福建省福州市闽侯八中2023学年化学高二第二学期期末联考模拟试题(含解析)35451.pdf

《福建省福州市闽侯八中2023学年化学高二第二学期期末联考模拟试题(含解析)35451.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市闽侯八中2023学年化学高二第二学期期末联考模拟试题(含解析)35451.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASiO2SiCl4Si B 42CuSOaqNaCu OHCuO CCu2SCuCuCl2 DFe2O3FeFeI3 2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷

2、在空气中燃烧的反应 DBa(OH)28H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应 3、下列说法正确的是 A蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 B全降解塑料可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得 C用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出 D在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和 NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率 4、下列方程式书写正确的是（）AH2S 的电离方程式：H2SH2OH3OHS BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaH+CO32-CCO32的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OH DHS-的水解方程

3、式：HS-H2O S2-H3O 5、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LSO3中含有 0.1NA个 SO3分子 B向 1L 的密闭容器中充入 46gNO2气体，容器中气体的分子数为 NA C常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NA D的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 14 种 6、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是 A苯中 6 个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大 键 B二氧化碳和乙炔中碳原子均采用 sp1杂化，苯中碳原子采用 sp2杂化 C乙炔中两个碳原子间存在 1 个 键和 2 个 键 D乙炔、苯

4、、二氧化碳均为非极性分子 7、已知 (x)(y)(z)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是 Ax 的所有原子一定在同一平面上 By 完全氢化后的产物 q，q 的二氯代物有 7 种 Cx、y、z 均能使溴水因加成反应而褪色 Dx、y、z 互为同系物 8、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应 C石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃 D盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性 9、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100ml 1mol/L 的盐酸中，在同温同

5、压下产生的气体体积比是（）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 10、下列说法不正确的是 A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学 B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C电镀时，将镀件作为阳极 D瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 11、下列叙述正确的是()A聚乙烯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系 D分子式为 C2H6O的红外光谱图上发现有 C-H键和 C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH 12、下列元素相关

6、粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 ANe3s1 Ne3s2 BAr4s1 Ne3s23p4 CNe3s2 Ar4s2 DHe2s22p4 Ne3s23p5 13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2O电解Cu2OH2。下列说法正确的是()A铜电极发生还原反应 B石墨电极上产生氢气 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O生成 14、下列说法正确的是()A烷烃的通式为 CnH2n2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B乙烯与溴加成

7、反应的产物为溴乙烷 C1 mol 苯恰好与 3 mol 氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键 D当 n7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有 5 种 15、下列物质中，互为同素异形体的一组是（）AD2O 和 T2O B金刚石和石墨 CCH3CH2OH和 CH3OCH3 DCH4和 C2H6 16、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是 A中溶液变黄，中溶液橙色加深 B中 Cr2O72-被 C2H5OH 氧化 CK2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D若向中加入 70

8、%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A 的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下 CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D 18、某天然有机化合物 A仅含 C、H、O元素，与 A 相关的反应框图如下：（提示

9、：AP、AB 分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：BD_；DE 第步反应_。(2)请分别写出 D 和 E 中的不含氧官能团的名称：D：_、E：_。(3)写出 S、P 的结构简式：S：_；P：_；(4)写出在浓 H2SO4存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式：_。(5)写出符合条件的 D 的同分异构体的结构简式：(与 D 具有相同官能团，核磁共振氢谱中能呈现 2 种峰；峰面积比为 11)_。19、某学习小组设计实验探究 CuSO4分解产物 甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物 SO3、SO2和 O2，并验证 SO2的还原性。回答下列有关

10、问题（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）上述装置按气流从左至右排序为 A、D、_E、F（填代号）。（3）装置 D 的作用是_；能证明有 SO3生成的实验现象是_。（4）在实验过程中 C 装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明 A 中分解产物有_；待 C 中有明显现象后，F 开始收集气体，F 装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是_（填化学式）。（5）为了验证 SO2的还原性，取 E 装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a 滴加少量的 NH4SCN 溶液 b 滴加少量的 K3Fe（CN）6溶液 c 滴加酸性 KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液

