高中有机化学实验总结(20200625215842)37347.pdf

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1、 有机化学基础实验 （一）烃 1.甲烷的氯代（必修 2、P56）（性质）实验：取一个 100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集 20mLCH 4 和 80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直 射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：大约 3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体，量筒内饱和食盐水液面 上升，可能有晶体 析出【会生成 HCl，增加了饱和 食盐水】解释：生成卤代烃 2.石油的分馏（必修 2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分

2、 馏的分离方法。（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管 、牛角管、锥形瓶 。（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上 口出 （6）用明火加热，注意安全 3.乙烯的性质实验（必修 2、P59）现象：乙烯使 KMnO 4 酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH

3、2 OH CH 2CH 2+H 2O 副反应：2CH 3CH2 OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O C 2H5OH+6H 2SO 4（浓）6SO 2+2CO 2+9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸 ;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于 170 左右。（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在 200 300 之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要

4、先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管 先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要 _ 验纯 _。（10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、C 等(因此 试管中液体变黑 )，而硫酸本身被还原成 SO2。故乙烯中混有 _SO 2 _、_ CO 2_。（11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。4、乙炔的

5、实验室制法：1 （1）反应方程式：CaC 2+2H 2 OC 2 H2 +Ca(OH)2（注意不需要加热）（2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）（3）得到平稳的乙炔气流：常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）分液漏斗控制流速 并加棉花，防止泡沫喷出。（4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着 H 2S、PH3、AsH 3 等特殊臭味的气体，可用 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液除去杂质气体（5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不 均而炸裂）。反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量 CaC2 进入启普发生器底部，堵住球

6、形漏斗和底部容器之间的空隙，使启 普发生器失去作用。（6）乙炔使溴水或 KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.5、苯的溴代（选修 5，P50）（性质）（1）方程式：原料：溴应是 _ 液溴 _用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3。现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。（2）顺序：苯，溴，铁的顺序加药品 （3）伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产 品的收率）。（

7、4）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为 _HBr 气体易溶于水，防止倒吸 _（进行尾 气吸收，以保护环境免受污染）。（5）反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这 是因为溴苯溶有 _ 溴 _的缘故。除去溴苯中的溴可加入 _NaOH 溶液 _，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）（6）导管口附近出现的白雾，是 _ 是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴 _。探究：如何验证该反应为取代反应？验证卤代烃中的卤素 取少量卤代烃置于试管中，加入 NaOH 溶液；加热试管内混合物至沸腾；冷却，加入稀

8、硝酸酸化；加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。实验说明：加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。加入硝酸酸化，一是为了中和过量的 NaOH，防止 NaOH 与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。浓 H SO 6、苯的硝化反应 （性质）2 4 HO NO2 55C60C 反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。的挥发性)】在 50-60 下发生反应，直至反应结束。NO 2 H

9、2 O 【先浓硝酸再浓硫酸 冷却到 50-60C，再加入苯(苯 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5 NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水 CaCl 2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。【注意事项】（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸 冷却到 50-60C，再加入苯(苯的挥发性)（2）步骤中，为了使反应在 50-60 下进行，常用的方法是 _水浴_。（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 _ 分液漏斗 _。（4）步骤中粗产品用 5 NaOH 溶液洗涤的目的是 _除去混合酸 _。（5）纯硝基苯是无色，密度比水 _大_(填“小”或

10、“大”)，具有 _苦杏仁味 _气味的油状液体。（6）需要空气冷却 2 （7）使浓 HNO 3 和浓 H 2SO 4 的混合酸冷却到 50-60 以下,这是为何：防止浓 NHO3 分解 防止混合放出的热使苯和浓 HNO3 挥 发 温度过高有副反应发生 (生成苯磺酸和间二硝基苯 )（8）温度计水银球插入水中 浓 H2 SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂 （二）烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液 （2）反应原理：CH3 CH 2Br+H 2 O CH3CH 2OH+HBr 化学方程式：CH 3CH2 Br+H OH CH3 CH2 OH+HBr 注意：（1）溴乙烷

