高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)34097.pdf
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1、镁、铝及其化合物 1镁与铝 原子结构及物理性质 镁 铝 在周期表中位置 第 3 周期 第A 族 第 3 周期 第A 族 原子结构示意图 色态 较低 较低但大于镁 熔点 较小 较小但大于镁 密度 较小 较小但大于镁 硬度 较小 较小但大于镁 镁铝的化学性质 项目 Mg Al 与非金属反应 O2 方程式 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 现象 剧烈反应、耀眼白光、放出大量热 S Mg+SMgS 2Al+3SAl2S3 N2 3Mg+N2Mg3N2 与 H2O 方程式 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 现象 冷水慢,沸水快 一般不反应,只有
2、氧化膜被破坏后反应 与酸反应 Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+2Al3+3H2(常温下,在浓H2SO4、浓 HNO3中钝化)与 NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 与某些氧化物 2Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等 工业制备 MgCl2 Mg+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2 2镁和铝氧化物的对比 氧化物 MgO Al2O3 属类 碱性氧化物 两性氧化物 色态 白色粉末、熔点高 白色粉末、熔点高 化学 性质 H2O MgO+H2
3、OMg(OH)2(反应缓慢进行)不溶解也不反应 酸液 MgO+2H+Mg2+H2O Al2O3+6H+2Al3+3H2O NaOH 溶液 不溶解也不反应 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 重要用途 制造耐火、耐高温材料 制造耐火、耐高温器材,冶炼铝 3镁和铝的氢氧化物 氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3 属类 碱 两性氢氧化物 色态 白色固体 白色固体 溶解性 难溶 难溶 电离方程式 Mg(OH)2Mg2+2OH H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH 与 HCl 等酸溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于 NH4Cl 等强酸弱碱盐)Al(O
4、H)3+3HCl=AlCl3+3H2O 与 NaOH 溶液 不反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 热不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 实验室制法 可溶性镁盐加 NaOH 溶液 Mg2+2OH-Mg(OH)2 可溶性铝盐加氨水 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4 4铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 实验操作 实验现象 图象 离子方程式 向可溶性铝盐溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 先生成沉淀又溶解 Al3+3OH-Al(OH)3;Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量 出现
5、白色沉淀 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4 向 NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量 开始无明显变化,一段时间后出现沉淀 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量 先沉淀又溶解 H+AlO2-+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量 先无明显变化,后出现沉淀 AlO-2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3+HCO-3 2AlO2-+3H2O+CO2(少量)=Al(OH)3+CO2-3 向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液
6、至过量 出现白色沉淀 4 H+AlO2-=Al3+2H2O;3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 知识拓展:Al(OH3)的两性:H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH 酸式电离 碱式电离 当向 Al(OH)3中加入酸溶液,平衡向碱式电离方向移动,使 Al(OH)3溶解。当向 Al(OH)3中加入强碱溶液时,平衡向酸式电离方向移动,使 Al(OH)3溶解。铝热反应及应用:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 铝热剂铝粉和金属氧化物;助燃剂KClO3;引燃剂镁条。铝热反应应用:焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如:钒、铬、锰等。既能与强酸又
7、能与强碱反应的物质:金属单质:Al;两性氧化物:Al2O3;两性氢氧化物 Al(OH)3;弱酸的酸式盐:NaHCO3、NH4HCO3等;弱酸铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S 等。知能训练 一、选择题 1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多 C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝 2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在冷的浓 H2SO4或浓 HNO3中不发生化学反应 B铝既能与酸反应,又能与碱反应,因此铝是两性金属 C工业上制取铝是通过 H2还原 Al2O3得到 D铝粉在氧气中剧烈燃烧
8、并产生耀眼的白光 3下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量的铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应,产生等量的氢气 C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝 D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面放出氢气 4下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3 A B C D 5下列离子方程式正确的是()A铝与 NaOH 溶液反应:Al6OH=Al(OH)4H2 B向 AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al34NH3H2O=Al(OH
9、)44NH4 CAl2O3与 NaOH 溶液反应:Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4 DBa(OH)2溶液与明矾溶液反应至 Al3完全沉淀:Ba23OHAl3SO24=Al(OH)3BaSO4 6双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 7.如图,在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,当滴入 50 mL NaOH 溶
10、液时沉淀量达到最大值,当滴入 60 mL 以后,沉淀量保持不变,则原混合液中 Al3与 Mg2的物质的量之比为()A12 B11 C21 D31 8 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液,各加入 10 mL 0.1 molL1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀一定一样多 9铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是()A中除加试剂外,还需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同 C中需
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