11、其中，方案合理的有_（填代号），写出 E装置中可能发生反应的离子方程式：_。乙同学利用 A 中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1 价。Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（6）为了验证固体产物中是否有 Cu2O，设计了下列 4 种方案，其中能达到实验目的的是_。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否

12、生成红色固体（7）经检验 CuSO4分解生成 CuO、Cu2O、SO3、SO2和 O2，且 CuO、Cu2O 的质量之比为 5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为 4：3：2。写出 CuSO4分解的化学方程式：_。20、钠硝石又名智利硝石，主要成分为 NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约 2.2 亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备 KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1)NaNO3是_（填“电解质”或“非电解质”）。(2)一定温度下，NaNO3可分解生成 N

13、a2O、NO 和 O2，该反应的化学方程式为_。(3)为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理_（答出一种即可）。(4)为减少 KNO3的损失，步骤 a 的操作应为：_；步骤 b 中控制温度可为下列选项中的_。A10 B40 C60 D90(5)如何验证洗涤后的 KNO3中没有 Cl-：_。(6)若 100 吨钠硝石可生产 60.6 吨 KNO3，则 KNO3的产率为_。21、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42-,该反应的离子方程式为_。(

14、2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性:KMnO4(H+)H2O2，请写出 KMnO4(H+)与 H2O2反应的离子方程式:_。(3)向含有 nmol 溴化亚铁和 nmol 碘化亚铁的混合济液中通入 2nmol 氯气。请写出该过程的离子反应方程式:_。(4)两份溶液:NH4Al(SO4)2溶液利 Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为 2:5 混合，请写出离子反应方程式:_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A 项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故 A 错误；B 项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和

15、氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故 B 正确；C 项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故 C 错误；D 项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。2、B【答案解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。【题目详解】A.Zn、S 元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故 A 不选；B.C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故 B 符合题

16、意；C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故 C不选；D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故 D 不选。答案选 B。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。3、D【答案解析】分析：A.蛋白质遇到重金属盐会变性；B.环氧丙烷和 CO2通过加聚制得全降解塑料；C.高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水；D.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大。详解：蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低蛋白质的溶解度，属于蛋白质发生了盐析，物理变化，A 错误；全降解塑料可由单体环氧丙烷和 C

17、O2通过加聚反应生成，B 错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于液面底部，C 错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇为了增大油脂的溶解，增大与 NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率，D 正确；正确选项 D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性

18、。4、A【答案解析】A.多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2SH2OH3OHS，选项 A 正确；B.NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3-，选项 B 错误；C.CO32的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-H2O HCO3-OH，选项 C 错误；D.HS-的水解方程式为：HS-H2O S2-OH，选项 D 错误。答案选 A。5、D【答案解析】分析：A.根据标准状况下，SO3不是气体分析；B.根据 NO2中存在平衡：2NO2N2O4分析；C.根据常温下，铝与浓硫酸发生钝化分析；D.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的结构中一定含有羧基、苯

19、环，其余 2 个碳原子分情况书写分析判断。详解：A.标准状况下，SO3不是气体，无法用 n=计算 2.24LSO3的物质的量，故 A 错误；B、NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，则容器中气体分子个数小于 NA个，故 B 错误；C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，2.7g 铝不能完全反应，故 C 错误；D的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：羧基直接与苯环连接，剩余两个碳作为乙基存在邻、间、对 3 种同分异构体，作为两个甲基存在 6 种同分异构体；骨架为苯乙酸，甲基存在邻、间、对 3 种同分异构体；苯丙酸有 2 种，共 14 种同分异构体，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了

