高一化学竞赛试卷及答案(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学竞赛试卷及答案（考试时间2小时，满分150分）注意：1 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。2 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.

2、55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226A

3、c-La一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）1某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指（）A分子B原子C单质D元素2某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A二氧化氮B二氧化硫C一氧化碳D甲醛等有机蒸气31999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒（1015s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（）A化学变化中反应物分子的分解B原子核内部微粒的运动C化学变化中生成物分子

4、的形成D化学反应中原子的运动4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐5下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B失电子难的原子获得电子能力一定强C没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼5002506为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：75100CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg

5、HgBr2+H2HgBr2+CaO HgO+CaBr2HgO Hg+但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取（）AHBrBH2CO2DHg7人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的（ ）ANa+、CO32BK+、ClCFe3+、NO3DCa2+、PO438X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的

6、物质的化学式为（ ）X2YZ X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z5 X3YZ4 X4YZ4ABCD9把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化NaOH粉末； 18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶体；Na2O2固体； 生石灰（）ABCD10K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量是 ()A 70 B. 74 C. 72 D. 73.3二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符

7、合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）11两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 ( )A 一种原子和一种分子 B. 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电荷的离子 D. 一种分子和一种离子12若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是（）A水的摩尔质量B气体摩尔体积C9.8g硫酸的物质的量D阿伏加德罗常数13下列物质变化中化学键发生破坏的是（）A石英晶体高温熔化B碘晶体溶于四氯化碳C过氧化钠溶于水D液化分离空气14A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分别为A2、C，

8、A2的离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构。以下叙述不正确的是（ ）A原子半径：ABCB原子序数：ABCC离子半径：A2CB2+D最外层电子数：CAB15下列实验操作正确的是（）A用托盘天平称量5.85gNaCl晶体B可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸C用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可，不必再用其它量器D浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液16下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 ( )ANH4、NO3、AlO2、S2B.Na、SO32、SiO32、KCK、SO42、

9、Ag、CO32D. K、Cl、HCO3、Ca217有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是( )A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBrC. 原气体中肯定有SO2和HCl D. 原气体中肯定没有CO218VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认

10、识中，不正确的是 ( )A碲元素位于周期表中第六周期第A族BH2TeO4的酸性比H2SO4酸性强CH2Te没有HI稳定 D单质碲在常温下是固体19甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是 ( )ANa2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B. BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3CBaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD. AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO320有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰

11、好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 （ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O721在25时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：CuSO4,HCl,CaO,SO3,Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为（）AEABDCBDEABCCABCDEDCDEBA22.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2LH2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种三、简答题

12、（包括4小题，共36分）23（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排种元素，预见周期表中非金属元素最多有种，118号元素在周期，第族。（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的A、A、B0族改为1、2、318，共18列。则：第14列元素的名称分别是；31号元素位于第周期，第列。24在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：（1）写出次氟酸的电子式；（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两

13、种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种。25欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中，（1）如果杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是；（2）再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，鸡蛋静止后的状态可能是下图中的，原因是；（3）约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡，并不断增多变大。气泡中的气体是，写出发生反应的离子方程式；（4）过一段时间后，鸡蛋上浮，

14、露出水面部分气泡消失，鸡蛋随即略有下沉，如此不断反复。为解释上述现象，甲、乙 、丙三位学生分别说出了三条原因，其中可能符合科学道理的是。甲：生成的气体聚集在鸡蛋表面，增大了排开液体的体积；乙：醋酸不断消耗，溶液密度减小；丙：蛋壳发生反应，鸡蛋质量减少。 26从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1） 写出有关物质的化学式：A、B、F；（2） 写出EF的化学方程式；（3） 写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式；（4） 在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是。四、实验题（包括1小题，共18分）27在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设计了如下二个

15、装置和。回答有关问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式；（2）如果采用()装置，反应开始后就用排水法收集一试管无色气体，能否证明反应产生了NO？，理由是；若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，从反应开始到结束，预期在烧瓶中可能观察到的现象有；在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因。（3）如果采用（）装置，请将有关操作补充完全： 将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在 加热，当 时，立即撤去酒精灯。反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

16、；如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ ；如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应（填操作）。五、计算题（包括1小题，共18分）28在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉，得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1） 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸。（2） 求实验中盐酸的物质的量浓度。（3） 求原合金中镁与铝的物质的量之比。（4） 向甲反应后所得溶液中，加入1.0mol

17、/L的NaOH溶液多少mL时产生的沉淀的质量最大。（5） 向甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，以产生的沉淀质量为纵坐标，加入的NaOH溶液体积为横坐标作图。0.60.90.3010203040V(NaOH)/mL沉淀/g高一化学竞赛参考答案一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DDBCCBDCAD二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）题号111213141516答案BDCACABCB题

18、号171819202122答案ABABCDBC三、简答题（包括4小题，共36分）23（共10分）（1）50_（2分）_，_23（2分）_，七（1分），0（1分）。 （2）碳硅锗锡铅（2分），四（1分），13（1分）。24（共8分）（1）H O F （2分） ；（2）HFOH2OHFH2O2（2分），漂白粉、二氧化氯、臭氧、醋酸、过氧乙酸、次氯酸钠等（4分）。25（共9分）（1）把杯子倾斜，使鸡蛋顺着杯壁慢慢滑下（1分）； （2）C（1分），鸡蛋比食醋的密度大，另外鸡蛋圆头部分有一个空气泡，密度偏小，应略向上倾斜（2分）；（3）CO2（1分），CaCO3+2CH3COOHCa22CH3COOCO

19、2H2O（2分）；（4）甲、丙（2分）。26（共9分）（1）A（NH4）2SO3或NH4HSO3、B（NH4）2SO4、F K2SO4。（各1分） （2）K2SO3H2OBr2K2SO42HBr；(2分)（3）2NH4+SO32+2OH=SO32+2NH3+2H2O或NH4HSO3+2OH=SO32+NH3+2H2O；(2分)（4）先用过量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2分）四、实验题（包括1小题，共18分）27（共18分）（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(1分)（2） 不能（1分） ，反应刚开始时烧瓶内有空气，空气中氧气可与NO反应产生NO2，NO

20、2通过水与水反应变成NO，因此不能说明收集到的NO是否是原反应产生（2分）；铜片表面有无色气泡，开始时产生气泡缓慢，后逐渐加快，反应开始时烧瓶上部变成红棕色，后又逐渐变为无色，溶液逐渐变为浅蓝色，反应结束时，铜片全部反应完；（3分，答对1点答1分，答对3点及以上答3分）；由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减少，水倒吸入至一定高度，导管口排出NO（2分）。（3）U形管短管中充满液体（1分）；U形管低部，产生气泡反应发生（各1分）；当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO。（2分）U形管长管内液面下降短管内液面

21、上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体。（2分）关闭分液漏斗活塞。（2分）五、计算题（包括1小题，共18分）28（共18分）（1） 过量 ； 不足量 。（各2分）由表数据可判断，甲中盐酸过量，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：MgH2 2Al3H2x x y 3y/224x+27y=0.255x+3y/2=280/22400解之：x=0.005mol,y=0.005mol(4分)由表数据可判断，丙中盐酸完全反应。则：（2分）（2） （3）（4分）Mg MgCl2 Mg(OH)2Al AlCl3 Al(OH)3 HCl NaCl由上图可见，生成沉淀最多时，钠元素和氯元素全部转化为氯化钠。则：（4分）0.293550.68沉淀/g0.60.90.3010203040V(NaOH)/mLHClNaOH（4） （5）专心-专注-专业