高二化学选修4期中考试试卷2532.pdf

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1、.专业 word 可编辑 .期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol 2.已知反应：101kPa 时

2、，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 3.将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

3、4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是()A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 5.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是.专业 word 可编辑 .A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应

4、速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了0.4molL，在这 段时间内用O2表示的反应速率为 0.04 mol（L s），则这段时间为 （）A0.1 s B 2.5s C 10s D5s 7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0下 列 叙 述 正 确 的 是 （）A加入少量 W，逆反应速度增 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大 8已知 4NH3+5 O2 4N

5、O+6H2O,若反应速率分别用 V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是 （）A4V(NH3)=5 V(O2)B 5V(O2)=6V(H2O)C 2V(NH3)=3 V(H2O)D 4V(O2)=5 V(NO)9在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 V(A)、V(B)、V(C)表示。已知 V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系 2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)则此反应可表示为 （）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C D3A+2B=3C 10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温

6、度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动.专业 word 可编辑 .D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 11反应 2A(g)2B(g)+C(g)H0 达平衡时，要使 v 正降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 （）A加压 B.减压 C.减小 C 的浓度 D.降温 12能用能量判据判断下列过程的方向的是：（）A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B有序排列的火柴散落时成为无序排列 C水总是自发的由高处往低处流

7、D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气 13.体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是（）A.B.C.D.14已知 450时，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的 K=50，由此推测在

8、450时，反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 （）A50 B.0.02 C.100 D.无法确定 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：.专业 word 可编辑 .N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa 下n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点 a 的正反应速率比点 b 的大 B.点 c 处反应达到平衡 C.点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n（N2）不一样 D.其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n（H2）比上图中 d 点的值大 16.一定温度下，反

9、应 2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=2 3 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是（）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是()A.2mol C B.2molA、1molB 和 1molHe（不参加反

10、应）C.1molB 和 1molC D.2molA、3molB 和 3molC 18.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题意的图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0 BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0 CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0 温度(T)的影响 T1 温度(P)的影响 P1 P2 .专业 word 可编辑 .19.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应 2X（g）2Y(g)+Z(g)

11、中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D 二、填空：20(8 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等

12、、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3 H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8kJmol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJmo

13、l 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ .专业 word 可编辑 .三计算题 22.某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验 序号 时 间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40

14、0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验 2，A 的初始浓度c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_ 23.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算.专业 word 可编辑 .平衡时 NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。