11、的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；（3）几点说明：溴乙烷在水中不能电离出 Br-，是非电解质，加 AgNO 3 溶液不会有浅黄色沉淀生成。溴乙烷与 NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生 Br-，但直接去上层清液加 AgNO 3 溶液主要产生的是 Ag 2 O 黑色沉淀，无法验证 Br-的 产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的 NaOH，再加 AgNO 3 溶液，产生浅黄色沉淀，说明有 Br-产生。2、乙醇与钠的反应（必修 2、P65，选修 5、P6768）（探究、重点）无水乙醇 水 钠沉于试管底部，有气泡 钠熔成小球，浮游于水面，

12、剧烈反应，发出“嘶嘶 ”声，有气体产生，钠很快消失 工业上常用 NaOH 和乙醇反应，生产时除去水以利于 CH 3CH 2ONa 生成 实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。3、乙醇的催化氧化（必修 2、65）（性质）把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑，生成 CuO 迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化，铜丝的作用是 催化剂。闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银

13、氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的 Cu(OH)2 碱性悬浊液 共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有 2 个：乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成 干扰。乙醛的银镜反应 （1）反应原料：2%AgNO 3 溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液 （2）反应原理：CH 3CHO+2Ag（NH 3）2OH CH3COONH 4+2Ag +3NH+H 2O（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管 银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入 1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，

14、一边滴入 2%的稀氨水，直到产生的沉淀 恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）（4）注意事项：配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。3 实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）成败关键：1 试管要洁净 2 温水浴加热

15、3 不能搅拌 4 溶液呈碱性。5 银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以 2 为宜。能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如 HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯 HCOOC2H5、甲酸丙酯 HCOOC3H7 等等 4.葡萄糖、麦芽糖 等分子中含醛基的糖清洗方法 实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以 氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基；也可用来制瓶胆和镜子。与新制 Cu(OH)2 反应:乙醛被新制的

16、Cu（OH）2 氧化 （1）反应原料：10%NaOH 溶液、2%CuSO 4 溶液、乙醛稀溶液 （2）反应原理：CH3 CHO+2Cu （OH）2 CH3COOH+Cu 2O+2H2 O（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管 （4）注意事项：本实验必须在碱性条件下才能成功。Cu（OH）2 悬浊液必须现配现用，配制时 CuSO 4 溶液的质量分数不宜过大，且 NaOH 溶液应过量。若 CuSO 4 溶液过量或配制的 Cu（OH）2 的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的 Cu 2O 沉淀（而是得到黑色的 CuO 沉淀）。新制 Cu(OH)2 的配制中试剂滴加顺序 NaOH CuSO 4 醛。试剂相

17、对用量 NaOH 过量 反应条件：溶液应为 _ 碱 _性，应在 _ 水浴 _ 中加热 用途：这个反应可用来检验 _ 醛基 _；医院可用于 葡萄糖 的检验。乙酸的酯化反应：（性质，制备，重点）（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓 H 2SO 4、饱和 Na 2CO 3 溶液 （2）反应原理:O 浓 H2SO O CH 3 OH +H 18 4 18OC 2H5+H 2O C OC 2H5 CH 3 C （3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯 （1）实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸 （2）浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂（使平衡右移）。（3）碳酸钠溶液的作用 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙

18、酸乙酯在水中的溶解度 (中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的 溶解度)（4）反应后右侧试管中有何现象？吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体 （5）为什么导管口不能接触液面？防止因直接受热不均倒吸 （6）该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率 （7）试管：向上倾斜 45，增大受热面积 （8）导管：较长，起到导气、冷凝作用 （9）利用了乙酸乙酯易挥发的特性 九、乙酸乙酯的水解：1 、实验原理：CH 3COOC2H 5+H 2O 无机酸或碱 C 2 H 5 OH+CH 3 COOH 2、反应条件：(1

19、)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。3、实验现象：(1)酯的香味变淡或消失，(2)酯层变薄或消失使不再分层。油脂的皂化反应（必修 2、P69）（性质，工业应用）（1）乙醇的作用 酒精既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀的液体 （2）油脂已水解完全的现象是不分层 （3）食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面 4 酚醛树脂的制取 OH OH 催(H )CH 2 原理：n nCH 2 O n nH 2 O 浓盐酸的作用 催化剂 ；导管的作用 起空气冷凝管的作用 冷凝回流（反应物易挥发）；反应条件 浓 H

