高二化学选修3综合试题25688.pdf

《高二化学选修3综合试题25688.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修3综合试题25688.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、芦溪中学 2010 级高二（化学选修 3）综合练习 注意事项：1、本试卷共 4 页，总分 100 分，考试时间 100 分钟（范围：选修 3+选修 4第一节）2、可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Al:27 Cl:Ca:40 Fe:56 第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：O188 D对氯甲苯的结构简式：2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHe

2、B C1s2 D 3若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是（）A氢键;分子间作用力;非极性键 B氢键;氢键;极性键 C氢键;极性键;分子间作用力 D分子间作用力;氢键;非极性键 4下列粒子的空间构型不是正四面体的是()ASiH4 BCH3Cl CP4 DNH4+5.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）AH2O、H2S、H2Se、H2Te BC(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2 6下列说法中错误的是（）A乙醇分子结构中不

3、存在手性碳 B在 NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键 CSO2、SO3都是极性分子 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性 7石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨 剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g 石墨烯中含有1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 8据报科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60，试推测出该物质不可能 具有的性质是（）A.N60易溶于水 B.稳定性 N60N2 D.熔点 N60N2 9下列说法正确的是（NA为

4、阿伏加德罗常数）（）A.体心立方是金属最密堆积形式 晶体的配位数为 4 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA D.中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致 H 偏低 10下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据 C同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同 D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 二、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）11.下列说法错误的是（）A离子化合物中可能存在单个小分子 B两种非

5、金属元素组成的晶体不可能是离子晶体 C离子晶体中可能存在分子间作用力 D离子晶体一定是离子化合物 12.下列物质的化学键类型、晶体类型与空间构型均相同的是()。ANaCl CsCl BCO2 SiO2 CBF3 SO3 DCaF2 BeCl2 13由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）A水分子的化学性质改变 B.水分子间结构、物理性质改变 C水分子间作用力减小 D

6、.水分子中氧氢键长缩短 14一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收 得 100gCaCO3沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是（）A B Q C 2Q D5Q 15据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含 C60，也有 Si60的结构。下列叙述正确的是（）A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体 C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 D该物质的相对分子质量为 1200 16国家实验室一个研小组发现首例带结

7、晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小球表示 Co 原子，大球 表示 O 原子）。下列用粗线画出的 CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性 的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（）17已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H=4821 kJmol1。现有 1g 液态 H2O，蒸发吸收的热量是：A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ 182004 年 4 月 30 号出版的Science杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成

8、新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有 10 个氯原子（也使得碳原子由 SP2杂化转化为 SP3），其形状酷似太空船（如下图）。有关 C50Cl10的说法正确的是 AC50Cl10摩尔质量为 950 g/mol CC50Cl10分子中含有 25 个碳碳双键 BC50Cl10晶体是原子晶体 DC50Cl10分子中共用电子对数目为 105 个 19科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如右图所示）。已知该分子 中 N-N-N 键角都是，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还

9、原性 该物质含有1022个原子 20短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）A.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 C.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 高 2010 级 班 学生姓名_ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

10、 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第 II 卷（非选择题，共 50 分）三、填空（共 50 分）21.(共 7 分)已知：A.金刚石 B.干冰 C.（NH4）2S 晶体 G.氖 H.H2O2 I.晶体 Fe 共九种物质，其中(填字母)：只含有离子键的离子晶体是 ；通过非极性键形成的原子晶体是 ;固态或熔融态都能导电的晶体是 ;属于分子晶体，且分子为直线形的是 ;含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；受热熔化后化学键不发生变化的是_ .(共 5 分)(1)微粒间作用有多种，则 CH3COO

11、NH4 不同于 CuSO45H2O 的微粒间作用有 （填字母）a氢键 b配位键 c极性共价键 d非极性共价键 (2)无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl36NH3及CrCl35NH3,加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量 2/3的AgCl，加入 NaOH 并加热时两种溶液都无味。则两种配合物的化学式分别为：_、_ (3)硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和 H2O，已知 20时，硝化甘油分解放出热量为 kJ，则其热化学方程式为 ,每生成 1 mol 气体伴随放出

12、的热量为 kJ。22（6 分）W、X、Y 是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子。（1）W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定 H2O(g)_（填“强”或“弱”）。（2）Y 的基态原子核外电子排布式是_，Y 的第一电离能 X_（填“大”或“小”）。（3）已知：21(s)+O(g)=FeO(s)2Fe 1272.0kJ molH 22332X(s)+O(g)X O(s)2 11675.7kJ molH 则：X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是_ 。23（9 分）（1）I短周期某主族元

13、素 M 的电离能情况如右 图（A）所示。则 M 元素位于周期表的第 族；II图 B 折线 c 可以表达出第 族元素 氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族 元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 a 和 b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)；已知部分有机物的熔沸点见下表：烃 CH4 CH3CH3 CH3(CH2)2CH3 硝基苯酚 OHNO2OHNO2OHNO2沸点50-150-1200-902080100（C）123456周期序数I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)abc图A图B沸点/-164 熔点/45 96 114 由这些数据你能得

14、出的结论是（至少写 2 条）：，（2）COCl2俗称光气，分子中 C 原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填字母）：a2 个 键；b2 个 键；c1 个 键、1 个 键（3）金属是钛(Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：ITi 元素的基态原子的价电子层排布式为 ；II钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 。（填字母）aSn bZn cCu dPb 24(10 分)下图为 CaF2、H3BO3(层状结构，层间通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相

15、互作用为_。(2)图所示的是由铜原子的 （填“非密置层”或“密置层”）在三维堆积而成的 结构，其空间利用率为 每个铜原子与其紧邻的铜原子数为_。(3)图所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是_，H3BO3晶体中 B 原子个数与极性键个数比为_ 。(4)图所示的 CaF2晶体中与 Ca2最近且等距离的 F的个数为_。若晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。25（13 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）Cu 位于元素周期表 族。Cu2的核外电子排布式为_ _。（2）

16、CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ 。(3）SO42-的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_。(4)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)，请解释原因_ _ 。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是_ 。(6)元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。(7)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。