2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案8164.pdf

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1、-2021 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 2NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A1molFeI2与 1molCl2反响时转移的电子数为 3NA B2gH2 18O与D216O的混合物中所含中子、电子为 NA C273K、101kPa 下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NA+的数目为2N DpH1 的 H2SO4溶液 10L，含 H A 1的醋酸溶液中逐滴加 23常温下，向 20.00mL0.1000molL 入 0.1000molL1的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的 1的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体

2、积的 12 变化如下图。以下说法不正确的是+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)+)c(H+)c(OH)A在反响过程中，c(Na BpH5 时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COOH)CpH6 时，c(Na 1 0.1000molL DpH7 时，消耗NaOH 溶液的体积小于 20.00mL 10 8 6 4 2 0 102030 第 23 题图 24向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2，以下说法不正确的选项是 2 A当 a2b 时，发生的离子反响为：2OHCO2CO3 H2O B当 ab 时，发生的离子反响为：OHCO2HCO3 2HCO3H2

3、OC当 2a3b 时，发生的离子反响为：3OH2CO2CO3 D当 a 2 2的物质的量之比为(ab)(2ba)ba 时，溶液中 HCO3与 CO3+、Cu2+、Na+、Cl、CO2225某固体可能含有 NH4、SO4 中的几种离子，取等质量的两份该 3 固体，进展如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，参加足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中 参加过量稀盐有 4.66g 沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿色的气体 0.672L保准状况。以下说法正确的选项是+、CO2、SO42、Na+A该固体中一定含有 NH4 3

4、 2+、Cl、Na+B该固体中一定没有 Cu+、CO23、SO42、ClC该固体中只含有 NH4+D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na 非选择题局部 二、非选择题本大题共 4 小题，共 20 分 26(6 分)A 是一种重要的化工原料，局部性质及转化关系如以下图：B HO/2 催化剂 C H2/催化剂 A O2/催化剂 D 浓H2SO4 CH3COOCH2CH3-请答复：(1)D 中官能团的名称是_(2)AB 的反响类型是_ A取代反响 B加成反响 C氧化反响 D复原反响(3)写出AC反响的化学_ 共 9 页-2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化与答案(4X与B是同系物，分子中碳

5、与氢的质量比为367，化学性质与甲。现取两支试管，分别参加适量溴水，实验操作如 下：试管 1 上层色加 X 振荡 溴水避光静置下层：几乎无色 试管 2 上层：几乎无色加 X 振荡 溴水光照静置下层：几乎无色 有关 X 的说法正确的选项是_ A一样条件下，X 的密度比水小 BX 的同分异构体共有 6 种 CX能与Br2发生加成反响使色 D试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 27(6 分)以下图中，固体 A 是铁锈的主要成分。足量CO 固体 A 高温 足量 Cl2 B 加热 请答复：(1)白色沉淀 E 的化学式是_(2)写出 AB 的化学方程式_(3)写出 CD 在溶液中发生

6、氧化复原反响的离子方程式_ 28(4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热CO2质量进展计算。某同学设计的实验下：第图 请答复：(1a 的名称是_(2)装置 B 中冰水的作用是_(3)该同学设计的实验，有关该实验装置及实验过程中，以下因素可能使 碳酸钠的质量分数偏高的是_ A样品分解不完全 B装置B、C之CO2的枯燥装置 C产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反响完全后停顿加热，通入过气 29(4 分)Cl2与 NaOH 溶液反响可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，c(Cl)和 c(ClO)的比值 与反响温度有关。用24gNaOH配成的与水

7、的反响、盐类的水解及溶。(1)NaOH 溶液的物质的量浓度_molL 1。(2)某温度下，反响后溶液中 c(Cl)6c(ClO)，那么溶液中 c(ClO)_molL 1。共 9 页-2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化案 30【】(10 分)氨气及其相关产品是根本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中 反响生成氨气，20min 后到达平衡，氮气的物质的量为 0.3mol。在第 25min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2L 并保持恒容，体系 到达平衡时N2的总为 38.2%，请

8、画出从第 25min 起 H2的物质的量浓度 随时间变化的曲线。0.7 1 L l o m/)2 H(c 0.6 0.5 0.4 10203040506070 t/min 第图 该反响体系未到达平衡时，催化剂对逆反_(填增大、减 少或不变)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强复原NH3和 NaClO 反响制得，写出该制 备反响的化式_ N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电K11.010 6，那么0.01molL1 N2H4水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4的二级电离和 H2O 的电离)。298K 和 101kPa 条件下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)2H

9、2O(l)H2 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3 4NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4 那么N2H4(l)的标热H_(3)科学家NO2转化为HNO3(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提 高 N2O4/H2O 的质量比和 O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。H2O(l)NH3(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)O2(g)HNO3(aq)实际操作中制N2O4/H2O质量比高于5.3+的浓度，31【】(10分)某同学将铁铝合实验方案设计如下：3+、Al3+Fe 试样 X 适量浓盐酸 乙醚 操作 A 3+2+溶液 FeFe 蒸馏溶液溶液指示剂 终点适量复原剂 H