20、Cl、沸水浴 生成物的色、态 白色胶状物质 生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。反应类型 缩聚 （三）大分子有机物 1.葡萄糖醛基的检验（必修 2、P71）（同前醛基的检验，见乙醛部分）注意：此处与新制 Cu(OH)2 反应条件为 直接加热。2、蔗糖水解及水解产物的检验（选修 5、P93）（性质，检验，重点）实验：这两支洁净的试管里各加入 20 的蔗糖溶液 1mL，并在其中一支试管里加入 3 滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入 NaOH 溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入 2mL 新制的银氨溶液，在水浴中加热 3min5min，观

21、察现象。（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反应的产 物具有 还原性 性。（2）稀硫酸的作用 催化剂 （3）关键操作 用 NaOH 中和过量的 H 2SO 4 3.淀粉的水解及水解进程判断（选修5、P93，必修 2、P72）（性质，检验，重点）（1）实验进程验证：（实验操作阅读必修 2 第 72 页）如何检验淀粉的存在？碘水 如何检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀 如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀 （四）氨基酸与蛋白质 1、氨基酸的检验（选修 5、P102）（检验，仅作参考）茚三酮中加入氨基酸，水浴加热

22、，呈 蓝 色 2、蛋白质的盐析与变性（选修 5、P103）（性质，重点）（1）盐析是 物理 变化，盐析不影响（影响 /不影响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是 钾钠铵盐 的饱和 溶液。（2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。蛋白质的颜色反应 （检验）（1）浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 （重点）（2）双缩脲试剂：试剂的制备 同新制 Cu(OH)2 溶液 ，颜色 紫玫瑰色（仅作参考）蛋白质受 物理 或化学 因素的影响，改变其 分子 内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结 构和三级结构有

23、了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强 酸、强 碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮 等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线 及 X 射 线照射、超声波、剧烈 振荡 或搅拌等。结果：失去生理活性 颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分 蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。蛋白质黄色反应 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。乙醇和重铬酸钾 仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇 实验操作：在小试管内加入 1mL 0.5%重铬酸钾溶液和 1 滴浓硫酸，在带有塞

24、子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应 5 原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否 XX 酒后驾车。1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？加入新制 Cu(OH)2 后的现象 蓝色沉淀不消失 蓝色沉淀不消失 蓝色沉淀消失变成蓝色溶液 蓝色沉淀消失变成蓝色溶液 混合溶液加热后现象 无红色沉淀 有红色沉淀 无红色沉淀 有红色沉淀 结

25、论 乙醇 乙醛 乙酸 甲酸 2、某芳香族化合物的分子式为 C8 H8O4，已知 1mol 该化合物分别与 Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为 3 21，而且 该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物的结构简式。解析：由消耗 1mol NaHCO3，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：COOH；由消耗 2mol NaOH，可知该化合物一个分子中还含有一 个酚羟基：OH；由消耗 3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：OH。所以其结构简式为：三、有机物的分离、提纯 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原 来的形式)，分别得到纯净的

26、物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两 类：1、物理方法：根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法 加以分离。蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进行分离。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可加入新制的生石 灰将水转化为 Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。萃取分液法：用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物

27、分离。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝 基苯和水的混合物可直接分液分离。盐析法：利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法。如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析 出后分离。提纯蛋白质时可加入浓的(NH4)2 SO4 溶液使蛋白质析出后分离。2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂(例 NaOH、盐酸、Na2CO3、NaCl 等)进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分 被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有

28、稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成 1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成 CO2混入乙烷中。除去乙烯中的 SO2 气体可将混合气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶洗气。(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸 使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和 Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方 法除去。溴苯中溶有的溴可加入 NaOH 溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水

