个电子带一个单位负电荷 （）2为什么整个原子不显电性？。3原子中：核电荷数=原子序数。4构成原子的微粒：一般有 、；氢原子中不含 。5原子的质量集中在 ，主要由_和_两种微粒的质量来决定。【交流与讨论 1】

18、1填表 原子的名称 原子的符号 原子核的个数 质子数 中子数 电子数 碳原子 1 6 6 氧原子 8 8 H 0 1 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-8-2一个氧分子里，有_个氧原子，_个原子核，_个质子，_个中子，_个电子。3一个水分子里，有_个氧原子，_个氢原子，_个原子核，_个质子，_个电子。4磷原子核内有 15 个质子和 16 个中子，则其核外有 个电子，原子核带 个单位 电荷，核外电子带 个单位 电荷。5 某原子中共有 40 个微粒，其中 14 个微粒不带电，则它的质子数为 （）A13 B 14 C 40 D27【观察与思考 3】原子质量很小，如何方便的表示原子的质量呢？1原

19、子的质量很小，使用极不方便，国际上规定用_表示原子质量。2以一种碳原子的 作为基准，其他原子的质量 ，称为这种原子的 。3相对原子质量计算公式：。相对原子质量是一比值，有单位，单位是 1，省略不写。相对原子质量用 Ar（X）表示。4相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量 。原子的质量主要集中在 上，电子的质量很小可忽略不记。【交流与讨论 2】1已知 1 个碳原子的质量为 1.993 10-26Kg，1 个氯原子的质量为 5.893 10-26Kg。求氯原子的相对原子质量。2 1 个碳原子的质量为 1.993 10-26Kg，钠原子的相对原子质量为 23，求钠原子的实际质量。3完成下表 原子种

20、类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 1 1 碳 6 6 氧 8 16 11 12 氯 18 17 铁 26 56【观察与思考 4】分子的质量也很小，如何方便表示出分子的质量呢？1 分子是由 构成的，因此分子的质量等于构成分子的所有 。相对分子质量等于构成分子的的各原子的 的 。2相对分子质量是一个比值，有单位，单位是 1，省略不写。用 Mr（X）表示。【交流与讨论 3】1每个氧分子由 个 构成，故氧分子的相对分子质量 Mr(O2)=162=32；每个二氧化碳分子由 个 和 个 构成，故二氧化碳分子的相对分子质量 Mr(CO2)=12+162=44；两个二氧化碳分子共由 个 和 个 构成，

21、故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和为：2Mr(CO2)=2 12+162=244=88。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-9-9 2求 CO(NH2)2的相对分子质量。MrCO(NH2)2=12+16+(14+12)2=60 3求 CuSO45H2O 的相对分子质量。Mr(CuSO45H2O)=64+32+164+5（1 2+16）=250【当堂反馈】1关于原子的叙述正确的是 ()A原子是微粒中最小的 B原子是不能再分的微粒 C原子中不存在带电微粒 D原子是化学变化中的最小微粒 2下列说法不正确的是 ()A相对原子质量就是原子的实际质量 B原子质量主要集中在原子核上 C原子由原子核和核

22、外电子构成 D原子中核内质子数等于核外的电子数 3氧的相对原子质量是 ()A2.657 千克 B16 克 C16 D8 4相对原子质量是 ()A一个原子的质量 B一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值 C原子核的质量 D一个原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 的比值 5有两种原子，一种原子核内有 6 个质子和 6 个中子，另一种原子核内有 6 个质子和 7 个中子，则它们不相等的是 ()A核电荷数 B核外电子数 C原子的质量 D原子的带电量 6已知 R2O5的相对分子质量为 142，则 R 的相对原子质量为 ()A31 B62 C27 D120 7一个铝原子的质量测定值为 4.482 x

23、10-26kg，一个碳原子的质量测定值为 1.933 x 10-26kg，则根据相对原子质量定义，计算铝原子的相对原子质量 。8已知碳-12 原子的质量为 Akg，如果另一种原子的质量为 Bkg，则该原子的相对原子质量为 。9已知碳-12 原子的质量为 Akg，如果另一种原子的相对原子质量为 B，则该原子的质量为 。10已知氢原子的相对原子质量为 1，氧原子的相对原子质量为 16，则一个氢原子与一个氧原子的质量之比为 。11某铁的氧化物化学式为 FexO3，该氧化物的相对分子质量为 160，则 x 的值是 。12计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和（）KMnO4 （）(NH4)2SO

