原电池与电解池电化学知识点全复习3836.pdf

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1、原电池与电解池 一、原电池 1.构成原电池的条件：A活泼性不同的两个电极 活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨,活泼金属为负极;两惰性电极石墨或 Pt 等燃料电池电极;；B电解质溶液；C形成闭合电路；D自发氧化还原反应;2.原电池的反应原理 电子从负极流出,沿导线流回正极 活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨 负极：较活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应 溶液中的阴离子向负极移动,电极质量减小;正极：不活泼金属或石墨等,得电子,化合价降低,发生还原反应;当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子;例：溶液中如果有阳离子,应由金属阳离子先得电子,变成金属单质,

2、锌铜原电池中,电解液为 HCl,正极 H+得电子生成 H2;当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的 O2得电子;如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+=2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O=4OH-判断正负极的依据：金属活动顺序表 两惰性电极石墨或 Pt 等燃料电池电极 负极：可燃烧的气体 正极：氧气 3.各种电池 碱性干电池 Zn+2MnO2+2H2O=ZnOH2+2MnOOH 铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出电极反应式;注意:PbSO4 是难溶物;燃料电池 二、电解池 1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反

3、应的过程,叫做电解;2.电解池的组成条件：直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路 判断电解池两极的常用依据 看电源与电池正极相连的是阳极,与负极相连的是阴极 看电子方向、两极产物阳离子移向阴极,发生还原反应 阴离子移向阳极,发生氧化反应 3.电解反应方程式：阴极：溶液中的阳离子向阴极移动,得电子,发生还原反应;阴极受保护;电镀原理 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序 Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+注意：Ag+Fe3+Cu2+；Fe2+H2O Al3+电镀时：H+浓度较小：H+Zn2+Fe2+Pb2+Cu2+阳极：溶液中的阴离子向阴极移动,失电子

4、,发生氧化反应;放电顺序：活性电极 Ag 以前,电极失电子 A-ne-=A n+惰性电极 Pt、Au、石墨,阴离子放电 S2IBrCl OH 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式 阴极：2Cu 2+4e-=2Cu 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 =H+写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式 阳极 C：2Cl 2eCl2 阴极 C：2H+2e H2 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式 阳极 Cu：Cu 2eCu2+阴极 Cu：Cu2+2e Cu 4.电解原理的应用 a.铜的电解精炼 粗铜含的杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等 粗铜的精炼 粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4溶液做电解液 3 电极反应式 4 阳极上比铜不活泼的金属,沉积于阳极底部,成为阳极泥,可以提炼金、银等贵重金属 通电 2Cu+2H2O 2Cu+O2 b.电镀 概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程;电镀池形成条件 镀件作阴极 镀层金属作阳极 含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性基本保持不变