20、物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。本题的难点为D，要注意分情况讨论，并且掌握书写的方法，注意不要重复。6、A【答案解析】A苯分子中的碳原子采取 sp2杂化，6 个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道以“肩并肩”形式形成一个大 键，A 错误；B二氧化碳和乙炔都是直线型分子，C 原子均为 sp 杂化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用 sp2杂化，B 正确；C碳碳三键含 1 个 键和 2 个 键，C 正确；D乙炔和二氧化碳均是直线型分子，键角 180，正负电荷重心重合，苯是平面型分子，高度对称，键角 120，正负电荷重心重合，它们均是非极性分子，D 正确。答案选

21、 A。7、B【答案解析】A.x 中的苯环与乙烯基的平面重合时，所有原子才在同一平面上，A 错误；B.y 完全氢化后的产物 q为，q 的二氯代物中一氯原子固定在 2 的碳原子上时，有 3 种；固定在 1 的碳原子上有 4 种，合计 7 种，B 正确；C.x、y 均含碳碳双键，故其能使溴水因加成反应而褪色，z 不含碳碳双键，则不能发生加成反应，C 错误；D.x、y、z 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D 错误；答案为 B 8、D【答案解析】A、氧化铝熔点和硬度大，可以作耐高温材料，氧化铝高温下能与 K2CO3发生反应；B、应是利用金属的焰色反应；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从裂解

22、的角度回答；D、从蛋白质的角度回答。【题目详解】A、氧化铝具有硬度大，熔点高的特点，可以作耐高温材料，高温下能与 K2CO3发生反应，即Al2O3K2CO32KAlO2CO2，因此不能用于熔融碳酸钾，故 A 错误；B、火树银花利用某些金属的焰色反应，故 B 错误；C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，石油分馏是利用其沸点不同而将其分离，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料，故 C 错误；D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐，降低蛋白质溶解度使之析出，然后进行分离提纯，蛋白质仍具有活性，故 D 正确。【答案点睛】易错点是选项 B，颜色反应一般指的是苯酚中加入 FeCl3溶液，

23、溶液显紫色，蛋白质遇到浓硝酸表现黄色；焰色反应：某些金属元素在灼烧时表现出来，属于物理变化。9、C【答案解析】Na 与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2，Mg 与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判断过量，如果金属钠过量，Na 还会与水反应；【题目详解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有 0.3mol1=n(H2)2，即 n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H2

24、 0.3 0.6100103L1molL1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生 n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，铝过量，产生 n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为 0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故 C 正确。【答案点睛】易错点是金属钠产生 H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选 D 选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生 H2，即判断金属钠产生 H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。10、C【答案解析】A.利用太阳能在催化剂参与下

25、分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A 正确；B.硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B 正确；C.电镀时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C 错误；D.瑞典化学家贝采利乌斯 1806 年最早提出了有机化学的概念，D 正确；答案选 C。11、A【答案解析】A.聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能使酸性 KMnO4溶液褪色，A 正确；B.是环己烷，不属于芳香烃，的组成元素含有 C、H、O、N，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，B 错误；C.是苯酚，属于酚类，而是苯甲醇，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，不是同系物的关系，C错误；D.分子式为 C

26、2H6O的红外光谱图上发现有 C-H键和 C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3OCH3或 CH3CH2OH，D 错误；故合理选项是 A。12、B【答案解析】A、两种元素都是金属元素，选项 A 错误；B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项 B 正确；C、两种元素都是金属元素，选项 C 错误；D、两种元素都是非金属元素，选项 D 错误。答案选 B。13、B【答案解析】A.根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子，发生氧化反应，故 A 错误；B.根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子 Cu2O，石墨电极氢离子得电子产生氢气，故 B正确；C.铜电极中铜化合价升高，失

27、电子，应该接直流电源的正极，故 C 错误；D.2CuCu2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O生成，故 D 错误；答案选 B。14、D【答案解析】A烷烃的通式为 CnH2n+2，C 元素的质量分数为12n14n2=12214+n，则随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故 A 错误；B乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，故 B错误；C苯分子中不存在碳碳双键，故 C 错误；Dn=7，主链上有 5 个碳原子的烷烃，支链为 2 个甲基或 1 个乙基，符合条件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、

