高中化学知识结构图36968.pdf

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1、 高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子 分子晶体 单 质 物质：元素 表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合物 原子 原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；化合态 相对原子质量、相对分子质量 离子 离子晶体 构成物质的微粒 单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 分类 无机物 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混合物 化合物 酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱、弱 碱 有机物 盐：正盐、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简

2、式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 物质 性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 离子参加：离子反应、非离子反应 物理变化 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 分散系 阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量 摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4 n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 -9-7 胶体：分散质微粒直径

3、 10 10 m 基 本 概 念（一）色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 物理性质 游离态 单 质 宏观 元素 化合物 组成 化合态 大多数有机物 稀有气体 分子晶体 分 酸 子 气态及挥发性物质 原子晶体 原 石墨（混合晶体）子 微观 金属晶体 大 多 数 盐 强 碱 离子晶体 离 子 碱性氧化物 部分过氧化物 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性 金 属 化学性质 非 金 属 单 质 纯净物 稀有气体 化合物 分类 无机物 有机物 性质 氢化物 金属氢化物 酸性 物质 非金属氢化物 碱性 成盐氧化物 两性 氧化物 特殊 变化 不成盐氧化

4、物 含氧酸、无氧酸 酸 强酸、弱酸 强碱、弱碱 碱 可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 盐 碱式盐 复盐；络盐 潮解、分馏 混合物 有机、无机 升华、萃取 物理变化 化学变化 化合、分解、置换、复分解 风化、干馏 氧化还原；非氧化还原 溶解、盐析 裂化、裂解 分子、离子 基 本 概 念（二）吸热、放热 可逆、不可逆 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构 分子 原子 中子 质量数 同位素 分 分 分 核外电子 原子核 核电荷数 元素 化 子 子 子 性 学 的 的 间 质子 规 形 极 作 (质 键 运 排 原子序数 变 律 成 性 用 分 动 化 力 层 布 状

5、 （)规 X 态 元 律 共 离 金 德 素 价 子 属 极 非 华 周 键 键 键 力 特 期 性 极 ）殊 最 次 各 能 律 分 性 性 外 外 层 量 子 分 共 离 金 层 层 最 最 子 不 不 多 低 表现形式 价 子 属 超 超 容 原 化 化 单 电 过 过 纳 理 元 合 合 质 子 影 8 18 2n 物 物 及 云 素 响 个 2 合 个 个 实 周 物 金 期 理 质 律 性 质 表 元 元 元 核 晶 示 方 素 编 素 归 素 外 体 决 制 类 结构简图 法 周 周 纳 性 定 电 型 表 期 期 质 子 表 律 的 排 的 电子式 结 周 布 构 期 周 金

6、分 原 离 性 期 性 属 子 子 子 晶 晶 晶 晶 横：周期 元素种类 体 体 体 体 起止序号 n=1 2 短周期 12 n=2 8 3 10 元素性质 n=3 8 1118 周 原 n=4 18 1936 期 子 表 n=5 18 长周期 3754 结 位 构 n=6 32 5586 置 n=7 21 不完全周期 87111 纵：族 主族：A A 副族：B B、B B 族 0 族 比较 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 X 德华力 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 物 导电性 熔融.导电 绝缘体(半导体

7、)不良 理 不良 水溶液 性 传热性 不良 不良 不良 质 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、单质：H2、O2 Si、SiO2 化合物：冰、干冰 化 表示方法：vA=cA/t 单位：mol/L s(min 或 h)学 反 是平均速率，均取正值 应 特点 速 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 率 计算 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 化 内因(主)反应物的结构、性质 学 化 影响因素 浓度 反 学 学 应 平 反 应用 压强 速 衡 应 率 温度 和 的 合 外因（辅）化 选 成

8、 催化剂 择 氨 其他条件 光、超声 适 化 于 波、激光、放射线 条 可逆反应 学 件 平 化学平衡建立的条 定 各成分百分含量保持不变 衡 件：v 正=v 逆 0 等 v 正=v 逆 0 化学平衡的特征 动 动态平衡 (平衡标志的判断 )变 条件改变，平衡状态改变 化学平衡、化学 反应速率 浓度 影响化学平衡因素 平衡移动原理 压强(勒沙特列原理 )温度 强电解质（完全电离）AB A-+B-（电离度的定义(电离度=已电离的弱电解质分子数 电 弱 电离平衡 AB-+B-弱电解质的分子总数 部 A 解 电 分 电离度平衡的移动 化 质 解 电 质 离 -14 合 水的离子积(25 )）KW=1

9、10 物 水的电离平衡 H2O+OH-+H 溶液的酸碱性：PH=-logH 实质 100%)装置 发生条件 表示方式离子方程式 离子反应 非氧化还原 常见类型 氧化还原 类型 盐类的水解 规律（酸碱性性判断）影响因素 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 原理 蓄电池 化 能 应用 电源 干电池 高能电池 学 的 原电池 能 转 化学能 电解池 电能 与 换 原理 氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀 非 应用 电解精练（精练铜）电 解 电冶炼金属（冶炼铝）质 比较 装置 原电池 电解池 能 量 转 化学能电能 电能化学能 换 （两极分别发生氧化还原反应产生（在电流作用下

