高考化学专题复习——卤族元素1392.pdf

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1、 .卤族元素 本章复习以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。预习作业：请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。一、卤族元素及其重要化合物间的转化关系 二、卤族元素的“原子结构性质”的关系 写出下列反应的离子方程式：在 NaBr 溶液中滴入氯水；在 FeSO4溶液中滴入溴水；在 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液；思考：比较3222,FeIBrCl的氧化性强弱；比较2,FeBrI的还原性强弱。写出下列反应的离子方程式：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2气体 在 FeI2溶液中加入少量溴水 在 FeBr2溶液中通入足量 Cl2气体 在 FeI2溶液中加入足量溴水 思考

2、：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。小结：F Cl Br I At 原子结构上的相同点 原子结构上的不同点 原子最外层有7个电子易得1个电子，有强氧化性。元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子 X-的还原性依次增 核电荷数增加 电子层数递增 原子半径增大 结论：结构决定性质，性质反映结构。三、卤族元素的“性质制备”的关系 卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形式存在。1、卤素单质的制备（Cl2）工业制法：电解饱和食盐水 电解熔融氯化钠 实验室制法、药品：、原理：、装置：（高一化学 P69）思

3、考：如何检验装置的气密性？该装置适用于什么情况？、除杂：、干燥：、收集：、检验是否集满：、尾气处理：思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替MnO2？写出分别用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。设计：请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。2、卤化氢的制备难挥发酸制挥发性酸 用化学方程式归纳出 HX 的制备方法。HFCaSOSOHCaF2)(4422浓（萤石和浓硫酸在铅皿中）HClNaHSOSOHNaCl442)()(浓固 H ClSONaSOHNaCl2)()(24242加热浓固 HBrPON

4、aHPOHNaBr4243)()(加热浓固 HIPONaHPOHNaI4243)()(加热浓固 思考：在制备 HBr 和 HI 时能否用浓硫酸？为什么？应如何改进？思考：上述制备 HCl、HBr、HI 的实验可采用怎样的实验装置？思考：在实验室制备氯气的实验中，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的反应方程式。思考：类似的，如何制备 Br2？四、卤族元素的“一般特殊”的归纳 卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。单质 1、物理性质 化学式 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 状态 密度 熔沸点 水溶液 CCl4溶液 毒性

5、 说明：Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。2、化学性质（体现强氧化性）与金属反应：Fe、Cu 等 与非金属反应：H2、P 等 思考：分别写出卤素单质与氢气反应的化学方程式，注明反应条件。据此判断卤素非金属性的强弱，及生成的气态氢化物稳定性的强弱。思考：写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式，该实验有何现象？与水作用：卤水的成分 思考：新制氯水和久置氯水的成分？液氯与氯水的区别？潮湿氯气的漂白性 HClO 的性质 氯水与石蕊试液及湿润淀粉-KI 试纸作用的现象 注意：在不同条件下，卤素水溶液中起作用的物质（或微粒）有所不同

6、。与碱作用：OHNaXONaXNaOHX222 思考：漂白粉的制备，成分及漂白原理。与 Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应。与有机物发生加成、取代反应等 反应条件、反应产物。HClClCHClCH324光 HBrBrHCBrHCFe56266 BrBrCHCHBrCHCH22222 卤素单质间的相互置换 卤化氢 卤化所在地均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾。HF 有剧毒，能腐蚀玻璃：OHSiFSiOHF24224 性质比较：、热稳定性：、酸性：、还原性：卤化银 卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 水溶性 颜色 性质 用途 卤离

7、子的检验 思考：如何检验溶液中是否存在卤离子（Cl、Br、I）？若有24SO、23SO等离子干扰怎么办？特殊性质归纳 1、常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。2、碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成 FeI2。3、CaCl2、CaBr2溶于水，但 CaF2（俗称萤石）不溶于水。4、F2和水剧烈反应，所以 F2不能将溶液中的Cl、Br、I氧化，将 F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的 HF 能否和溶液中的其它成分反应。5、卤素单质中，只有 F2可与稀有气体反应。6、卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。萃取（老教材高中

8、化学第一册 P212，人民教育出版社）1、萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。2、分液 分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃取和分液有时可结合进行。3、操作方法（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。（4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体要从分液漏斗口上倒出。例：1、下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是（年）热裂汽油 苯 酒精 正庚烷 2、将下列各种液体分别用溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，溴水层几乎呈无色的是（年）.氯水 B.己烯 C.苯 D.碘化钾溶液 E.食盐水 3、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（年）甘油和乙醇 苯和水 正己烷和水 乙酸乙酯和水 乙酸和乙醇