28、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5 种，故 D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题的难点为 D，要注意缩短碳链法书写同分异构体的使用和练习；易错点为 C，要注意苯分子结构的特殊性。15、B【答案解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A.D2O 和 T2O表示同一种物质水，选项 A错误；B.金刚石和石墨互为同素异形体，选项 B 正确；C.CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体，选项 C 错误；D.CH4和 C2H6互为同系物，选项 D 错误。答案选 B。16、D【答案解析】A在平衡体

29、系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项 A 错误；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项 B 错误；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项 C 错误；D若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项 D 正确。答案选 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、环己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【答案解析】苯酚与氢气发生完全加成反应产生 A 是环己醇，A 与浓硫酸加热发

30、生消去反应产生 B 是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D 与 Br2按 1:1 关系发生 1，4-加成反应产生 E 为，E 与 H2发生加成反应产生 F 为，F 与NaOH 的水溶液发生水解反应产生 G是，G与乙二酸 HOOC-COOH 在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物 H：，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知 A 是，名称为环己醇；(2)B 结构简式为；F 的结构简式：；(3)在上述反应中，反应属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于加成反应，属于取代反应，所以

31、反应中消去反应的是；属于加成反应的是；(4)CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2发生 1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化学反应是与 NaOH 的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为 1：1：4，A 不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为 1：1：2，B 符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为 1：1：2：2，C 不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出 3 种峰且强度之比为

32、1：1：2，D 符合题意；故合理选项是 BD；【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效 H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。18、加成反应 消去反应 溴原子 碳碳三键 【答案解析】由 A 仅含 C、H、O三种元素，S 为氯代有机酸，S 水解可以得到 A，说明 S 分子中含有 C、H、O、Cl 四种元素；根据反应条件可知，由 SB 发生消去反应，BF 发生与氢气的加成反应，得到饱和羧酸 F，而 F 和 NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明 F 是二元羧酸，从而说明 S

33、分子中含有两个-COOH；S 中的 Cl原子在碱性条件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH 和-OH的有机物 A，并且 A 自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯 P，故-OH在 碳原子上，再结合 A 的相对分子质量分为 134，可以推知 A 为 HOOCCHOHCH2COOH，S 为，B 为 HOOCCH=CHCOOH，F 为 HOOCCH2CH2COOH；B 与溴发生加成反应生成 D，则 D为，D 在 NaOH 醇溶液中发生消去反应生成，结合 E 的相对分子质量为 114，E 为HOOCCCCOOH，P 为六元环酯，结构简式为，结合有机物的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1

34、)根据上述分析，BD 为烯烃和溴的加成反应；DE 第步反应为卤代烃在 NaOH 醇溶液中发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；(2)D 为，E 为 HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能团分别为溴原子，碳碳三键，故答案为：溴原子；碳碳三键；(3)由以上分析可知，S 为，P 为，故答案为：；(4)F 为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二酸二乙酯，反应的化学方程式为，故答案为：(5)D 为，D 的同分异构体中含有相同官能团的有，其中核磁共振氢谱中能呈现2种峰，且峰面积比为11的是，故答案为：。19、2+22Cu+2H OCu OH+2H B、C

35、防倒吸（或作安全瓶）B 装置中产生白色沉淀 SO2 O2 bd 3+2+2-+2242Fe+SO+2H O=2Fe+SO+4H 乙 423226CuSO2CuO+2Cu O+2SO+4SO+3O 【答案解析】装置 A 中 CuSO4受热分解，装置 D 为安全瓶，起防止倒吸的作用，装置 B 中氯化钡溶液用于检验分解产物中是否有三氧化硫，装置 C 中品红溶液用于检验分解产物中是否有二氧化硫，装置 E 中氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置 F 用于检验分解产物中是否有难溶于水的氧气。【题目详解】（1）CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到离子方程式为2+22Cu+2