10、两极分别发生氧化还原（实质）电流）反应）装 置 特 外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均 点 （或其中之一为能导电的非金属）的 能导电即可 金属 电 解 质 溶 液 电极名 负极（）较活泼 称 正极（）较不活泼 电 子 流 e 负极（）正极（）向 氧化 负极：M ne M n+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。+还原 电 极 反 正极：2H 2e H2(酸性电解质溶 应 还原 液)或 M n+ne M（不活泼金属的盐溶 液）-H2 O O2 4e 4OH(中性、弱酸性 阴极连接电源负极 阳极连接电源正极 e e 电源负极阴极 电源正极阳极 还原 还原+2 n

11、+ne M 阴极：2H 2e H或 M 氧化 惰性电极（石墨或铂）Rn-neR（例 2Cl-2e Cl2）-或 4OH4e H2O O2 金属电极做阳极，电极本身被氧化 氧化 n+M ne M 条件下的吸氧腐蚀)第三部分：元素化合物转化关系 Mg 3N 2 N 2 煅烧 Na 2S Na2O NaOH NaCl CO2 O2 H 2O Mg(OH)2 H2 O MgO Mg MgO MgCO 3 Na Na2O2 Na2 CO3 H 2O HCl HCl NaOH H2 O Mg(OH)2 Cl 2 或 HCl C2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO 3 CO2 OH-X 2

12、电解 HCl MgX 2 MgCl 2 Mg(HCO 3)2 Na2CO3 CO2 H2O CaCl2 CaCO3 CaHCO3 HCl HCl AlCl 3(Al 3+)NaOH HCl Cl 2 或 HCl CO2 HCl HCl HCl O2 H 2O H3PO4 HCl 电解 H 2O(沸腾)NaOH CaO CaHPO4 Al 2 O3 Ca Ca(OH)2 O2 Al Al(OH)3 CO2 NaOH 或 HCl NaOH CO2 C(电炉)H 2O NaOH H2 O NaAl O 2 CaC2 Ca(ClO)2 Na2S HCl FeS S Fe HCl FeCl 2 H2 S

13、O4 CO O2 Cl 2 Fe CO 浓 稀 Na2S H2SO4O2 等 Cl 2、HNO 3 H2SO4 O2 HCl KSCN Fe(SCN)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 FeO Fe2O3 FeCl3 KSCN NaOH H2SO4 NaOH HCl Fe(SCN)3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 O2和 H2O Cu2O Cu2S S O2 CuO Cu(OH)2 NH3H2O Cu(NH 3)4 2+Cu CO、Al、H 2 H+H+HNO3 或 H2 SO4(浓)NaOH CuS Na2S Cu2+(NO 3-、SO42-)金属部分：按照单质 氧化物 氢氧化

14、物 盐为线索进行搜罗寻找关系 AgBr H2 SO4 KClO 3 HgO CH 3Cl Zn HBr NaBr CH 4 Na2O2 Cl NH 4Cl KMnO 4 FeCl2 FeCl3 Br 2 CO2 l CuCl 2 CH3CH 2 OH H2 H2O O2 CH3COOH PCl3、PCl 5 Cl 2 HCl NaCll NaClO I 2 CuCl 2 H2 O2 HClO NH 3 Cu Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2 O Ca(ClO)2 HI NaI CH2=CHCl CH 2ClCH 2 Cl AgI FeS PbS FeS2 S H2S Na2S

15、Mg 3N2 N2 NO NO2 N2O4 CuS Na2SO3 BaSO3 PCl3 P PCl5 Na3 PO4 CaHPO4 NH 4Cl NH 3 NaNO 3 HNO 3 Cu(NO 3)2 SO2 SO3 Na2SO4 第四部分：有机化学 Ag(NH 3)2+NH 3 H2O NO2 NO2 或(C6H7O2)NO2 H2SO4 BaSO4 NO2 n H2 SO3 P2 O5 HPO3 CaSiO3 SiH 4 SiF4 CO H2 CO3 Ca(HCO3)2 Ca3(PO4)2 H3PO4 H2SiO3 SiO2 Si C CO2 CaCO3 Ca(H2 PO4)2 H4SiO

16、4 Na2SiO3 SiCl4 CaC2 Ca(OH)2 CaO 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 饱和链烃 烷烃：CnH2n+2(n 1)RCH 3 链烃 （脂肪烃）烯烃：CnH2n(n2)R CH=CH2 烃 不饱和链烃 二烯烃：CnH2n-2(n4)R CH=CH CH=CH 2 环烷烃 Cn H2n(n 3)炔烃：CnH2n-2(n 2)RC CH 环烃 芳香烃（苯和苯的同系物）Cn H2n-6(n6)R 卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n 1)RX 醇（官能团：OH）：饱和一元醇 Cn H2n+1OH(n 1)ROH 有

17、 醚 Cn H2n+2 O(n2)RO R 机 酚（苯酚）（官能团：OH）CnH2n-6O(n2)化 OH 合 烃的衍生物 物（官能团：CHO）CnH 2nO(n1)R CHO 醛 酮（官能团：CO）Cn H2nO(n 3)R CO R 羧酸（官能团：COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1 O2(n 1)R COOH 酯（官能团：COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯Cn H2n O2(n2)R COOR 硝基化合物（官能团 NO2）RNO 2 胺（官能团 NH 2）RNH 2 官 有 能 机 团 抓 的 住 性 质 单糖：葡萄糖、果糖 C6 H12O6(互为同分异构)糖 二糖：蔗糖、麦芽糖 C12 H22O11(互为同分异构 )多糖：淀粉、纤维素(C6 H12O6)n(n 值不同)蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：NH 2 和 COOH）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 高分子化合物 合成塑料 合成高分子 合成橡胶 合成纤维