24、4 （）2HCl （）2FeSO47H2O 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-10-第 4 课时 构成物质的基本微粒（三）离 子【学习目标】1了解原子核外电子的排布，初步认识核外电子在化学反应中的作用；2知道原子和离子通过得失电子可以相互转化；3知道离子也是构成物质的一种微粒，会写离子符号。【课前导学】1 原子核外的电子在核外空间做 运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的 。2 以氧原子为例，氧原子核外有 个电子，形成 个电子层，第 1、2 电子层分别有 、个电子，原子核内有 个质子，带 个单位的 电荷，氧原子本身是不带电的。【课堂探索】【观察与思考 1】原

25、子核外电子是如何分层排布的？1 在多个电子的原子中，由于电子的能量不同，电子是分层排布的。2电子分层排布的特征：（）电子按能量由低到高依次由里向外排布；（）每层上最多容纳的电子数为 2n2个，第一层为 2 个，第二层为 8 个；（）最外层电子数不超过 8 个；（）每种元素的原子的最外层都有达到 8 电子稳定结构的趋向。3画出 118 号原子的原子结构示意图，并完成表中内容。原 子 结 构 示 意 图 电 子 层 数 氢 氦 1 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 最外层电子数 元 素 分 类 结 构 特 征 最外层电子数一般 4个。（填“”）最外层电子数一般

26、 4 个。（填“”或“”）最外层为 8个（氦为 2）得失电子形成离子情况 易 电子,形成 离子。例：钠离子的离子结构示意图及符号：。易 电子，形成 离子。例：氯离子的离子结构示意图及符号：。已 达 到 稳定 结 构 不易 得 失 电子。【整理与归纳】九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-11-11（）同一横行元素的原子，其 相同，由 1 至 8 呈周期性变化；同一竖行元素的原子，其 相同，依次增加。（）元素的种类决定于原子的 。（）元素的化学性质决定于原子的 。（）元素的分类决定于原子的 。（）金属元素的原子易失去最外层电子，变成带正电荷的阳离子。如：Na+、Mg2+。非金属元素的原子易得到

27、电子，变成带负电荷的阴离子。如：O2-、Cl-。离子所带的电荷数决定于原子的最外层的电子数。【观察与思考 2】离子是怎样形成的？钠原子和氯原子形成氯化钠的过程是这样的：钠原子最外电子层上的 个电子在化学反应中容易 ，转变为带 ；氯原子最外层上有 个电子，不容易失去，在化学反应中倾向于再 ，形成带 。因此，在化学反应中，钠原子和氯原子能通过 ，分别形成 和 。【交流与讨论】1离子定义：带电的原子或原子团。2离子符号的表示方法：在元素符号的右上角写上带电的数目及电性。氢离子 H+；钠离子 Na+；钙离子 Ca2+；铝离子 Al3+；氯离子 Cl-；氧离子 O2-。3离子和原子的相互转化 （）（）阳

28、离子 原子 阴离子 （）（）（1）阳离子：带 电，质子数 电子数。如：Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+（2）阴离子：带 电，质子数 电子数。如：Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-（3）原子：质子数 电子数 离子符号的意义：表示一个（或一种）离子 表示每个离子所带电荷的数目及电性。例：Mg2+符号的意义：；其右上角“2+”的意义：。离子符号前面加化学计量数则表示几个离子。例：2Mg2+表示 2 个镁离子。说出下列离子符号的意义 l3+2O2-S42-。写出下列微粒离子符号或名称 Na+F-Al3+氧离子 镁离子 铝离子 3Ca2+表示 。【整理与归纳】得到或失去电子 构

29、成 构成 失去或得到电子 物 质 离 子 构成 原 子 结合 分解 分 子 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-12-【当堂反馈】1 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ()A分子是保持物质性质的最小微粒 B原子是最小的微粒，不可再分 C原子得到或失去电子后形成离子 DCO2和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 2 下列叙述中不正确的是 ()A钠原子失去电子后变成钠离子 B氯离子失去电子变成氯原子 C原子的质量主要集中在原子核上 D化学变化中分子不能再分 3 下列微粒带正电荷的是 ()A电子 B中子 C阳离子 D原子 4根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电

