江苏省化学学业水平测试复习：小高考冲刺卷(三)11645.pdf

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1、小高考冲刺卷(三)化学 本试卷包含选择题(第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分)、非选择题(第 24 题第 26 题，共 3 题 31 分)共两部分。本次考试时间为 75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1.第 22 届世界石油展览大会于 2017 年 7 月 10 日13 日在土耳其国家展览馆 CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅 6 号厅。下列关于

2、石油的说法错误的是()A.石油的分馏是物理变化 B.石油是混合物 C.用石油产品裂解能生产乙烯 D.直接燃烧石油取暖对环境无任何影响 2.下列气体中无色、无味、无毒的是()A.Cl2 B.SO2 C.N2 D.NO 3.下列有关二氧化碳的说法错误的是()A.在空气中二氧化碳的体积分数约为 0.03%B.二氧化碳有毒，不能供人呼吸 C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应 D.干冰可用于人工降雨 4.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是()A.野火烧不尽，春风吹又生 B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C.夜来风雨声，花落知多少 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5.下列物质

3、属于含共价键的离子化合物的是()A.O3 B.H2O C.KCl D.NaOH 6.2016 年诺贝尔化学奖授予让皮埃尔索瓦日、弗雷泽斯托达特、伯纳德费林加这三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的贡献。下列分子中各原子最外层不能都满足 8 电子稳定结构的是()A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.N2 7.下列物质互为同位素的一组是()A.乙醇和乙醛 B.丁烷和异丁烷 C.12C 与14C D.金刚石和石墨 8.某溶液中存在大量的 NH4、CO23、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH B.Ba2 C.Na D.Ag 9.漂白粉的有效成分是()A.Ca(ClO)2 B.

4、CaCl2 C.Ca(OH)2 D.CaCO3 10.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 11.下列实验方法正确的是()A.用 Ca(OH)2溶液鉴别 SO2和 CO2 B.用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 C.用 Na2CO3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4溶液 D.鉴别 KCl 和 KNO3用焰色反应 12.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.

5、分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，活泼金属与盐酸反应置换生成 1 mol H2，发生转移的电子数为NA B.22.4 L 氢气中，一定含有 2 mol 氢原子 C.在常温常压下，28 g CO 和 N2的混合气体中含有的分子数为NA D.80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 2 mol/L

6、15.下列离子方程式中，错误的是()A.钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2O C.铁与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2 D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgCl 16.右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是()A.铜片逐渐溶解 B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C.电流由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能够将电能转化为化学能 17.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2HNO3 B.Cl2HClO C.SiO2H2SiO3 D.H2SO4(浓)SO2 18.2016 年 10 月 17 日 7 时 30 分，神舟十一号载人飞

7、船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O 有关该反应的说法正确的是()A.该反应是分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低 C.氧化剂是 N2O4 D.该反应不是氧化还原反应 19.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气 C.除去 Cl2中的 HCl D.排水法收集 NO 20.下列措施不能增大化学反应速率的是()A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物的浓度 D.使用合适的催化剂 21.下列反应中，属于加成反应的是()A.C2H5OH 浓H2SO4

8、170 C2H4H2O B.2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH C.CH3CH=CH2 Br2CH3CHBrCH2Br D.Br2 FeBrHBr 22.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，A、E 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是 ()A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D.化合物 AE 与

9、CE 有不同类型的化学键 23.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3和 Fe2浓度相等则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是()A.23 B.32 C.12 D.11 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24.(15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以A 题计分。A.化学与生活(1)(5 分)2016 年我国 GDP 连续三季度涨速均达到 6.7%，随着人们生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水

10、解最终转化成_，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是_。食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于_(填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)。维生素 C 也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有 Fe2，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是 Fe3，Fe3不能被人体吸收。维生素 C 的主要摄入途径是_。(2)(5 分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_。铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴

11、别黄铜与黄金的化学方法：_。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿 主要成分是Cu2(OH)2CO3，请 写 出 铜 在 潮 湿 的 空 气 中 发 生 电 化 学 腐 蚀 时 的 负 极 反 应 式 为_；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为_。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_(填字母)。A.在电线的外面包上一层塑料层 B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块(3)(5 分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中 CO2浓度的一项措施_。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入_等混凝剂

