分析化学课后习题(详解)21310.pdf

《分析化学课后习题(详解)21310.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学课后习题(详解)21310.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品文档.分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为 95%时的置信区间。答：分析结果的平均值x=20.41%2412043204120412041203920122212.nxxsnii=0.02%n=3，置信度为 95%时，t=4.303，有=ntsx=(20.410.05)%7.有一标样，其标准值为 0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115 和 0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选 95%)答：x=0

2、.116%，s=0.003%n=6，置信度为 95%时，t=3.182，有 t计算=nsx=4003012301160.=4.667 t 新方法存在系统误差，结果偏低。11.按有效数字运算规则，计算下列各式：(1)2.1870.854+9.610-5-0.03260.00814；(2)51.38/(8.7090.09460)；(3);精品文档.(4)688103310161051.解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2；(4)1.710-5。第三章 滴定分析 3.7.计算下列溶液滴定度，以 gmL-1表示：(1)以 0.2015 molL-1HCl 溶液，用来测定 Na2CO

3、3，NH3 (2)以 0.1896 molL-1NaOH 溶液，用来测定 HNO3,CH3COOH 解：(1)根据反应式 Na2CO3 +2HCl=H2CO3+NaCl NH3H2O+HCl=H2O+NH4 Cl 可以得到关系式 n Na2CO3=HCln21，HClNHnn3，所以=11000232LmLMcCONaHCl=0.01068g/mL =110003LmLMcNHHCl=0.003432g/mL(2)根据 NaOH 与 HNO3的反应可知 n NaOH=n HNO3 根据 NaOH 与 CH3COOH 的反应可知 n NaOH=n CH3COOH 所以 =110003LmLMcH

4、NONaOH=0.01195g/mL；=110003LmLMcCOOHCHNaOH=0.01138g/mL 3.8.计算 0.01135 molL-1HCl 溶液对 CaO 的滴定度。解：根据 CaO 和 HCl 的反应可知 nCaO=21nHCl 所以 T CaO/HCl=110002LmLMcCaOHCl=0.0003183g/mL 精品文档.3.9.已知高锰酸钾溶液浓度为，求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解：用 KMnO4滴定法测定 CaCO3是通过间接滴定法完成的，包括以下主要反应：Ca2+C2O42-CaC2O4 CaC2O4+2H+H2C2O4+Ca2+5C2O42-+2

5、KMnO4+16 H+Mn2+10CO2+8H2O+2K+所以 nKMnO4=52n CaCO3 cKMnO4=52343CaCO/KMnOCaCO M1000T L/mL=0.02000mol/L KMnO4 滴定法测定铁的基本反应是 KMnO4+5Fe2+8 H+Mn2+5Fe3+4H2O+K+所以 nFe=5 nKMnO4 =1100054LmLMcFeKMnO=0.005585g/mL 3.11.滴定 0.1560g 草酸的试样，用去 0.1011 molL-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O42H2O 的质量分数。解：根据草酸和 NaOH 的反应可知 n H2C2O

6、42H2O=NaOHn21 所以 =g/mgmMVcsOHOCHNaOHNaOH100022422292.32%3.12.分析不纯 CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样 0.3000g，加入浓度为0.2500 mol L-1的 HCl 标准溶液 25.00mL。煮沸除去 CO2，用浓度为 0.2012 molL-1的 NaOH 溶液返滴过量酸，消耗了 5.84mL。计算试样中 CaCO3的质量分数。解：本题为返滴定法，先加入过量的 HCl 标准溶液，将 CaCO3中的 CO2除去后，再用 NaOH 标准溶液返滴剩余的 HCl，由此计算 CaCO3的质量分数。因为 nCaCO3=21nHC

7、l%g/mgmMVcVcsCaCONaOHNaOHHClHCl10010002133CaCO=84.66%精品文档.第四章 酸碱滴定法 习题 41 4.6（）计算浓度为0.12 molL-1的下列物质水溶液的 pH(括号内为 pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)苯酚钠 4.8 计算下列溶液的 pH：(1)0.1molL-1NaH2PO4；精品文档.4.9 一溶液含 1.28 gL-1苯甲酸和 3.65 glL-1苯甲酸钠，求其 pH 值。习题 43 4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用 0.278 5 molL1HCI 溶液滴定至终点，计耗去酸溶液 34.12mL，再加

8、甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。精品文档.4.16 称取混合碱试样 0.6524g，以酚酞为指示剂，用 0.199 2molL-1HCI 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液 21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液 27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。4.28 有一纯的(100)未知有机酸 400mg，用 009996molL-1NaOH 溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入 32.80 mLNaOH 溶液时到达终点。当加入 16.40 mL NaOH 溶液时，pH 为 4.20。根据上述数据求：(1)酸的 pKa；(2)

9、酸的相对分子质量；(3)如酸只含 C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中 MC=12、MH=1、MO=16)。精品文档.第五章 沉淀滴定法 5.16 将 30.00mL AgNO3溶液作用于 0.1357 gNaCl，过量的银离子需用 2.50ml NH4SCN 滴定至终点。预先知道滴定 20.00mL AgNO3溶液需要 19.85ml NH4SCN溶液。试计算(1)AgNO3溶液的浓度；(2)NH4SCN 溶液的浓度。5.18 将 0.1159 molL1 AgNO3溶液 30.00mL 加入含有氯化物试样 0.2255g 的溶液中，然后用 3.16mL0.1033 molL1NH4SC