30、的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 ()5微粒模型观察与比较。如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去 1 个电子，成为 1 个钠离子；每个氯原子得到 1 个电子，成 为 1 个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为 1 个电子的质量大约为 1 个质子或中子质量的11836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分别表示微粒的半径和质量，以“”或“”或“”填空。（1）m(Na)m(Na+)；（2）r(Cl)r(Cl-)；（）r(Na)r(C1)；（4）r(Na+)r(Cl-)。6已知六种微粒结构示意图分别为：（1）表示原子的微粒是

31、（填序号）；（2）表示阳离子的微粒是 （填序号）；（3）最容易得电子的微粒是 （填序号）。7计算下列微粒的质子数和电子数 微粒 HF H2O NH3 CH4 OH-NH4+Al3+质子数 电子数 原子核数目 2 8 2+12 2 8+12 2 6+8 2 8+8 2 8+10 2 8+11 A B C D E F 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-13-13 第 5 课时 组成物质的化学元素（一）元素与元素符号【学习目标】1了解元素的概念、元素符号所表示的意义；2会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。【课前导学】请将你所知道的元素的名称和符号分别对应的写在横线和四线格内：名称：符

32、号：【课堂探索】【观察与思考 1】什么是元素，如何表示元素？元素概念：具有相同 的 的总称。元素的种类共有 种。（）元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定。（）一种元素和另一种元素之间最本质的区别是：质子数（即核电荷数）不同。【交流与讨论 1】下列微粒中属于同种元素的是 。A B C D E 元素的分类（）稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。（最外层电子数一般 ）（）金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。如钠、钾、镁、铁、铜等。（最外层电子数一般 ）（）非金属元素：固态非金属：其相应元素名称有“石”字旁。如碳、硫、磷、碘等。（最外层电子数 液态非金属：其相应元素名称有“氵”。如溴。一

33、般 ）气态非金属：其相应元素名称通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。元素和原子的区别联系：（）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。（）物质的组成和构成 【交流与讨论 2】1二氧化碳由 和 组成的；二氧化碳由 构成，二氧化碳分子由 构成，一个二氧化碳分子由 和 构成。2氧气由 组成，由 构成；氯化钠由 组成，由 构成；氖气由 组成，由 构成；五氧化二磷由 组组成 构成 构成 构成 宏观 微观 元素 物质 分子 原子 离子+10 2 8+11 2 8+17 2 8 7+11 2 8 1+17 2 8 8 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-14-12 M g 镁 24.31 成，由

34、 构成。3判断下列关于水的说法是否正确（1）水电解生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成 （）（2）水是由氢原子和氧原子构成的 （）（3）水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 （）（4）水是由氢元素和氧元素组成的 （）（5）水分子是由氢分子和氧原子构成的 （）（6）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （）4 奥运火炬里的燃料是丁烷（C4H10），关于丁烷的叙述正确的是 （）丁烷由碳元素和氢元素组成；丁烷由丁烷分子构成；丁烷由个碳原子和 10 个氢原子构成；丁烷分子由碳元素和氢元素组成；丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 【观察与思考 2】元素符号意义 1元素符号来源于：文 表示一种元素（宏

35、观），2元素符号的意义：表示该元素的一个原子（微观）有些元素符号还表示由原子直接构成的物质 例：“H”表示：氢元素、一个氢原子；“Fe”表示：铁元素、一个铁原子、物质铁；“2H”表示：二个氢原子【交流与讨论 3】1写出下列符号的意义 表示 、。表示 。100g 表示 。e 表示 。l表示 。n表示 。2写出下列符号中数字“2”的含义：2 I ，2Cu2+、。3用符号表示：氮元素 ；两个氮原子 ；五个碳原子 ；两个铁原子 ；n 个镁原子 ；氦元素 ；带两个单位负电荷的硫离子 ；个铁离子 ；氯离子 ；3 个钾离子 。4 据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人约有 20 亿之多”这里的“铁”是指 （）

36、A钢铁 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁【观察与思考 3】元素周期表 俄国科学家 发现了元素周期表。在该表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素的 数目，这个编号就是 。2右图是元素周期表的一格，其中镁的元素符号是 ，12 表示 ，相对原子质量是 ，属于 元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-15-15【当堂反馈】1元素的种类决定于原子的 ()A最外层电子数 B中子数 C相对原子质量 D质子数 2某药品说明书中标明：本品每 100 mL 含碘 5 mg、镁 65 mg、铜 2 mg、铁 1.5 mg、锰 1 mg，这里所标的各成分是指

