高考化学计算试题分类汇编1137.pdf

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1、 高考化学计算试题分类汇编 1（06 广东 26）(6 分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石 Al4Si4O10(OH)8 和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在 673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重 13.8mg。方解石的失重百分比为 。计算矿物中高岭石的质量分数。答案：CaCO3 =CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解得：x=51.6 y=15.0 矿物中高岭石的质量分数 w=答：方解石的失重百分比为 44%。矿物中高岭石的质量分数为 77.5%2（06 广东 27）(14 分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重

2、要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品 0.5010g，加入过量的 NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到 A。产生的氨用 50.00mL0.5000molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至 100mL，得溶液 B。取 B 溶液 20.00mL,用 0.1000molL-1NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶液 30.00mL。向 A 中加入过量 KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2 (未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用 Na2S2O3溶液滴定析出的 I2，消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液

3、20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 另称取该物质样品 0.2505g，溶于水，以 0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗 AgNO3溶液 20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 通过计算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。答案：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl 20.00mLB 溶液消耗 0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB 溶液中过量的 HCl：

4、n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中过量的 HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与 NH3反应的n(HCl)=0.01000mol 故 0.5010g 样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去 0.1000molL-1Na2S2O3溶液 20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol Co 与e 同一族，Com+具有强氧化性，故设 m=3 则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000m

5、ol 0.5010g 样品中 Cl 的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59gmol-1-0.01000molx17g mol-1=0.2130g n(Cl)=0.006000mol 又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 0.2505g样品扩大一倍来算（即用 0.5010g）推算出：反应消耗 AgNO3：n（AgNO3）0.1000molL-1x40.00mL=0.004000mol 即发生上述反应的 Cl-为：n(Cl-)=0.004000mol 则有 y:z=（0.006000mol-0.004000

6、mol）:0.004000mol=1:2 同时还有：1：x:(y+z)=0.002000:0.01000:0.006000=1:5:3 解得：x=5 y=1 z=2 带入Co(NH3)xClyClz中，求得 Co 化合价为：+3 假设成立 该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5Cl Cl2 答：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数为 27.94%该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5Cl Cl2 3 （06 上海 30）30 合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3（1）某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4：5，其中 Fe2+与 Fe

7、3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1：2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留 2 位小数)。（3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十 C 4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。30(本题共 6 分)(（1）2：1 （2）0.71（3）3.6 克 4（06 上海 31）已知：4NH3十 5O2 4NO+6H2O 4NO 十 3O2十 2H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气

8、体积分数为 0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为 HNO3需要氧气_ mol(2)为使 NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留 2 位小数)。(3)20.0moL的 NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下 NO 和 O2不反应)计算氨转化为 NO 和 HNO3的转化率。(4)20.0moL 的 NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为 HNO3 在下图中画出 HNO3的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。高温 写出当 1

9、25n(B)200 时，n(A)和 n(B)的关系式_ 31(本题共 10 分)（1）0.75a mol （2）0.14（3）氨转化为 NO 的转化率为 90%；氨转化为 HNO3的转化率为 6%（4）3n(A)=0.8n(B)-125 5、（06 江苏 24）(8 分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl产品的主要质量指标为 CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 CuCl制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液，试计算配置该溶液所

10、需的 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比。准确称取所配置的 0.2500g CuCl样品置于一定量的 0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000molL1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗 24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中 CuCl的质量分数是否符合标准。答案：(1)设需要 CuSO45H2O 的质量为 x，H2O 的质量为 y CuSO45H2O 的相对分子质量为 250，CuSO4的相对分子质量为 160 16x=5

11、(x+y)X y=511 答：所需 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比为 511 (2)设样品中 CuCl的质量为 x 由化学反应方程式可知：CuCl Fe2+Ce4+x=0.1000molL-124.6010-3L 99.5gmol-1=0.2448g 97.92%96.50%答：样品中 CuCl的质量分数符合标准。6、（06 江苏 25）25、(10 分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机 的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2和 Fe3+等可循环使用。写出电解池 A、电解池 B 和光催化反

12、应池中反应的离子方程式。若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况），试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a molL1和 b molL1，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c molmin1，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。答案：(1)电解池 A：2H+2I-H2+I2 电解池 B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+光催化反应池：2Fe2+I2 2Fe3+2I-(2)转移电子的物质的量为 n(e-)=2n(H2)=0.15mol2=0.300 mol 因为电解池 A、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以 M(Fe2+)=n(e-)=0.300mol(3)根据化学反应 光催化反应生成 I-的速率(I-)=(Fe3+)=c molmin-1 电解池 A 中消耗 I-的速率应等于光催化反应池中生成 I-的速率 a molL-1Q-b molL-1Q=c molmin-1 答：溶液的流量 Q 为。