36、H OCu OH+2H，故答案为：2+22Cu+2H OCu OH+2H；（2）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，由强酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，为防止三氧化硫干扰实验，应先检验三氧化硫，再检验二氧化硫，检验二氧化硫用品红溶液，验证二氧化硫的还原性用氯化铁溶液，验证氧气可用排水法，则连接顺序为 A、D、B、C、E、F，故答案为：B、C；（3）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，则装置 D 的作用

37、是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故答案为：防倒吸（或作安全瓶）；B 装置中产生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C 装置中品红溶液红色溶液逐渐变为无色溶液，说明 A 中分解产物有二氧化硫,则反应中 S 元素的化合价降低，又因为 Cu 元素的化合价不可能升高，故只能是 O 元素的化合价升高生成氧气，且氧气难溶于水，能用排水集气法收集，则 F 装置中集气瓶收集到的少量气体是氧气，故答案为：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化铁具有氧化性，二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸、氯化亚铁，反应

38、的离子方程式为3+2+2-+2242Fe+SO+2H O=2Fe+SO+4H，为验证二氧化硫的还原性，可以检验 E 中的溶液中是否有 Fe2+或 SO42-生成。NH4SCN 溶液不能检验这两种离子；亚铁离子能与 K3Fe（CN）6溶液生成蓝色沉淀；Cl-也有还原性，故不能用酸性 KMnO4溶液检验 Fe2+；盐酸酸化的 BaCl2溶液可以检验 SO42-，则检验反应生成的亚铁离子可以选用 K3Fe（CN）6溶液或盐酸酸化的 BaCl2故答案为：bd；3+2+2-+2242Fe+SO+2H O=2Fe+SO+4H；（6）Cu2O 和 Cu 为红色固体，根据题意 Cu2O 和硫酸反应生成 Cu2

39、+和 Cu，而 Cu 不和稀硫酸反应，Cu2O 和 Cu 都能与硝酸反应生成硝酸铜蓝色溶液，则验证固体产物中是否有 Cu2O，可用 Cu2+的颜色来区别，若溶液变为蓝色证明有 Cu2O 存在；硝酸可以溶解 Cu 及其氧化物得到蓝色溶液，不可行；氢气可以把氧化亚铜还原为同样是红色的 Cu，不可行。故选乙，故答案为：乙；（7）由元素化合价的变化可知，Cu2O 和 SO2是还原产物，O2是氧化产物，设 O2为 xmol，Cu2O 为 ymol，由题意可知 SO2为43xmol，由得失电子数目守恒可得 4x=2y+43x2，解得 x=32y，由 CuO、Cu2O 的质量之比为 5：9 可知物质的量比为

40、580：9144=1：1，因 SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为 4：3：2，则 CuO、Cu2O、SO3、SO2和 O2的物质的量之比为 y：y：23x：x：43x=y：y：y：32y：2y=2:2:2:3:4，则反应的化学方程式为423226CuSO2CuO+2Cu O+2SO+4SO+3O，故答案为：423226CuSO2CuO+2Cu O+2SO+4SO+3O。【答案点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则，能够运用得失

41、电子数目守恒计算是解答关键。20、电解质 4NaNO32Na2O+4NO+3O2 粉碎 蒸发结晶，趁热过滤 A 取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的 KNO3中没有 Cl-51%【答案解析】分析：(1)根据 NaNO3是易溶于水的盐判断；(2)根据 NaNO3可分解生成 Na2O、NO 和 O2书写反应的化学方程式并配平；(3)根据影响化学反应速率的因素分析；(4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大分析解答；步骤 b 中需要析出硝酸钾晶体，从尽可能多的析出硝