37、()A元素 B原子 C分子 D无法确定 3下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ()ACa BN C2N DHe 4卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有疗效。以下说法正确的是 ()A卟啉铁中含有 5 种元素 B卟啉铁是一种化合物 C卟啉铁是一种氧化物 D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 5右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ()A该元素的原子序数为 20 B该元素属于非金属元素 C该元素的原子核外有 20 个电子 D该元素的相对原子质量为 40.08 6凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有 ()A氧元素 B氧分子 C氧原子

38、D水分子 7在实验室里常用高锰酸钾、过氧化氢等物质来制氧气，是因为这些物质中都含有()A氧分子 B氧原子 C氧元素 D氧 气 8对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 ()A它们都表示离子 B它们都具有相对稳定结构 C它们的核外电子排布相同 D前三种表示同一种元素 9据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为 88，其原子序数是 38，则这种锶原子的核外电子数为 ()A88 B38 C50 D126 10根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。（1）属于离子的是 （选填“甲”或“乙”）。（2）两种微粒

39、核外都有 个电子层，甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的 倍。11下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是 ()AH BO2 CMg D2N 20 Ca 钙 40.08 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-16-第 6 课时 组成物质的化学元素（二）自然界中元素的存在与人体健康【学习目标】1能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物；2介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯；3培养学生比较、分析能力。【课堂探索】【观察与思考 1】物质如何分类？阅读课本 74

40、，完成下表格：物质分类 概 念 举 例 单 质 化合物 氧化物 物质分类表：【交流与讨论】下列物质混合物用名称，纯净物用化学式填空：（1）硫磺（2）碳酸氢铵（3）冰水混合物（4）四氧化三铁（5）氮气（6）食盐水（7）加碘盐 （8）水银（9）氧化镁（10）碳酸氢铵（11）空气（12）液氧（13）高锰酸钾（14）食盐 上述物质属于混合物的是：；属于单质的是：；属于化合物的是：；属于氧化物的是：；属于含氧化合物的是：；含有氧分子的是:。【观察与思考 2】元素在自然界是如何分布的？1在下列空白处填出符合要求的元素的名称和符号：元素分布（按照由高到低的顺序）最多的金属元素 最多的非金属元素 地壳 前四位

41、：海水 前四位：人体 前五位：太阳 前二位：2你知道地核中主要含有哪些元素吗？。【交流与讨论】根据以下 A、B、C、D 四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 氧化物 其它 按按 九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-17-17 A.B.C.D.Ca Fe Si O 其它 Al A O H Cl Na、Mg C O C H N Ca B C H O N D 序号填在相应位置。（1）分布在人体中的是 ；（2）分布在海水中的是 ；（3）分布在地壳中的是 ；（4）分布在丙氨酸（C3H7O2N）中的是 。【观察与思考 3】元素与人

42、体健康有何关系？1人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。写出人体必需的微量元素的名称和符 号：、。2人体缺少或过多某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如：缺钙易得 ，钙过多会得 ；缺锌得 ，缺铁得 ，缺碘易得 ，缺硒易得 ，硒过多易 。【交流与讨论】人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症 ()A钙 B碘 C锌 D铁 【当堂反馈】1下列说法是否正确，你能举例说明吗？（1）纯净物只含一种元素 ；（2）同种元素组成的物质叫单质 ；（3）氧化物就是含有氧元素的化合物 ；（4）含有氧元素的纯净物都是氧化物 ；（5）氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物 。2现有液氧；金

43、刚石；铜；蒸馏水；洁净的空气；氨气；碱式碳酸铜；澄清石灰水；氧化镁；冰水混合物等 10 种物质，请分类（填序号）：属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；3右图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ()九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-18-2 第 7 课时 物质组成的表示方法（一）化学式反映物质的组成 化合价【学习目标】1能说出化学式的含义；2能依据物质的组成写出单质、常见化合物、氧化物化学式。【课前导学】1用 表示 的式子，称为该物质的化学式。2能正确、规范的

44、书写下列种物质的化学式，并按照物质所属类别归类吗？氧气、干冰、过氧化氢、液氮、四氧化三铁、碳酸氢铵、氧化镁、碱式碳酸铜、铁、冰水混合物 单 质：；化合物：；氧化物：。【课堂探索】【观察与思考 1】化学式表示哪些含义？一种物质 该物质的一个分子 宏观 微观 该物质的组成元素 该物质的分子构成 例：P2O5的意义宏观 ；微观 ；。注意：若该化学式前面加计量数则只表示几个分子（微观），而不再表示一种物质（宏观）。如：H2O：（1）表示水这种物质（及水是由 H、O 两元素组成）宏观（2）一个水分子（及一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成）微观 2H2O：2 个水分子 微观【交流与讨论 1】讨