12、进行净化处理，利用其溶解后形成的_具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。最近，国内第一个跨区域日处理垃圾 1 000 吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A.废纸 B.废电池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品 在焚烧处理前，除废电池外，还有_(填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_。B.有机化学基础(1)(5 分)卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为 C3H7Br 的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_和_，它们与 NaOH 醇溶液生成的有机物的结构简式为_。为了检验这种有机物，可把它通入盛

13、有_的试管中。(2)(5 分)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如下：请回答下列问题：A 的化学式是_。振荡的目的是_。分液操作需要的玻璃仪器有_。写 出 水 层 中 有 关 物 质 与A气 体 反 应 生 成 苯 酚 的 化 学 方 程 式：_。(3)(5 分)茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：C 的结构简式为_。写出反应的化学方程式：_。反应的反应类型为_。反应_(填序号)原子的理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求。25.(6

14、 分)在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M 为常见单质，G 和 M 化合可生成最常见液体 A，E 为黑色粉末，F 的焰色反应为黄色，K 为白色沉淀，N 为红褐色沉淀，I 为黄绿色气体，化合物 B 的摩尔质量为 24 g mol1。(部分生成物和反应条件未列出)(1)A 的化学式为_。(2)M 的电子式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。26.(10 分)已知铁生锈的过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为 H2C2O4浓硫酸加热COCO2H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和 F

15、e2O3xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品 12.6 g 置于装置 C 的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为 8.4 g，装置 D 增重 8.4 g。装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：_(填“能”或“不能”)。该装置还存在的一个明显的缺陷是_。(2)乙同学在甲同学装置的基础上，将装置 D 换成装浓硫酸的洗气瓶装置 E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为 8

16、.4 g，而装置 E 增重 1.8 g，求：x 以及m(Fe)m(Fe2O3xH2O)的比值。(写出计算过程)小高考冲刺卷(三)1.D【解析】石油是混合物，石油分馏是物理变化，用石油产品裂解能生产乙烯。石油直接燃烧取暖会产生二氧化硫、黑烟等污染环境。2.C【解析】Cl2是黄绿色气体；SO2有刺激性气味；NO 有毒。3.B【解析】二氧化碳没有毒性，不能供给呼吸。4.C【解析】“野火烧不尽，春风吹又生”中物质燃烧是化学变化；“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”中包含煅烧石灰石生成氧化钙是化学变化；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中石蜡燃烧是化学变化。5.D【解析】O3 为含共价键的单质；H2O 是

17、共价化合物；KCl 是无共价键的离子化合物；NaOH 是含共价键的离子化合物。6.B【解析】NH3分子中氢最外层为 2 电子稳定。7.C【解析】乙酸和乙醛的分子式不同，属于不同物质。丁烷和异丁烷的分子式都是 C4H10，但结构不同，后者带 1 个支链，互为同分异构体。12C 与14C 的质子数相同，但质量数不同，属于同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体。8.C【解析】在溶液中若离子间能发生反应则不能大量共存，反之可以大量共存。OH与 NH4不能大量共存。Ba2和 CO23不能大量共存。Ag和 Cl不能大量共存。9.A【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分

18、是Ca(ClO)2和CaCl2。10.B【解析】浓硫酸与水、生石灰与水都有明显的放热现象，但浓硫酸有强腐蚀性，所以最合适的选择是生石灰与水。11.B【解析】SO2和 CO2都是酸性氧化物，均与 Ca(OH)2溶液生成沉淀，不能鉴别两者，可以利用品红溶液鉴别 SO2和 CO2。胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能，所以 B 项正确。盐酸和硫酸都是强酸与碳酸钠反应都产生 CO2气体，不能鉴别，可以利用氯化钡溶液鉴别。焰色反应是元素的性质，KCl 和 KNO3均含有钾离子，焰色反应都产生紫色，不能鉴别，可利用硝酸银溶液鉴别。12.C【解析】汽油和氯化钠溶液两者不互溶，可以通过分液法来分离；酒精与水互溶

