全国通用版高一化学第一章物质及其变化考点专题训练22009.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化考点专题训练 填空题 1、填空。(1)现有下列物质：三氧化硫、空气、氧气、食盐水、铜、明矾KAl(SO4)212H2O、蔗糖、酒精。在以上物质中，属于酸性氧化物的是_，写出与氢氧化钠反应的方程式：_。属于非电解质的是_，属于电解质的是_，请写出其电离方程式_。(2)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)。A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液 答案：(1)三氧化硫 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 蔗糖、酒精、三氧化硫 明矾 KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H

2、2O(2)B 解析：(1)能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，因此上述属于酸性氧化物的是：三氧化硫；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于非电解质的是：蔗糖、酒精、三氧化硫，属于电解质的是：明矾KAl(SO4)212H2O，KAl(SO4)212H2O 属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O。(2)2 制备氢氧化铁胶体的方法为：将饱和氯化铁溶

3、液逐滴滴加到沸水中，至溶液变为红褐色，即得到氢氧化铁胶体，原理为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，因此答案选 B。2、某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和两种固体混合物。试回答下列问题：(1)固体 B 的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一个步骤设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_(填序号)。(3)写出的电离方程式：_。(4)写出、中对应反应的离子方程式：_，_。(5)检验固体 B 中是否含有氯离子的方法是_。答案：(1)BaCl2(2)(3)K2CO3=2K+(4)Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(5)取少量固体 B，用适量

4、蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含 Cl-解析：分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为 A 碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得 B 固体 BaCl2，操作所得滤液为 KCl 和 K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得 KCl，固体 C 为 KCl；2BaCl23K CO2-3CO2-3CO3 (1)氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀 A 为 BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得 B 固

5、体 BaCl2，故答案是：BaCl2；(2)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，故答案是：；(3)K2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为 K2CO3=2K+，故答案是：K2CO3=2K+；(4)加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为 Ba2+BaCO3，为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故答案是：Ba2+BaCO3；BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(5)根据分析 B 固体 BaCl2，取少量固体 B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含 Cl-，所以

6、答案是：取少量固体 B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明其中含 Cl-。3、现有下列十种物质：CaOCH4CaCO3CO2氯化铁溶液Ba(OH)2固体H2SO4汽油熔融KNO3Na，请回答：(填序号)(1)在上述物质中，属于混合物的是_；属于电解质的是_。(2)是电解质且能导电的是_。答案：(1)(2)解析：(1)2-3CO2-3CO2-3CO2-3CO4 CaO 是碱性氧化物，属于电解质，本身不导电；CH4是氢化物，属于非电解质，本身不导电；CaCO3是盐，属于电解质，本身不导电；CO2是非金属氧化物，属于非电解质，本身不导电；氯化铁溶液是混合物，

7、不是电解质，本身能导电；Ba(OH)2固体是强碱，属于电解质，本身不导电；H2SO4是强酸，属于电解质，本身不导电；汽油是混合物，不属于电解质，本身不导电；熔融 KNO3是盐，属于电解质，本身能导电；Na 是单质，不属于电解质，本身能导电；在上述物质中，属于混合物的是；属于电解质的是；所以答案是：；。(2)是电解质且能导电的是；所以答案是：。4、请按题目要求完成相应问题：(1)写出实验室检验 CO2的离子方程式：_。(2)写出 NaHCO3的电离方程式：_。(3)已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，其中还原剂与氧化剂

8、的物质的量之比是_。(4)铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe 从该反应中可推知，还原性：_。(5)已知 Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱溶液反应生成 MnO4的离子方程式：_。答案：(1)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(2)NaHCO3=Na+HCO3(3)51(4)Al Fe(5)Mn2O7+2OH-=2MnO4+H2O 解析：5 (1)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，二者反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O；(

9、2)NaHCO3为强电解质，电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3；(3)该反应中 KMnO4中 Mn 元素的化合价降低 5 价，被还原，所以 KMnO4为氧化剂，部分 HCl 中 Cl 元素化合价升高 1 价，被氧化，所以 HCl 为还原剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=5:1；(4)还原剂的还原性大于还原产物，该反应中 Al 为还原剂，Fe 为还原产物，所以还原性 AlFe；(5)Mn2O7属于酸性氧化物，则与碱反应生成盐和水，又已知其与强碱溶液反应生成 MnO4，根据元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为 Mn2O7+2OH-=2MnO4+H2O。5、根据所学知识，回

10、答下列问题。(1)汽车尾气中常含有 NO、CO 等气体，在催化剂的作用下 NO 和 CO 可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：_。(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是 NaClO)和洁厕精(主要成分是 HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_。(3)胶体和溶液的本质区别是_(填标号)。A能否发生电泳 B分散质粒子的直径大小不同 C能否产生丁达尔效应(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是_(填标号)。A熔融的 NaCl B纯净的矿泉水 2N2CO6 C某品牌的饮料 D熟石灰固体 答案：B A 解析：(1)汽车尾气中常含有 NO、CO 等气体，在催化剂的作用

11、下 NO 和 CO 可反应生成和，反应的化学方程式为，所以答案是：；(2)酸性条件下、发生氧化还原反应可生成，反应的离子方程式为，所以答案是：；(3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是：B；(4)A熔融的 NaCl 是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A 正确；B纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B 错误；C某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C 错误；D熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D 错误；所以答案是：D。22 2CO2NON2CO催化剂22 ClClO2HClH O 2N2CO222CO2NON2CO催化剂222CO2NON2CO催化剂ClClO2Cl22ClClO2HClH O 22ClClO2HClH O