高考化学专题复习——物质的量895.pdf

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1、高中化学总复习教案基本概念 第三单元 物质的量 一、摩尔 mol 1 概念 摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。讨论 阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C 所含的碳原子数 6.021023mol-1与 NA之间是什么关系？2 摩尔质量 摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位：g mol-1 计算式：摩尔质量 注意：摩尔质量在数值上与式量相等；1mol 物质的质量以克为单位时，数值上与摩尔质量、式量相等。二、气体摩尔体积 1 概念 在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约为 22.4L.讨论 什么是标准状况？为什么1mol 固体、液体的

2、体积不等，而相同状况下气体却相同？2 阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。推论：（1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比）（2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比 （3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比 3 气体的平均相对分子质量（平均分子量）（1）（2）（3）molLdM/4.22（4）根据相对密度求平均分子量 高中化学总复习教案基本概念 讨论 等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？等体积的NO 和 O2的混合气体的平均分子量是多少？甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少

3、？80时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？150时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？三、物质的量浓度 1 概念 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。2 一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒【操作步骤】：计算 称量 固体：用天平称量 液体：用量筒量取 讨论 1.称量NaOH 时应注意什么？2.天平的右端偏重，应如何调零？溶解 讨论 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？转移 需用玻璃棒引流 讨论 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？洗涤 洗涤液转移至

4、容量瓶中 轻轻振荡 定容 讨论 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？摇匀 高中化学总复习教案基本概念 【误差分析】：根据MVmVnc判断 称量误差 砝码生锈；物码颠倒；NaOH称量时间过长；在滤纸上称量 NaOH 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶 定容误差 定容时仰视刻度线；定容时俯视刻度线；定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。3 有关物质的量浓度的计算 一般计算 Vnc 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 Mc1000 稀释问题 原理：稀释过程中，溶质的量保持不变。2211VcVcn 例 1将 12 molL-1的盐酸（密度为1 gmL-1）5

5、0mL 和 1 molL-1的盐酸（密度为2 gmL-1）100mL 混合，所得溶液的密度为 gmL-1。求混合后溶液的物质的量浓度。12110050700Lmol 气体溶质问题 例 2标准状况下，A L 氯化氢气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 g mL-1，则该溶液的质量分数为 ，溶液的物质的量浓度为 。小结：溶液的质量等于溶质和水的质量之和，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积，溶液的体积一定要用其质量除以密度来求算。高中化学总复习教案基本概念 例 3标准状况下，1体积水中可溶解 700体积的氨气，所得溶液密度为0.90gmL-1，则所得氨水的物质的量浓度为多少？烧瓶

6、内气体溶于水的浓度计算 例 4标准状况下，用 NH3做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的 2/3，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？例 5标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？例 6标准状况下，一圆底烧瓶充满 NO2气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？例 7标准状况下，将 NO2和 O2按 4 1 的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？例 8标准状况下，将 NO 和 O2按 4 3 的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？例 9标准状况下，将 NO、NO2和 O2的混合气体充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度的范围是多少？