10、N 溶液滴定过量的 AgNO3。计算试样中氯的质量分数。5.19 仅含有纯 NaCl 及纯 KCl 的试样 0.1325g，用 0.1032molL1 AgNO3标准溶液滴定，用去 AgNO3溶液 21.84mL.试求试样中 NaCl 及 KCl 的质量分数。精品文档.第六章 配位滴定法 5.2 pH=5 时，锌和 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和 EDTA 的浓度皆为 10-2 molL-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5 时，能否用 EDTA 标准溶液滴定 Zn2+？5.3 假设 Mg2+和 EDTA 的浓度皆为 10-2 molL-1，在 pH=6 时，镁与 E

11、DTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此 pH 条件下能否用 EDTA 标准溶液滴定 Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。精品文档.5.5计算用0.0200 molL-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。5.10 分析含铜、锌、镁合金时，称取 0.5000g 试样，溶解后用容量瓶配成 100mL试液。吸取 25.00mL，调至 pH=6，用 PAN 作指示剂，用 0.05000molL-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去 37.30mL。另外又吸取 25.00mL 试液，调至 pH=10，加 KCN 以掩蔽铜和锌，用同浓度

12、EDTA 溶液滴定 Mg2+，用取 4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度 EDTA 溶液滴定，用去 13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。精品文档.5.11 称取含 Fe2O3和 Al2O3试样 0.2015g，溶解后，在 pH=2.0 时以磺基水杨酸为指示剂，加热至 50左右，以 0.02008 molL-1的 EDTA 滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述 EDTA 标准溶液 25.00mL，加热煮沸，调节 pH=4.5，以 PAN 为指示剂，趁热用 0.02112 molL-1 Cu2+标准溶液返滴定，用去 8.16mL。计算试样中 Fe2O3和

13、 Al2O3的质量分数。精品文档.第七章 氧化还原滴定法 6.1 计算在 H2SO4介质中，H+浓度分别为 1 molL-1和 0.1 molL-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知=1.00 V）6.2 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中 Cl-浓度为0.010 molL-1，Hg2Cl2/Hg 电对的电位为多少？精品文档.6.5 计算 pH=10.0，cNH 3=0.1 mol.L-1 的溶液中 Zn2+/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg

14、2=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH4+的离解常数为 Ka=10-9.25。精品文档.6.7 称取软锰矿试样 0.5000 g，在酸性溶液中将试样与 0.6700 g 纯 Na2C2O4充分反应，最后以 0.02000 molL-1 KMnO4溶液滴定剩余的 Na2C2O4，至终点时消耗30.00 mL。计算试样中 MnO2的质量分数。6.10 称取含 KI 之试样 1.000g 溶于水。加 10 mL 0.05000 molL-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的 I2，冷却后，加入过量 KI 溶液与剩余的 KIO3反应。析出 I2的需用 21.14 mL 0.1

15、008 molL-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中 KI 的质量分数。6.11 将 1.000g 钢样中的铬氧化成 Cr2O72-，加入 25.00 mL 0.1000 molL-1 FeSO4标准溶液，然后用 0.0180 molL-1 KMnO4标准溶液 7.00 mL 回滴剩余的 FeSO4溶精品文档.液。计算钢样中铬的质量分数。6.17 分析某一种不纯的硫化钠，已知其中除含 Na2S9H2O 外，还含 Na2S2O35H2O有，取此试样 10.00 g 配称 500 mL 溶液。(1)测定 Na2S9H2O 和 Na2S2O35H2O 的总量时，取试样溶液 25.00 mL，加入

16、装有 mol.L-1 50 mL 0.05250 molL-1 I2溶液及酸的碘量瓶中，用 0.1010molL-1 Na2S2O3溶液滴定多余的 I2，计用去 16.91 mL。(2)测定 Na2S2O35H2O 的含量时，取 50 mL 试样溶液，用 ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的 Na2S后，取滤液的一半，用0.05000molL-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去 5.65 mL。由上述实验结果计算原试样中 Na2S9H2O 及 Na2S2O35H2O 的质量分数，并写出其主要反应。精品文档.第八章 重量分析法 8.6 计算下列换算因数:(1)从 Mg2P2O7的质量计算 Mg

17、SO47H2O 的质量;(2)从(NH4)3PO412MoO3的质量计算 P 和 P2O5的质量;(3)从 Cu(C2H3O2)23Cu(AsO2)2的质量计算 As2O3和 CuO 的质量;(4)从丁二酮肟镍 Ni(C4H8N2O2)2的质量计算 Ni 的质量;(5)从 8羟基喹啉铝(C9H6NO)3Al 的质量计算 Al2O3的质量。精品文档.8.2 当下列电池中的溶液是 pH=4.00 的缓冲溶液时，在 25测得电池的电动势为0.209V：当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：0.312V；0.088V；精品文档.0.017V。试计算每一种溶液的 pH 值。解 根据公式 8.1

18、5 以 SCE 作正极，氟离子选择性电极作负极，放入 1.0010-3molL-1的氟离子溶液中，测得 E-0.159V。换用含氟离子试液，测得 E-0.212V。计算试液中氟离子浓度。8.18 将钙离子选择性电极和 SCE 置于 100mLCa2+试液中，测得电位为0.415V。加入 2mL 浓度为 0.218molL-1 Ca2+标准溶液后，测得电位为 0.430V。计算 Ca2+的浓度。精品文档.第十章 吸光光度法 9.1 0.088 mg Fe3+用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50 mL，用 1 cm比色皿，在波长 480 nm 处测得 A0.740。求吸收系数 及。9.2 用双硫腙光度法测定 Pb2+，Pb2+的浓度为 0.08mg/50mL，用 2cm 比色皿在520nm 下测得 T53%，求。精品文档.9.4 取钢试样 1.0 g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成 250mL，测得其吸光度为 1.00103 molL1 KMnO4溶液的吸光度的 1.5 倍。计算钢中锰的百分含量。