42、酸钾考虑；(5)检验有没有 Cl-；(6)根据硝酸根守恒，存在 NaNO3 KNO3，首先计算理论上 100 吨钠硝石可生产 KNO3的质量，再求 KNO3的产率。详解：(1)NaNO3是易溶于水的盐，属于电解质，故答案为：电解质；(2)一定温度下，NaNO3可分解生成 Na2O、NO和 O2，该反应的化学方程式为 4NaNO32Na2O+4NO+3O2，故答案为：4NaNO32Na2O+4NO+3O2；(3)根据影响化学反应速率的因素可知，可将矿石粉碎，以提高钠硝石的溶浸速率，故答案为：粉碎；(4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度

43、的变化不大，为减少 KNO3的损失，步骤 a 应为蒸发结晶，趁热过滤；步骤 b 中需要析出硝酸钾晶体，为了尽可能多的析出硝酸钾，应该控制温度在 10最好，故答案为：蒸发结晶，趁热过滤；A；(5)要验证洗涤后的 KNO3中没有 Cl-，只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，即可说明洗涤后的 KNO3中没有 Cl-，故答案为：取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的 AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的 KNO3中没有 Cl-；(6)根据硝酸根守恒，存在 NaNO3 KNO3，理论上 100 吨钠硝石可生产 KNO

44、3的质量为 100 吨=118.8 吨，则 KNO3的产率为100%=51%，故答案为：51%。21、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2 2NH4+2A13+4SO42-+4Ba2+10OH-=2NH3H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4 【答案解析】分析：(1)S2O32-还原性较强,在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42-,则氯气被还原为氯离子。(2)发生氧化还原反应,生成锰离子、氧气、水。(3)还原性：I-Fe2+Br-,所以含有三种离子

45、的溶液中通入氯气，碘离子先被氧化,其次为亚铁离子，最后为溴离子；三种离子的量为 2nmolI-，2nmolFe2+，2nmolBr-，根据电子得失守恒进行分析。(4)NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，n(NH4+)=2mol,n(Al3+)=2mol,n(SO42-)=4mol,n(Ba2+)=5 mol,n(OH-)=10 mol,Ba2+与 SO42-反应生成 4molBaSO4，NH4+与 OH 反应生成 2molNH3H2O,Al3+与 OH 反应生成 2AlO2-,据此写出反应方程式。详解：(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被

46、 Cl2氧化成 SO42-,则氯气被还原为氯离子,离子反应为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；正确答案：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。(2)KMnO4(H+)与 H2O2发生氧化还原反应,生成锰离子、氧气、水,离子反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H20；正确答案：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H20。(3)还原性：I-Fe2+Br-,所以含有三种离子的溶液中通入氯气，碘离子先被氧化,其次为亚铁离子，最后为溴离子；三种离子的量为 2nmolI-，2nmolFe2+，2n

47、molBr-，2nmol 氯气参加反应得到电子 4nmol，而 2nmolI-被氧化为 I2，失去电子 2nmol，2nmolFe2+被氧化为 Fe3+，失去电子 2nmol，所以离子反应方程式为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2；正确答案：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2。(4)两份溶液:NH4Al(SO4)2溶液利 Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为 2:5 混合，n(NH4+)=2mol，n(Al3+)=2mol,n(SO42-)=4mol,n(Ba2+)=5 mol,n(OH-)=10 mol,Ba2+与 SO42-反应生成 4molBaSO4，NH4+与 OH 反应生成 2molNH3H2O,Al3+与 OH 反应生成 2AlO2-,综上分析，离子反应方程式:2NH4+2A13+4SO42-+4Ba2+10OH-=2NH3H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4；正确答案：2NH4+2A13+4SO42-+4Ba2+10OH-=2NH3H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4。点睛：双氧水具有强氧化性，是一种绿色环保的强氧化剂，还原产物为水；但是双氧水中的氧为-1 价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，双氧水被氧为氧气。所以，在遇到双氧水发生反应时，清楚题给的条件，才能正确写出反应数为方程式。