高中一年级化学期中考试卷必修一30136.pdf

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1、.学习参考 泰州实验中学 2008年-2009学年度第一学期期中考试 高一化学试题 命题人：薛 锋 审核人:花杏珍 本卷涉及的原子量：H 1,O 16,Cl 35.5,K 39,Cu 64,S 32 第卷 选择题（共 52 分）一、选择题。（每题只有一个正确答案符合题意。每题 4 分，共 52 分）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 3、现有三组液体

2、：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 4、向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液（）A 一定含 SO42 B一定含 Ag C 一定含 CO32 D可能含 SO42 或 Ag 5、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （）A胶体粒子直径在 1 100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C胶体粒子能穿过滤纸 D 胶体有丁达尔效应 6、下列说法正确的是()A、摩尔表示物质的质量的单位 B、16gO2含有 0.5m

3、ol O2分子 C、2gH2的体积约为 22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量 7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A Na+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+C Mg2+、Ag+、NO3、Cl D H+、Cl、Na+、CO32 8、下列反应的离子方程式中，正确的是 （）A 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 B 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4.学习参考 C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的

4、离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-10、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 11、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C

5、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2 12、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （）A CCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 13、氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：碘单质是氧化剂；氯单质是被氧化产生的；氯酸钾是氧化剂；每生成 0.1molCl2有 1mol e-发生转移 （）A B C D .学习参考 泰州实验中学 2008年-2009学年度第一学期期中考试 高一化学试题 请将选择题答案填在下表（每题 4 分,共 52 分）1 2 3 4 5 6 7

6、 8 9 10 11 12 13 第卷 非选择题(共 48 分)二、填空题 13、（本题共 12 分）写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_ （2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：_ （3）氢氧化铜和稀盐酸反应:_ （4）碳酸钠溶液与盐酸混合:_ 14、（本题共 12 分）分析下列氧化还原反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并且指出氧化剂、还原剂。、Cl2+2KBr=2KCl+Br2 氧化剂：_还原剂：_ 、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂：_还原剂：_ 15、（本题 6分）已知 8.8克的 CO2，它的物质的量是_，含氧原子的个数约是_ ，在标

7、准状况下的体积约为 _。16、（本题 10 分）实验室欲配制 100mL 2mol/L的 KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.50mL容量瓶（2）配制时用托盘天平，应称取 KCl g。（3）配制该溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 装瓶贴签 其正确的操作顺序为_ （4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，班级_姓名 考试号_考场号 座位号 装订线.学习参考 实验结果将 。(填“偏低”“偏高”“无影响”)三、计算题.（分两小题，A 题为 1-7班学生做，B 题为 8-11班学生做。）17、A.(本题为 1-7班学生做；共 8 分)现有 270g质量分数为 10%的 CuCl2溶液 100mL，试计算：（1）此溶液中 CuCl2的物质的量为多少？（2）从上述溶液中取出 10mL加水稀释成 100mL后，所得的 CuCl2溶液的物质的量浓度是 多少？17、B.（本题为 8-11班学生做；共 8 分)）将密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1000ml、物质的量浓度为 2mol/L、密度为 1.20g/cm3的稀硫酸。求:所需浓硫酸的体积；所需水的体积