高中化学工艺流程练习题(3)37613.pdf

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1、 高中化学工艺流程练习题（3）1.CoCl26H2 O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co 2HCl=CoCl 2 H2 CoCl2 2 熔点，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 时，6H O 86 110120 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)Al(OH)3 2 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题：在上述新

2、工艺中，用 “盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其 主要优点为 。加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的 X 围是 。操作包含 3 个基本实验操作，它们是、和过滤。制得的 CoCl 2 2 O 需减压烘干的原因是 。6H 为测定产品中 CoCl 2 2 O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 6H 的 AgNO 3 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl2 2 O 6H 的质量分数大于 100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的 CoCl 2 2 O，采用的方法是 6H 。答案减少有毒气体的排放，防止大气污染；

3、防止产品中混有硝酸盐 5.27.6 蒸发浓缩、冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解 样品中含有 NaCl 杂质；烘干时失去了部分结晶水 将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 【例 10】某工厂用 CaSO4、NH 3、CO2 制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。提纯 硫酸铵 滤液 母液 CaSO 浊液 通入 a 甲 通入 b 乙 氨气 4 生石灰 CaCO3 煅烧 二氧化碳 回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)总 化 学 ，写出利用 该 流 程 制 备 (NH 4 24 的 方 程 )SO 式：。（2）a 和 b 分别是 （填序号）。3、适量 CO2 2、适量 NH3 B 足

4、量 NH A 足量 CO 适量 3、足量 CO2 2、足量 NH3 DNH C适量 CO （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。（4）从滤液中获得(NH4 2 4晶体，必要的操作步骤 )SO 是 。（5）上述流程中，有关 NH 3 作用的说法正确的是 。A 提供制备所需的氮元素 B增大 CO 32 的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产 1 mol(NH 4 2 4，至少消耗 2 mol NH 3 )SO 3(NH4 2 答案（）化肥 4 3 2 2 4 1 CaSO 2NH CO+H OCaCO )SO （2）B（3）CO2、NH3（）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 （）AB

5、D 4 5 【例 11】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量+、Al 3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2 2 O 的质量分数为 Na 2H 97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入 Ca(OH)2，调节溶液 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al 3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验操作 是 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 时水解；pH 约为 。4.0，其目的有：防止 。Ca2+在蒸发 （3）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量

6、瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 mol L-1 AgNO3 溶液 滴定至终点，消耗 AgNO 3 溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl2 2 O 的质量分数为 。2H 若用上述方法测定的样品中 CaCl 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 2 2H2O 忽略），其可能原因有 ；。答案（1）取上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3 沉淀完全 （2）中和 Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2 （3）酸式滴定管 99.9%样品中存在少量的 NaC

7、l；少量 CaCl2 2 失 2H O 水 【例 12】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO2-4 及泥沙，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 加过量 NaCO3 溶液，加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 溶液，加适量盐酸，。A B C D （2）请写出氯碱工业的核心反应的化学方程式 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br 2 还原为 Br-，其目的为 。（4）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br 2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境

8、保护外，在工业生产中应解决的 主 要 是 问 题 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀 性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因 是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案（1）C（2）2NaCl+2H2 2+Cl2（3）富集溴元素 O=2NaOH+H 222+-2-4 强酸对设备的严重腐蚀（5）Br 2 腐蚀橡（4）Br+SO+2H O=4H+2Br+SO 胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）