高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题8217.pdf

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1、 1 高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题 1某温度时，AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入 AgNO3可以使溶液由 c 点变到 d 点 B加入固体 NaCl，则 AgCl 的溶解度减小，Ksp也减小 Cd 点有 AgCl 沉淀生成 Da 点对应的 Ksp小于 b 点对应的 Ksp【答案】C 2室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。己知：，下列说法正确的是 A上层清液中，B当时，C在的变化过程中，c(Na+)c(Ur)的值将逐渐减小 1 D当pH=

2、7时，【答案】B 3常温下，向 10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.10mol/L Na2S 溶液，滴加过程中lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 AKsp(CuS)的数量级为 1021 B曲线上 a 点溶液中，c(S2)c(Cu2+)Ksp(CuS)Ca、b、c 三点溶液中，n(H+)和 n(OH)的积最小的为 b 点 Dc 点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)【答案】D 4硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法

3、正确的是（）A趋势线 A 表示硫酸钡 B常温下，Ksp(BaCO3)110-11 1 C硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀 D将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D 5向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=bkJ/mol，实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A溶液 pH 越大，Ksp(CuCl)增大 B向电解液中加入稀

4、硫酸，有利于 Cl-的去除 C反应达到平衡后，增大 c(Cu2+)，c(Cl-)减小 D12Cu(s)+12Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的 H=(a+2b)kJ/mol【答案】C 6某碱浸液中 c(MoO42-)0.80molL 1，c(SO42-)0.04 molL 1，在结晶前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的 SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（）Ksp(BaSO4)1.1 10 10、Ksp(BaMoO4)4.0 10 8，溶液体积变化可忽略不计 A79.6%B85.6%C94.5%D98.9%【答案】C 7已知下列物质在 20下的Ks

5、p如下，1 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.01010 5.41013 8.31017 2.01048 2.01012 下列说法不正确的是 A20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S。B向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/(Cl-)2.7103 C测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4 D某溶液中含有 Cl、Br和 I，浓度均为 0.010 molL-1，

6、向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时，Cl最先沉淀出来【答案】D 8绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(Ag2S)B.浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C.稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成 1 白色沉淀 D.浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸

7、【答案】B 19根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入 NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 B 用 pH 试纸分别测定 0.1mol/L 的苯酚钠和 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液的 pH 苯酚钠溶液的 pH 约为 8 Na2CO3溶液的 pH 约为 10 苯酚的酸性强于 HCO3-C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中 溴水均褪色 两种物质使溴水溶液褪色的原理相同 D 向 2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温

8、下，KspMg(OH)2大于 KspFe(OH)3【答案】B 20一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和 c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是()1 Aa、b、c 三点对应的 Ksp相等 BAgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大 CAgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)Db 点的溶液中加入 AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向 c 点方向变化【答案】AC 21Na2S 可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2S 溶液中 S2-水解的离子方程式为_。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属

9、硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp 6.31018 1.01028 6.31036 1.61052 向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是_。用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，则应满足溶液中c(S2-)_mol/L。反应 Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数 K=_。(3)测定某 Na2S 和 NaHS 混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤 1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL 容量瓶中

10、定容。步骤 2.准确移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄 GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L 盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸 24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸 34.00mL。1 计算原混合物中 Na2S 与 NaHS 的物质的量之比(写出计算过程)_。【答案】S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1.010-22 1.01018 n(Na2

11、S)=0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 22含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使 Fe3+和 Cr3+转化为 Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出 Cr2O72-与 F

12、eSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。用离子方程式表示溶液 pH 不能超过 10 的原因_。若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=21013 mol/L，则残留的 Cr3+的浓度为_。(已知：KspFe(OH)3=4.010-38 KspCr(OH)3=6.010-31)(2)将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和Cr2O72 一发生反应，生成的Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式_。电解法中加入氯化钠的作用是_。(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用

13、量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。取 100mL 废水于 250 mL 三角瓶中，调节 pH 到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在 pH 一定时，废水中铁屑用量为_时，锰、铬去除率最好。1 取 100mL 废水于 250 mL 三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的 pH。得到 pH 对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在铁屑用量一定时，废水 pH=_ 时锰、铬去除率最好。【答案】Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O 310-6 mol/L 2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=

14、H2+2OH-增强溶液导电性 15%4 23铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO 约 25、CuS 约 71、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程：已知：I铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；II常温下：KSPCu(OH)2=2210-20 KSPFe(OH)3=28l0-38KSPMn(OH)2=2110-13 1(1)中BeO发生反应的化学方程式_；固体D的化学式为_。(2)将 BeCl2溶液蒸干得到 BeCl2固体，应在 HCl 气流中进行，其原因是_(用离子方程式表示)。溶液 C 中含 Na

15、C1、BeC12和少量 HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_。a通入过量的 CO2 b加入适量的 HCl c加入过量的 NaOH d加入过量的氨水 e过滤 f洗涤(3)溶液 E 中含c(Cu2+)=22molL-1、c(Mn2+)=021molL-1、c(Fe3+)=00028molL-1，逐滴加入稀氨水调节 pH，产生沉淀的先后顺序是_，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 大于_。(4)取铍铜元件 1kg，最终获得 Be 的质量为 765g，则产率约为_。【答案】BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O 或 BeO+2NaOH+H2O=Na2Be(OH)4 H2Si

16、O3(或 H4SiO4)Be2+2H2OBe(OH)2+2H+defb Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2 4 85%24下列是 MnO2工业制备及对含 Mn2+废水处理的有关问题，已知：KspMn(OH)21.91013，Ksp(MnCO3)2.21011，回答下列问题：(1)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2，其阳极反应式为_。(2)往 MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取 MnCO3时会产生 Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO32-(aq)，该反应的平衡常数K_(保留一位小数)。(3)废水中的 Mn2+，

17、也可用 NH4HSO4调节溶液的 pH。室温时，往 100 mL 0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示(反应前后溶液总体积变化忽略不计)。1 a 点c(NH4+)c(NH3.H2O)_molL1；图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+115.8 或 1.2102 0.05 a 点 c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)25废旧电池的回收处理

18、，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含 MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量 Fe 等，用该废料制备 Zn 和 MnO2的一种工艺流程如下：已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2氧化 有关 Ksp数据如下表所示 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-13 10-17 10-38 回答下列问题：(1)还原焙烧过程中，MnOOH 与炭黑反应，锰元素被还原为 MnO，该反应的化学方程式为_。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。1(2)酸漫时一般会适当加热并不

19、断搅拌，其作用是_，滤渣 1 和滤渣 2 主要成分的化学式依次是_。(3)净化时，先通入 O2再加入 MnCO3，其目的是_；已知净化时溶液中 Mn2+、Zn2+的浓度约为 0.1molL1，调节 pH 的合理范围是_。(4)电解制取 MnO2时，MnO2在_极产生。(5)中科院研究人员将 MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b 极的电极反应式为_。【答案】（1）2MnOOH+C 焙烧 2MnO+CO+H2O 反应过程中产生氯气，造成环境污染 加快酸浸时的反应速率 C、Fe(OH)3 先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调节 pH 使 Fe3+沉淀完全 3pH5.5 阳 C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+