2023学年江苏省姜堰区蒋垛中学高一化学第二学期期末综合测试试题(含答案解析)35771.pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是 A上述热化学方程式中的计量数表示分子数

2、 BH1H2 CH257.3 kJmol1 D|H1|H2|2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为 AHX BXH3 CH2X DXH4 3、关于化合物 2苯基丙烯（），下列说法正确的是 A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B易溶于水及甲苯 C分子中所有原子共平面 D可以发生加成聚合反应 4、可用于治疗胃酸过多的物质是（）A氢氧化铝 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠 5、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶

3、液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 6、加碘盐的主要成分是 NaCl，还添加了适量的 KIO3，下列说法中正确的是 AKIO3和 NaCl 为离子化合物，均只含离子健 BKIO3中阳离子的结构示意图为 CKIO3只有氧化性，无还原性 D23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7:8 7、下列微粒的电子式中，书写错误的是 A氮气 B氯化钠 Na C氯化氢 D氨气 8、下列离子方程式书写正确的是()A盐酸和氨水反应 H+OH=H2O、B钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2O

4、H+H2 C氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O D铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3+4H+=2Cu2+2NO2+2H2O 9、下列关于硅元素的说法中，正确的是（）A晶体硅能用来制造太阳能电池 B水晶项链的主要成分是硅酸盐 C光导纤维的主要成分是硅 D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C对 2NO2(g)N2O4(g)H0,升高温度平衡体系颜色变深 DSO

5、2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气 11、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）ANa2O2 BMgCl2 CHCl DKOH 12、将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经3s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/（Ls）用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.1mol/（Ls）3s 时物质 A 的转化率为 70 3s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L。其中正确的是 A B C D 13、聚苯乙烯是目前常用的

6、农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是 A苯 B乙烯 C苯和乙烯 D苯乙烯 14、下列关于苯的叙述正确的是()A反应为取代反应，有机产物的密度比水小 B反应为取代反应，有机产物是一种烃 C反应中 1mol 苯最多与23molH发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 D反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 15、下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）食盐；乙醇；氢氧化铜；金属铝；氧化镁；碳酸钙 A B C D全部 16、下列有关化学用语表示正确的是（）A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 AA BB CC DD 二

7、、非选择题（本题包括 5 小题）17、以石油化工的一种产品 A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质 E 的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质 E，回答以下问题：试管 A 发生反应的化学方程式_。试管 B 中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HC

8、l。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。18、化合物 G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃 A 为原料合成 G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应的反应类型是_。（2）已知 B 是 A 的一氯代物，且 B 分子中只有 1种不同化学环境的氢原子，则 B 的结构简式为_。（3）C 的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生水解反应，水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色

9、反应；苯环上的一氯代物有 3 种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_ 19、某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100

10、mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 20、用 50mL0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用 60mL 0.50molL1盐酸与 50mL

11、 0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”）。21、淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为_。（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是_。A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解 C淀粉没有水解 D淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：取某无色饮料 20.00mL 加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至 100.0

12、0mL。取10.00mL 稀释液，加入 30.00mL0.0150mol/L 标准溶液，置于暗处 15 分钟。然后滴加 2 3 滴淀粉溶液作指示剂，再用 0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的 I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗 Na2S2O3标推溶液 25.00mL。己知：a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O b.Na2S2O3与 I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 配制 100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻

13、璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。计算该饮料中糖类物质的含量(单位 mg/mL)(写出计算过程)。_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数，错误；B、浓硫酸稀释时放热，H1H2，正确；C、浓硫酸稀释时放热，H2-57.3 kJmol-1，错误；D、|H1|H2|，错误；答案选 B。2、B【答案解析】测试卷分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，则最高价为+6 价，其最低价为+6-8=-2 价，即元素的气

