结构化学期末考试试卷A---温州大学化学与材料工程学院24937.pdf

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1、 温州大学期末考试试卷 200 200 学年第 学期 考试科目 结构化学 考试成绩 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试对象 一、选择题(40分，每小题 2 分)1、下列分子中，非线性的是 （）A、CO2 B、CS2 C、SO2 D、C2H2 2、按照价电子对互斥理论，ClF3的稳定分子构型是 （）A、三角双锥 B、”T”字型 C、四面体 D、三角形 3、下列各组量子数中，错误的是 （）A、n=3，l=2，m=0，ms=1/2 B、n=2，l=2，m=1，ms=1/2 C、n=4，l=1，m=0，ms=1/2 D、n=3，l=1，m=-1，ms=1/2 4、已知Fe(CN)63-是低自旋配合物，

2、那么中心离子 d 轨道的电子排布为 ()A、t2g3eg2 B、.t2g2eg3 C、.t2g4eg1 D、t2g5eg0 5、下列分子中键级等于零的是 （）A、O2 B、Be2 C、N2 D、F2 6、线性变分法的基本公式是 ()A、0*dd B、0*dd C、0*dd D、0*dd 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ()A、O2 B、O2+C、O2-D、O22-8、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ()A、波函数必须是单值的 B、波函数必须是连续的 C、波函数必须是复函数 D、波函数必须是平方可积的 学院-班级-姓名-学号-9、本征函数组1，2，n间的正交关系可表示为

3、 （）A、jidji,0*B、jidji,0*C、jidji,1*D、jidji,1*10、实物粒子的德布罗意关系式为 ()A、p B、ph C、m D、hp 11、一维势箱中粒子的零点能效应表明 （）A、一维势箱中粒子的最低能量等于零 B、一维势箱中粒子的最低能量不可确定 C、一维势箱中粒子的最低能量不等于零 D、一维势箱中粒子的势能总是为零 12、多电子原子的势能函数与氢原子相比增加了何种新的相互作用 （）A、电子与核 B、电子与电子 C、轨道与自旋 D、核与核 13、电子的总角动量可表示为 （）A、2)1(hjj B、2)1(hll C、2)1(hss D、2)1(hss+2)1(hll

4、 14、当粒子处在 0-l之间的一维势箱中时，其各态的能量可表示为 （）A、mlhnEn822 B、2228mlhnEn C、lhnEn822 D、822hnEn 15、当粒子处在边长为l的立方势箱中时，其各态的能量可表示为 （）A、)(823222122321nnnmlhEnnn B、)(823222122321nnnmlhEnnn C、)(82322212321nnnmlhEnnn D、)(82322212321nnnmlhEnnn 16、粒子处于定态，意味着 （）A、粒子处于静止状态 B、粒子处于势能为 0的状态 C、粒子处于 t=0的状态 D、粒子处于能量与时间无关的状态 17、实物粒

5、子不包括：()A、电子 B、光子 C、分子 D、原子 18、等价电子组态存在“电子-空位”关系，d8组态与下列哪一组态具有相同的光谱项（）A、d4 B、d5 C、d2 D、d7 19、分子轨道由何种原子轨道重叠而成 ()A、两个 p 轨道 B、两个 f轨道 C、一个 d轨道和一个 f轨道 D、两个 dxy轨道或两个 dx2-y2轨道 20、八面体配合物将发生姜-泰勒畸变的电子结构是 ()262362062462ggggggggetDetCetBetA、二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2 分，共 10分)1、HCN ()2、SO3 ()3、氯苯(C6H5Cl)()4、苯(C6

6、H6)()5、萘(C10H8)()三、试写出碳原子的激发态 存在的光谱支项符号（10分）11223221ppss四、试分别写出He,Li2+,Li,H2+原子单位的薛定谔方程（10 分，各分）五、用 HMO 法解丙二烯双自由基 的离域键分子轨道波函数及相应的能量，并计算键键级（10 分）六、解释为什么在水溶液中八面体配位的 Mn3+不稳定，而八面体配位的 Cr3+却稳定。（10分）七、写出2O，2O，2O，和22O的键级、键长长短次序及磁性（10分）参考答案 结构化学期末试卷答案与评分标准（A）一、选择题：（40 分，每小题 2 分）1、C 2、B 3、B 4、D 5、B 6、D 7、B 8、

7、C 9、A 10、B 11、C 12、B 13、A 14、B 15、A 16、D 17、B 18、C 19、D 20、C 二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题 2 分，共 10分)1、HCN ()vC2、SO3 ()3、氯苯(C6H5Cl)()4、苯(C6H6)()5、萘(C10H8)()三、试写出碳原子的激发态 存在的光谱支项符号（10分）解：C 原子的激发态为：光谱支项为：四、（10分，各分）Errr12212221122)(21 Er3212 Errrrrr231312321232221111333)(21 ERrrba111212 五、用 HMO 法解丙二烯双自由基 的

8、离域键分子轨道波函数及相应的能量，并计算键键级。（10分）解：中有两个相互垂直的离域键 33 。对每一个33 ,简化的久期方程为：(-E)c1+c2+0=0 c1+(-E)c2+c3=0 0+c2+(-E)c3=0 用除各式并令 x=(-E)/，则得：xc1+c2+0=0 c1+xc2+c3=0 0+c2+xc3=0 hD3vC2hD6hD211223221ppss11223221ppss01112113031323132333,SPDSPPPDDD欲使 ci为非 0 解，则必须使其系数行列式为零，即：解此行列式，得：x=0，2 ，将 x 值代入 x=(-E)/，得：E1=+2，E2=，E3=

9、-2 中 2 个 33 的分子轨道能级及基态电子如下：E2=将 21E 代入久期方程，得：2c1+c2=0 c12c2+c3=0 c22c3=0 将此三式与归一化条件1232221ccc 联立，解之，得：c1=c3=1/2，c2=2/2 由此得到第一个分子轨道：1=1/2（1+22+3）同法，可求出分别与 E2和 E3对应的另两个分子轨道：2=1/2 （13）3=1/2（122+3）计算键键级 对于一个33，C 原子 1 和 2（亦即 2和 3）间键键级为：0101101xxx将行列式展开得：x3+0+0 0 x x=0 x(x2-2)=0 23E21E 因此，丙二烯双自由基中原子间总键键级为

10、：六、解释为什么在水溶液中八面体配位的 Mn3+不稳定，而八面体配位的 Cr3+却稳定。（10分）解：七、写出2O，2O，2O，和22O的键级、键长长短次序及磁性（10分）220221222122312 pp22222122312ppp 畸变。生原因。该配位离子不发较稳定的。反键轨道上无电子是能为配位场稳定化电子的排布位中畸变。生它还容易发不稳定的原因。另外，这就是。增大为失去后配位场稳定化能上的电子易失去轨道。处在配位场稳定化能为为电子排布），其，（为高自旋配位离子水是弱场配体，故TellerJahnOHCretdOHCrTellerJahnOHMneetdcmcmPOHMnggggg36200*323623620*01*321013622.1,2.1,6.0,2100028000 解 O2+O2 O2-O22-键级 2 1 键长 O2+O2 O2-O22-磁性 顺磁 顺磁 顺磁 抗磁