高中化学除杂总结表(20200625204618)36881.pdf

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1、 序号 原物 1 N2 2 CO2 3 CO 4 CO2 5 CO2 6 H2S 7 SO2 8 Cl 2 9 CO2 10 碳粉 11 MnO2 12 碳粉 13 Al 2O3 14 Fe2O3 15 Al 2O3 高中化学除杂总结表 杂质 除杂试剂 操作 O 灼热的铜丝网 2Cu+O=2CuO 固转气 2 H2S 饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2 洗气 CO2 氢氧化钠 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 洗气 CO 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 固转气 2 HCL 饱和碳酸氢钠 NaHCO 溶液 NaHCO+HCl=NaCl+H O+C

2、O 洗气 3 3 2 2 HCL 饱和硫氢化钠 NaHS+HCl=NaCl+H2S 洗气 HCL 饱和亚硫酸氢钠 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 洗气 HCl 饱和食盐水，HCl 易溶于 NaCl 中 洗气 SO 饱和碳酸氢钠，NaHCO+SO=NaH SO+H O+CO 洗气 2 3 2 3 2 2 MnO2 浓盐酸,MnO 2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl 2+2H2O 加热过 滤 碳粉 C+O=CO 灼烧 2 2 CuO 稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl+H2O 过滤 氢氧化钠（过量,保证 Al 2O3 充分被溶解）,Fe2 O3 与 NaOH 不发应，过滤 2 3

3、 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O,过滤除去氧化铁，向滤液中通入过量的 CO2，Fe O NaAlO+CO+2H O=Al(OH)3+NaHCO，过滤得到 Al(OH),然后洗涤,灼烧.2 2 2 3 3 反应式：2Al(OH)3=（加热）Al 2O3+3H2O。氢氧化钠，Al 2O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量 过滤 Al 2O3 的 NaOH 溶液，使其中 Al 2O3 转化为可溶性 NaAlO 2，然后过滤，洗涤难溶 物，即为纯净的 Fe2O3 盐酸氨水，加入稀盐酸 Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O，过滤去除 过滤 SiO2 二氧化硅，

4、向滤液中通入 AlCl 3+3NH H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，过滤得 到 Al(OH),然后洗涤,灼烧得 Al O。反应式：2Al(OH)=（加热）Al O+3H O。3 2 3 3 2 3 2 16 SiO2 Al 2O3 加盐酸：Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O,过滤得二氧化硅。过滤 17 SiO2 ZnO 盐酸溶液,ZnO+2HCl ZnCl 2+H2O,过滤得二氧化硅 过滤 18 BaSO4 BaCO3 盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2 过滤 19 NaHCO Na CO 二氧化碳，Na CO+CO+H O=2NaHCO 加酸转 3 2

5、3 2 3 2 2 3 20 NaCl 3 3 2 2 化法 NaHCO 盐酸,2NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO 加氧化 21 FeCl3 2FeCl 2 通入氯气，Cl 2+2FeCl2=2FeCl3 剂转化 法 加铁，先 2FeCl+Fe=3FeCl 2，后 Fe+CuCl=FeCl+Cu（活动性强的金属把 氯气过 22 FeCl3 CuCl2 3 2 2 活动性弱的金属置换出来），过滤除 Cu,再通入氯气，Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3 滤 加还原 23 FeCl 2 FeCl 3 铁，2FeCl+Fe=3FeCl 2 剂转化 3 法 24 CuO 铁 磁铁 吸附 氢

6、氧化 蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,渗析 25 氯化铁 置于流水中 .一段时间后 ,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒 铁胶体 颗粒大不能穿过半透膜 ,从而得到净化 26 CuS FeS 稀盐酸,FeS+H2SO4=H2S+FeSO4,CuS 不会被硫酸溶解 过滤 27 碘单质 氯化钠 加热，碘升华（利用碘的性质）加热升 华 28 NaCl 氯化铵 加热 NHCL NH+HO 加热分 4 3 2 1 晶体 KNO3晶 29 氯化钠 体 二氧化 30 乙烯 硫 31 乙烷 乙烯 32 溴苯 溴水 33 甲苯 苯酚 34 乙醛 乙酸 水（少 35 乙醇

7、 量）36 苯酚 苯 乙酸乙 37 乙酸 酯 乙醇 38 溴乙烷 39 肥皂甘油 40 葡萄糖淀粉 41 硝基苯NO2 解 蒸馏水,(温度升高,KNO3 的溶解度随之大大的增加,而 NaCl 的溶解度受温 重结晶 度影响不大 ),加适量的水溶解 ,再置于蒸发皿加热,NaCl 会析出,待 NaCl 晶体不再析出 ,停止加热,趁热过滤溶液 (过滤热饱和溶液法).重复数次后 适当地晾干 ,即可得到纯度较高的 NaCl 晶体了.再对滤液降温 ,结晶出的 就是 KNO3 水 碱石灰(SO 是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，加固体 2 且几乎不溶于水。)SO+2NaOH=NaSO3+H2

8、O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与 转化法 2 碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的 1,2-二溴乙 洗气 2 2 2 2 2，烷.CH=CH+Br CHBrCHBr 氢氧化钠稀溶液，Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O,而溴苯与 NaOH 溶 分液 液反应很缓慢 ,所以将 NaOH 溶液加入到溴苯中振荡后,Br 2 反应后到无机层 中,溴苯在有机层中 ,然后用分液漏斗进行分液操作,除去 NaBr+NaBrO 氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为 分液 酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增 ,用少量

9、水即可洗去苯酚.苯酚钠是有 机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=6CH5ONa+H2O 饱 和 碳 酸 钠 ，加 入 Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠 蒸馏（2CHCOOH+Na2CO3=2CHCOONa+H2O+CO2）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很 3 3 多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去 ,得到提纯 新制氧化钙 ,CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发 蒸馏 的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏 ,那么乙醇和水蒸 汽会混在一起 ,分离不出.）氢氧化钠，C6H5OH+NaOH=C 6H 5ONa+H

10、 2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液 二氧化 取下层溶液部分 ,（上层是苯 (烃的密度小于水 )）然后向苯酚钠中通入 CO,碳分液 2 生成碳酸氢钠与苯酚,C 6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢 钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚 .饱 和Na CO 溶液，将乙酸变为乙酸钠 分液 2 3 （2CHCOOH+NaCO=2CHCOONa+HO+CO，分液，上层为乙酸乙酯 3 2 3 3 2 2 蒸馏水。溴乙烷不溶于水 ,而乙醇可以与水混溶 ,用水使乙醇溶解 ,静止分 萃取分 层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷 ,上层是乙醇和 液 水的混合液）食盐 ，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度 盐析过 很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开 .，发生盐析进行过滤 滤 淀粉是胶体，微粒较大，葡萄糖形成的是溶液 渗析 氢氧化钠，2NO+2NaOH=NaNO2 +NaNO3+H2O（岐化反应），分 分液 液 2