14、态氢化物中的化合价为-2 价，A、HX 中 X 的化合价为-1 价，故 A 不选；B、XH3中 X 的化合价为-3 价，故 B 不选；C、H2X 中 X 的化合价为-2 价，故 C 选；D、XH4中 X 的化合价为-4 价，故 D 不选；故选 C。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为 0 来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8 是解答本题的关键，难度不大。3、D【答案解析】2苯基丙烯含有碳碳双键，属于不饱和芳香烃，能表现芳香烃和烯烃的性质。【题目详解】A 项、2苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高

15、锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；B 项、2苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故 B 错误；C 项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故 C 错误；D 项、2苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚 2苯基丙烯，故 D 正确。故选 D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。4、A【答案解析】胃酸中的酸主要是盐酸。【题目详解】A氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故 A 符合题意；B氯化钠不能与盐酸反应，不能用于

16、治疗胃酸过多的药物，故 B 不符合题意；C氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故 C 不符合题意；D氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故 D 不符合题意；答案选 A。【答案点睛】要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。5、D【答案解析】葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，蔗糖水解在酸性溶液中进行，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入银氨溶液，在水浴中加热，答案选 D。6、D【答案解析】AKIO3属于离子化合物，含有 I-O共价键和离子键，故 A 错误；BK+的原子核外有 3 个电子层，最

17、外层电子数为 8，离子的结构示意图为，故 B 错误；CKIO3中的 I 元素的化合价为+5 价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故 C 错误；D23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D 正确；故选 D。7、A【答案解析】A氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故 A 错误；B氯化钠是离子化合物，其电子式为 Na，故 B 正确；C氯化氢是共价化合物，其电子式为，故 C 正确；D氨气是共价化合物，其电子式为，故 D 正确；故答案为 A。【答案点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合

18、物一定不存在 ，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。8、C【答案解析】A.一水合氨是弱电解质，盐酸和氨水反应的离子方程式是 H+32NHH O=NH4+H2O，故 A 错误；B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 B 错误；C.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应离子方程式是 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故 C 正确；D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式是 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故 D 错误。9、A【答案解

19、析】分析：A.硅可以导电；B.二氧化硅不是硅酸盐；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅与氢氟酸反应。详解：A.晶体硅可以导电，因此能用来制造太阳能电池，A 正确；B.水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B 错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，C错误；D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D 错误。答案选 A。10、B【答案解析】A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，生成 AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故 B 选；C

20、对 2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故 C不选；D工业生产硫酸的过程中，存在 2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故 D 不选；故选 B。【点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为 B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。11、D【答案解析】测试卷分析：一般活泼的金属和活

21、泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则 ANa2O2中既有离子键，又有非极性共价键，A 错误；BMgCl2中只有离子键，B 错误；CHCl 中只有极性共价键，C 错误；DKOH 中既含有离子键又含有极性共价键，D 正确，答案选 D。考点：考查化学键判断 12、C【答案解析】反应 3s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，C 的物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol，则：2A gB g2C gmolmol1.2420.61.23smol2.81.41.20起始量变化量末量 v(A)=1.2mol2L3s=0.2mol/(Ls)，故错误；v(B)=12v(A)=0

22、.1mol/(Ls)，故正确；3s 时 A 转化率=1.2mol4mol100%=30%，故错误；3s 时 B 的浓度为1.4mol2L=0.7mol/L，故正确；故选 C。13、D【答案解析】分析：聚苯乙烯属于加聚产物，结合其结构简式分析判断。详解：聚苯乙烯的结构简式为，因此其单体是苯乙烯，发生的加聚反应的化学反应方程式为。答案选 D。点睛：判断加聚产物的单体时可以从以下几个角度考虑：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为 4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中

23、主碳链为 6 个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。14、D【答案解析】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故 A 错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故 B 错误；C.1mol 苯最多与23molH发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故 C错误；D.苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故 D 正确，答案选 D。15、B【答案解析】测试卷分析：醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所

24、以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有；选 B 考点：考查醋酸的化学性质。16、C【答案解析】分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式 CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为 17，氯离子核外有 18 个电子，所以氯离子结构示意图，A 错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B 错误；羟基中含有 1 个氧氢键,氧原子最外层含有 7 个电子,羟基的电子式为,C 正