19、，但两者沸点差别较大，可以通过蒸馏来分离；溴在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大，可以通过萃取来分离。13.B【解析】燃烧反应、中和反应都是放热反应；化学键断裂吸收能量；反应物总能量大于生成物总能量属于放热，反应物总能量小于生成物总能量属于吸热。14.C【解析】活泼金属与盐酸反应置换生成 1 mol H2，发生转移的电子数为 2NA；在标准状况下 22.4 L 氢气中，才含有 2 mol 氢原子；80 g NaOH 溶解于水配成 1 L 溶液得到溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。15.A【解析】钠与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2 16.C【解析】A 项中锌作负

20、极逐渐溶解；B 项中铜不参加反应烧杯中溶液为无色；C 项中电流由铜片(正极)通过导线流向锌片(负极)；D 项中该装置将化学能转化为电能。17.C【解析】SiO2不溶解于水无法生成 H2SiO3。18.C【解析】该反应是氧化还原反应，但不是分解反应，氧化剂是 N2O4，反应中碳元素的化合价由1 价升高到4 价。19.D【解析】碘和酒精互溶；NH4Cl 分解后遇冷在试管口又变为 NH4Cl；Cl2与 NaOH 溶液也反应，应该用饱和食盐水。20.B【解析】升高温度、提高反应物的浓度、使用合适的催化剂都能增大化学反应速率；降低温度减小化学反应速率。21.C【解析】A 项为消去反应，B 项为氧化反应，

21、D 项为取代反应。22.A【解析】从题目所给条件可以看出 A 为 H 元素、B 为 C 元素、C 为 Na 元素、D 为 Al 元素、E 为 Cl 元素，A 项，由 C、H 元素组成的化合物烃，在常温下，C 原子个数为 14 一般是气体，大于 4 时有可能为液体或固体；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH 和 Al(OH)3，能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物 AE 为 HCl 只有共价键，化合物 CE 为 NaCl 只有离子键。23.A【解析】2Fe3Fe=3Fe2，反应后，溶液中的 Fe3即余下的 Fe3与生成的 Fe2

22、浓度相等。则已反应的和未反应的 Fe3的物质的量之比是 23。24.A.化学与生活(1)葡萄糖 提供能量 防腐剂 水果及蔬菜(2)低 灼烧，铜锌合金会变黑(真金不怕火烧)Cu2e=Cu2 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 C (3)减少排放 明矾 Al(OH)3胶体 A、C、D、E 废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境污染 B.有机化学基础(1)不能 CH3CH2CH2Br CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2 Br2的 CCl4溶液(或溴水，或 KMnO4酸性溶液)(2)CO2 使苯酚与氢氧化钠充分反应 分液漏斗、烧杯 C6H5ONaCO2H2OC6H5OH

23、NaHCO3(3)CH2OH 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O 酯化(或取代)反应 25.(1)H2O(2)O,O (3)MnO24H2Cl=加热Mn2Cl2 2H2O (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】在图中 N 为氢氧化铁红褐色沉淀，I 为氯气，D 和 E 应该为浓盐酸与 MnO2制取氯气，最常见液体 A 应该为水，白色沉淀 K 转化为氢氧化铁红褐色沉淀，所以 K 为氢氧化亚铁，G 为氢气，M 为氧气，H 为氯化亚铁，F 为氢氧化钠。化合物 B 应该含有钠元素又因为摩尔质量为 24 g mol1，所以应该为 NaH。26.(1)除去混合气体中的 C

24、O2 除去混合气体中的 H2O 能 缺少尾气处理装置(2)2 27【解析】该题核心是一氧化碳还原三氧化二铁，主要是制取干燥纯净的一氧化碳。装置 A 的作用是除去混合气体中的 CO2，装置 B 的作用是除去混合气体中的 H2O。锈铁样品12.6 g 置于装置 C 的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量 8.4 g 为铁单质，而装置 D 增重 8.4 g，应该为二氧化碳和水蒸气的质量。假如换成 E 浓硫酸增重 1.8 g，所以水的质量为 1.8 g，二氧化碳的质量为 8.4 g1.8 g6.6 g，设氧化铁的质量为y，则 Fe2O33CO=高温2Fe3CO2 160 132 y 6.6 g 160y1326.6 g 解得y8 g 则氧化铁和水的分子个数比为8 g160 g1.8 g1812，所以得x2，则样品中铁的质量为 12.6 g(8 g1.8 g)2.8 g，所以m(Fe)m(Fe2O3xH2O)2.8 g(81.8)g27。