10、2O 定容至 100mL 移取 25.00mL 溶液B K2Cr2O7滴定 25.00mL 溶液 ：乙醚(C2H53+与 HCl、乙醚形成化合物(C 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe2H5)2OHFeCl4而 溶于乙醚；当盐共 9 页-2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化案 30【】(10 分)氨气及其相关产品是根本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中 反响生成氨气，20min 后到达平衡，氮气的物质的量为 0.3mol。在第 25min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2L

11、 并保持恒容，体系 到达平衡时N2的总为 38.2%，请画出从第 25min 起 H2的物质的量浓度 随时间变化的曲线。0.7 1 L l o m/)2 H(c 0.6 0.5 0.4 10203040506070 t/min 第 30 题图 该反响体系未到达平衡时，催化剂对逆反_(填增大、减 少或不变)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强复原NH3和 NaClO 反响制得，写出该制 备反响的化式_ N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电K11.010 6，那么0.01molL1 N2H4水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4的二级电离和 H2O 的电离)。298K 和 101kPa 条件下：N

12、2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3 4NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4 那么N2H4(l)的标热H_(3)科学家NO2转化为HNO3(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提 高 N2O4/H2O 的质量比和 O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。H2O(l)NH3(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)O2(g)HNO3(aq)实际操作中制N2O4/H2O质量比高于5.3+的浓度，31【】(10分)某同学将铁铝合金实验方案设计如下：3+、Al3+Fe 试样 X 适量浓盐酸 乙醚 操作

13、A 3+2+溶液 FeFe 蒸馏溶液溶液指示剂 终点适量复原剂 H 2O 定容至 100mL 移取 25.00mL 溶液B K2Cr2O7滴定 25.00mL 溶液 ：乙醚(C2H53+与 HCl、乙醚形成化合物(C 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe2H5)2OHFeCl4而 溶于乙醚；当盐酸共 9 页-2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化案 30【】(10 分)氨气及其相关产品是根本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中 反响生成氨气，20min 后到达平衡，氮气的物质的量为 0.3

14、mol。在第 25min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2L 并保持恒容，体系 到达平衡时N2的总为 38.2%，请画出从第 25min 起 H2的物质的量浓度 随时间变化的曲线。0.7 1 L l o m/)2 H(c 0.6 0.5 0.4 10203040506070 t/min 第 30 题图 该反响体系未到达平衡时，催化剂对逆反_(填增大、减 少或不变)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强复原NH3和 NaClO 反响制得，写出该制 备反响的化式_ N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电K11.010 6，那么0.01molL1 N2H4水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4

15、的二级电离和 H2O 的电离)。298K 和 101kPa 条件下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3 4NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4 那么N2H4(l)的标热H_(3)科学家NO2转化为HNO3(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提 高 N2O4/H2O 的质量比和 O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。H2O(l)NH3(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)O2(g)HNO3(aq)实际操作中制N2O4/H2O质量比高于5.3+的浓度，31【】(10分)某同学将铁铝合金实

16、验方案设计如下：3+、Al3+Fe 试样 X 适量浓盐酸 乙醚 操作 A 3+2+溶液 FeFe 蒸馏溶液溶液指示剂 终点适量复原剂 H 2O 定容至 100mL 移取 25.00mL 溶液B K2Cr2O7滴定 25.00mL 溶液 ：乙醚(C2H53+与 HCl、乙醚形成化合物(C 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe2H5)2OHFeCl4而 溶于乙醚；当盐酸共 9 页-2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化案 30【】(10 分)氨气及其相关产品是根本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以铁为催化剂，0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭

17、容器中 反响生成氨气，20min 后到达平衡，氮气的物质的量为 0.3mol。在第 25min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2L 并保持恒容，体系 到达平衡时N2的总为 38.2%，请画出从第 25min 起 H2的物质的量浓度 随时间变化的曲线。0.7 1 L l o m/)2 H(c 0.6 0.5 0.4 10203040506070 t/min 第 30 题图 该反响体系未到达平衡时，催化剂对逆反_(填增大、减 少或不变)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强复原NH3和 NaClO 反响制得，写出该制 备反响的化式_ N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电K11.010 6，

18、那么0.01molL1 N2H4水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4的二级电离和 H2O 的电离)。298K 和 101kPa 条件下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3 4NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4 那么N2H4(l)的标热H_(3)科学家NO2转化为HNO3(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提 高 N2O4/H2O 的质量比和 O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。H2O(l)NH3(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)O2(g)HNO3(aq)实际操作中制N2O4/H2O质量比高于5.3+的浓度，31【】(10分)某同学将铁铝合金实验方案设计如下：3+、Al3+Fe 试样 X 适量浓盐酸 乙醚 操作 A 3+2+溶液 FeFe 蒸馏溶液溶液指示剂 终点适量复原剂 H 2O 定容至 100mL 移取 25.00mL 溶液B K2Cr2O7滴定 25.00mL 溶液 ：乙醚(C2H53+与 HCl、乙醚形成化合物(C 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe2H5)2OHFeCl4而 溶于乙醚；当盐酸第 6 页共 9 页