25、确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式 CH2=CH2，D 错误；正确选项 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂 加成反应 Cu322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O 氧化反应 3323232CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与 HCl 反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物 【答案解析】A 为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B

26、 为乙醇，乙醇氧化生成 C，C 氧化生成 D，故 C 为乙醛、D 是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质 E，E 为乙酸乙酯。【题目详解】（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：Cu322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为3323232CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O浓硫酸；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能

27、够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与 HCl 反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。18、消去反应 CH3CHCHCH3 或 【答案解析】

28、通过 G分析可知，D、F 在浓硫酸作用下发生酯化反应，F 为 D 为(CH3)2CHCH2OH，根据 F推出 E 为，根据 D 为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出 C 为(CH3)2C=CH2，B 到 C 发生消去反应的条件【题目详解】根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C 的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团

29、，所以其结构简式为 CH3CH=CHCH3，故答案为 CH3CH=CHCH3；能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，苯环上的一氯代物有 3 种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图 该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过 HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过 HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程

30、或，故答案为或。19、100 mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 B 【答案解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和 100mL 的容量瓶，故答案为；玻璃棒和 100mL 的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为 c=1000M=1000 1.84 98%98=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为 VmL，根据溶液稀释定律 C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=1mol/L100mL 解得 V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根

31、据需要量取的浓硫酸的体积为 5.4mL，可知应选择合适 10mL 的量筒，故答案为 5.4；(3)A容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选 B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据 c=nV可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过

32、程中引起 n和V怎样的变化。20、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 【答案解析】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热的实验中，关键是做好保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小；（4）如果用 60mL 0.50molL1盐酸与 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，经折算为中和热后应相等。21、(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(

33、葡萄糖)D 100mL 容量瓶 将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖(对于 10mL 稀释液 n(Na2S2O3)=0.0120.025 mol=310-4 mol，剩余 nI2)剩余=1.510-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.030.015mol-1.510-4 mol=310-4mol，则 100mL 稀释液中 n(糖)=310-4 mol10=310-3mol，饮料中糖的含量=(310-3mol1 80g/mol)/20mL=0.027g mL/L=27.00mg/mL【答案解析】分析：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖。（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜

34、反应；碘水与淀粉相遇变蓝；利用相关的现象判定淀粉水解的程度。（3）配制 100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 容量瓶。糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖。根据 a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O 和 b.Na2S2O3与 I2反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6关系，计算出 20mL 溶液剩余 nI2)剩余，再计算出与糖反应的 n(糖)=n(I2)反应，再折算出 100mL溶液中的含糖量，最后按要求

35、计算出 1mL 饮料中含有多少 mg 的糖。详解：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；正确答案：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应，加入银氨溶液有银镜出现时，说明淀粉已经发生水解；碘水不变色但氢氧化钠溶液过量，碘能够与氢氧化钠溶液反应，所以无法判断溶液中是否还有淀粉，D 正确；正确选项 D。（3）配制 100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 容量瓶；正确答案：100

36、mL 容量瓶。糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖；正确答案：将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖。对于 10mL 稀释液 n(Na2S2O3)=0.0120.025mol=310-4mol，剩余 nI2)剩余=1.510-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol，则 100mL 稀释液中 n(糖)=310-4 mol10=310-3mol，饮料中糖的含量=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL；正确答案：对于 10mL 稀释液n(Na2S2O3)=0.0120.025mol=310-4mol，剩余 nI2)剩余=1.510-4 mol，n(糖)=n(I2)反应=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol，则 100mL 稀释液中 n(糖)=310-4 mol10=310-3mol，饮料中糖的含量=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL。点睛：淀粉在酸性条件下发生水解，向发生水解后的溶液直接加入碘水，若溶液不变蓝，淀粉水解完全；向水解液中加入足量的氢氧化钠溶液，然后再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现时，说明水解产生了还原性的物质。