29、转化为 Ca(OH)2，再蒸馏可 得无水乙醇。混合物的提纯 有机实验专题 一、几种有机物的制备 1、甲烷 i)原理：CH 3 COONa NaOH CaO Na 2CO3 CH 4 ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰 iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于 CH4 放出 2、乙烯 6 原理：CH 3 CH 2 OH SO CH2CH2H2O 浓 H 2 4 170 C i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为 1:3)ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用：防暴沸 iv)温度控制：迅速升至 170 v)浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 vi)用 NaO

30、H 洗气：混有杂质 CO2、SO2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔 原理：CaC 2 2H 2O Ca(OH)2 C 2 H 2 i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水：减缓反应速率 iii)疏松棉花的作用：防止粉末堵塞导管 4、制溴苯 原理：+Br2 Fe Br+HBr i)加药顺序：苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用：冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质：褐色油状物 v)提纯溴苯的方法：碱洗 5、硝基苯的制取 浓 H SO NO2 HO H 2O 原理：2 4 NO2 55C60C i)加

31、药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却）苯 ii)长导管的作用：冷凝回流 iii)温度计水银球位置：水浴中 iv)水浴温度：55-60 v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小 vi)如何提纯：碱洗 6、酚醛树脂的制取 OH OH CH2 原理：n 催(H )n nH 2 O nCH 2 O i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv)试管清洗：酒精浸泡 7、酯化反应 O 浓H2SO4 O CH3 C OH+H 18 CH3 C 18 OC2H5 OC2H5+H2O 原理：i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸 ii)导管口在液面上：防倒吸 iii)浓硫酸

32、的作用：催化剂、脱水剂 iv)长导管作用：冷凝 v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 小结：相似实验的比较 7 水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质实验 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备：稀 AgNO3 溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag+4+NH H O=A

33、gOH+NH 3 2 +-AgOH+2NH3H2 O=Ag(NH 3)2 +OH+2H2O 2、反应原理：RCHO 2 Ag(NH 3)2 OH 水溶 RCOONH 4 2Ag3NH 3 H 2O 3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2 的新制：过量的 NaOH 溶液中滴加几滴 CuSO 溶液。4 Cu 2+2OH=Cu(OH)2 2、反应原理：RCHO 2Cu(OH)2 RCOOH Cu 2 O 2H 2 O 3、反应条件：加热 4、反应现象：砖红色沉淀 Cu2 O 5、注意点：(1)Cu(O

34、H)2 须新制(2)碱性环境 糖类的水解 蔗糖 淀粉 纤维素 催化剂 H2 SO4（1:5）H2 SO4(20%)浓硫酸（90）加热 水浴加热 直接加热 小火微热 检验水解完全 加碘水 检验水解产物 先加 NaOH 先加 NaOH 先加 NaOH 再加检验试剂 再加检验试剂 再加检验试剂 三、有机物的分离.提纯与检验 1、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物 分馏：分离出不同沸点 X 围的产物 馏分为混合物 分液：分离出互不相溶的液体 过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离 盐析和渗析：胶体的分离和提纯 （1）蒸馏（分馏）8 适用 X 围：

35、提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏 （2）分液法 使用 X 围：除去硝基苯中的残酸（NaOH 溶液）除去溴苯中的溴（NaOH 溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH 溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH 溶液通 CO2）适用 X 例除去肥皂中甘油和过量碱 （3）过滤 分离不溶与可溶的固体的方法 （4）洗气法 使用 X 围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的 SO2、CO2（NaOH 溶液）除去乙炔中的 H2 S、PH3（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析 盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱 渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者 NaCl 2、有机物的检验 A 常用试剂 .溴水 .酸性高锰酸钾溶液 .银氨溶液 .新制的 Cu(OH)2 碱性悬浊液 .FeCl 3 溶液 B、几种重要有机物的检验 有机物质 使用试剂 卤代烃 NaOH,HNO,AgNO 3 3 苯酚 浓溴水或氯化铁溶液 乙醛 银氨溶液或新制 Cu(OH)2 乙酸 纯碱 乙酸乙酯 水；酚酞和氢氧化钠 葡萄糖 新制 Cu(OH)2 蛋白质 浓硝酸 淀粉 碘水 9