高中化学滴定计算难题37082.pdf

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1、 滴定计算 1、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl 22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na 2 S2 O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na 2S2O3 标准溶液 20.00 mL。可选用 _ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 _。CuCl 2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 _。该试样中 CuCl 22H 2O 的质量百分数为 _。2、草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg

2、草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液。称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2 SO4 后，用 浓 度 为 amolL-1 的 KMnO4 溶 液 滴 定 到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 在滴定过程中若用 amol L-1 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸物质的量浓度为 _molL-1，由 此可计算 x 的值是 _。3、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）。(有关实验药品为：市售食用白醋样品 500mL、0.1000mol/

3、LNaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：用滴定管吸取 10mL 市售白醋样品，置于 100mL 容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去 CO2 并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液 20.00mL 于 _ 中。盛装标准 NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。滴定，并记录 NaOH 的终读数。重复滴定 2-3 次。实验记录及数据处理 滴定次数 1 2 3 4 实验数据 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数）0 00 0

4、 200 0 10 0 00 V（NaOH）/mL（终读数）14 98 15 20 15 12 15 95 V（NaOH）/mL（消耗）14 98 15 00 15 02 15 95 则 c（样品）/moL L-1=_ ；样品总酸量 g/100mL _。4、探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr 250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 1 2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如 c m o l L EDTA（H2Y 下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+写出计算 CuSO 5H ；4 2 O

5、质量分数 _ 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是 _。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 5、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。滴定反应 6KMnO 4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2 +15O2 +34H2O 准确称取 0.2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再加-1 H2SO4，用 50 mL 2.0 mol L 2.000 -2-1 30.00 mL

6、，则产品中 H2O2 的质量分数为。10mol L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 6、某同学进行试验探究时，欲配制 1.0mol?L-1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试 剂（化学式量：315）。将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：称取 w 克试样，配制 250ml 约 0.1mol?L-1 Ba(OH)28H2O 溶液 滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 _（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L 1 盐酸装入 50ml

7、 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数 =_（只列出算式，不做运算）7、为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用 KMnO4 标准溶液在 酸性条件下进行氧化还原滴定。某同学称取 2.000 g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00mL 试样溶液，用 0.0050-1 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数 mol L KMnO4 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液 是。8、测定某 K2FeO4 溶液浓度的实验步骤如下：步骤 1：准

8、确量取 V mL K2FeO4 溶液加入到锥形瓶中 步骤 2：在强碱性溶液中，用过量 CrO2 与 FeO42 反应生成 Fe(OH)3 和 CrO4 2 步骤 3：加稀硫酸，使 CrO4 2转化为 Cr2O7 2，CrO2 转化为 Cr3，Fe(OH)3 转化为 Fe3 步骤 4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用 c mol L1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液 V1 mL。滴定时发生的反应为：2 2 3 3 H2O Fe Cr2O7 H Fe Cr （未配平）写出步骤 2 中发生反应的离子方程式 。根据上述实验数据，测定该溶液中 K2F

9、eO4 的浓度为 molL 1（用含字母的代数式表示）。9、测定产品中氨基磺酸 (H2NSO3H)纯度的方法如下：称取 7.920g 产品配成 l000mL 待测液，量取 25.00mL 待 测液于锥形瓶中，加入 2mL 0.2mol L 1 稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入 0.08000mol L1 NaNO2 溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗 NaNO2 溶液 25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成 N2，NaNO2 的还原 产物也为 N2，并有 NaHSO4 生成，试求产品中氨基磺酸的质量分数 10、称取 23.2g 四氧化三铁纳米微粒样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充

10、分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 3.6 g。取滤液 1 的酸性 KMnO4 滴定，至终点时消耗 KMnO4 溶液体积 29.80mL。体积的 1/10 用浓度为 0.200 mol L 产品中 Fe3+和 Fe2+的物质的量之比为 11、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+6HCHO（CH2)6N4H+（一元酸）+3H+6H2O 实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛 b mL 于锥形瓶，加入 溶液中和，滴定管的初始读数 V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数 向其中加入饱和食盐水试样 a mL，静置 1 分钟。再加 12 滴酚酞，再用上述 NaOH 溶液滴定至微红色，滴定管的读数 则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。1 滴酚酞，用浓度为 C mol/L 的 NaOH V2 mL。V3 mL。12、某硫酸厂为测定反应所得气体中 SO2 的体积分数，取 280 mL(已折算成标准状况 )气体样品与足量 Fe2(SO4)3，溶液完全反应后，用浓度为 002000 mol L 的 K2Cr2O7，标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶 液 25 00mL。反应所得气体中 SO2 的体积分数为 _