45、论下列化学式中“2”表示的意义。2O 。O2 。2O2前 2 ；后 2 。2H2O 前 2 ；后 2 。2Mg2+前 2 ；后 2 。MgO 。2H+。【观察与思考 2】化学式的写法？1单质 用元素 金属单质：铁 铝 符号直 固态非金属单质：硫 磷 （碘除外）接表示 稀有气体：氖气 氦气 用元素符号和右下角数字 2 表示双原子分子构成的物质。如：氢气 ；氧气 ；氮气 ；氯气 。2化合物 直接根据名称来写化学式：九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-19-19+2 五氧化二磷 ；四氧化三铁 ；一氧化碳 ；三氧化硫 ；一氧化二氮 ；二硫化碳 。【观察与思考 3】化学式的读法？1两种元素组成的化合

46、物，两种元素中间是用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。2化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。3元素的原子个数在在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。4 含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，如 NaOH 读为氢氧化钠，Na2SO4读为硫酸钠。【交流与讨论 2】写下列物质的名称：Al2O3 ；HCl ；KNO3 ；(NH4)2SO4 ；FeO ；Fe2O3 ；Cu ；Cl2 ；Ar 。【当堂反馈】1相同数目的磷酸（H3PO4）分子和硫酸（H2SO4）分子中，具有相同的 ()A氢原子数 B原子种类 C原子总数 D氧原子个数 2符号“3H

47、2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是 ()A“1”表示 1 个硫元素 B“2”表示 1 个氢分子 C“3”表示 3 个氢分子 D“4”表示一个分子中有 4 个氧原子 3下列化学符号正确的是 ()A1 个一氧化碳分子：Co B2 个碳酸根离子：2CO32-C3 个亚铁离子：3Fe3+D4 个氢原子：2H2 4下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是 ()A金刚石、石墨 B水、双氧水 C氧气、臭氧 D冰、干冰 5按要求用正确的化学用语回答（1）五个硅原子 ；（2）CO32-中数字“2”的含义_；（3）三个氮原子 ；（4）两个亚铁离子 ；（5）3 个硫离子 ；（6）负

48、二价的硫元素 ；（7）氦气 ；（8）三个硫酸根离子 ；（）一氧化氮中氮显+2 价 ；（10）n 个铵根离子 ；（11）某气体在空气中占 78(体积分数)，表示出它的 8 个分子 。6指出下列符号中“2”的含义：2O ；O2 ；2O2-；CuO 。九年级化学教学案第三章 物质构成的奥秘-20-+1 1+1 第 8 课时 物质组成的表示方法（二）化合物化学式的书写及命名【学习目标】记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出常见物质的化学式。【课前导学】1 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是()AMg2+BH CO2 DFe 2 在H2O、OH一、H、

49、H+四种微粒中，属于分子的是 ()AOH一 BH CH2O DH+【课堂探索】【观察与思考 1】完成下列空白：1化学家在研究大量的化合物中不同元素原子数目比值关系的基础上，总结出了体现这种关系的数值元素的 。2查阅书上表格，写出显示下列化合价的常见元素的符号：1 价元素 ；2 价元素 ；3 价元素 ；1 价元素 ；2 价元素 。3完成下列空白：（1）原子团是指 。（2）常见的原子团有：铵根 、氢氧根 、硝酸根 、碳酸根 、硫酸根 。（以下三个原子团知道即可：磷酸根 PO4 、高锰酸根 MnO4、锰酸根 MnO4）（3）常见原子团的主要化合价 1 价铵根，1 价氢氧根、硝酸根，2 价碳酸根、硫酸

50、根 4化合价的读写和表示的含义 在元素符号或原子团的正上方标出正负和大小 如：H OH H2O：读作：氢元素显1 价 氢氧根显1 价 水中氢元素显+1 价 或者 显1 价的氢元素 显1 价的氢氧根 水中+1 价的氢元素 5有关化合价的一些规则：（1）在化合物中金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些元素的化合价不止一种。如铁元素既有+2 价（命名时称为亚铁），也有+3 价。（2）单质中元素化合价为 0，化合物中各元素化合价的正负代数和为零。6化合价与离子符号的比较 两者的正负和大小相同，但标法和位置不同。而且化合价是宏观，而离子是微观的。如：+2 价的镁元素写作 ，镁离子写作 ，其中的“